高中化学人教版-试题列表-第1333页

1、铜的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：

(1)、Cu在周期表中的区，当焰色试验时Cu的一个3d轨道电子会跃迁至4p轨道，写出该激发态Cu核外的电子排布式。

(2)、[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O是一种农业杀虫剂。

①下列相关说法正确的是。

A．该化合物中NH₃的中心原子的杂化轨道类型为sp³

B．该化合物中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键

C．组成该化合物的元素N、O、S中，第一电离能最大的是N

D．根据VSEPR模型预测的 $S O_{4}^{2 -}$ 的空间结构是正四面体形

②比较键角∠H-N-H的大小：NH₃[Cu(NH₃)]²⁺(填“>”或“<”)，理由是。

(3)、某磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，则该晶体中与磷原子距离最近的铜原子共有个，若晶体的密度为

ρ

g/cm³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶胞的边长a=nm。

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2、探究氧族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	向H₂O₂溶液中滴入几滴FeCl₃溶液，并在试管口放置带火星的木条	带火星的木条复燃	FeCl₃能催化H₂O₂分解产生O₂
B	向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO₂	溶液的红色褪去	SO₂具有漂白性
C	向盛有少量Na₂SO₃固体、NaBr固体的两支试管中分别加入等量浓H₂SO₄	分别产生无色和红棕色的刺激性气味气体	氧化性：Br₂>SO₂
D	向Na₂S溶液中依次加入几滴酸性KMnO₄溶液、BaCl₂溶液	产生大量白色沉淀	S^2-能被 $M n O_{4}^{-}$ 氧化为 $S O_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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3、已知：

H_{2} R = H^{+} + H R^{-}

，

H R^{-} = H^{+} + R^{2 -}

， CuR难溶于水。常温下，K_a1(

H_{2} R

)=1×10^-9 ， K_a2(

H_{2} R

)=2×10^-13 ，当10mL0.1mol/LH₂R溶液中缓慢加入少量CuSO₄粉末，溶液中c(H⁺)与(Cu²⁺)的变化如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列有关说法不正确的是（）

A、X点溶液的pH≈5 B、根据Y点数据可求得Ksp(CuR)=1×10^-24 C、Z点溶液中含R微粒的主要存在形式为H₂R D、Y点对应的溶液中：c(H⁺)+2c(Cu²⁺)=2c(R^2-)+c(HR^-)+2c(

S O_{4}^{2 -}

)+c(OH^-)

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4、苯与Br₂在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示：

下列说法不正确的是（）

A、反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ B、在该条件下，反应Ⅲ能自发进行 C、苯与Br₂主要发生取代反应，生成有机主产物Ⅱ D、选择相对较短的反应时间能有效增加产物Ⅰ的比例

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5、利用如图装置，工业上燃料燃烧产生的SO₂废气可与O₂协同转化为重要的化工原料。下列说法不正确的是（）

A、电极A为负极，X为阴离子交换膜 B、电极B上发生的电极反应为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O C、电池工作时，消耗O₂、SO₂物质的量之比为1：1 D、电池工作段时间后，右室中电解质溶液的pH无明显变化

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6、某学习小组按下图探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法正确的是（）

A、若b为正极，K连接A时，铁棒防腐的方式称为牺牲阳极的阴极保护法 B、相同条件下，若X为食盐水，K分别连接B、C时前者铁棒的腐蚀速度更慢 C、若X为模拟海水，K未闭合时铁棒上E点表面铁锈最多，腐蚀最严重的位置则是F D、若在X溶液中预先加入适量的K₄[Fe(CN)₆]溶液，可有效提升铁棒腐蚀或防腐的观察效果

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7、原子序数依次增大的4种短周期主族元素X、Y、Z、M，已知基态X原子含3个未成对电子，Y在同周期元素中的原子半径最小，Z的价层电子只有一种自旋方向，基态M原子s能级上电子总数比p能级少1。下列说法正确的是（）

A、元素最高正价：Y>X>M>Z B、简单离子半径：M> Z>X>Y C、第一电离能：X>Y>Z>M D、最简单氢化物的稳定性：Y>X

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8、奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，下列说法正确的是（）

