相关试卷

1、化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列方程式错误的是

A、明矾用作净水剂的原理： ${Al}^{3 +} + 3 H_{2} O ⇌ Al {(OH)}_{3} (胶体) + 3 H^{+}$ B、铅酸蓄电池放电的原理： $Pb + {PbO}_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4} = 2 {PbSO}_{4} + 2 H_{2} O$ C、小苏打用作食用碱的原理： ${CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌ {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-}$ D、工业生产金属钠的原理： $2 NaCl (熔融) \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} 2 Na + {Cl}_{2} ↑$

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2、高铁酸钾( $K_{2} {FeO}_{4}$ )是一种高效的水处理剂， $K_{2} {FeO}_{4}$ 为紫色固体，微溶于 $KOH$ 溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 $O_{2}$ ，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定。实验室制备 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的装置如图所示。(夹持装置略去)
回答下列问题：

(1)、装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是，请判断氧化性强弱： ${KMnO}_{4}$ ${MnO}_{2}$ (填“>”“<”或“=”)

(2)、装置B中盛放的试剂是，其目的为。

(3)、装置C中生成 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的化学方程式为，其中氧化产物为。

(4)、下列说法正确的是___________(填字母)。

A、 ${Cl}_{2}$ 和 $K_{2} {FeO}_{4}$ 都可以在水处理中起到净水作用 B、搅拌操作，既可以防止局部溶液碱性减弱，又可以使反应物充分接触，加快反应速率 C、可对装置C进行加热来加快反应速率 D、装置C中 $KOH$ 溶液过量的目的是 $K_{2} {FeO}_{4}$ 在碱性环境中能稳定存在

(5)、资料表明，酸性溶液中的氧化性 ${FeO}_{4}^{2 -} > {MnO}_{4}^{-}$ ，验证实验如下：将制得的 $K_{2} {FeO}_{4}$ 溶液滴入 ${MnSO}_{4}$ 和足量 $H_{2} {SO}_{4}$ ，的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象(填“能”或“不能”)证明氧化性 ${FeO}_{4}^{2 -} > {MnO}_{4}^{-}$ 。请说明理由：。

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3、“84”消毒液是常用的消毒剂，某“84”消毒液部分标签如图所示。已知 $M (NaClO) = 74.5 g \cdot {mol}^{- 1}$ ，请回答下列问题：
【有效成分】 $NaClO$
【质量分数】24%
【密度】 $1.18 g \cdot {cm}^{- 3}$
【净含量】1000mL
【注意事项】……

(1)、计算该“84”消毒液的物质的量浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ (保留小数点后一位)。

(2)、“84”消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84”消毒液配制 $480mL1 .9mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaClO$ 溶液，需用量筒量取该“84”消毒液体积为mL，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要。

(3)、配制过程如下，请将下列操作进行正确排序：→A→(填序号)。
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶中
B．将所得到的溶液冷却至室温
C．根据计算，量取一定体积的“84”消毒液
D．将“84”消毒液注入烧杯中，再沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水，并不断用玻璃棒搅拌
E．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
F．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切
H．将蒸馏水注入容量瓶中，直到液面离瓶颈上的刻度线1~2cm
I．将所得溶液小心地注入容量瓶中

(4)、下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(填序号)。
①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

(5)、含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。某溶液中含有 $lmol NaClO$ ，该溶液的“有效氯”是g。

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4、从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。

(1)、①古代中国四大发明之一指南针由天然磁石制成的，该磁石主要成分是(填化学式)，写出其与足量稀盐酸反应的离子方程式：。
②所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是(填字母)。
A． $Fe$ B． ${FeCl}_{3}$ C． $FeO$ D． ${FeSO}_{4}$ E． $Fe {(OH)}_{3}$

(2)、①常利用 ${FeCl}_{3}$ 腐蚀铜的原理制作印刷电路板，该反应的化学方程式为。
②将 ${FeCl}_{3}$ 饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，写出该过程的化学方程式为。

(3)、为了防止 ${FeSO}_{4}$ 溶液变质，实验室在配制 ${FeSO}_{4}$ 溶液时常向其中加入一些铁粉，其原因是(用离子方程式表示)。

(4)、为证明某溶液中不含 ${Fe}^{3 +}$ 而可能含有 ${Fe}^{2 +}$ ，进行如下实验操作时最佳顺序为___________(填字母)。
①加入适量的氯水②加入足量酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液③加入 $KSCN$ 溶液

A、①③ B、③② C、③① D、①②③

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5、为测定某抗胃酸药片中碳酸钙的质量分数(设该药片中的其他成分不发生反应)：
Ⅰ．向0.1000g药片粉末中依次加入20.00mL蒸馏水、 $25 .00mL0 .1000mol \cdot L^{- 1}$ 稀盐酸，使之充分反应。
Ⅱ．中和过量的盐酸，消耗 $0 .1000mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液13.00mL。
请计算：

(1)、0.1000g药片消耗 $HCl$ 的物质的量为mol。(有效数字不作要求，下同)

(2)、药片中碳酸钙的质量分数为。

(3)、I中加入稀盐酸后产生气体在标准状况下的体积为mL。

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6、氯化溴( $BrCl$ )的化学性质与卤素相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的化学方程式为， $BrCl + H_{2} O ⇌ HCl + HBrO$ 下列有关 $BrCl$ 的推断中，不正确的是

