相关试卷

1、离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知 $C a^{2 +}$ 、 $O H^{-}$ 、 $H C {O_{3}}^{-}$ 的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的 $C O_{2}$ ，溶液导电能力随 $C O_{2}$ 通入量的变化趋势正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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2、在由Fe、FeO和 $F e_{2} O_{3}$ 组成的混合物中加入100mL 2 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无 $F e^{3 +}$ ，则下列判断正确的是（）

A、混合物中3种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为3∶1∶3 B、反应后所得溶液中的 $C l^{-}$ 与 $F e^{2 +}$ 的物质的量浓度之比为1∶2 C、混合物中，FeO的物质的量无法确定，但 $F e_{2} O_{3}$ 比Fe的物质的量少 D、混合物中， $F e_{2} O_{3}$ 的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量少

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3、以太阳能为热源分解 $F e_{3} O_{4}$ ，经热化学铁氧化合物循环分解水制 $H_{2}$ 的过程如图所示。下列叙述不正确的是（）

A、过程Ⅰ和过程Ⅱ都属于氧化还原反应 B、过程Ⅱ的化学方程式为 $3 FeO + H_{2} O \underline{\underline{Δ}} {Fe}_{3} O_{4} + H_{2} ↑$ C、整个过程中 $O_{2}$ 和 $H_{2}$ 都是还原产物 D、铁氧化合物循环制 $H_{2}$ 具有节约能源、产物易分离等优点

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4、已知反应：① ${Cl}_{2} + 2 NaBr \underline{\underline{}} 2 NaCl + {Br}_{2}$ ；② ${KClO}_{3} + 6 HCl (浓) \underline{\underline{}} KCl + 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ 。下列说法正确的是（）

A、反应①中，当有22.4L $C l_{2}$ 参与完全反应时，有2mol电子转移 B、反应②中，HCl只做还原性 C、反应②中，氧化产物与还原产物之比为1∶1 D、根据反应①②得出，氧化性由弱到强的顺序为 $B r_{2} < C l_{2} < K C l O_{3}$

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5、如图所示是铁及其化合物的“价一类”二维图，下列有关叙述错误的是（）

A、由图可预测：高铁酸盐（ $F e {O_{4}}^{2 -}$ ）具有氧化性 B、 $F e_{2} O_{3} \to F e$ 可能是 ${Fe}_{2} O_{3} + 2 Al \underline{\underline{高温}} 2 Fe + {Al}_{2} O_{3}$ C、 $F e C l_{2} \to F e C l_{3}$ 的反应类型不可能是复分解反应 D、C在空气中受热转化为A

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6、下列除杂试剂和分离方法都正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
分离方法
A
Fe（Cu）
盐酸
过滤
B
$F e_{2} O_{3}$ （ $A l_{2} O_{3}$ ）
NaOH溶液
过滤
C
$F e_{3} O_{4}$ （Fe）
水蒸气
加热
D
$C l_{2}$ （HCl）
NaOH溶液
洗气

A、A B、B C、C D、D

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7、设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为 $N_{A}$ B、常温常压下，28g CO中所含原子数为2 $N_{A}$ C、标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5 $N_{A}$ D、1mol $N {H_{4}}^{+}$ 含有的电子数为11 $N_{A}$

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8、体检时的一些指标常用物质的量浓度表示（可将元素近似折算成相应离子）。根据下图相关数据，下列分析不正确的是（）

项目名称	结果	状态单位	参考值范围
总钙 TCa	2.57	$m m o l \cdot L^{- 1}$	2.1～2.7
磷 P	1.51↑	$m m o l \cdot L^{- 1}$	0.8～1.5
镁 Mg	0.95	$m m o l \cdot L^{- 1}$	0.75～1.25
钾 K	仪器故障维修	$m m o l \cdot L^{- 1}$	3.5～5.5
钠 Na		$m m o l \cdot L^{- 1}$	135～160
氯 Cl		$m m o l \cdot L^{- 1}$	95～105

A、

1 m m o l \cdot L^{- 1} = 1.0 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}

B、可用焰色试验测定钾离子的含量 C、该报告中

M g^{2 +}

指标正常 D、若某人10mL血清样本中含钙离子1.2mg，则其钙含量略偏高

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9、下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	储氢合金可用于以 $H_{2}$ 为燃料的汽车	合金的熔点低，硬度大
B	纯碱能与酸反应	纯碱能与治疗胃酸过多
C	二氧化碳可以灭火	金属钠着火用二氧化碳灭火
D	过氧化钠可用作航天员的供氧剂	$N a_{2} O_{2}$ 能与 $C O_{2}$ 或水反应生成氧气

A、A B、B C、C D、D

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10、下列图示方法能完成相应实验的是（）

A、用图①配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B、用图②制备氢气并检验其可燃性 C、用图③做焰色试验时用 $H_{2} S O_{4}$ 清洗铂丝后灼烧 D、用图④制备少量 $F e {(O H)}_{2}$ 并能较长时间看到其白色