A、属于芳香烃 B、存在3种官能团 C、含有-OH等亲水基团，具有较好的水溶性 D、在KOH醇溶液或浓硫酸中加热均能发生消去反应

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9、下列离子方程式书写正确的是（）

A、MgSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+

S O_{4}^{2 -}

=BaSO₄↓ B、FeCl₃溶液刻蚀电路铜板：2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺ C、在Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量澄清石灰水：Ca²⁺+

H C O_{3}^{-}

+OH^-=CaCO₃↓+H₂O D、向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2

+CO₂+H₂O→2

+

C O_{3}^{2 -}

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10、下列说法正确的是（）

A、如果苯酚浓溶液沾到皮肤，应立即用酒精洗 B、糖类都能发生水解反应，但各自水解的产物不相同 C、汽油和植物油都属于烃类，所以汽油和植物油都可以燃烧 D、向2mL蛋白质溶液中加入适量饱和硫酸铵溶液，产生沉淀，说明蛋白质发生了变性

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11、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1molCH₃COOH中含有的σ键数目为8N_A B、0.01mol/LBaCl₂溶液含有的Ba²⁺数目为0.01N_A C、加热条件下，3.2g铜与足量浓硫酸充分反应生成的SO₂分子数目为0.05N_A D、0.1molFeCl₃加入沸水中充分反应，生成的Fe(OH)₃胶体粒子的数目为0.1N_A

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12、硼氢化钾制备纳米铜粉的反应方程式为：Cu²⁺+2

B H_{4}^{-}

+6H₂O=Cu+2HBO₃+7H₂↑，已知反应前后B元素价态不变。下列说法不正确的是（）

A、还原剂是KBH₄ B、还原产物是H₂ C、生成3.2g铜时共转移0.4mol电子 D、若用Ag⁺替换Cu²⁺参加反应，可能制得纳米银粉

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13、下列说法不正确的是（）

A、图①装置可用于加热分解NaHCO₃固体 B、图②装置可通过喷泉现象证明氨气极易溶于水 C、图③装置可用于探究温度对化学平衡移动的影响 D、图④装置可用于测定中和反应的反应热

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14、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A、Al(OH)₃有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 B、生铁硬度大、抗压性强，可用于铸造机器底座 C、稀硝酸有强氧化性，可清洗附着在试管内壁的银镜 D、单晶硅是良好的半导体材料，常用于制备光导纤维

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15、过氧化钠是一种常用的化工试剂，下列说法不正确的是（）

A、过氧化钠属于氧化物 B、过氧化钠可由钠和氧气反应制得 C、过氧化钠可用作呼吸面具中的氧气来源 D、过氧化钠在工业上常用于制备氢氧化钠

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16、下列化学用语表示正确的是（）

A、HClO的结构式：H-Cl-O B、有机物(CH₃CH₂)₂CHCH₃的名称：3-甲基戊烷 C、乙二酸的实验式：C₂H₂O₄ D、基态氧原子的轨道表示式：

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17、电解质对维持人体健康具有诸多作用，下列物质属于电解质的是（）

A、SiO₂ B、C₂H₅OH C、KCl D、Cu

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18、三氧化碳的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，将二氧化碳转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一。利用

C O_{2}

和

H_{2}

合成甲醇，在催化剂作用下可发生如下两个平行反应。

反应I： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 49.47 k J \cdot m o l^{- 1} ， K_{1}$

反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41.17 k J \cdot m o l^{- 1} ， K_{2}$

请回答：

(1)、有利于提高甲醇平衡产率的条件是____。

A、低温低压 B、低温高压 C、高温低压 D、高温高压

(2)、反应

C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)

的

Δ H =

k J \cdot m o l^{- 1}

(3)、我国科研人员研究了在

C u - Z n O - Z r O_{2}

催化剂上

C O_{2}

加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图(

H_{2} \to * H + * H

)，下列说法正确的是____。

A、使用更高效的催化剂能提高甲醇的平衡产率 B、第④步的反应式为

* H + * H O = H_{2} O

C、

C O_{2}

加氢制甲醇符合绿色化学理念 D、若实验前用少量水对催化剂进行预处理，可能提升甲醇产率

(4)、在催化剂下，向恒容密闭容器充入一定量

C O_{2}

及

H_{2}

，起始和平衡时各组分的量如下：

	$C O_{2}$	$H_{2}$	$C H_{3} O H (g)$	$C O$	$H_{2} O (g)$	总压/ $k P a$
起始/ $m o l$	10	3.0	0	0	0	$p_{0}$
平衡/ $m o l$			$n_{1}$		$n_{2}$	p

