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1、三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1molCO和一定量的NO，在催化剂作用下发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)模拟汽车尾气去除，按不同投料比x[ $x = \frac{n (C O)}{n (N O)}$ ]时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、投料比：x₁>x₂ B、反应速率：v_b_正>v_c_逆 C、点a、b、c对应平衡常数：K_a>K_b=K_c D、反应温度为T₁时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化

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2、已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列离子方程式正确的是( )
弱酸
CH₃COOH
HClO
H₂CO₃
H₂SO₃
电离平衡常数(25℃)
K_a＝1.8×10^－⁵
K_a＝2.98×10^－⁸
K_a1＝4.30×10^－⁷
K_a2＝5.61×10^－¹¹
K_a1＝1.54×10^－²
K_a2＝1.02×10^－⁷

A、少量的CO₂通入NaClO溶液中：CO₂＋H₂O＋2ClO^－===CO $_{3}^{2 -}$ ＋2HClO B、少量的SO₂通入Na₂CO₃溶液中：SO₂＋H₂O＋2CO $_{3}^{2 -}$ ===SO $_{3}^{2 -}$ ＋2HCO $_{3}^{-}$ C、少量的SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂＋H₂O＋Ca²⁺＋2ClO^－===CaSO₃↓＋2HClO D、相同浓度的NaHCO₃溶液与NaHSO₃溶液等体积混合：HSO $_{3}^{-}$ ＋HCO $_{3}^{-}$ ===CO₂↑＋H₂O＋SO $_{3}^{2 -}$

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3、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数，下列离子反应不正确的有( )个
弱酸
HCOOH
HCN
H₂CO₃
HClO
C₆H₅OH(苯酚)
电离平衡常数(25℃)
K_a＝1.77×10^－⁴
K_a＝4.9×10^－¹⁰
K_a1＝4.30×10^－⁷
K_a2＝5.61×10^－¹¹
K_a＝2.98×10^－⁸
K_a＝1.0×10^－¹⁰
①向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂＋H₂O＋2C₆H₅O^－CO＋2C₆H₅OH
②向次氯酸钙溶液中通入少量CO₂：CO₂＋H₂O＋Ca²⁺＋2ClO^－===CaCO₃↓＋2HClO
③向次氯酸钠溶液中通入少量CO₂：2ClO^－＋CO₂＋H₂O===HClO＋CO
④向次氯酸钠溶液中通入少量SO₂：3ClO^－＋SO₂＋H₂O===2HClO＋SO＋Cl^－
⑤向碳酸钠溶液中滴加少量甲酸：2HCOOH＋CO===2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑
⑥向碳酸钠溶液中通入过量Cl₂：Cl₂＋H₂O＋2CO===2HCO＋Cl^－＋ClO^－
⑦向NaCN溶液中通入少量CO₂：CN^－＋CO₂＋H₂O===HCO＋HCN

A、2个 B、3个 C、4个 D、5个

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4、下表是几种常见弱酸的电离常数，以下反应对应的离子方程式正确的是( )
弱酸
CH₃COOH
H₂SO₃
HClO
H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)
K_a＝1.77×10^－⁴
K_a1＝1.23×10^－²
K_a2＝6.6×10^－⁸
K_a＝3.0×10^－⁸
K_a1＝4.30×10^－⁷
K_a2＝5.61×10^－¹¹
①Na₂CO₃溶液吸收少量SO₂：CO $_{3}^{2 -}$ ＋SO₂＋H₂O===SO $_{3}^{2 -}$ ＋HCO $_{3}^{-}$
②漂白液生效的原理：ClO^－＋CO₂＋H₂O===HClO＋HCO $_{3}^{-}$
③次氯酸钠溶液吸收少量SO₂：ClO^－＋SO₂＋H₂O===HClO＋SO $_{3}^{2 -}$
④醋酸除水垢中的CaCO₃：2CH₃COOH＋CaCO₃===Ca²⁺＋2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑

A、①② B、①④ C、②④ D、②③

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5、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数，下列离子反应不正确的有( )个
电离平衡常数(25℃)
K₁
K₂
H₂CO₃
4.3×10^－⁷
5.6×10^－¹¹
H₂SO₃
1.54×10^－²
1.02×10^－⁷
①SO₂＋H₂O＋2CO $_{3}^{2 -}$ ===2HCO $_{3}^{-}$ ＋SO $_{3}^{2 -}$ ②SO₂＋H₂O＋CO $_{3}^{2 -}$ ===HCO $_{3}^{-}$ ＋HSO₃^－
③2SO₂＋H₂O＋CO $_{3}^{2 -}$ ===CO₂＋2HSO $_{3}^{-}$ ^④2HSO₃^－＋CO $_{3}^{2 -}$ ===CO₂＋H₂O＋2SO $_{3}^{2 -}$

A、0个 B、1个 C、2个 D、3个

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6、常温下，浓度均为0.1 mol·L^－¹的下列六种溶液的pH如表所示。根据表中数据，请你判断下列反应不能成立的是( )
溶质
CH₃COONa
NaHCO₃
Na₂CO₃
NaClO
NaCN
C₆H₅ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3

