相关试卷

1、钼( $M o$ )及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以 $N i S$ 和 $M o S_{2}$ 形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到 $N a_{2} S O_{4}$ 的一种工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、 $N i$ 位于元素周期表第周期第族。 ${(N H_{4})}_{2} M o O_{4}$ 中钼元素的化合价为。

(2)、“焙烧”中生成 $N a_{2} M o O_{4}$ 的化学方程式为。

(3)、 $N a_{2} C O_{3}$ 用量对钼浸出率和浸取液中 $C O_{3}^{2 -}$ 浓度的影响如图1所示，分析实际生产中选择 $N a_{2} C O_{3}$ 用量为理论用量1.2倍的原因：。

(4)、 $N a_{2} M o O_{4} 、 N a_{2} S O_{4}$ 的溶解度曲线如图2所示，为充分分离 $N a_{2} S O_{4}$ ，工艺流程中的“操作 $X$ ”应为____(填标号)。

A、蒸发结晶 B、低温结晶 C、蒸馏 D、萃取

(5)、为充分利用资源，“离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回“”步骤。

(6)、 ${(N H_{4})}_{2} M o O_{4}$ 分解可得 $M o O_{3}$ 。高温下，用铝粉还原 $M o O_{3}$ 得到金属钼的化学方程式为。

查看解析
2、 $[C o {(N H_{3})}_{5} C l] C l_{2} (M = 250.5 g \cdot m o l^{- 1})$ 是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。可通过如下实验步骤制备。
Ⅰ．将适量氯化铵溶于浓氨水中，搅拌下，分批次加入 $1.00 g$ 研细的 $C o C l_{2} \cdot 6 H_{2} O (M = 238 g \cdot m o l^{- 1})$ ，得到 $[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{2}$ 沉淀。
Ⅱ．边搅拌边慢慢滴入足量 $30 % H_{2} O_{2}$ 溶液，得到 $[C o {(N H_{3})}_{5} H_{2} O] C l_{3}$ 溶液。
Ⅲ．慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。
Ⅳ．依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到 $0.85 g$ 产品。
回答下列问题：

(1)、本实验涉及钴配合物的配体有(填化学式)。

(2)、本实验应在通风橱中进行，原因是。

(3)、步骤Ⅰ中分批次加入研细的 $C o C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ ，原因是。

(4)、步骤Ⅱ发生反应的离子方程式是。

(5)、步骤Ⅳ中使用的洗涤试剂有：①冷水 ②乙醇 ③冷的盐酸 ④丙酮。试剂使用的先后顺序是：① $\to$ $\to$ ④(填序号)。

(6)、已知： $C o^{2 +} + 6 N H_{3} = {[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +} K = 1 0^{5.11}$ ； $C o^{3 +} + 6 N H_{3} = {[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{3 +} K = 1 0^{35.2}$ 。则在水溶液中的稳定性： ${[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}$ ${[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{3 +}$ (填“大于”或“小于”)。

(7)、本实验的产率最接近于____(填标号)。

A、 $80 %$ B、 $85 %$ C、 $90 %$ D、 $95 %$

查看解析
3、科研人员利用高压 $N_{2}$ 气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1，相对能量变化关系如图2，图中*表示催化剂表面吸附位。下列说法正确的是（）

A、 $^{*} N_{2} \to^{*} N_{2} H$ 过程中发生非极性键的断裂与形成 B、Ⅰ转化为 $^{*} N H$ 和 $N H_{3}$ 的过程中会生成 $N_{2} H_{4}$ C、Ⅱ表示的微粒符号是 $^{*} N H N H_{2}$ D、反应历程中放热最多的反应是 $^{*} N H N H + 2 H_{3} O^{+} + 2 e^{-} \to^{*} N H + N H_{3} + 2 H_{2} O$

查看解析
4、我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质 $L i_{2} C N_{2}$ ，用于多种高附加值含氮化合物的合成。 $L i_{2} C N_{2}$ 可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下：
下列说法错误的是（）

