高中化学人教版-试题列表-第135页

1、生活中两种常见的解热镇痛药物阿斯匹林(乙酰水杨酸)和扑热息痛(对乙酰氨基酚)，贝诺酯可由这二种物质在一定条件下反应制得。下列有关叙述错误的是

+ $\overset{一定条件}{\to}$ +H₂O

A、以上三种有机物中共有4种官能团 B、可用

{NaHCO}_{3}

溶液鉴别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C、贝诺酯作为缓释药可有效降低药物对肠胃的刺激性 D、

1mol

贝诺酯与足量

NaOH

溶液反应消耗

4molNaOH

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2、下列对有关物质结构或性质的描述错误的是

A、图1为

18 -

冠

- 6

与

K^{+}

形成的超分子，其形成作用力主要存在于

K^{+}

与O之间 B、图2为某合金原子层状结构，原子层之间的相对滑动变难导致合金的硬度变大 C、图3为烷基磺酸根离子在水中形成的胶束，表现出超分子自组装的特征 D、图4为由两个硅氧四面体形成的简单阴离子，其化学式为

{Si}_{2} O_{7}^{4 -}

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3、下列实验方法或试剂使用正确的是

选项	实验目的	实验方法或试剂
A	测定乙酸晶体及分子结构	X射线衍射法
B	用 $NaOH$ 标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液	用甲基橙作指示剂
C	除去乙炔中混有的 $H_{2} S$	通过酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液
D	测定 $NaClO$ 溶液的 $pH$	使用 $pH$ 试纸

A、A B、B C、C D、D

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4、下列化学用语表述正确的是

A、

{SO}_{2}

的

VSEPR

模型

B、反式聚异戊二烯结构简式

C、四氯化碳的电子式

D、

{Fe}^{2 +}

的结构示意图

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5、下列有关物质应用的说法错误的是

A、聚氯乙烯用于食品包装 B、苯甲酸及其钠盐用作食品防腐剂 C、纤维素用于生产燃料乙醇 D、聚乙炔用于制备导电高分子材料

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6、化学与生活密切相关。下列叙述中没有涉及化学变化的是

A、生物固氮 B、染发烫发 C、血液透析 D、油脂硬化

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7、硅及其化合物在很多领域有广泛的应用。

(1)、硅原子

①基态硅原子的价层电子轨道表示式是。

② $Si 、 P 、 S$ 原子的第一电离能由小到大的顺序为

(2)、晶体硅

①晶体硅的熔点和硬度均低于金刚石，其原因是。

②一定温度下，某体积为 ${vcm}^{3}$ ，质量为mg的晶体硅，其晶胞为立方体，如图1所示，边长为 $anm (1 nm = 10^{- 7} cm)$ ， Si的摩尔质量为 $Mg \cdot {mol}^{- 1}$ ，则阿伏加德罗常数 $N_{A} =$ 。

③下列能说明硅的晶体类型略向金属晶体过渡的是。

a．硅原子之间的相互作用具有方向性和饱和性

b．硅有导电性，导电能力大于金刚石

(3)、硅的含氧化合物

①二氧化硅中的硅氧四面体基本结构单元如图2所示，其中硅原子的杂化方式为。

②自然界中的云母由片状的硅酸根离子和片间的金属离子构成层状结构。

i．如图3所示，每个硅氧四面体通过共用3个氧原子分别与相邻的硅氧四面体连接，形成无限伸展的片状的硅酸根离子，其中硅原子和氧原子的个数比为。

ii．云母易被从片间撕开，原因是。

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8、以

Al {(OH)}_{3} 、 H_{2} {SO}_{4}

、工业硫酸铵(含

{FeSO}_{4}

杂质)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：

已知：①相同条件下 ${Fe}^{3+}$ 比 ${Fe}^{2+}$ 更易转化为氢氧化物沉淀。②氧化性： ${KMnO}_{4} {>H}_{2} O_{2} {>Fe}^{3+}$ ，且 ${KMnO}_{4}$ 能氧化 $H_{2} O_{2}$ 。回答下列问题：

