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1、下列离子方程式中，正确的是（）

A、用氯化铁溶液腐蚀覆铜板： $F e^{3 +} + C u \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u^{2 +} + F e$ B、氯气溶于水发生反应： $C l_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ C、向氯化铝溶液中滴加氨水： $A l^{3 +} + 3 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} A l {(O H)}_{3} ↓$ D、向硫酸氢钠溶液中加入 $B a {(O H)}_{2}$ 至硫酸根离子恰好沉淀完全： $S O_{4}^{2 -} + H^{+} + B a^{2 +} + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$

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2、下列各组离子在对应条件下能大量共存的是（）

A、在pH=1的溶液中： $F e^{3 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、无色澄清溶液： $N a^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ C、遇酚酞变红的溶液： $K^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ D、遇石蕊变红的溶液： $N a^{+}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C a^{2 +}$

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3、下列溶液中 $S O_{4}^{2 -}$ 浓度与50 mL 1.5 mol/L Na₂SO₄溶液中 $S O_{4}^{2 -}$ 浓度相等的是（）

A、75 mL 1 mol/L的FeSO₄溶液 B、25 mL 3 mol/L K₂SO₄溶液 C、150 mL 0.5 mol/L的 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液 D、150 mL 0.5 mol/L的H₂SO₄溶液

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4、 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、3.36 L NH₃气体中含氮原子个数为 $0.15 N_{A}$ B、与NaOH反应时，每消耗1 mol Cl₂转移电子数目为 $2 N_{A}$ C、48 g由O₂和O₃组成的混合气体中含有的原子数为 $3 N_{A}$ D、常温常压下，1 mol/L的NaCl溶液中含有 $N_{A}$ 个 $C l^{-}$

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5、工业废水中含有重铬酸根离子（ $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ），有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（ $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ）做处理剂，反应的原理为： $6 F e^{2 +} + C r_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 6 F e^{3 +} + 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O$ 。下列关于该反应的说法中，正确的是（）

A、氧化剂是 $F e^{2 +}$ B、每处理1 mol $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ，需要消耗 $F e^{2 +}$ 56 g C、氧化性强弱： $F e^{3 +} > C r_{2} O_{7}^{2 -}$ D、每处理0.1 mol $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ，转移电子数为 $0.6 N_{A}$

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6、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）

A、用图①比较Na₂CO₃和NaHCO₃的稳定性 B、用图②装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 C、用图③装置乙检验草木灰中含有 $K^{+}$ D、用图④浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸

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7、下列物质或试剂加到紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是（）

A、新制氯水 B、久置氯水 C、过氧化钠 D、漂白粉

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8、下列关于钠及其化合物的性质及用途的说法不正确的是（）

A、相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO₃<Na₂CO₃ B、向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠会结块变为晶体，并伴随有吸热现象 C、过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 D、存有金属钠的现场发生火灾时，不能用水来灭火

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9、34号元素硒（Se）是人体必需的微量元素，其最外层有6个电子。下列有关说法不正确的是（）

A、Se元素位于元素周期表第四周期第ⅥA族 B、H₂Se的还原性比H₂O的还原性强 C、 ${}_{34}^{78}S e$ 和 ${}_{34}^{80}S e$ 互为同位素 D、 ${}_{34}^{78}S e$ 原子中质子数为34，中子数为78

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10、微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙直径约为30 nm，下列有关说法正确的是（）

A、纳米量级碳酸钙是一种胶体 B、若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸 C、若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生 D、若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应

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11、下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（）

A、 $C a C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a^{2 +} + C l_{2}^{2 -}$ B、 $K H S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} K^{+} + H^{+} + S O_{4}^{2 -}$ C、 $K H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} K^{+} + H C O_{3}^{-}$ D、 $K S C N \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} K^{+} + S C N^{-}$

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12、下列反应属于氧化还原反应的是（）

A、 $N H_{3} + H C l \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N H_{4} C l$ B、 $H_{2} S O_{4} + 2 N a O H \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$ C、 $C u O + H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C u + H_{2} O$ D、 $2 N a H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a_{2} C O_{3} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