A、反应Ⅰ实现了氮的固定 B、 $C N_{2}^{2 -}$ 的电子式为 C、反应Ⅱ中的溶剂可为水 D、物质甲中碳原子的杂化轨道类型有 $s p$ 和 $s p^{3}$

查看解析
5、向 $A g N O_{3}$ 溶液中滴加 $N a C l$ 溶液，发生反应 $A g^{+} + C l^{-} ⇌_{}^{} A g C l (s)$ 和 $A g C l (s) + C l^{-} ⇌_{}^{} {[A g C l_{2}]}^{-}$ 。 $- l g [c (M) / (m o l \cdot L^{- 1})]$ 与 $- l g [c (C l^{-}) / (m o l \cdot L^{- 1})]$ 的关系如下图所示(其中 $M$ 代表 $A g^{+}$ 或 ${[A g C l_{2}]}^{-}$ )。下列说法错误的是（）

A、 $c (C l^{-}) = 1 0^{- 2.52} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，溶液中 $c (N O_{3}^{-}) = 2 c ({[A g C l_{2}]}^{-})$ B、 $c (C l^{-}) = 1 0^{- 1} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，溶液中 $c (C l^{-}) > c ({[A g C l_{2}]}^{-}) > c (A g^{+})$ C、 $A g^{+} + 2 C l^{-} ⇌_{}^{} {[A g C l_{2}]}^{-}$ 的平衡常数 $K$ 的值为 $1 0^{5.04}$ D、用 $C l^{-}$ 沉淀 $A g^{+}$ ，溶液中 $C l^{-}$ 浓度过大时，沉淀效果不好

查看解析
6、我国学者研制了一种锌基电极，与涂覆氢氧化镍的镍基电极组成可充电电池，其示意图如下。放电时， $Z n$ 转化为 $2 Z n C O_{3} \cdot 3 Z n (O H)_{2}$ 。下列说法错误的是（）

A、放电时，正极反应为： $N i (O H)_{2} + 2 e^{-} = N i + 2 O H^{-}$ B、放电时，若外电路有 $0.2 m o l$ 电子转移，则有 $0.1 m o l Z n^{2 +}$ 向正极迁移 C、充电时， $a$ 为外接电源负极 D、充电时，阴极反应为： $2 Z n C O_{3} \cdot 3 Z n (O H)_{2} + 10 e^{-} = 5 Z n + 2 C O_{3}^{2 -} + 6 O H^{-}$

查看解析

7、根据下列实验事实能得出相应结论的是（）

选项	实验事实	结论
A	常温下，分别向等体积 $p H = 1$ 的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快	电离程度：盐酸>硫酸
B	常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属钠，前者反应更剧烈	分子中氢氧键的极性：乙酸>乙醇
C	常温下，分别向浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $F e S O_{4}$ 和 $C u S O_{4}$ 溶液中通入 $H_{2} S$ 气体至饱和，仅后者生成沉淀	溶度积常数： $K_{s p} (F e S) > K_{s p} (C u S)$
D	在 $25 ℃$ 和 $40 ℃$ 时，测得 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{3}$ 溶液的 $p H$ 分别是9.66和9.37	$N a_{2} S O_{3}$ 水解常数： $K_{h} (40 ℃) > K_{h} (25 ℃)$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

8、稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离于可用离子交换法分离，其反应可表示为： $L n^{3 +} (a q) + 3 R S O_{3} H (s) ⇌_{}^{} {(R S O_{3})}_{3} L n (s) + 3 H^{+} (a q)$ 。某温度时， $c (H^{+})$ 随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $t_{1}$ 时的正反应速率大于 $t_{2}$ 时的逆反应速率 B、 $t_{1} - t_{2}$ 时间段的平均反应速率为： $v (L n^{3 +}) = \frac{3 (c_{2} - c_{1})}{t_{2} - t_{1}} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、 $t_{3}$ 时增大 $c (H^{+})$ ，该平衡左移，平衡常数减小 D、 $t_{3}$ 时离子交换反应停止

