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相关试卷

1、形状记忆合金是一种在加热升温后能完全消除其在较低的温度下发生的变形，恢复其变形前原始形状的合金材料，即拥有“记忆”效应的合金。下列变化不是利用合金记忆效应的是（）

A、脊柱侧弯矫形采用的哈伦顿棒，如果矫形棒的矫正力有变化，把温度升高到比体温约高5℃，就能恢复足够的矫正力 B、合金在高温环境下制作好天线，再在低温下把天线压缩成一个小球，运上太空中，太阳光的辐射使小球恢复原来的形状 C、将某合金用于制造精密仪器或精密车床，一旦由于震动、碰撞等原因变形，只需加热即可排除故障 D、汽车受损变形后，利用钣金喷漆整形

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2、我国科技事业迅速发展，成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是（）

A、神舟十二号航天员头盔面窗的材料——聚碳酸酯 B、国产大飞机C919的主体材料——铝锂合金 C、我国航空母舰的主体材料——合金钢 D、“奋斗者”号深潜器载人舱的外壳——钛合金

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3、某同学利用钠与硫酸铜溶液进行实验，并对其现象进行分析，研究其产物组成。

(1)、硫酸铜溶液的配制：准确称取五水硫酸铜(CuSO₄·5H₂O)晶体2.5000g，溶解后转移至100mL容量瓶中。
①上述实验过程中，用不到的实验仪器有 (填标号)。
②该CuSO₄溶液的浓度为mo/L。
③通过理论计算，当上述硫酸铜与钠完全反应，溶液质量变化为 g。

(2)、将配好的CuSO₄溶液，分3组进行实验，实验结果如下图所示：
序号
CuSO₄溶液体积/mL
金属钠质量/g
实验现象
a
15
0.01g
迅速产生大量蓝色沉淀
b
15
0.1g
蓝色沉淀和黑色沉淀共存
c
15
1.0g
出现大量黑色沉淀
查阅资料得知：极细的铜粉，外观呈现黑色
①a组中的蓝色沉淀成分主要是。
②将c组中黑色沉淀进行抽滤，干燥，对其成分进行初步的猜想
猜想ⅰ：金属钠将铜置换出来，以极细的铜粉存在；
猜想ⅱ：金属钠与水反应剧烈放热，。
设计一个简单的实验，证明猜想ⅰ是错误的。

(3)、为进一步验证黑色固体的成分，该同学求助实验室检测，得到黑色固体中含铜化合物主要有硫酸氧化铜[Cu₂O(SO₄)]、碱式硫酸铜[Cu $\frac{x}{2} + y$ (OH)_x(SO₄)_y]氧化铜[CuO]三种。写出钠与硫酸铜反应生成碱式硫酸铜的化学方程式。

(4)、根据实验结果，可以得到的结论为(写一条)。

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4、某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混合有Cl₂生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl₂。

(1)、若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用图1装置制取Cl₂。装置中仪器a的名称为，反应的化学方程式为。

(2)、实验室制取干燥的Cl₂装置图如图2时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为。

(3)、经查阅资料：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水FeCl₃。
①下列操作步骤的正确顺序为(填字母)。
a.体系冷却后，停止通入Cl₂
b.通入干燥的Cl₂赶尽装置中的空气
c.在铁屑下方加热至反应完成
d.用干燥的N₂赶尽Cl₂
e.检验装置的气密性
②该实验装置存在明显缺陷，改进的措施是。

(4)、世界环保联盟要求ClO₂逐渐取代Cl₂作为自来水消毒剂，制备原理如下：已知：
NaCl+3H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array}$ NaClO₃+3H₂↑、2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
(ClO₂的熔点为-59℃，沸点为11℃；Cl₂熔点为-107℃，沸点为34.6℃)
ClO₂的生产流程示意图如下：
该工艺中，需要补充的物质X为(填化学式，下同)，能参与循环的物质是。从ClO₂发生器中分离出ClO₂ ，可采用的方法是。

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5、活化二氧化锰在能源化学上有着重要作用，工业上利用精制软锰矿粉(MnO₂)通过下列流程制备：
已知：蒸发结晶得到MnSO₄。

