高中化学人教版-试题列表-第1331页

1、含氮族元素的物质种类繁多，应用广泛。回答下列问题：

(1)、基态As原子的简化电子排布式为。

(2)、下列说法正确的是____。

A、基态P原子核外电子的空间运动状态有9种 B、键角大小：

N H_{4}^{+} > P H_{3} > N H_{3} > N H_{2}^{-}

C、水溶液中的碱性：

C H_{3} N H_{2} > N H_{3} > N F_{3}

D、甘氨酸(

H_{2} N — C H_{2} — C O O H

)可分别与水、乙醇形成分子间氢键，故甘氨酸在水、乙醇中均可溶解

(3)、磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：

如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则该酸的分子式为。

(4)、已知

K H_{2} P O_{2}

是次磷酸的正盐，

H_{3} P O_{2}

的结构式为。

(5)、我国科学家制备的超大

K H_{2} P O_{4}

晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。分别用〇、●表示

H_{2} P O_{4}^{-}

和

K^{+}

，

K H_{2} P O_{4}

晶体的四方晶胞(晶胞为长方体)如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是

H_{2} P O_{4}^{-}

、

K^{+}

在晶胞xz面、yz面上的位置。

①与 $K^{+}$ 紧邻的 $H_{2} P O_{4}^{-}$ 数目为。

②若晶胞底边的边长均为anm、高为cnm， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度 $ρ =$ $g \cdot c m^{- 3}$ (写出表达式)。

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2、探究硫元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	将硫黄与浓KOH溶液共热，待固体消失后，加入足量稀硫酸	溶液变浑浊	说明硫黄与碱反应生成硫化物和硫酸盐
B	测定均为离子化合物的 $N a_{2} S$ 和 $K_{2} S$ 的熔点	$N a_{2} S$ 的熔点更高	说明 $N a_{2} S$ 中离子键强于 $K_{2} S$
C	向溶有 $S O_{2}$ 的 $B a C l_{2}$ 溶液中加入 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液	产生白色沉淀	说明 $F e^{3 +}$ 可将 $S O_{2}$ 氧化
D	将某固体溶于水，取上层清液，先滴加足量稀盐酸再滴加氯化钡溶液	滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化钡后产生白色沉淀	说明该固体中含有 $S O_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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3、向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应

A g^{+} + N H_{3} ⇌ {[A g (N H_{3})]}^{+}

和

{[A g (N H_{3})]}^{+} + N H_{3} ⇌ {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}

，

l g [c (M) / (m o l \cdot L^{- 1})]

与

l g (c (N H_{3}) / (m o l \cdot L^{- 1}))

的关系如下图所示(其中M代表

A g^{+}

、

C l^{-}

、

{[A g (N H_{3})]}^{+}

或

{[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}

)。下列说法正确的是（）

A、

c (N H_{3}) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1}

时，溶液中

c (A g^{+}) + c ({[A g (N H_{3})]}^{+}) + c ({[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}) > c (C l^{-})

B、曲线IV为

l g c (C l^{-})

随

l g c (N H_{3})

的变化曲线 C、

c (N H_{3}) = 0.001 m o l \cdot L^{- 1}

时，溶液中

c ({[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}) > c (A g^{+}) > c ({[A g (N H_{3})]}^{+})

D、反应

A g^{+} + N H_{3} ⇌ {[A g (N H_{3})]}^{+}

的平衡常数K的值为

1 0^{3.81}

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4、一定条件下，1mol

C H_{3} O H

和

O_{2}

发生反应时，生成CO、

C O_{2}

或HCHO的能量变化如图所示[反应物

O_{2} (g)

和生成物

H_{2} O (g)

略去]。下列说法不正确的是（）

A、有催化剂时，主要产物为HCHO B、无催化剂时，升高温度更有利于提高甲醛的产率 C、该条件下

C O_{2}

比CO更稳定 D、加入该催化剂能提高图中各反应的速率，但不能改变反应的焓变

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5、现在广泛使用的锂离子电池有多种类型，某可充电钴酸锂电池的工作原理如图所示。下列叙述正确的是（）