A、CH₃COOH＋Na₂CO₃===NaHCO₃＋CH₃COONa B、CH₃COOH＋NaCN===CH₃COONa＋HCN C、CO₂＋H₂O＋NaClO===NaHCO₃＋HClO D、CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONa―→Na₂CO₃＋2C₆H₅OH

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7、已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示，下列离子方程式正确的是( )
弱酸
CH₃COOH
HClO
H₂CO₃
H₂SO₃
电离平衡常数(25℃)
K_a＝1.8×10^－⁵
K_a＝2.98×10^－⁸
K_a1＝4.30×10^－⁷
K_a2＝5.61×10^－¹¹
K_a1＝1.54×10^－²
K_a2＝1.02×10^－⁷

A、CO₂＋H₂O＋2ClO^－===CO $_{3}^{2 -}$ ＋2HClO B、2CH₃COOH＋CO $_{3}^{2 -}$ ===2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O C、SO₂＋H₂O＋Ca²⁺＋2ClO^－===CaSO₃↓＋2HClO D、SO₂＋CO $_{3}^{2 -}$ ===CO₂＋SO $_{3}^{2 -}$

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8、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数，下列反应不能发生的是( )
弱酸
HClO
H₂CO₃
CH₃COOH
电离平衡常数(25℃)
K_a＝2.4×10^－⁹
K_a1＝4.30×10^－⁷
K_a2＝5.61×10^－¹¹
K＝1.8×10^－⁵
①CO＋2CH₃COOH===2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O ②ClO^－＋CH₃COOH===CH₃COO^－＋HClO
③CO＋2HClO===CO₂↑＋H₂O＋2ClO^－④2ClO^－＋CO₂＋H₂O===CO＋2HClO

A、①② B、①④ C、③④ D、②③

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9、运用电离常数判断可以发生的反应是( )
弱酸
HBrO
H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)
K_a＝2.4×10^－⁹
K_a1＝4.30×10^－⁷ ， K_a2＝5.61×10^－¹¹
①HBrO＋Na₂CO₃===NaBrO＋NaHCO₃②2HBrO＋Na₂CO₃===2NaBrO＋H₂O＋CO₂↑
③HBrO＋NaHCO₃===NaBrO＋H₂O＋CO₂↑ ④NaBrO＋CO₂＋H₂O===NaHCO₃＋HBrO

A、①② B、①④ C、③④ D、②③

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10、由已知电离常数判断，下列关于SO₂与Na₂CO₃(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是( )
电离平衡常数(25℃)
K₁
K₂
H₂CO₃
4.3×10^－⁷
5.6×10^－¹¹
H₂SO₃
1.54×10^－²
1.02×10^－⁷

A、SO₂＋H₂O＋2CO $_{3}^{2 -}$ ===2HCO $_{3}^{-}$ ＋SO $_{3}^{2 -}$ B、SO₂＋2HCO $_{3}^{-}$ ===2CO₂＋SO $_{3}^{2 -}$ ＋H₂O C、2SO₂＋H₂O＋CO $_{3}^{2 -}$ ===CO₂＋2HSO $_{3}^{-}$ D、SO₂＋H₂O＋CO $_{3}^{2 -}$ ===HCO $_{3}^{-}$ ＋HSO $_{3}^{-}$

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11、已知常温下碳酸、醋酸、次氯酸、氢氰酸、苯酚的电离平衡常数如表，下列反应不能成立的是( )
H₂CO₃
CH₃COOH
HClO
HCN
C₆H₅OH(苯酚)
K₁＝4.3×10^－⁷ ， K₂＝5.6×10^－¹¹
K＝1.8×10^－⁵
K＝3.0×10^－⁸
K＝4.9×10^－¹⁰
K＝1.0×10^－¹⁰

A、CO₂＋H₂O＋2NaClO===Na₂CO₃＋2HClO B、CO₂＋H₂O＋NaClO===NaHCO₃＋HClO C、CO₂＋H₂O＋C₆H₅ONa===NaHCO₃＋C₆H₅OH D、CH₃COOH＋NaCN===CH₃COONa＋HCN

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12、H₂CO₃和H₂S在25 ℃时的电离常数如下，则下列反应可能发生的是( )
弱酸
H₂CO₃
H₂S
电离平衡常数(25℃)
K_a1＝4.30×10^－⁷
K_a2＝5.61×10^－¹¹
K_a1＝5.7×10^－⁸
K_a2＝1.2×10^－¹⁵

A、NaHCO₃＋NaHS===Na₂CO₃＋H₂S B、H₂S＋Na₂CO₃===NaHS＋NaHCO₃ C、Na₂S＋H₂O＋CO₂===H₂S＋Na₂CO₃ D、H₂S＋NaHCO₃===NaHS＋H₂CO₃

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13、已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下，则以下方程式不正确的是( )
弱酸
HCOOH
HCN
H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)
K_a＝1.77×10^－⁴
K_a＝4.9×10^－¹⁰
K_a1＝4.30×10^－⁷
K_a2＝5.61×10^－¹¹

