版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是（）
实验装置试剂a 现象
① 紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色
② NaHCO₃溶液产生气泡
③ HNO₃酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀
④ FeCl₂溶液、KSCN溶液溶液变红

A、实验①说明新制氯水中含有H⁺、HClO B、实验②发生的反应为 $H C O_{3}^{-}$ +HClO=ClO^-+CO₂↑+H₂O C、实验③说明新制氯水中有Cl^- ， Cl^- +Ag⁺=AgCl↓ D、实验④说明氯气具有强氧化性，Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+ 2Fe³⁺

查看解析
2、在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体的 $N O_{3}^{-}$ 的反应过程(Ni不参与反应)如图所示：下列表达反应过程或现象的方程式错误的是（）

A、反应步骤i： $N O_{3}^{-}$ +Fe+2H⁺ = $N O_{2}^{-}$ +Fe²⁺+H₂O B、反应步骤ⅱ： $N O_{2}^{-}$ +3Fe+8H⁺= 3Fe²⁺+ $N H_{4}^{+}$ +2H₂O C、反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮状物，白色絮状物在空气中最终变
成红褐色：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃
D、硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄：2Fe²⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ +4H⁺= 2Fe³⁺+SO₂↑+ 2H₂O

查看解析
3、利用浓缩海水，模拟侯氏制碱法制备NaHCO₃ ，进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl，实验流程如下。
下列说法错误的是（）

A、将饱和氨盐水雾化后与CO₂反应可使反应更快更充分 B、制备NaHCO₃的化学方程式为NH₃+NaCl+ H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl C、流程中“气体”可循环利用 D、将“母液”低温蒸发结晶可得纯净的NH₄Cl

查看解析
4、下列实验对应的离子方程式不正确的是（）

A、浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO₃4NO₂↑+ O₂↑+ 2H₂O B、硫酸铵溶液显酸性： $N H_{4}^{+}$ +H₂ONH₃·H₂O+H⁺ C、将少量SO₂通入NaClO溶液：SO₂+H₂O+2ClO^-= $S O_{3}^{2 -}$ + 2HClO D、向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀：AgCl(s)+I^- (aq)AgI(s)+Cl^-(aq)

查看解析
5、设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（）

A、0.1mol C₂H₅OH分子中含C-H键数为0.6N_A B、由 $H_{2}^{18}$ O与 $D_{2}^{16}$ O组成的2.0g物质所含中子数为N_A C、25℃，1L pH=13的Ba(OH)₂溶液中OH^-数为0.2 N_A D、密闭容器中，2 mol SO₂和1mol O₂催化反应后分子总数为2 N_A

查看解析
6、某学习小组设计用98%的浓硫酸制取SO₂并验证其部分性质的实验装置图如下（夹持装置省略）。下列叙述不正确的是（）

A、装置A中发生的离子反应方程式为：2H⁺+ $S O_{3}^{2 -}$ = SO₂↑+H₂O B、若装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，则说明SO₂具有漂白性 C、若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明SO₂具有还原性 D、装置C产生的白色沉淀为BaSO₄

查看解析
7、以下常见元素对应物质之间的每步转化中，都能通过一步反应实现的是（）
①Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃ ②Na→Na₂O→Na₂CO₃→NaHCO₃→NaOH
③NaAlO₂→Al(OH)₃→Al₂O₃→Al④H₂S→S→SO₃→H₂SO₄
⑤N₂→NH₃→NO→NO₂→HNO₃

A、①②③④ B、①③④⑤ C、①②③⑤ D、①②④⑤

查看解析

8、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（）

选项	常见古诗文记载	化学知识
A	《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”	铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高
B	《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”	强水为氢氟酸
C	《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴	硫指的是硫黄，硝指的是硝酸钾
D	《泉州府志》中记载：安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后人遂效之	糖白的过程发生了化学变化

A、A B、B C、C D、D

9、2023年3月， “三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应Cu₂S+O₂2Cu+SO₂ ，下列说法正确的是（）

A、Cu₂S中铜的化合价为+2 B、该反应为复分解反应 C、SO₂是酸性氧化物 D、反应中氧化剂仅为O₂

查看解析
10、1827年，英国科学家法拉第进行了NH₃喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是（）