A、该电池放电时，其中正极的电极反应式是

L i_{x} C_{6} - x e^{-} = 6 C + x L i^{+}

B、充电时A极与电源的正极相连 C、放电时，

L i^{+}

移向电势较高的电极后得到电子发生还原反应 D、拆解废电池前先进行充电处理既可以保证安全又有利于回收锂

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6、一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为

[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O

是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以废铜料(含少量铁及难溶性杂质)为主要原料合成该物质，合成路线如下：

下列说法不正确的是（）

A、操作I中发生的主要反应为：

2 F e^{2 +} + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 2 H_{2} O

B、操作II中趁热过滤除去的是难溶性杂质和氢氧化铁 C、操作III中洗涤可用乙醇和水的混合液，干燥可采用减压干燥方式 D、设计操作IV的目的是为了提高乙醇的利用率

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7、X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为

n s^{n} n p^{2 n}

；R元素简单离子在同周期离子中半径最小；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法不正确的是（）

A、

X_{2} Z_{2}

是含有极性键和非极性键的极性分子 B、第一电离能：

Y > Z > R

C、Q在周期表的ds区 D、电负性：

Z > Y > R > X

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8、某药物具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法不正确的是（）

A、所有碳原子不可能处于同一平面上 B、存在顺反异构体 C、与足量

H_{2}

充分反应后的产物中共含6个手性碳原子 D、1mol该物质最多可与2molNaOH反应

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9、下列离子反应方程式正确的是（）

A、硫酸铝铵溶液中加入过量氢氧化钡：

A l^{3 +} + 4 O H^{-} + 2 B a^{2 +} + 2 S O_{4}^{2 -} + N H_{4}^{+} =

N H_{3} ↑ + H_{2} O + 2 B a S O_{4} ↓ + A l {(O H)}_{3} ↓

B、常温下铁加入过量浓硝酸中：

F e + 6 H^{+} + 3 N O_{3}^{-} = F e^{3 +} + 3 N O_{2} ↑ + 3 H_{2} O

C、澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：

2 H C O_{3}^{-} + C a^{2 +} + 2 O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + 2 H_{2} O + C O_{3}^{2 -}

D、硫化钠溶液中加入少量氯化铁溶液：

S^{2 -} + 2 F e^{3 +} = 2 F e^{2 +} + S

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10、下列说法不正确的是（）

A、蒸馏、萃取、重结晶和色谱法都可用于分离、提纯有机物 B、核苷酸通过缩聚反应可以得到核酸，核酸属于生物大分子 C、根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 D、糖类都含有醛基，对氢氧化铜等弱氧化剂表现出还原性

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11、

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1L

p H = 1

的

K H S O_{4}

溶液中，硫酸根和氢氧根的总数目为

0.1 N_{A}

B、标准状况下，11.2L

S O_{3}

分子所含的原子数为

2 N_{A}

C、5.8g

C_{3} H_{6} O

含有的

σ

键数目为

0.9 N_{A}

D、向含1mol

H_{2} O_{2}

的水溶液中加入足量

M n O_{2}

充分反应，转移的电子数为

2 N_{A}

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12、

C l O_{2}

是一种高效、环保的消毒剂，以下是常见的三种制备方法：

① $2 N a C l O_{3} + H_{2} O_{2} + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O + 2 C l O_{2} ↑ + O_{2} ↑$

② $6 N a C l O_{3} + C H_{3} O H + 3 H_{2} S O_{4} = 3 N a_{2} S O_{4} + 5 H_{2} O + 6 C l O_{2} ↑ + C O_{2} ↑$

③ $5 N a C l O_{2} + 4 H C l = 5 N a C l + 4 C l O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

下列说法正确的是（）

A、反应①中

H_{2} O_{2}

发生还原反应 B、上述反应中

N a C l O_{3}

是氧化剂 C、反应③中HCl既体现酸性，又体现还原性 D、

C l O_{2}

消毒效率是

C l_{2}

的2.5倍(消毒效率：单位质量的消毒剂得到的电子数)

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13、下列说法正确的是（）

A、图①操作可用于实验室制取少量氢氧化铁胶体 B、图②装置可用于实验室制取并收集氨气 C、图③操作可用于氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸 D、图④装置可用于实验室制取乙炔并进行性质检验

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14、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A、漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池等场所的消毒剂 B、纯铝的硬度和强度较小，可用来制造机器零件 C、碱石灰有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 D、碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱

