高中化学人教版-试题列表-第138页

1、常温下，浓度均为0.1 mol·L^－¹的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( )

A、氨水中，c(NH

_{4}^{+}

)＝c(OH^－)＝0.1 mol·L^－¹ B、NH₄Cl溶液中，c(NH

_{4}^{+}

)＞c(Cl^－) C、Na₂SO₄溶液中，c(Na^＋)＞c(SO

_{4}^{2 -}

)＞c(OH^－)＝c(H^＋) D、Na₂SO₃溶液中，c(Na^＋)＝2c(SO

_{3}^{2 -}

)＋c(HSO

_{3}^{-}

)＋c(H₂SO₃)

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2、关于常温时的下列溶液，说法正确的是( )

A、0.1 mol·L^－¹氨水加水稀释后，电离程度增大，pH增大 B、pH相等的醋酸和氯化铵溶液中，阳离子物质的量浓度之和相等 C、0.1 mol·L^－¹NaHCO₃溶液中，c(Na^＋)＞c(HCO

_{3}^{-}

)＋2c(CO

_{3}^{2 -}

) D、0.2 mol·L^－¹醋酸钠溶液中，c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

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3、室温下，用0.2 mol·L^－¹氨水吸收SO₂ ，若通入SO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c_总＝c(H₂SO₃)＋c(HSO

_{3}^{-}

)＋c(SO

_{3}^{2 -}

)。H₂SO₃的电离常数K_a1＝1.3×10^－² ， K_a2＝6.3×10^－⁷。下列说法正确的是( )

A、c_总＝0.1 mol·L^－¹溶液中存在：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HSO

_{3}^{-}

)＋2c(H₂SO₃) B、pH＝7溶液中存在：c(NH

_{4}^{+}

)＝2c(SO

_{3}^{2 -}

)＋c(HSO

_{3}^{-}

) C、NH₄HSO₃溶液中存在c(H^＋)·c(SO

_{3}^{2 -}

)＜c(H₂SO₃)·c(OH^－) D、NH₄HSO₃溶液中加入过量Ba(OH)₂发生反应的离子方程式：HSO

_{3}^{-}

＋Ba²^＋＋OH^－===BaSO₃↓＋H₂O

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4、有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L^－¹的两种溶液混合而成：①NH₄Cl与CH₃COONa　②NH₄Cl与HCl　③NH₄Cl与NaCl　④NH₄Cl与NH₃·H₂O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是( )

A、pH：②＜①＜③＜④ B、c(NH

_{4}^{+}

)：①＜③＜②＜④ C、溶液中c(H^＋)：①＜③＜②＜④ D、c(NH₃·H₂O)：①＜③＜④＜②

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5、已知含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。某温度下，磷酸的pKa与溶液的pH的关系如下图，该温度下向初始pH＝6的含磷废水中加入CaCl₂可以得到Ca₅（PO₄）₃OH沉淀而实现废水除磷。下列叙述错误的是( )

A、该温度下，磷酸的K_a2＝10^－^7.21 B、若逐渐增大该废水的pH，溶液中c(HPO

_{4}^{2 -}

)将随之不断增大 C、pH＝6的该废水中离子浓度存在关系：c(H₂PO

_{4}^{-}

)＞c(HPO

_{4}^{2 -}

)＞c(PO

_{4}^{3 -}

) D、该废水除磷的离子反应有：3H₂PO

_{4}^{-}

＋5Ca²^＋＋H₂O===Ca₅(PO₄)₃OH↓＋7H^＋

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6、Na₂CO₃－NaHCO₃缓冲溶液可以将溶液pH控制在9.16～10.83范围内，25 ℃时，K_a1(H₂CO₃)＝4×10^－⁷、K_a2(H₂CO₃)＝5×10^－¹¹ ，下列说法不正确的是( )

A、0.5 mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液pH约为12 B、pH＝8的NaHCO₃溶液中，水电离产生的c(OH^－)＝10^－⁶ mol·L^－¹ C、0.1 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液中存在c(HCO

_{3}^{-}

)>c(H₂CO₃)>c(CO

_{3}^{2 -}

) D、pH＝10的该缓冲溶液中存在：c(Na^＋)＝c(CO

_{3}^{2 -}

)＋c(HCO

_{3}^{-}

＋c(H₂CO₃)