查看解析
9、某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。 $W 、 X 、 Y 、 Z$ 是原子序数依次增大的短周期元素，其中 $X 、 Y 、 Z$ 位于同一周期，基态 $X$ 原子的价电子排布式为 $n s^{n} n p^{n}$ 。下列说法错误的是（）

A、该阴离子中铜元素的化合价为 $+ 3$ B、元素电负性： $X < Y < Z$ C、基态原子的第一电离能： $X < Y < Z$ D、 $W 、 X 、 Y 、 Z$ 均位于元素周期表的 $p$ 区

查看解析

10、实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是（）

选项	试剂			元素不同价态间的转化
选项	a	b	c	元素不同价态间的转化
A	$70 %$ 硫酸	亚硫酸钠	新制氯水	$\overset{+ 6}{S} \to \overset{+ 4}{S} \to \overset{+ 6}{S}$
B	稀硫酸	硫化亚铁	氯化铁溶液	$\overset{+ 2}{F e} \to \overset{+ 3}{F e} \to \overset{+ 2}{F e}$
C	浓硝酸	铜片	水	$\overset{+ 5}{N} \to \overset{+ 4}{N} \to \overset{0}{N}$
D	浓盐酸	高锰酸钾	溴化钾溶液	$\overset{- 1}{C l} \to \overset{0}{C l} \to \overset{- 1}{C l}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

11、烟气脱硫可有效减少 $S O_{2}$ 引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知 $25 ℃$ 时，几种酸的电离常数： $H_{2} S O_{3}$ $K_{a 1} = 1.3 \times 1 0^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 6.2 \times 1 0^{- 8}$ ； $H_{2} C O_{3}$ $K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ； $C H_{3} C H (O H) C O O H$ (乳酸) $K_{a} = 1.4 \times 1 0^{- 4}$ 。研究发现：乳酸和乙醇胺( $H O C H_{2} C H_{2} N H_{2}$ )作用得到的离子液体——乙醇胺乳酸盐( $[M E A] L$ )，既可脱硫，也可吸收CO₂。下列说法错误的是（）

A、液态时的导电性： $[M E A] L >$ 乳酸 B、乳酸和乙醇胺中均含有 $σ$ 键、 $π$ 键和氢键 C、 $C O_{2}$ 是直线形非极性分子， $S O_{2}$ 是 $V$ 形极性分子 D、相同条件下， $[M E A] L$ 能吸收气体的体积： $S O_{2} > C O_{2}$

查看解析
12、烟气脱硫可有效减少 $S O_{2}$ 引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知 $25 ℃$ 时，几种酸的电离常数： $H_{2} S O_{3}$ $K_{a 1} = 1.3 \times 1 0^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 6.2 \times 1 0^{- 8}$ ； $H_{2} C O_{3}$ $K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ； $C H_{3} C H (O H) C O O H$ (乳酸) $K_{a} = 1.4 \times 1 0^{- 4}$ 。传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是（）

A、烟气与氧化镁浆液的反应： $S O_{2} + 2 O H^{-} = S O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ B、烟气与石灰石浆液反应得到石膏： $C a^{2 +} + S O_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ C、烟气与氨水反应得到硫酸铵： $2 S O_{2} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O + O_{2} = 4 N H_{4}^{+} + 2 S O_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O$ D、烟气与海水中 $H C O_{3}^{-}$ 的反应： $S O_{2} + 2 H C O_{3}^{-} = S O_{3}^{2 -} + 2 C O_{2} + H_{2} O$

查看解析
13、聚富马酸丙二醇酯是一种医用高分子材料，可由如下反应制备：
下列说法错误的是（）

A、富马酰氯存在顺式异构体 B、丙二醇可由油脂水解得到 C、该反应为缩聚反应 D、聚富马酸丙二醇酯可降解

查看解析
14、研究发现由铝原子构成的 $A l_{16}^{-} 、 A l_{17}^{-}$ 和 $A l_{18}^{-}$ 团簇阴离子都能与水自发反应产生氢气。下列说法正确的是（）

