相关试卷

1、电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定终点的一种方法，被测离子浓度突跃，电极电位( $ERC$ )产生突跃，从而确定滴定终点。现向 $5 .60mL$ 某浓度的苹果酸( $C_{4} H_{5} O_{5}$ ，二元弱酸， $K_{a1} =1 .4 \times 10^{-3} ， K_{a2} =1 .7 \times 10^{-5}$ )溶液中，滴加 $0 .18mol \cdot L^{-1} NaOH$ 溶液，利用电位滴定法测定的滴定曲线如图。下列说法错误的是

A、水电离出的 $c ({OH}^{-}) :b<c<d$ B、a点和b点溶液均显酸性 C、c点存在 $c (H^{+}) =c ({OH}^{-}) +c (C_{4} H_{4} O_{5}^{-}) +c (C_{4} H_{3} O_{5}^{2-})$ D、苹果酸的浓度约为 $0 .093mol \cdot L^{-1}$

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2、通过以下反应机理可以实现有机增环反应：
已知： $- Et$ 为 $- {CH}_{2} {CH}_{3}$ 。
下列说法正确的是

A、a与b生成c的反应类型为加成反应 B、d中含氧官能团为醚键和羰基 C、e与足量氢气加成后的分子中含有4个手性碳 D、与经上述反应可生成

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3、一种基于 $K^{+} {/Li}^{+} {/PF}_{6}^{-}$ 多离子策略的钾型双离子电池，其示意图如下，充电过程中 $K^{+} 、 {Li}^{+}$ 到达锡电极，与电极形成合金化反应，同时 ${PF}_{6}^{-}$ 到达石墨电极，插层进入石墨层间。下列说法错误的是

A、放电时， $Sn$ 为负极 B、充电时，石墨电极反应式为 $C_{n} {+PF}_{6}^{-} {+e}^{-} {=C}_{n} {PF}_{6}$ C、放电时，当有 $1mol$ 电子转移时锡电极质量减少 $39g$ D、锂、钾与锡可形成合金，有利于电子的传输，极大的提升电池倍率性能及可逆容量

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4、某化学学习小组为探究 ${Fe}^{3+}$ 在溶液中的颜色变化，进行以下实验。
实验编号
试剂
加热前溶液颜色
加热后溶液颜色
I
$Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液＋蒸馏水
棕黄色
深棕色
Ⅱ
$Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液 ${+HNO}_{3}$
几乎无色
几乎无色
Ⅲ
${FeCl}_{3}$ 溶液 ${+HNO}_{3}$
黄色
深黄色
已知：水溶液中， ${[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3+}$ 几乎无色， ${[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3+}$ 水解生成 ${[Fe {(H_{2} O)}_{6-n} {(OH)}_{n}]}^{3-n}$ (棕黄色)； ${[{FeCl}_{4} {(H_{2} O)}_{2}]}^{-}$ 为黄色。
下列说法错误的是

A、实验I加热前后颜色变化的原因为 ${[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3+} {+nH}_{2} O ⇌ {[Fe {(H_{2} O)}_{6-n} {(OH)}_{n}]}^{3-n} {+nH}_{3} O^{+} (n=1~6)$ ，加热后平衡正向移动，颜色变深 B、实验II中溶液颜色无明显变化的原因为 $H^{+}$ 对平衡的影响大于温度对平衡的影响 C、常温下，向实验II的溶液中加入一定浓度的 $NaCl$ 溶液后，溶液可变为黄色 D、三组实验说明，可用 $HCl$ 调节 $pH$ 探究 ${Fe}^{3+}$ 显色的原因

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5、四碘合汞酸银 $({Ag}_{2} {HgI}_{4})$ 是一种热致变色材料， ${β-Ag}_{2} {HgI}_{4}$ 晶体结构如图， ${Ag}^{+}$ 和 ${Hg}^{2+}$ 随机占据由 $I^{-}$ 构成的四面体空隙。下列说法错误的是

A、基态I原子的价电子排布式为 ${5s}^{2} {5p}^{5}$ B、 ${HgCl}_{2}$ 分子中 $Hg$ 为 $sp$ 杂化 C、 ${[{HgI}_{4}]}^{2-}$ 的空间结构为正四面体形 D、若m处粒子的分数坐标为 $(0,0,0)$ ，则晶胞中 ${Hg}^{2+}$ 的分数坐标为 $(\frac{1}{4}, \frac{1}{4}, \frac{1}{8})$ 或 $(\frac{3}{4}, \frac{3}{4}, \frac{5}{8})$

