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1、白色固体混合物A，含有KCl、CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SiO₃、CuSO₄中的几种，常温常压下进行如下实验。
下列推断不正确的是（）

A、无色溶液B做焰色反应实验，火焰可能显紫色 B、白色固体F的主要成分是H₂SiO₃ C、混合物A中一定含有Na₂SiO₃、CuSO₄和CaCO₃ D、在无色溶液B中加HNO₃酸化，无沉淀；再滴加AgNO₃ ，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl

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2、 ${Li}_{2} O$ 是离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如图所示，其晶格能可通过图中的循环计算得到。

下列说法错误的是（）

A、Li的第一电离能为 $1358 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、Li的配位数为4 C、 ${Li}_{2} O$ 晶格能为 $2908 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、晶胞参数为anm，则 ${Li}_{2} O$ 的密度为 $\frac{1.2}{N_{A} \cdot a^{3}} \times 10^{23} g \cdot {cm}^{- 3}$

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3、向 $27.2 g Cu$ 和 ${Cu}_{2} O$ 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 $0.5 L$ ，固体物质完全反应，得到标准状况下 $8.96 L NO$ 和 ${NO}_{2}$ 的混合气体及 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 。在所得溶液中加入 $1.0 mol \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液 $1.0 L$ ，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 $39.2 g$ 。下列有关说法正确的是（）

A、 $Cu$ 与 ${Cu}_{2} O$ 的物质的量之比为 $1 ︰ 2$ B、硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L C、产生的 ${NO}_{2}$ 的体积为 $2.24 L$ (标况) D、 $Cu$ 、 ${Cu}_{2} O$ 与硝酸反应后剩余 ${HNO}_{3}$ 为 $0.2 mol$

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4、电解液来源丰富、成本低廉的新型酸碱混合锌铁液流电池的示意图如图，下列说法错误的是（）

A、放电时，电流由B经导线流向A B、放电时，负极反应式为 $Zn - 2 e + 4 {OH}^{-} = {[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -}$ C、离子交换膜a为阳离子交换膜 D、充电时，每转移 $2 mol$ 电子，参与反应的铁元素质量为 $56 g$

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5、将 $NaOH$ 溶液滴加到己二酸 $(H_{2} X)$ 溶液中，混合溶液的 $pH$ 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、当混合溶液呈中性时， $c ({Na}^{+}) > c ({HX}^{-}) > c (X^{2^{-}}) > c ({OH}^{-}) = c (H^{+})$ B、曲线 $N$ 表示 $pH$ 与 $1 g \frac{c ({HX}^{-})}{c (H_{2} X)}$ 的变化关系 C、 $NaHX$ 溶液中 $c (H^{+}) > c ({OH}^{-})$ D、 ${Ka}_{2} (H_{2} X)$ 的数量级为 $10^{- 6}$

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6、下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是（）

A、在含等浓度的Fe³⁺、H⁺、Cu²⁺的溶液中加入铁粉： Fe³⁺、H⁺、Cu²⁺ B、在含等浓度的I^-、S^2-、Br^-的溶液中不断通入氯气：I^-、Br^-、S^2- C、在含等浓度的AlO $_{2}^{-}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ 、OH^-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH^-、AlO $_{2}^{-}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ D、在含等浓度的Mg²⁺、H⁺、NH $_{4}^{+}$ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Mg²⁺、NH $_{4}^{+}$ 、H⁺

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7、 $R - CHO$ 与 $H_{2}$ 在不同催化剂作用下反应生成 $R - {CH}_{2} OH$ 的反应历程图( $TS$ 为过渡态。*表示吸附在催化剂表面的物种)如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应为放热反应 B、催化剂1和催化剂2均降低了反应的焓变 C、反应过程中有非极性键的断裂和形成 D、催化剂1作用下的决速步为 $^{*} R - CHO + * H_{2} = *R - CHOH + * H$