A、 $A l_{16}^{-} 、 A l_{17}^{-}$ 和 $A l_{18}^{-}$ 互为同位素 B、 $A l_{16}^{-}$ 与水反应时作还原剂 C、 $A l_{17}^{-}$ 是由铝原子通过离子键结合而成 D、 $1 m o l$ 的 $A l_{18}^{-}$ 含 $6.02 \times 1 0^{23}$ 个电子

查看解析
15、化学与生活联系紧密。下列说法正确的是（）

A、白酒和食醋都可由淀粉发酵得到 B、氨基酸和核酸都是构成生命物质的生物大分子 C、二氧化氯和明矾用于水处理时的原理相同 D、供糖尿病患者食用的“无糖食品”专指不含蔗糖的食品

查看解析
16、敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技史料。下列有关我国传统颜料主要成分的变化，发生氧化还原反应的是（）

A、骨白 $[C a_{5} {(P O_{4})}_{3} (O H)]$ 遇氟盐转化为 $C a_{5} {(P O_{4})}_{3} F$ B、铅白 $[2 P b C O_{3} \cdot P b (O H)_{2}]$ 遇 $H_{2} S$ 得到黑色 $P b S$ C、石绿 $[C u C O_{3} \cdot C u (O H)_{2}]$ 受热分解得到黑色 $C u O$ D、石黄( $A s_{2} S_{3}$ 和 $A s_{4} S_{4}$ )在地表逐渐转化为硫酸盐

查看解析
17、抗疟疾药物阿莫地喹的合成路线如下图。
回答下列问题：

(1)、A中含氧官能团的名称为和。

(2)、由A生成C的反应类型为。

(3)、D的结构简式为。

(4)、多聚甲醛可以用甲醛代替，则H、I和甲醛反应生成J的方程式为。

(5)、H的同分异构体中，含羧基、苯环，不含氨基（ $- N H_{2}$ ）的有种（不考虑立体异构）。

(6)、抗癌药物乐伐替尼中间体的合成路线如下图（部分反应条件已略去），其中M和N的结构简式分别为和。

查看解析
18、天然气、石油钻探过程会释放出CO₂、H₂S等气体。某种将CO₂和H₂S共活化的工艺涉及反应如下：
① $C O_{2} (g) + H_{2} S (g) \overset{}{⇌} C O S (g) + H_{2} O (g)$           $Δ H_{1}$
② $C O_{2} (g) + H_{2} S (g) \overset{}{⇌} C O (g) + \frac{1}{2} S_{2} (g) + H_{2} O (g)$       $Δ H_{2}$
③ $H_{2} S (g) \overset{}{⇌} \frac{1}{2} S_{2} (g) + H_{2} (g)$            $Δ H_{3} = + 85.79 k J \cdot m o l^{- 1}$
④ $H_{2} (g) + C O_{2} (g) \overset{}{⇌} C O (g) + H_{2} O (g)$       $Δ H_{4} = + 41.20 k J \cdot m o l^{- 1}$
恒压密闭容器中，反应物的平衡转化率、部分生成物的选择性与温度关系如图所示。
已知：i．CO₂和H₂S的初始物质的量相等：
ii．产率=转化率×选择性：
iii．COS的选择性 $= \frac{n_{生成} (C O S)}{n_{消耗} (H_{2} S)} \times 100 %$ ， H₂O的选择性 $= \frac{n_{生成} (H_{2} O)}{n_{消耗} (H_{2} S)} \times 100 %$ 。
回答下列问题：

(1)、COS分子的空间结构为形。

(2)、 $Δ H_{2} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(3)、以下温度，COS的产率最高的是____。