(1)、将软锰矿粉泥浆化的目的是；反应方程式为；

(2)、“第一次焙烧”温度是1000℃，生成Mn₃O₄、SO₂和O₂ ， “第二次焙烧”温度为700℃，产物为Mn₂O₃；700℃时焙烧的氧化剂与还原剂物质的量比为。

(3)、“酸歧化”的离子方程式为。

(4)、活化MnO₂中不能含有铜、铅等重金属元素，在“中和过滤”前需要加入某种盐溶液除去重金属离子，该盐的化学式是。(已知CuS、PbS、PbSO₄均为难溶物)

(5)、“第一次焙烧”每产生3molSO₂ ，若完全转化为硫酸，理论上需要再充入空气L。(标准状况下)

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6、从物质类别和化合价两个角度总结、预测物质的性质是学习化学的重要方法之一。参考铁元素的“价类二维图”，回答下列问题。

(1)、Ⅰ相同类别不同价态的物质变化
高铁酸钾是一种常见的水处理剂，可以同时起到杀菌消毒的作用和净水的作用，利用离子方程式表示其原理为；处理后的废水，调节pH至碱性，通入氯气，可实现水处理剂的循环利用，通入1molCl₂理论上可以制备gK₂FeO₄。

(2)、铁氰化钾(K₃[Fe(CN)₆])，常用于配制铁锈指示剂检验金属的氧化程度，检验Fe²⁺的现象是；工业上可用氯气氧化亚铁氰化钾(K₄[Fe(CN)₆])制备，离子方程式为。

(3)、Ⅱ不同类别不同价态的物质变化
铁与水蒸气在高温环境下生成黑色固体的方程式：；已知黑色固体可以被磁铁吸引，请设计实验，简述如何确定黑色固体的含量。

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7、为探究FeCl₃的性质，进行了如下实验(FeCl₃和Na₂SO₃溶液浓度均为0.1mol/L).

实验	操作与现象
①	在5mL水中滴加2滴FeCl₃溶液，呈棕黄色，煮沸，溶液变红褐色
②	在5mLFeCl₃溶液中滴加2滴Na₂SO₃溶液，变红褐色；再滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀
③	在5mLNa₂SO₃溶液中滴加2滴FeCl₃溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

下列说法正确的是（）

A、实验①后，再加入盐酸，最终会有Fe(OH)₃沉淀产生 B、实验②也可以加入KMnO₄验证是否生成Fe²⁺ C、实验③说明

S O_{3}^{2 -}

促进Fe³⁺与水的反应得到Fe(OH)₃胶体，但没有发生还原反应 D、整个实验说明

S O_{3}^{2 -}

浓度越高，还原性越强

8、尖晶石矿的主要成分为MgAl₂O₄(含SiO₂杂质)。已知：MgAl₂O₄(s)+4Cl₂(g)=MgCl₂(s)+2AlCl₃(g)+2O₂(g)，该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备MgCl₂和AlCl₃(AlCl₃在180℃升华)下列说法不正确的是（）

A、MgCl₂和AlCl₃混合固体中，可以加入过量氨水，再分离提纯 B、输送气体的管道温度，至少要达到180℃ C、加炭既可以增加反应的趋势，也可以提供反应需要的能量 D、将MgAl₂O₄溶于盐酸可以得到MgCl₂和AlCl₃

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9、胆矾(CuSO₄·5H₂O)是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑为原料(主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO₃、Cu(OH)₂)制备胆矾流程如图，下列说法不正确是（）

A、步骤②中包含了氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：1 B、步骤③④得到的胆矾晶体，可以用水进行洗涤干燥 C、往滤液D中加入淀粉-KI溶液，无明显现象 D、将25g胆矾晶体与75g水混合，配制得到质量分数为16%的硫酸铜溶液

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10、下列实验操作规范的是（）
A.除去CO₂中的HCl
B.过滤
C.收集CO₂
D.溶液滴加

A、A B、B C、C D、D

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11、下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）