若反应均达平衡时， $p_{0} = 1.2 p$ ，则表中 $n_{1} =$ ；若此时 $n_{2} = \frac{2}{3} m o l$ ，则反应I的平衡常数 $K_{p} =$ (无需带单位，用含总压p的式子表示)。

(5)、一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应

t m i n

，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示，此温度范围内，催化剂活性不受影响

①当温度高于 $490 K$ 后，甲醇产率减小的原因可能是。

②请在图中画出甲醇平衡产率随温度变化的曲线图。

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19、工业上纳米

T i O_{2}

的制备过程是以

N_{2}

为载体，用

T i C l_{4}

和水蒸气反应生成

T i (O H)_{4}

，再控制温度生成纳米

x T i O_{2} \cdot y H_{2} O

，测定产物

x T i O_{2} \cdot y H_{2} O

组成的方法如下：

步骤一：取样品 $2.100 g$ 用稀硫酸充分溶解得到 $T i O S O_{4}$ 溶液，再用足量铝将 $T i O^{2 +}$ 还原为 $T i^{3 +}$ ，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液混合并注入 $250 m L$ 容量瓶，定容得到待测液。

步骤二：取待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用 $0.1 m o l / L$ 的 $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准溶液滴定，将 $T i^{3 +}$ 氧化为 $T i O^{2 +}$ ，三次滴定测得数据记录如下：

实验编号	待测溶液的体积/mL	滴定前标准液的体积读数/mL	滴定后标准液的体积读数/mL
1	25.00	0.20	24.22
2	25.00	1.21	29.21
3	25.00	150	25.48

回答下列问题：

(1)、若对步骤一所得的

T i O S O_{4}

溶液加水稀释，溶液中会产生少量偏钛酸

(H_{2} T i O_{3})

沉淀，写出该反应的离子方程式。

(2)、上述滴定实验中，可选择为指示剂，判断到达滴定终点的方法是。

(3)、下列关于滴定分析的操作，错误的是____。

A、滴定时要适当控制滴定速率 B、用量筒量取

25.00 m L

待测液转移至锥形瓶 C、滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D、平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 E、在接近终点时，滴加药品应慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴悬挂一滴液体，用锥形瓶内壁将其靠下，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内。

(4)、通过分析、计算，该样品的组成为；若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定过程中气泡消失，则测得

\frac{x}{y}

比实际值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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20、工业合成氨是20世纪的伟大成就之一，但化肥的过度使用、硝酸工业废气和动车尾气的排放，给水体和大气带来了一定程度的污染，需要进行综合处理。

(1)、工业合成氨反应为：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g)

Δ H = - 92.4

kJ·mol

^{- 1}

，下列说法正确的是____。

A、采用高温以提高反应的平衡转化率 B、采用高压以加快反应速率，提高

N H_{3}

的产量 C、为提高

H_{2}

转化率，可适当增大

N_{2}

的浓度 D、生产过程中将

N H_{3}

液化分离，有利于氨的合成

(2)、一种电化学合成氨的原理如图所示。产生

N H_{3}

的电极反应式是。

(3)、Ⅱ.含氮污染的处理

水体中氨氮处理：在微生物作用下，废水中 $N H_{4}^{+}$ 经两步反应被氧化成 $N O_{3}^{-}$ ：

$2 N H_{4}^{+} (a q) + 3 O_{2} (g) = 2 N O_{2}^{-} (a q) + 4 H^{+} (a q) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 546$ kJ·mol $^{- 1}$

$2 N O_{2}^{-} (a q) + O_{2} (g) = 2 N O_{3}^{-} (a q)$ $Δ H = - 146$ kJ·mol $^{- 1}$

则 $N H_{4}^{+} (a q)$ 全部氧化成 $N O_{3}^{-} (a q)$ 的热化学方程式是。

(4)、大气中NO处理：电解NaCl溶液(调节起始pH约为9)获得NaClO溶液，可用于去除大气中NO。其他条件相同，电解所得溶液中相关成分的浓度与电流强度的关系如图所示。

①用电解所得NaClO溶液氧化NO生成 $C l^{-}$ 和 $N O_{3}^{-}$ ，其离子方程式为。

②电流强度大于4A，随着电流强度增大，电解所得溶液对NO去除率下降，其原因是。

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