A、A B、B C、C D、D

查看解析

11、化学创造美好生活。下列选项中生产活动和化学原理没有关联的是（）

选项	生产活动	化学原理
A	葡萄酒中添加少量SO₂	SO₂可杀菌且防止营养物质被氧化
B	用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜	聚乙烯燃烧生成CO₂和H₂O
C	利用氧化银冶炼金属Ag	氧化银在一定条件下发生分解反应
D	用地沟油为原料制作肥皂	地沟油发生皂化反应

A、A B、B C、C D、D

12、有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成(部分反应条件已省略)。
已知：① $— C H_{3}$ 为邻、对位定位基，—COOH为间位定位基；
②苯胺有还原性，易被氧化。

(1)、化合物G的结构简式是， F的官能团名称是。

(2)、下列说法正确的是____。

A、化合物B可与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应 B、可依次通过取代反应、氧化反应实现A→B的转化 C、1mol化合物E最多可与3molNaOH发生反应 D、化合物H的分子式为 $C_{12} H_{13} O_{2} N_{3}$

(3)、写出C→D的化学方程式。

(4)、B转化为C的过程中可能产生副产物I()，写出4种同时符合下列条件的化合物I的同分异构体的结构简式。
①分子中含有苯环，无其他环；
② $^{1} H - N M R$ 谱和IR谱检测表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子，有，无—OH和—O—O—

(5)、凯夫拉()材料广泛应用于防弹衣、坦克等兵器的生产。利用以上合成线路及已知信息，设计由苯胺()、 ${(C H_{3} C O)}_{2} O$ 、为原料制备凯夫拉的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

查看解析
13、某研究小组模拟工业湿法制备新型绿色消毒剂高铁酸钾，按如下流程开展实验。
用以下装置可以完成上述反应I和反应Ⅱ：
信息：① $K_{2} F e O_{4}$ 易溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 $O_{2}$ ；在0~5℃碱性溶液中较稳定。
②部分物质在水中的溶解度见下表
物质
溶解度/g
10℃
20℃
30℃
80℃
NaCl
35.8
36.0
36.3
38.4
$N a N O_{3}$
80.0
88.0
96.0
148.0

(1)、仪器a的名称是，反应I中为了减少因反应过热而产生 $N a C l O_{3}$ ，可以采取的操作是。

(2)、下列说法正确的是____。

A、反应Ⅱ中为了加快反应速率，可进行搅拌与加热 B、反应Ⅱ结束后应通一段时间氮气，然后再拆下装置进行后续实验 C、加入饱和KOH溶液发生的是复分解反应 D、若用 $F e C l_{3}$ 溶液代替 $F e (N O_{3})_{3}$ 溶液作铁源， $K_{2} F e O_{4}$ 的产率和纯度都会降低

(3)、为了提高纯度需要对粗产品进行重结晶操作，从下列选项中选出合理的操作并排序：
()→()→()→置于冰水浴中→()→用乙醇洗涤→干燥→得产品
a．将粗产品溶于水b．将粗产品溶于冷的稀KOH溶液 c．过滤取沉淀
d．过滤取滤液e．蒸发浓缩，趁热过滤f．加入饱和KOH溶液g．冷却结晶

(4)、测定产品的纯度( $K_{2} F e O_{4}$ 式量为M)
称取ag左右碘化钾于碘量瓶中，加入100mL $6 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液和bg左右的固体氟化钠，待溶解完毕；准确称取mg样品于碘量瓶中，待样品充分溶解后，加硫酸酸化至反应完全；淀粉作指示剂，用 $c m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液进行滴定，消耗标准液体积为VmL。已知： $F e O_{4}^{2 -} + I^{-} + F^{-} \to F e F_{6}^{3 -} + I_{2}$ ， $I_{2} + S_{2} O_{3}^{2 -} \to I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ (方程式未配平)
①本次实验测得 $K_{2} F e O_{4}$ 纯度为，然后重复上述过程，平行测试3次。
②实验过程中往往需要加入过量且比理论计算所需量过量2~3倍左右的KI，理由是。