(1)、氧化步骤中需加入稍过量的硫酸酸化的H₂O₂作氧化剂，选用H₂O₂的原因是，发生反应的离子方程式为。

(2)、经上述氧化剂氧化后，需检验

{Fe}^{2+}

是否全部被氧化。取少量氧化后的溶液加热煮沸，再滴加几滴

0 .1mol \cdot L^{-1}

酸性

{KMnO}_{4}

溶液，溶液紫红色不褪色，证明

{Fe}^{2+}

全部被氧化。加热煮沸目的是。

(3)、加稀氨水中和形成滤渣主要成分是。

(4)、取

{100gNH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2} \cdot {12H}_{2} O

晶体(相对分子质量453)进行加热，固体残留质量随温度的变化如图所示。

由300℃加热至633℃时发生反应的化学方程式为；975℃时剩余固体成分的化学式为。

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9、我国科学家屠呦呦成功提取青蒿素

(C_{15} H_{22} O_{5})

获诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为：

请回答下列问题：

(1)、在浸取时，对青蒿进行破碎的目的是。

(2)、操作Ⅰ、Ⅱ为常用的物质的分离方法，操作Ⅰ为，操作Ⅱ。(填序号)

A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．萃取

(3)、操作Ⅲ的主要过程可能包括(填序号)

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C．加入乙醚进行萃取分液

(4)、某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到数据图像如下。

由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、min、℃。

(5)、测定产品中青蒿素的纯度：取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成

I_{2}

，生成的

I_{2}

与

40 .00mL0 .1mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液恰好完全反应。已知：①1mol青蒿素与足量KI反应生成

{1molI}_{2}

。②

I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}

。则青蒿素的纯度为(写出计算过程)。

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10、

化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。

I．某澄清透明溶液，可能含有 ${Mg}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 等离子中的几种，且各离子物质的量浓度相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下图所示。

请回答下列问题：

（1）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中K⁺的物质的量浓度为。

（2）根据实验现象和实验数据，可推断原溶液中一定存在的离子有。

（3）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入 ${SO}_{2}$ 气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式。

II． ${Na}_{2} O_{2}$ 具有强氧化性， $H_{2}$ 具有还原性，某实验探究小组根据氧化还原反应的知识推测， ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2}$ 能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。

（4）实验过程中先打开的塞子(填仪器名称)，旋转活塞，使稀盐酸逐滴滴入烧瓶中发生反应，打开 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，通入氢气，用小试管收集E出口的气体并检验其纯度，其目的是，气体纯净后，加热至 ${Na}_{2} O_{2}$ 逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 。干燥管B和E中均放置碱石灰，但作用不完全相同，干燥管B的作用，干燥管E的作用。

（5）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应的化学方程式为。

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11、有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径最大的元素，E是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与F单质颜色相同的淡黄色固态化合物G．试根据以上叙述推断元素并回答问题。(用相应的化学式或化学符号答题)

(1)、E元素在周期表中位置为，写出E单质与B单质反应的化学方程式。

(2)、画出F的离子结构示意图，写出AB₂分子的结构式。

(3)、比较B、F元素的氢化物的沸点大小，原因是。

(4)、比较C、E元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，且两者可发生反应，写出离子方程式。

(5)、写出C单质与B的氢化物反应的离子方程式。

(6)、写出D单质在AB₂中燃烧的化学方程式。

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12、氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、反应器I中化合价发生变化的元素有2种 B、反应器II中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

4:1

C、反应器III中生成

{160g Fe}_{2} O_{3}

时，转移

1mol

电子 D、含

CO

和

H_{2}

各

1mol

的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得

\frac{16}{9} {mol H}_{2}

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13、下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加足量的NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸	湿润红色石蕊试纸变蓝	原溶液中一定含有 ${NH}_{4}^{+}$
B	KBr、KI混合溶液在中依次加入少量是氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层紫红色	证明氧化性： ${Cl}_{2} {> Br}_{2} {> I}_{2}$
C	向某一溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	原溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2-}$
D	室温下，取相同大小、形状的铁片别投入 $3 .0mol \cdot L^{-1}$ 稀硫酸和 $18 .4mol \cdot L^{-1}$ 浓硫酸中	铁片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应剧烈	浓度越大，化学反应速率越快