A、 $400 ℃$ B、 $600 ℃$ C、 $800 ℃$ D、 $1000 ℃$

(4)、温度高于500℃时，H₂S的转化率大于CO₂ ，原因是。

(5)、可提高S₂平衡产率的方法为____。

A、升高温度 B、增大压强 C、降低温度 D、充入氩气

(6)、700℃时反应①的平衡常数K=（精确到0.01）。

(7)、催化剂CeO₂-MgO对反应②具有高选择性，通过理论计算得到反应的主要路径如下图所示。表示状态2的为____。

A、 B、 C、

查看解析
19、芳基亚胺酯是重要的有机反应中间体，受热易分解，可由腈在酸催化下与醇发生Pinner反应制各，原理如下图所示。
某实验小组以苯甲腈（， $M_{r} = 103$ ）和三氟乙醇（ $C F_{3} C H_{2} O H$ ， $M_{r} = 100$ ）为原料合成苯甲亚胺三氟乙脂。步骤如下：
I．将 $20.6 g$ 苯甲腈与 $21.6 g$ 三氟乙醇置于容器中，冰浴降温至 $0 ° C$ 。
Ⅱ．向容器中持续通入 $H C l$ 气体4小时，密封容器。
Ⅲ．室温下在 $H C l$ 氛围中继续搅拌反应液24小时，冷却至 $0 ° C$ ，抽滤得白色固体，用乙腈洗涤。
IV．将洗涤后的白色固体加入饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中，低温下反应，有机溶剂萃取3次，合并有机相。
V．向有机相中加入无水 $M g S O_{4}$ ，过滤，蒸去溶剂得产品 $20.3 g$ 。
回答下列问题：

(1)、实验室中可用浓盐酸和无水 $C a C l_{2}$ 制备干燥 $H C l$ 气体，下列仪器中一定需要的为（填仪器名称）。

(2)、第Ⅱ步通气完毕后，容器密封的原因为。

(3)、第Ⅲ步中得到的白色固体主要成分为。

(4)、第IV步中选择低温的原因为。

(5)、第IV步萃取时可选用的有机溶剂为____。

A、丙酮 B、乙酸 C、乙酸乙酯 D、甲醇

(6)、第V步中无水 $M g S O_{4}$ 的作用为。

(7)、本实验的产率为。

查看解析
20、 $S r C O_{3}$ 是一种重要的含锶化合物，广泛应用于许多领域。以天青石(主要成分为 $S r S O_{4}$ )为原料制备 $S r C O_{3}$ 的一种工艺方法如下：
天青石主要元素质量分数如下：
元素
$S r$
$B a$
$C a$
$A l$
$S i$
质量分数( $%$ )
36.4
2.0
4.0
0.5
5.0
$K_{s p} (S r S O_{4}) = 3.4 \times 1 0^{- 7} ， K_{s p} (B a S O_{4}) = 1.0 \times 1 0^{- 10}$ 。
回答下列问题：

(1)、天青石与碳粉在一定投料比下“煅烧”生成 $S r S$ 和碳氧化物，据矿样成分分析结果计算得出，生成 $C O_{2}$ 、 $C O$ 时失重率分别为 $30.4 %$ 、 $38.6 %$ ，实际热重分析显示失重率为32.6%，则“煅烧”中主要生成的碳氧化物为(填“ $C O$ ”或“ $C O_{2}$ ”)。

(2)、“煅烧”过程中还可能产生少量对环境有危害的气体，化学式为和。

(3)、“水浸”后滤渣的主要成分除 $C a S i O_{3}$ 和C外，还有两种氧化物，化学式为和。

(4)、“水浸”时需加热， $S r S$ 与热水作用后的溶液呈碱性的主要原因为(用化学方程式表示)

(5)、“水浸”后的滤液中 $c (S r^{2 +}) = 0.680 m o l \cdot L^{- 1} ， c (B a^{2 +}) = 0.024 m o l \cdot L^{- 1}$ ， “除杂”过程中(忽略 $H_{2} S O_{4}$ 溶液引起的体积变化)，为使 $S r^{2 +}$ 不沉淀，应控制溶液中 $c (B a^{2 +}) \geq$ $m o l \cdot L^{- 1}$ ，每升滤液中篇加入 $1.0 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液的体积 $\leq$ $m L$ 。

(6)、“沉锶”过程中，可溶性 $S r (O H)_{2}$ 发生反应的离子方程式为。

查看解析

上一页 1370 1371 1372 1373 1374 下一页跳转

元素	$S r$	$B a$	$C a$	$A l$	$S i$
质量分数( $%$ )	36.4	2.0	4.0	0.5	5.0