高中化学人教版-试题列表-第131页

1、下列物质属于弱电解质的是

A、NH₃ B、H₂O C、H₂SO₄ D、KOH

2、在试管中进行的盐酸与NaOH溶液之间的反应，属于环境的是

A、盐酸 B、NaOH溶液 C、发生的反应 D、试管

3、在卤水精制中，纳滤膜对

{Ca}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图(图中

表示链延长)。

下列说法正确的是

已知： +—NH₂ $\overset{一定条件}{\to}$ +HCl

A、J能脱除

{Ca}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

可能与其存在阴离子有关 B、MPD的核磁共振氢谱有5组峰 C、J具有网状结构仅与单体AEPPS的结构有关 D、合成J的反应为加聚反应

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4、某兴趣小组的同学用如下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)、甲池为(填“原电池”或“电解池”)，通入

{CH}_{3} OH

电极的电极反应式为。

(2)、乙池中A(石墨)电极的名称为(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为。

(3)、当乙池中B极质量增加

5.40 g

时，丙池中极析出g铜。

(4)、若丙池中电极不变，将其溶液换成

NaCl

溶液，电键闭合一段时间后，丙池中溶液的

pH

将(填“增大”“减小”或“不变”)。

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5、依据氧化还原反应：

2 {Ag}^{+} (aq) + Cu (s) = {Cu}^{2 +} (aq) + 2 Ag (s)

设计的原电池如下图所示。

(1)、电极X的材料是；电解质溶液Y是溶液。

(2)、银电极为电池的极，发生的电极反应式为。

(3)、电子通过外电路(填“从左到右”或者“从右到左”)移动。

(4)、盐桥中装有含氯化钾的琼胶，盐桥中

K^{+}

向(填“左烧杯”或者“右烧杯”)中迁移，盐桥的作用是。

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6、X、Y、Z、R、Q是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下：X原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；Y的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素；R元素的电负性在同周期元素中最大；Q元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。据此，请回答下列问题。

(1)、写出X的元素符号，基态Q原子的电子排布式。

(2)、R元素的基态原子核外电子共占据个原子轨道，其最高能级的电子云是形。

(3)、与Q同周期的元素的基态原子中最外层电子数与Q原子相同的元素有(写元素符号)。

(4)、将X、Y、Z三种元素按电负性由大到小的顺序排列(用元素符号表示)。

(5)、已知X、Y、Z组成的一种物质的结构式为

X - Y \equiv Z

，尝试推断该物质中Y元素的化合价。

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7、回答下列问题

(1)、基态

Ga

原子价电子层的电子排布式为。

(2)、

Fe

元素按周期表分区属于区元素。

(3)、地壳中含量最多的三种元素O、

Si

、

Al

中，电负性最大的是。

(4)、基态

{Fe}^{3 +}

与

{Fe}^{2 +}

离子中未成对的电子数之比为。

(5)、钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种(填字母)。

A．吸收光谱 B．发射光谱

(6)、钛被称为继铁、铝之后的第三金属，基态钛原子价电子层的电子排布图是。

(7)、第一电离能介于

Be

与N之间的第二周期的元素有(填元素符号)。

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8、用惰性电极电解法制备硼酸[H₃BO₃或B(OH)₃]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是（）

A、阴极与阳极产生的气体体积比为1：2 B、b极的电极反应式为2H₂O－2eˉ=O₂↑+4H⁺ C、产品室中发生的反应是B(OH)₃+OHˉ=B(OH)₄ˉ D、每增加1 mol H₃BO₃产品，NaOH溶液增重22g

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9、高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na₂FeO₄ ，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是

A、阳极电极反应式：Fe-6e^- +8OH^-=FeO₄^2- +4H₂O B、甲溶液可循环利用 C、离子交换膜a是阴离子交换膜 D、当电路中通过2mol电子的电量时，会有1molH₂生成

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10、下列说法正确的是

A、电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属 B、第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 C、第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 D、电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大

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11、下列叙述正确的是

A、同周期元素中第VIIA族元素的第一电离能最大 B、主族元素的原子形成单原子离子时的化合价的绝对值都等于它的族序数 C、第IA、IIA族元素的原子，其原子半径越大，元素的第一电离能越大 D、同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小