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13、下列物质能导电且属于电解质的是（）

A、NaCl固体 B、石墨 C、KNO₃溶液 D、熔融的MgCl₂

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14、下列仪器与名称对应且书写正确的是（）

A、三脚架 B、坩埚 C、长颈漏斗 D、圆底烧瓶

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15、下列物质属于酸性氧化物的是（）

A、CO₂ B、Na₂O₂ C、NO D、Fe₂O₃

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16、氯酸锶 $[S r (C l O_{3})_{2}]$ 为白色结晶粉末，可溶于水，微溶于酒精，主要用于制造红色焰火。 $S r C l_{2}$ 可溶于水， $S r (O H)_{2}$ 是一种常见的可溶性强碱。
下图为实验室制取氯酸锶的实验装置图，反应的化学方程式： $6 C l_{2} + 6 S r (O H)_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S r (C l O_{3})_{2} + 5 S r C l_{2} + 6 H_{2} O$ 。已知将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去。请回答下列问题：

(1)、仪器M的名称是，仪器N的名称是。

(2)、仪器接口的连接顺序为a→。

(3)、D中发生反应的化学方程式为。

(4)、使浓盐酸顺利滴下的操作方法为，再打开分液漏斗下端活塞。

(5)、装置B中所装试剂名称为，其作用是。

(6)、实验过程中发现装置D中溶液褪色，分析可能的原因：（答出两点）。

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17、硫酸亚铁铵晶体 $[{(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]$ 俗名为摩尔盐。某学校化学兴趣小组使用摩尔盐配制 $480 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1} {(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液。请回答下列问题：

(1)、配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需。

(2)、用电子天平（精确度为 $0.01 g$ ）称量 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体g。

(3)、定容时发现液面超过了刻度线，处理的方法是。

(4)、下列操作将导致所配制的 $(N H_{4})_{2} F e (S O_{4})_{2}$ 溶液浓度偏小的是（填序号）。
①摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水
②定容后振荡容量瓶发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容
③定容时仰视容量瓶刻度线
④容量瓶注入溶液前有少量蒸馏水

(5)、已知 $(N H_{4})_{2} F e (S O_{4})_{2}$ 溶液的密度大于水，用 $2.00 m o l \cdot L^{- 1} (N H_{4})_{2} F e (S O_{4})_{2}$ 溶液和等质量的水混合，所得溶液的浓度（填“大于”、“小于”或“等于”） $1.00 m o l \cdot L^{- 1}$ 。

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18、物质的量是宏观量与微观量相互联系的桥梁，回答下列问题。

(1)、等质量的 $S_{8}$ 和 $S_{6}$ 所含分子个数比为；常温常压下，等体积的 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 两种气体所含原子个数比为，质量比为。

(2)、将6L标准状况下的氯化氢气体溶于100mL水中（水的密度近似为 $1 g \cdot m L^{- 1}$ ），得到密度为 $ρ g \cdot m L^{- 1}$ 的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是 $m o l \cdot L^{- 1}$ （列出计算式）。

(3)、铜有两种常见的氧化物CuO和 $C u_{2} O$ 。某学习小组用电子天平称取 $0.98 g C u (O H)_{2}$ 固体，加热至 $C u (O H)_{2}$ 完全分解成铜的氧化物，其质量随温度的变化如图所示，计算N点各成分的质量：CuOg， $C u_{2} O$ g。

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19、完成下列填空：
现有物质：①铜 ②干冰 ③盐酸 ④液态硫酸 ⑤蔗糖 ⑥ $N H_{4} H C O_{3}$ 固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体。

(1)、属于分散系的是（填序号，下同）；能够导电的是；写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式：。

(2)、⑦区别于溶液和浊液的本质特征为，利用效应可区分胶体和溶液。

(3)、氢氧化铁胶体可用于净水的原因是。

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20、一个密闭容器中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计），隔板将容器分成左右两室，左室充入 $1 m o l C O_{2}$ ，右室充入一定量的CO和 $O_{2}$ ，隔板位置如图Ⅰ，并持续用电火花引燃右室气体，充分反应后恢复至起始温度，隔板位置如图Ⅱ。右室中生成 $C O_{2}$ 的物质的量为（）

A、 $\frac{1}{3} m o l$ B、 $\frac{2}{3} m o l$ C、 $\frac{1}{5} m o l$ D、 $\frac{2}{5} m o l$

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