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6、二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其装置示意图如图所示：
下列说法错误的是

A、电池工作时，质子由a极移向b极 B、b为电池正极 C、a极反应式为 ${SO}_{2} {-2e}^{-} {+H}_{2} {O=SO}_{4}^{2-} {+2H}^{+}$ D、理论上每吸收 ${1molSO}_{2}$ ， b电极消耗的 $O_{2}$ 的体积为 $11 .2L$ (标准状况)

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7、利用下列装置可实现实验目的的是
A．制备并收集 ${NH}_{3}$
B．制备氯气
C．定量制备氧气
D．制备 $HCl$

A、A B、B C、C D、D

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8、X、Y、Z是前二周期元素，原子序数依次增大，基态Y原子核外有3种空间运动状态的电子，基态Z原子的 $2p$ 能级上所有电子自旋方向相同且不存在空轨道， $Y_{3} Z_{3} X_{6}$ 的空间结构为平面六元环，且每个Y、Z原子连接一个X原子。下列说法正确的是

A、原子半径： $Z > Y > X$ B、简单氢化物的还原性： $Y < Z$ C、化合物 $Y_{3} Z_{3} X_{6}$ 中Y和Z均存在单电子，可形成大 $π$ 键 D、同周期元素中，第一电离能介于Y和Z之间的元素有3种

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9、抗过敏药物 $BTL-MK$ 的结构如图所示。下列有关说法正确的是

A、 $1mol$ 该物质最多可与 $5molNaOH$ 反应 B、 $1mol$ 该物质最多可与 $4mol$ 溴反应 C、所含三个羟基化学性质相同 D、可形成分子内氢键和分子间氢键

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10、下列描述错误的是

A、稳定性： $HF > HCl > HBr > HI$ B、熔点： $NaCl$ 晶体 $>CsCl$ 晶体 C、配离子稳定性： ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+} < {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2+}$ D、中心原子杂化轨道的数目： $H_{2} {O>BF}_{3} {>CO}_{2}$

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11、下列有关实验操作的描述正确的是

A、银氨溶液配制完成后，装入棕色试剂瓶，长期保存以备使用 B、配制 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 溶液时，需加入少量 $NaOH$ 溶液 C、检验蔗糖水解产物时，直接向水解后的溶液中加入新制 ${Cu(OH)}_{2}$ D、滴定实验时，不能向锥形瓶中加入蒸馏水，以免溶液稀释产生误差

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12、下列化学用语正确的是

A、 ${CaO}_{2}$ 的电子式： B、基态碳原子的核外电子排布图： C、镁原子最外层电子的电子云轮廓图： D、的名称：2，2-二甲基-4-乙基己烷

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13、下列关于物质性质及用途描述错误的是

A、硬化油不易变质、便于储存，可用作制肥皂和人造奶油的原料 B、离子液体具有高导电性，可用作锂离子电池的电解液 C、二氧化硅是常见的半导体材料，可用于制取智能芯片 D、聚四氟乙烯具有优异的耐酸、耐碱性能，可用于制造化工设备的内衬或管道

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14、“幸福是人民的辛勤劳动创造的”。下列有关劳动项目不涉及化学变化的是

A、海水晒盐 B、洁厕灵洗马桶 C、碳酸钠浸泡除水垢 D、厨余垃圾沤肥

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15、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A、 $S \to_{点燃}^{O_{2}} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}$ B、 $NaCl (熔融) \overset{通电}{\to} Na \to_{点燃}^{O_{2}} {Na}_{2} O_{2}$ C、 $HClO 溶液 \overset{光照}{\to} {Cl}_{2} \to_{△}^{Fe} {FeCl}_{3}$ D、 ${SO}_{2} \overset{{CaCl}_{2} 溶液}{\to} {CaSO}_{3} \overset{O_{3}}{\to} {CaSO}_{4}$

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16、铁的化合物如 $Fe {(OH)}_{2}$ 、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 等在生产、生活中有重要作用。

(1)、某学生用下列两种方法(如图)制备白色沉淀 $Fe {(OH)}_{2}$ 。方法1中加入维生素C片的目的是。方法2为了制得 $Fe {(OH)}_{2}$ 白色沉淀，在锥形瓶A和锥形瓶B中加入试剂后，打开止水夹C一段时间，再关闭止水夹C，关闭止水夹C的目的是。