查看解析
14、乙烷是一种重要的化工原料，可用作制冷剂、燃料、制备乙烯的原料。回答下列问题：
已知：① $C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 136.8 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ H_{2} O (l)$ $Δ H_{2} = - 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = + 44 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、乙烷催化氧化裂解法是一种新型的制备乙烯的方法，则 $C_{2} H_{6} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{4} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、1000℃时，在某刚性密闭容器内充入一定量的 $C_{2} H_{6} (g)$ ，只发生反应①，若平衡时容器中总压为pPa，乙烷的转化率为 $α$ ，则该反应的平衡常数 $K_{P} =$ Pa(用含p、 $α$ 的代数式表示， $K_{P}$ 为用分压表示的平衡常数)。达到平衡后，欲同时增大反应速率和乙烷的转化率，可采取的措施有(填选项字母)。
A．升高温度B．通入惰性气体C．增加乙烷浓度D．加入催化剂

(3)、乙烷的氧化裂解反应产物中除了 $C_{2} H_{4}$ 外，还存在 $C H_{4}$ 、CO、C等副产物。图甲为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响，图乙为 $n (C_{2} H_{6}) / n (O_{2})$ 的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。
[乙烯选择性 $= \frac{n (C_{2} H_{4})}{n (C_{2} H_{4}) + n (C H_{4}) + n (C O) + n (C)} \times 100 %$ ；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]
下列说法正确的是____。

A、有利于提高乙烷平衡转化率的条件是高温低压 B、乙烷的转化率随温度的升高而增大的原因是此时反应未达平衡，升高温度，反应速率加快，反应物的转化率增大 C、 $\frac{n (C_{2} H_{6})}{n (O_{2})}$ 较低时，生成乙烯的选择性较低的原因可能是氧气过量，乙烷发生深度氧化而导致乙烯的选择性降低 D、反应的最佳温度为700℃左右

(4)、最新研究发现在乙烷的氧化裂解反应体系中充入一定量 $C O_{2}$ 能更好的提高乙烷的转化率和乙烯的收率，请结合方程式说明原因。

(5)、科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了乙烷在催化剂表面脱氢制乙烯的反应，其部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS表示过渡态)。此部分历程中决速步骤的反应方程式为。

查看解析
15、氨气用途非常广泛，以下是氨气的部分转化关系图。
已知：① $N a N H_{2} + H_{2} O = N H_{3} ↑ + N a O H$
②随着杂化轨道中s成分的增加，电子云更靠近原子核，核对电子的吸引力增强

(1)、 $N_{2} H_{4}$ 又称联氨，不如氨气稳定，还原性强于氨气，与 $N_{2} O_{4}$ 反应释放出大量热、产物无污染、产生大量气体，可作为火箭推进剂。
①写出 $N_{2} H_{4}$ 用于火箭推进剂反应的化学方程式。
②从分子结构角度分析， $N_{2} H_{4}$ 不如氨气稳定的原因是。

(2)、下列说法正确的是____。

A、以上转化关系中 $N H_{3}$ 只表现出还原性 B、若CuO无剩余，红色固体的组分可能有三种情况 C、制备氨基钠需在无水、无氧环境中进行 D、为了增加 $N_{2} H_{4}$ 的产量，往往加入过量的NaClO

(3)、结合已知信息，写出生成A的化学方程式。

(4)、实验中在加热条件下通入过量的 $N H_{3}$ 与CuO反应，设计实验验证尾气中比较活泼的两种气体。

查看解析
16、含氮族元素的物质种类繁多，应用广泛。回答下列问题：

(1)、基态As原子的简化电子排布式为。

(2)、下列说法正确的是____。

A、基态P原子核外电子的空间运动状态有9种 B、键角大小： $N H_{4}^{+} > P H_{3} > N H_{3} > N H_{2}^{-}$ C、水溶液中的碱性： $C H_{3} N H_{2} > N H_{3} > N F_{3}$ D、甘氨酸( $H_{2} N — C H_{2} — C O O H$ )可分别与水、乙醇形成分子间氢键，故甘氨酸在水、乙醇中均可溶解