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11、下列有关0.2 $m o l \cdot L^{- 1}$ $B a C l_{2}$ 溶液的说法不正确的是（）

A、100mL该溶液与200mL 0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S O_{4}$ 溶液恰好完全反应 B、100mL该溶液中 $C l^{-}$ 浓度与10mL 0.4 $m o l \cdot L^{- 1}$ KCl溶液中相同 C、取出该溶液20mL，加水稀释至200mL后，得到溶液的浓度为0.02 $m o l \cdot L^{- 1}$ D、100mL该溶液中 $C l^{-}$ 的物质的量为0.02mol

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12、水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为 $3 {Fe}^{2 +} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} + O_{2} + a {OH}^{-} \underline{\underline{}} Y + S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 H_{2} O$ 。下列说法中，不正确的是（）

A、 $S_{2} {O_{3}}^{2 -}$ 是还原剂 B、Y的化学式为 $F e_{2} O_{3}$ C、 $a = 4$ D、每有1mol $O_{2}$ 参加反应，反应转移的电子为4mol

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13、管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，则会产生白烟，发生的反应为 $8 N H_{3} + 3$ ${Cl}_{2} \underline{\underline{}} N_{2} + 6 {NH}_{4} Cl$ 。下列叙述正确的是（）

A、22.4L $N H_{3}$ 的物质的量为1mol B、1mol $C l_{2}$ 的质量为71g/mol C、 $N H_{3}$ 只做还原剂 D、1mol $N H_{4} C l$ 固体含有2mol离子

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14、下列反应对应的离子方程式正确的是（）

A、将 $F e S O_{4}$ 溶液与酸性 $K M n O_{4}$ 溶液混合： $5 {Fe}^{2 +} + {MnO}_{4}^{-} + 8 H^{+} \underline{\underline{}} 5 {Fe}^{3 +} + {Mn}^{2 +} + 4 H_{2} O$ B、氢氧化镁与稀硫酸反应： $H^{+} + {OH}^{-} \underline{\underline{}} H_{2} O$ C、向稀盐酸中加入少量铁粉： $2 Fe + 6 H^{+} \underline{\underline{}} 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ D、碳酸钡和稀硫酸： ${BaCO}_{3} + 2 H^{+} \underline{\underline{}} {Ba}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

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15、下列叙述中正确的是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ 中阴、阳离子的个数比为1∶1 B、为检验 $N a_{2} C O_{3}$ 含有NaCl，先加入盐酸溶解，再滴入 $A g N O_{3}$ 溶液，是否有白色沉淀 C、金属钠投入到 $C u S O_{4}$ 溶液，能置换出红色的铜 D、相同质量的金属Na在常温和加热下与空气反应，失去的电子数一样多

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16、将一定量潮湿 $C l_{2}$ 通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是：①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③纯碱溶液 ④饱和食盐水 ⑤ $F e C l_{2}$ 溶液（）

A、①④⑤ B、②④⑤ C、①②③⑤ D、①②③④⑤

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17、下列各组溶液中，离子间因氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A、 $N {H_{4}}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $C {O_{3}}^{2 -}$ 、 $O H^{-}$ B、 $F e^{3 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $I^{-}$ 、 $C l^{-}$ C、 ${[A l {(O H)}_{4}]}^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $N {O_{3}}^{-}$ D、 $S C N^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S {O_{4}}^{2 -}$

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18、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 $C C l_{4}$ 和金属钠为原料，在700℃时制造出1－50纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。对此有下列一些理解，其中错误的是（）

A、金刚石与石墨是同素异形体 B、这个反应是置换反应 C、 $C C l_{4}$ 是一种化合物 D、纳米级金刚石粉末属于胶体

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19、分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是（）

A、碱性氧化物： $F e_{2} O_{3}$ 、 $N a_{2} O_{2}$ B、盐： $N H_{4} H S O_{4}$ 、KSCN C、电解质：二氧化碳、氯气 D、碱：纯碱、一水合氨

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20、人工合成Cn的过程可表示为： $_{30}^{70} Z n +_{82}^{208} P b =_{112}^{277} C n +_{0}^{1} n$ 。下列叙述正确的是（）

A、合成Cn的过程为化学变化 B、 $_{112}^{277} C n$ 的中子数为165 C、Cn元素位于第七周期ⅡA族 D、 $_{82}^{208} P b$ 与 $_{80}^{208} H g$ 互为同位素

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选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂	分离方法
A	Fe（Cu）	盐酸	过滤
B	$F e_{2} O_{3}$ （ $A l_{2} O_{3}$ ）	NaOH溶液	过滤
C	$F e_{3} O_{4}$ （Fe）	水蒸气	加热
D	$C l_{2}$ （HCl）	NaOH溶液	洗气