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8、以 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 为原料合成 ${CH}_{3} OH$ 涉及的反应如下：
反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{l} = - 49 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅲ： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H_{3}$
在5MPa下，按照 $n ({CO}_{2}) ：n (H_{2}) =1：3$ 投料，平衡时，CO和 ${CH}_{3} OH$ 在含碳产物中物质的量分数及 ${CO}_{2}$ 的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是（）

A、反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能 B、曲线 $m$ 代表CO在含碳产物中物质的量分数 C、该条件下温度越低，越有利于工业生产 ${CH}_{3} OH$ D、图示270℃时，平衡体系中 $H_{2}$ 的体积分数约为66.6%

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9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、使酚酞试液呈红色的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、水电离的 $c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 13}$ mol⋅L $^{- 1}$ 的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ C、明矾溶液中： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ D、 $pH = 2$ 的溶液中： ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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10、金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的3M(XY)₂•MZX₃ ， X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，基态X和Z的未成对电子数相同，M是人体必需的元素之一。1molMZX₃ ，含有42mol质子，下列说法正确的是（）

A、离子半径：M＞X B、X、Y、Z的电负性大小为：X＞Z＞Y C、M的最高价氧化物对应水化物为强碱 D、第一电离能：Z＞X

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11、下列离子方程式书写正确的是（）

A、白醋与次氯酸钠溶液混合产生黄绿色气体： ${Cl}^{-} + {ClO}^{-} + 2 H^{+} {=Cl}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、四氧化三铁溶于足量稀硝酸： ${Fe}_{3} O_{4} + 8 H^{+} {=Fe}^{2 +} + {Fe}^{3 +} + 4 H_{2} O$ C、向 $Ca {(ClO)}_{2}$ 溶液中通入过量 ${CO}_{2}$ ： ${Ca}^{2 +} + {ClO}^{-} + H_{2} O + {CO}_{2} = 2 HClO + {CaCO}_{3} ↓$ D、向氯化铝溶液中加入过量浓氨水： ${Al}^{3 +} + 3 {NH}_{3} \cdot H_{2} O=Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {NH}_{4}^{+}$

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12、下列根据实验现象得出结论不正确的是（）

A、氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl₂ B、向溴水中通入SO₂ ，溶液褪色，说明SO₂具有漂白性 C、向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H^＋ D、向SO₂水溶液中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃

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13、下列说法不正确的是（）

A、做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须用过量的氯气或双氧水氧化I^- B、冷却结晶时，溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小 C、其他条件相同时，双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中快 D、如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，立即送医院诊治

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14、官能团决定有机物的化学特性。下列有机物中，既能使溴水褪色又能跟金属钠反应，还可以和碳酸钠溶液反应的是（）

A、CH₂=CHCH₂OH B、CH₂CHCHO C、CH₂=CHCOOH D、CH₂=CHCOOCH₃

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15、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值｡下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $5.6 {LCH}_{3} {CCl}_{3}$ 中含有的氯原子数为 $0.75 N_{A}$ B、 $2 L 0.5 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中的 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 数目为 $N_{A}$ C、密闭容器中， $1 {molN}_{2}$ 和 $3 {molH}_{2}$ 在催化剂作用下充分反应后分子总数为 $2 N_{A}$ D、1molNa与足量 $O_{2}$ 反应生成 ${Na}_{2} O$ 和 ${Na}_{2} O_{2}$ 的混合物，转移的电子数为 $N_{A}$

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16、下列有关说法正确的是（）

A、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： $Fe - 2 e^{-} = {Fe}^{3 +}$ B、用Pt电极电解一定量的稀硫酸溶液，电解一段时间后溶液的pH值不变 C、电解精炼铜时，电解质溶液中 $c ({Cu}^{2 +})$ 均保持不变 D、金属Cu无论在酸性条件下，还是在碱性条件下发生的都是吸氧腐蚀

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17、下列各组物质中，按沸点由低到高的顺序排列正确的是（）