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15、下列说法不正确的是（）

A、胆矾可以和石灰乳混合制成农药波尔多液 B、食品中添加适量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C、用乙烯和氧气在银催化下制备环氧乙烷是理想的“原子经济性反应” D、不锈钢是最常见的一种合金钢，它的主要元素是铬和镍

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16、下列化学用语或说法中正确的是（）

A、在氨水中，

N H_{3}

与

H_{2} O

分子间的氢键主要形式可表示为：

B、B原子由

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p_{x}^{1} \to 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p_{y}^{1}

，时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱 C、

C O_{3}^{2 -}

的VSEPR模型为

D、1个乙烯分子中有5个“

s p^{2} - s

”

σ

键和1个“

p - p

”

π

键

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17、下列物质中属于新型无机非金属材料的是（）

A、碳化硅 B、陶瓷 C、铝合金 D、普通玻璃

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18、氨溴索(G)是β-内酰胺类的抗生素，可以治疗多种细菌感染。一种合成路线如下：

(1)、A～C三种物质中(填“有”、“无”)易溶于水的物质。D中氮原子杂化类型为。

(2)、

中的官能团名称是，所涉及到的非金属元素第一电离能由大到小顺序为。

(3)、反应③的化学方程式是。

(4)、反应⑤的反应类型是。

(5)、B的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有种；其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为。

①能发生银镜反应；②能水解；③1 mol最多能与2 mol NaOH反应；

(6)、写出以

为原料制备

的合成路线(无机试剂任选)。

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19、SO₂、CO、NO、NO₂及其他氮氧化物都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。

(1)、上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有(填化学式)。

(2)、回收大气污染物SO₂的方法如下：

方法一：在复合组分催化剂作用下，CH₄可使SO₂转化为S，同时生成CO₂和液态H₂O。已知：

CH₄(g)+2SO₂(g)=CO₂(g)+2S(s)+2H₂O(1) △H=-295.9kJ·mol^-1

S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H=-297.2kJ·mol^-1

则CH₄的燃烧热的热化学方程式为：。

方法二：在恒容密闭容器中，用H₂还原SO₂生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①由分析可知X为(填化学式)。

②0～t₁时间段H₂的化学反应速率。

方法三：利用反应：NO₂(g)+SO₂(g) $\underset{}{⇌}$ SO₃(g)+NO(g)。

③一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO₂(g)+SO₂(g) $\underset{}{⇌}$ SO₃(g)+NO(g)，能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。

a. 混合气体的密度保持不变 b.SO₂的物质的量保持不变

c.容器内混合气体原子总数不变 d.每生成1molSO₃的同时消耗1molNO

e.容器内的混合气体平均相对分子质量保持不变

④已知该反应的平衡常数为 $\frac{8}{3}$ ，向某恒温恒容密闭容器中通入NO₂、SO₂、SO₃、NO各1mol，此时v₍_正₎v₍_逆₎(填“>”、“<”或“=”)。

(3)、在发动机的高温下，空气中的N₂和CO₂可能发生：N₂(g)+CO₂(g)

\underset{}{⇌}

C(s)+2NO(g)。现向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂来模拟此过程，其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。

①图中A点v_正v_逆(填“>”“<”或“=”)。

②第10min时，外界改变的条件可能是(填字母)。

A．加催化剂 B．增大C的物质的量

C．减小CO₂的物质的量 D．升温 E.降温

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20、绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na⁺内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)、高温连续氧化工序中被氧化的元素是(填元素符号)，Cr元素在元素周期表中的位置，

(2)、滤渣I的主要成分是(填化学式)。

(3)、工序③中发生反应的离子方程式为。

(4)、物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为。钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种(填“吸收光谱” 或“发射光谱”)。

(5)、工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为。(通常认为溶液中离子浓度小于10^-5mol•L^-1为沉淀完全；Al(OH)₃+OH^-⇌Al(OH)

_{4}^{-}

：K=10^0.63 ， K_w=10^-14 ， K_sp[Al(OH)₃]=10^-33)

(6)、基态Al原子的核外电子排布式为。Fe的晶胞结构如图所示，已知N_A表示阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数为a nm，则Fe晶胞的密度为g•cm^-3(用含N_A和a的代数式表示)。

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