A、在 $BrCl$ 分子中， $Br$ 是 $+1$ 价而 $Cl$ 是 $- 1$ 价 B、在许多反应中，氯化溴是强氧化剂 C、跟卤素单质相似，与水反应时，氯化溴既是氧化剂又是还原剂 D、氯化溴与 $NaOH$ 溶液反应生成 $NaCl$ 、 $NaBrO$ 和 $H_{2} O$

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7、从某含有 ${FeCl}_{2}$ 、 ${FeCl}_{3}$ 、 ${CuCl}_{2}$ 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体( ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ )的流程如图。下列说法不正确的是

A、试剂a是铁粉，试剂b是稀盐酸 B、试剂c是氯气，在该流程中作氧化剂 C、用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液可检验溶液W中是否含有 ${Fe}^{2 +}$ D、操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤，操作Ⅲ需用到蒸发皿

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8、关于铁及其化合物的说法正确的是

A、铁与氯气不反应，故可用钢瓶储存液氯 B、铁能与水蒸气反应，钢铁生产中的模具须提前进行干燥处理 C、氢氧化铁是一种红褐色沉淀，常用作红色颜料 D、湿法炼铜过程中，铜离子将铁氧化为三价铁

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9、设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、含 $0 .1mol {BaCl}_{2}$ 的溶液中 ${Cl}^{-}$ 数为 $0.1 N_{A}$ B、常温常压下， $44g {CO}_{2}$ 含有的原子数为 $3 N_{A}$ C、25℃， $1.01 \times 10^{5} Pa$ ， $3 2g O_{2}$ 和 $O_{3}$ 的混合气体所含原子数为 $2.5 N_{A}$ D、含有 $N_{A}$ 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

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10、历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如图所示。下列推断不正确的是

A、反应Ⅰ属于复分解反应 B、反应Ⅱ的化学方程式为 $2 {CuCl}_{2} + O_{2} = 2 {Cl}_{2} + 2 CuO$ C、 ${CuCl}_{2}$ 是整个过程的催化剂 D、该方法制取氯气的主要原料是盐酸和氧气

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11、实验室制取氯气时，下列设计不能达到相应实验目的的是
A．制取
B．除氯化氢
C．收集
D．尾气吸收

A、A B、B C、C D、D

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12、下列有关氯气及其性质、用途的叙述中不正确的是

A、氯气分子是由两个氯原子构成的双原子分子 B、通常情况下，氯气呈黄绿色，有刺激性气味，比空气重，能溶于水 C、氯气能与大多数金属单质直接化合，生成金属氯化物 D、工业上常用氯气和澄清石灰水反应来制备漂白粉

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13、下列实验能够达到相应目的的是
A．图为配制一定物质的量浓度的 $NaOH$ 溶液
B．图为检验某溶液中是否存在 $K^{+}$
C．图可验证 $HClO$ 分解产物为 $O_{2}$ 和 $HCl$
D．图用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

A、A B、B C、C D、D

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14、为验证氯水中次氯酸光照分解产物，采用数字化实验，得到的数据图象如图。该图象所代表的意义是

A、氯离子浓度随时间的变化 B、氧气体积分数随时间的变化 C、氯水的pH随时间的变化 D、氯水导电能力随时间的变化

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15、下列离子反应方程式书写不正确的是

A、浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气： ${MnO}_{2} + 2 {Cl}^{-} + 4 H^{+} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Mn}^{2 +} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、稀盐酸与石灰石反应： $2 H^{+} + {CaCO}_{3} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} {O+Ca}^{2 +}$ C、金属钠与水反应： ${Na+H}_{2} O = {Na}^{+} {+OH}^{-} {+H}_{2} ↑$ D、氢氧化钡与硫酸铜反应： ${Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + {Cu}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + Cu {(OH)}_{2} ↓$

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16、给生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的 ${Fe}^{3 +}$ 转变为易吸收的 ${Fe}^{2 +}$ ，这说明给生素C具有

A、酸性 B、还原性 C、氧化性 D、水溶性

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17、影视剧中的仙境美轮美奂，其烟雾制造原理是 ${NH}_{4} {NO}_{3} {+Zn=ZnO+N}_{2} ↑ {+2H}_{2} O ↑$ 。已知 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关该反应的说法正确的是

A、 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 只表现氧化性 B、 $Zn$ 发生还原反应 C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 D、若生成标准状况下的 $N_{2}$ 气体11.2L，则反应转移的电子数为 $2.5 N_{A}$

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18、下列物质不属于电解质的是

A、 ${NH}_{3}$ B、 $H_{2} {SO}_{4}$ C、 ${CH}_{3} COOH$ D、 $AgCl$

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19、下列各组离子在溶液中为无色且能大量共存的是

A、 $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、 ${Na}^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 ${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ D、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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20、钠及其化合物的性质及用途说法正确且具有对应关系的是

A、钠的还原性比铜强，钠与硫酸铜溶液反应制备金属铜 B、过氧化钠具有强氧化性，可用作供氧剂 C、小苏打受热易分解，可用作食品膨松剂 D、纯碱可以与盐酸反应，常用于治疗胃酸过多

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【有效成分】 $NaClO$	【质量分数】24%
【密度】 $1.18 g \cdot {cm}^{- 3}$	【净含量】1000mL
【注意事项】……


A．图为配制一定物质的量浓度的 $NaOH$ 溶液	B．图为检验某溶液中是否存在 $K^{+}$

C．图可验证 $HClO$ 分解产物为 $O_{2}$ 和 $HCl$	D．图用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性


A．制取	B．除氯化氢	C．收集	D．尾气吸收