(3)、磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：
如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则该酸的分子式为。

(4)、已知 $K H_{2} P O_{2}$ 是次磷酸的正盐， $H_{3} P O_{2}$ 的结构式为。

(5)、我国科学家制备的超大 $K H_{2} P O_{4}$ 晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。分别用〇、●表示 $H_{2} P O_{4}^{-}$ 和 $K^{+}$ ， $K H_{2} P O_{4}$ 晶体的四方晶胞(晶胞为长方体)如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是 $H_{2} P O_{4}^{-}$ 、 $K^{+}$ 在晶胞xz面、yz面上的位置。
①与 $K^{+}$ 紧邻的 $H_{2} P O_{4}^{-}$ 数目为。
②若晶胞底边的边长均为anm、高为cnm， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度 $ρ =$ $g \cdot c m^{- 3}$ (写出表达式)。

查看解析

17、探究硫元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	将硫黄与浓KOH溶液共热，待固体消失后，加入足量稀硫酸	溶液变浑浊	说明硫黄与碱反应生成硫化物和硫酸盐
B	测定均为离子化合物的 $N a_{2} S$ 和 $K_{2} S$ 的熔点	$N a_{2} S$ 的熔点更高	说明 $N a_{2} S$ 中离子键强于 $K_{2} S$
C	向溶有 $S O_{2}$ 的 $B a C l_{2}$ 溶液中加入 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液	产生白色沉淀	说明 $F e^{3 +}$ 可将 $S O_{2}$ 氧化
D	将某固体溶于水，取上层清液，先滴加足量稀盐酸再滴加氯化钡溶液	滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化钡后产生白色沉淀	说明该固体中含有 $S O_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

18、向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应 $A g^{+} + N H_{3} ⇌ {[A g (N H_{3})]}^{+}$ 和 ${[A g (N H_{3})]}^{+} + N H_{3} ⇌ {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ ， $l g [c (M) / (m o l \cdot L^{- 1})]$ 与 $l g (c (N H_{3}) / (m o l \cdot L^{- 1}))$ 的关系如下图所示(其中M代表 $A g^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 ${[A g (N H_{3})]}^{+}$ 或 ${[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ )。下列说法正确的是（）

A、 $c (N H_{3}) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 时，溶液中 $c (A g^{+}) + c ({[A g (N H_{3})]}^{+}) + c ({[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}) > c (C l^{-})$ B、曲线IV为 $l g c (C l^{-})$ 随 $l g c (N H_{3})$ 的变化曲线 C、 $c (N H_{3}) = 0.001 m o l \cdot L^{- 1}$ 时，溶液中 $c ({[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}) > c (A g^{+}) > c ({[A g (N H_{3})]}^{+})$ D、反应 $A g^{+} + N H_{3} ⇌ {[A g (N H_{3})]}^{+}$ 的平衡常数K的值为 $1 0^{3.81}$

查看解析
19、一定条件下，1mol $C H_{3} O H$ 和 $O_{2}$ 发生反应时，生成CO、 $C O_{2}$ 或HCHO的能量变化如图所示[反应物 $O_{2} (g)$ 和生成物 $H_{2} O (g)$ 略去]。下列说法不正确的是（）

A、有催化剂时，主要产物为HCHO B、无催化剂时，升高温度更有利于提高甲醛的产率 C、该条件下 $C O_{2}$ 比CO更稳定 D、加入该催化剂能提高图中各反应的速率，但不能改变反应的焓变

查看解析
20、现在广泛使用的锂离子电池有多种类型，某可充电钴酸锂电池的工作原理如图所示。下列叙述正确的是（）

A、该电池放电时，其中正极的电极反应式是 $L i_{x} C_{6} - x e^{-} = 6 C + x L i^{+}$ B、充电时A极与电源的正极相连 C、放电时， $L i^{+}$ 移向电势较高的电极后得到电子发生还原反应 D、拆解废电池前先进行充电处理既可以保证安全又有利于回收锂

查看解析

上一页 1411 1412 1413 1414 1415 下一页跳转