A、H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te B、CH₄、CCl₄、CBr₄、CI₄ C、金刚石、P₄、O₂ D、碳化硅、二氧化硅、晶体硅

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18、胶体有别于其他分散系的本质区别是（）

A、分散质粒子大小在1～100 nm B、能透过滤纸 C、电泳 D、丁达尔效应

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19、非天然氨基酸AHPA是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：

(1)、A可由 $H O C H_{2} C O O H$ 氧化得到， $H O C H_{2} C O O H$ 的化学名称是。

(2)、C的结构简式为。

(3)、D中手性碳原子数目为。

(4)、E转化为AHPA的反应类型为。

(5)、AHPA中酸性官能团名称为，碱性官能团名称为。

(6)、写出同时满足下列条件的AHPA的同分异构体的结构简式。
①含苯环且苯环只有一个取代基；
②红外光谱显示含氧官能团只有 $- O H$ 和 $- C O N H_{2}$ ；
③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为4∶2∶2∶2∶2∶1。

(7)、参照上述合成路线，设计以苄基氯()为主要原料制备的合成路线(其他原料、试剂任选)。

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20、丙烷价格低廉且产量大，而丙烯及其衍生物具有较高的经济附加值，因此丙烷脱氢制丙烯具有重要的价值。回答下列问题：

(1)、已知下列反应的热化学方程式：
①直接脱氢： $C H_{3} C H_{2} C H_{3} (g) = C H_{2} = C H C H_{3} (g) + H_{2} (g) Δ H_{1} = 123.8 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
计算 $O_{2}$ 氧化丙烷脱氢反应③ $C H_{3} C H_{2} C H_{3} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C H_{2} = C H C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$ 的 $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、已知下列键能数据，结合反应①数据，计算 $C = C$ 的键能是 $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
化学键
$C - C$
$C - H$
$H - H$
键能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$
347.7
413.4
436.0

(3)、一定条件下，反应①中丙烷平衡转化率 $x$ 与平衡常数 $K_{p}$ 的关系可表示为： $x^{2} = \frac{K_{p}}{K_{p} + p}$ ，式中 $p$ 为系统总压。 $p$ 分别为 $0.10 M P a$ 和 $0.010 M P a$ 时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示，其中表示 $0.10 M P a$ 下的关系曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 $570 ℃$ 时， $K_{p} =$ $M P a$ (保留2位有效数字)。

(4)、研究人员利用 $V_{2} O_{5}$ 作催化剂，对反应③的机理开展研究。以 $C_{3} H_{8}$ 和 $^{18} O_{2}$ 为原料，初期产物中没有检测到 $^{18} O$ ；以含有 $C_{3} D_{8}$ 的 $C_{3} H_{8}$ 和 $O_{2}$ 为原料，反应过程中没有检测到 $C_{3} H_{8 - n} D_{n} (0 < n < 8)$ 。下列推断合理的是____(填标号)。

A、 $V_{2} O_{5}$ 先吸附氧气，吸附的氧气直接与吸附的丙烷反应 B、 $V_{2} O_{5}$ 直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧气补充 $V_{2} O_{5}$ 中反应掉的氧 C、 $V_{2} O_{5}$ 催化丙烷脱氢过程中，碳氢键的断裂是可逆的

(5)、研究人员尝试利用 $C O_{2}$ 氧化丙烷脱氢制丙烯，与 $O_{2}$ 氧化丙烷脱氢制丙烯相比，使用 $C O_{2}$ 的优点有(写出两点即可)。

(6)、一种基于 $Z n O$ 的锌基催化剂，可高效催化丙烷转化为丙烯。立方 $Z n O$ 的晶胞如图，晶胞参数为 $a p m ， O^{2 -}$ 与 $Z n^{2 +}$ 间的最小距离为 $p m$ ，晶体密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ )。

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化学键	$C - C$	$C - H$	$H - H$
键能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$	347.7	413.4	436.0