A、HCOOH＋NaCN===HCOONa＋HCN B、Na₂CO₃＋HCN===NaHCO₃＋NaCN C、2NaCN＋H₂O＋CO₂===2HCN＋Na₂CO₃ D、2HCOOH＋CO $_{3}^{2 -}$ ===2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑

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14、室温下，将两种浓度均为0.1 mol·L^－¹的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )

A、NaHCO₃－Na₂CO₃混合溶液(pH＝10.30)：c(Na^＋)＞c(HCO $_{3}^{-}$ )＞c(CO $_{3}^{2 -}$ )＞c(OH^－) B、氨水－NH₄Cl混合溶液(pH＝9.25)：c(NH $_{4}^{+}$ )＋c(H^＋)＝c(NH₃·H₂O)＋c(OH^－) C、CH₃COOH－CH₃COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na^＋)>＞c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋) D、H₂C₂O₄－NaHC₂O₄混合溶液(pH＝1.68)：c(H^＋)＋c(H₂C₂O₄)＝c(Na^＋)＋c(OH^－)＋2c(C₂O $_{4}^{2 -}$ )

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15、常温下，亚硫酸(H₂SO₃)的K_a₁＝1.54×10^－²、K_a₂＝1.02×10^－⁷ ， NH₃·H₂O的K_b＝1.77×10^－⁵。工业上，亚硫酸常用作漂白织物的去氯剂。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )

A、0.1 mol·L^－¹(NH₄)₂SO₃溶液：c(NH)＞c(SO)＞c(H^＋)＞c(HSO)＞c(OH^－) B、向0.1 mol·L^－¹ NH₄HSO₃溶液中滴加0.1 mol·L^－¹氨水过程中，不可能存在：c(NH)＝c(HSO $_{3}^{-}$ )＋2c(SO) C、0.1 mol·L^－¹(NH₄)₂SO₃溶液和0.3 mol·L^－¹ H₂SO₃溶液等体积混合：c(H^＋)＋c(H₂SO₃)－c(SO $_{3}^{2 -}$ )＝0.1 mol·L^－¹＋c(NH₃·H₂O)＋c(OH^－) D、0.2 mol·L^－¹(NH₄)₂SO₃溶液和0.2 mol·L^－¹ H₂SO₃溶液等体积混合：
c(NH₃·H₂O)＋c(NH $_{4}^{+}$ )＝c(HSO $_{3}^{-}$ )＋2c(SO $_{3}^{2 -}$ )＋c(H₂SO₃)

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16、已知H₂S溶于水得到二元弱酸氢硫酸，现将H₂S气体通入NaOH溶液中反应结束后，溶液含等物质的量的Na₂S和NaOH，下列表达式正确的是( )

A、c(Na^＋)＞c(S²^－)Vc(OH^－)＞c(H^＋) B、c(Na^＋)＝3[c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)] C、c(OH^－)＜c(H^＋)＋c(S²^－)＋2c(HS^－) D、c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)

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17、常温下，下列各溶液中，微粒的浓度关系式正确的是( )

A、pH＝3的H₂SO₃溶液：c(H^＋)＝c(HSO $_{3}^{-}$ )＝1×10^－³ mol·L^－¹ B、0.1 mol·L^－¹的Na₂S溶液：c(Na^＋)＝2c(S²^－)＋2c(HS^－)＋2c(H₂S) C、0.1 mol·L^－¹的CH₃COONa溶液：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－) D、pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合：c(Cl^－)＞c(NH $_{4}^{+}$ )＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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18、25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L^－¹ 的NaOH和NH₃·H₂O混合溶液中滴加0.1 mol·L^－¹的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )

A、未加盐酸时：c(OH^－)＞c(Na^＋)＝c(NH₃·H₂O) B、加入10 mL盐酸时：c(NH $_{4}^{+}$ )＋c(H^＋)＝c(OH^－) C、加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl^－)＝c(Na^＋) D、加入20 mL盐酸时： c(Cl^－)＝c(NH $_{4}^{+}$ )＋c(Na^＋)

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19、已知：常温下，CN^－的水解常数K_h＝1.6×10^－⁵。该温度下，将浓度均为0.1 mol·L^－¹的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合。下列说法正确的是( )

A、混合溶液的pH＜7 B、混合溶液中水的电离程度小于纯水的 C、混合溶液中存在c(CN^－)＞c(Na^＋)＞c(HCN)＞c(OH^－)＞c(H^＋) D、若c mol·L^－¹盐酸与0.6 mol·L^－¹NaCN溶液等体积混合后溶液呈中性，则c＝ $\frac{4.8}{8.05}$

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20、常温下，浓度均为0.1 mol·L^－¹的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( )

A、氨水中，c(NH $_{4}^{+}$ )＝c(OH^－)＝0.1 mol·L^－¹ B、NH₄Cl溶液中，c(NH $_{4}^{+}$ )＞c(Cl^－) C、Na₂SO₄溶液中，c(Na^＋)＞c(SO $_{4}^{2 -}$ )＞c(OH^－)＝c(H^＋) D、Na₂SO₃溶液中，c(Na^＋)＝2c(SO $_{3}^{2 -}$ )＋c(HSO $_{3}^{-}$ )＋c(H₂SO₃)

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