A、NaCl(aq) $\begin{array}{l} \overset{电解}{\to} \end{array}$ Cl₂ $\begin{array}{l} \overset{N a O H}{\to} \end{array}$ 漂白液 B、Cu₂S $\begin{array}{l} \to_{高温}^{O_{2} (g)} \end{array}$ SO₂(g) $\begin{array}{l} \overset{H_{2} O {}_{2}(a q)}{\to} \end{array}$ H₂SO₄ C、Fe₂O₃ $\begin{array}{l} \to_{高温}^{A l} \end{array}$ Fe $\begin{array}{l} \to_{点燃}^{C l_{2}} \end{array}$ FeCl₃ D、CO₂ $\begin{array}{l} \overset{C a C l_{2} (a q)}{\to} \end{array}$ CaCO₃ $\begin{array}{l} \overset{△}{\to} \end{array}$ CaO(s)

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12、X、Y均为常见金属元素，同温同压下，0.1molX单质与足量稀盐酸反应，生成H₂体积为V₁L；0.1molY单质与足量稀硫酸反应，生成H₂体积为V₂L。下列说法不正确的是（）

A、X、Y生成H₂的物质的量之比一定为 $\frac{V_{1}}{V_{2}}$ B、X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 $\frac{2 V_{1}}{V_{2}}$ C、产物中X、Y化合价之比一定为 $\frac{V_{1}}{V_{2}}$ D、生成等量的H₂ ，消耗X，Y的物质的量比为 $\frac{V_{1}}{V_{2}}$

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13、向盛有0.01mol/LBa(OH)₂溶液的两支试管中，分别滴入0.1mol/LH₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A、曲线①表示的是向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液 B、a、d点溶液呈中性 C、b点溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^-、 $S O_{4}^{2 -}$ D、用离子方程式表示ob段的反应为Ba²⁺+OH^-+H⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ =H₂O+BaSO₄↓

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14、取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol/L)，反应现象、产物均没有明显差别的是（）
选项
试剂①
试剂②
A
氯水
FeI₂溶液
B
NaOH溶液
Al₂(SO₄)₃溶液
C
FeSO₄溶液
酸性KMnO₄溶液
D
KSCN溶液
FeCl₃溶液

A、A B、B C、C D、D

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15、下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	测定硫酸铜晶体中结晶水的含量	加热盛有硫酸铜晶体的蒸发皿，待固体全部呈白色后将蒸发皿放置在铁架台上冷却，再称重
B	检验Fe(NO₃)₂中是否混有Fe(NO₃)₃	取样品于试管中，滴加稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液
C	探究Na₂SO₃固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，再加入足量BaCl₂溶液
D	验证Na₂CO₃溶液中同时存在K⁺	利用焰色试验，透过蓝色钴玻璃后，发现火焰呈紫色

A、A B、B C、C D、D

16、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、1molNaCl含有的分子数目为N_A B、标准状况下，2.24LHF中电子的数目为1.00N_A C、2.0Lc(H⁺)=0.01mol/L的H₂SO₄溶液中H⁺的数目为0.04N_A D、NaCl和NH₄Cl的混合物中含1molCl^- ，则混合物中质子数为28N_A

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17、下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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18、合金在日常生产生活中的应用非常广泛，以下说法正确的是（）

A、铝是地壳中含量最高的金属元素，铝合金也是用量最大，用途最广的合金 B、稀土金属称为冶金工业的维生素，一共包含17种元素 C、铁合金中，高碳钢的含碳量是最高的 D、喷气式飞机的发动机叶片是由镍钴合金制成，主要利用密度小的性质

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19、化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是（）

A、药剂A具有还原性 B、①→②过程若有2molS-S键断裂，则转移4mol电子 C、②→③过程若药剂B可以是H₂O₂ ，对应的产物为O₂ D、化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型

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20、复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的淀粉-KI试纸变蓝。反应为O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂ ，关于此反应的说法正确的是（）

A、每生成1molO₂ ，转移电子数的物质的量为4mol B、O₃是氧化剂，H₂O与KI是还原剂 C、氧化性强弱顺序：O₃>I₂ D、氧化产物与还原产物的个数之比是1：2

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