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12、元素周期表长周期共有18个纵列，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是

A、第9列元素中可能有非金属元素 B、第15列元素的原子最外层的电子排布是ns²np⁵ C、最外层电子排布为ns²的元素可能在第2列 D、第11、12列为d区的元素

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13、如图

为直流电源电解稀

{Na}_{2} {SO}_{4}

溶液的装置。通电一段时间后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是

A、a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 B、a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 C、逸出气体的体积，a电极小于b电极 D、一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

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14、Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是

A、Mg电极是该电池的正极 B、H₂O₂在石墨电极上发生氧化反应 C、石墨电极附近溶液的碱性增强 D、溶液中Cl^-向正极移动

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15、一种新型电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是

A、Pt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区 B、正极的电极反应为NO₃^－＋4H＋3e^－=NO↑＋2H₂O C、反应池中发生总反应4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃ ，实现HNO₃再生 D、理论上，当消耗22.4L（标准状况下）H₂时，会消耗1molO₂

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16、利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是

A、通电后，Ag⁺向阳极移动 B、银片与电源负极相连 C、该电解池的阴极反应可表示为Ag⁺+e^-===Ag D、当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初

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17、已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子外围电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（）

A、

B、

C、

D、

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18、

M^{-}

的最外层电子排布式为

3 s^{2} 3 p^{6}

，下列说法中正确的是

A、M可能为稀有气体元素 B、M原子的核外电子排布式为

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1}

C、M原子的价层电子排布为

3 p^{5}

D、M元素的最高正化合价为

+ 7

价

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19、下列有关光谱的说法中不正确的是

A、原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因 B、原子光谱只有发射光谱 C、通过原子光谱可以发现新的元素 D、通过光谱分析可以鉴定某些元素

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20、

{NH}_{3}

是一种重要化工原料，也是潜在储氢材料。工业上，合成氨的反应为

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)

⇌ 2 {NH}_{3} (g)

Δ H = - 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}

。回答下列问题：

(1)、一定温度下，在恒容密闭容器中充入

1 mol N_{2}

和

1 mol H_{2}

合成氨，下列情况表明反应达到平衡的是________（填标号）。

A、混合气体密度不随时间变化 B、

N_{2}

体积分数不随时间变化 C、混合气体平均摩尔质量不随时间变化 D、

N_{2}

消耗速率与

{NH}_{3}

生成速率之比为1：2

(2)、我国科学家提出合成氨的机理如下：

① $3 LiH (s) + N_{2} (g) = {Li}_{2} NH (s) + {LiNH}_{2} (s)$ $Δ H_{1} = + 32.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

② ${Li}_{2} NH (s) + 2 H_{2} (g) = 2 LiH (s) + {NH}_{3} (g)$ $Δ H_{2} = - 78 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

③ ${LiNH}_{2} (s) + H_{2} (g) = LiH (s) + {NH}_{3} (g)$ $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(3)、在钨（W）表面上

{NH}_{3}

分解反应的速率方程为

v = {kc}^{n} ({NH}_{3})

（

k

是速率常数，只与温度、催化剂、接触面有关，n为反应级数）。某温度下，测得

c ({NH}_{3})

与催化剂接触面关系如图所示：

① $n =$ ，在I条件下， $k =$ 。

②其他条件相同，增大接触面，氨分解反应速率（填“增大”“减小”或“不变”）。

③反应物消耗一半所用的时间叫半衰期。在一定条件下， ${NH}_{3}$ 分解反应的半衰期与起始 ${NH}_{3}$ 浓度的关系是（填“成正比例”“成反比例”或“不确定”）关系。

(4)、一定温度下，在

A

、

B

、

C

三个恒容密闭容器中分别投入

1 mol {NH}_{3}

，其他条件相同，测得相同时间内

{NH}_{3}

的转化率如图所示：

①起始至反应到达 $A$ 、 $C$ 点时的平均反应速率： $v (A)$ （填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ”） $v (C)$ ，理由是。

②若B点达到平衡状态，则该温度下此反应的平衡常数K为。

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