(2)、高铁酸钾( $K_{2} {FeO}_{4}$ )是一种高效水处理剂，易溶于水，在强碱性条件下比较稳定，将溶液酸化时， ${FeO}_{4}^{2 -}$ 迅速分解而转化为 ${Fe}^{3 +}$ 并放出 $O_{2}$ ；酸性溶液中 ${FeO}_{4}^{2 -}$ 的氧化性大于 ${Cl}_{2}$ 的氧化性。高铁酸盐通常可用NaClO溶液与 ${FeCl}_{3}$ 溶液反应制得。
①制备 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 的离子方程式为。
②能析出 $K_{2} {FeO}_{4}$ 晶体的原因是。
③操作 $Ⅰ$ 的分离方法为。
④得到的 $K_{2} {FeO}_{4}$ 晶体需洗涤，请设计实验证明晶体是否洗涤完全？。
⑤高铁酸盐可用于氧化去除高氯(含高浓度 ${Cl}^{-}$ )废水中的有机物。以 ${FeO}_{4}^{2 -}$ 处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是。

(3)、高铁酸盐也可以氧化酸性 ${FeCl}_{2}$ 废液制备 ${FeC1}_{3}$ 。若酸性 ${FeCl}_{2}$ 废液中： $c ({Fe}^{2 +}) = 0.2 mol / L$ ， $c ({Fe}^{3 +}) = 0.0 1mol / L$ ， $c ({Cl}^{-}) = 0. 63mol / L$ ，则该溶液的 $c (H^{+}) =$ 。

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17、现有浓度各为1mol/L的FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：
(已知：氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺)

(1)、反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含阳离子。

(2)、反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是；反应后的溶液中可能含阳离子。

(3)、反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含和阳离子。

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18、153年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。下图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(以下问题均用相应的化学符号表达)
主族
周期
$Ⅰ$ A
$Ⅱ$ A
$Ⅲ$ A
$Ⅳ$ A
$Ⅴ$ A
$Ⅵ$ A
$Ⅶ$ A
0
一
①

二

②
③
④

三
⑤
⑥
⑦

⑧
⑨
⑩

(1)、元素⑤的过氧化物的电子式为，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为。

(2)、④⑤⑨⑩的简单离子半径由大到小依次为。

(3)、比较元素③⑨形成的气态氢化物的稳定性较强的是(填化学式)。

(4)、写出由①、③元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的化学式：。

(5)、由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：。

(6)、最近，科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。
i．铷在元素周期表中的位置：。
ii．关于铷的下列说法中不正确的是(填序号)。
a．与水反应比钠更剧烈
b． ${Rb}_{2} O$ 在空气中易吸收水和二氧化碳
c． ${Rb}_{2} O_{2}$ 与水能剧烈反应并释放出 $O_{2}$
d．单质具有很强的氧化性
e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

(7)、在含有①⑥⑦简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：
①沉淀减少时发生的离子方程式：。
②a点的数值为：mL。

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19、从含有 ${CuCl}_{2}$ 、 ${FeCl}_{2}$ 、 ${FeCl}_{3}$ 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体( ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ )的流程如下：
下列说法正确的是

A、试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B、操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同 C、试剂c若选择 $H_{2} O_{2}$ ，反应的离子方程式为 $2 {Fe}^{2 +} + H_{2} O_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {OH}^{-}$ D、若操作Ⅱ前后固体质量减少28g，则理论上该步骤应产生11.2L(标准状况)气体

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20、CO与 $O_{2}$ 反应生成 ${CO}_{2}$ 的历程如下(部分微粒未画出)：
下列分析不正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 分子的空间结构是直线型 B、在该过程中，CO断键形成C和O C、CO和O生成了具有极性共价键的 ${CO}_{2}$ D、CO和O生成 ${CO}_{2}$ 的过程涉及了电子转移

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实验编号	试剂	加热前溶液颜色	加热后溶液颜色
I	$Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液＋蒸馏水	棕黄色	深棕色
Ⅱ	$Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液 ${+HNO}_{3}$	几乎无色	几乎无色
Ⅲ	${FeCl}_{3}$ 溶液 ${+HNO}_{3}$	黄色	深黄色


A．制备并收集 ${NH}_{3}$	B．制备氯气

C．定量制备氧气	D．制备 $HCl$

主族周期	$Ⅰ$ A	$Ⅱ$ A	$Ⅲ$ A	$Ⅳ$ A	$Ⅴ$ A	$Ⅵ$ A	$Ⅶ$ A	0
一	①
二					②	③	④
三	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