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7、25 ℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是( )

A、pH＝4的NaHA溶液：c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(H₂A)＞c(A²^－) B、Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO

_{3}^{-}

)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃) C、将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^－)＝c(CH₃COOH) D、pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H^＋)＋c(M^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

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8、下列说法错误的是( )

A、相同浓度相同体积的NaCl溶液与CH₃COONa溶液相比较，离子总数前者大于后者 B、室温下，0.2 mol·L^－¹的KHC₂O₄溶液中pH＝3，此溶液中c(H₂C₂O₄)－c(OH^－)＝c(C₂O

_{4}^{2 -}

)－c(H^＋) C、浓度均为0.1 mol·L^－¹的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化)，溶液中

c(HCN)＋c(CN^－)＝0.1 mol·L^－¹

D、pH相同的①NH₄Cl、②NH₄Al(SO₄)₂、③(NH₄)₂SO₄三种溶液的c(NH

_{4}^{+}

)：②＜③＜①

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9、已知常温下浓度均为0.1 mol·L^－¹的溶液的pH如下表所示，下列有关说法正确的是( )

溶液	NaF	NaClO	Na₂CO₃
pH	7.5	9.7	11.6

A、根据上表得出三种酸的电离平衡常数：HF＞HClO＞H₂CO₃(一级电离平衡常数) B、加热0.1 mol·L^－¹ NaClO溶液，其pH将小于9.7 C、pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na^＋)＝c(F^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－) D、0.1 mol·L^－¹ Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO

_{3}^{-}

)＋2c(H₂CO₃)

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10、工业上可利用氨水吸收SO₂和NO₂ ，原理如图所示。已知：25 ℃时，NH₃·H₂O的K_b＝1.7×10^－⁵ ， H₂SO₃的K_a1＝1.3×10^－² ， K_a2＝6.2×10^－⁸ ，下列说法正确的是( )

A、向氨水中通入SO₂恰好生成NH₄HSO₃：c(H₂SO₃)>c(NH₃·H₂O)＋c(SO

_{3}^{2 -}

) B、向氨水中通入SO₂至pH＝7；c(HSO

_{3}^{-}

)＞c(NH

_{4}^{+}

)＞c(H^＋)＝c(OH^－) C、反应NH₃·H₂O＋H₂SO₃===NH

_{4}^{+}

＋HSO

_{3}^{-}

＋H₂O的平衡常数K＝2.21×10⁷ D、NO₂被NH₄HSO₃吸收的离子方程式：2NO₂＋4SO

_{3}^{2 -}

===N₂＋4SO

_{4}^{2 -}

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11、下列有关说法正确的是( )

A、0.1 mol·L^－¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(SO

_{4}^{2 -}

)＞c(NH

_{4}^{+}

)＞c(Fe²^＋)＞c(H^＋) B、pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸溶液等体积混合后，溶液的pH＞2 C、向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好完全反应：c(NH

_{4}^{+}

)＝c(Cl^－) D、25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH₃COOH溶液等体积混合后，溶液中：

c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

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12、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都是重要的化学平衡。已知H₂A在水中存在以下电离：H₂A===H^＋＋HA^－， HA^－H^＋＋A²^－。下列说法正确的是( )

A、0.01 mol·L^－¹H₂A溶液的pH等于2 B、NaHA溶液显酸性，溶液中所有微粒浓度大小：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A²^－)＞c(H₂A)＞c(OH^－) C、Na₂A溶液中部分微粒浓度大小：c(Na^＋)＞c(A²^－)＞c(OH^－)＞c(HA^－)＞c(H^＋) D、NaHA溶液中水的电离度大于等浓度Na₂A溶液中水的电离度

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13、室温下，下列指定溶液中粒子的浓度关系正确的是( )

A、0.1 mol·L^－¹(NH₄)₂SO₄溶液：c(SO

_{4}^{2 -}

)＞c(NH

_{4}^{+}

)＞c(H^＋)＞c(OH^－) B、0.1 mol·L^－¹ Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO

_{3}^{-}

)＋c(H₂CO₃) C、0.1 mol·L^－¹明矾溶液：c(SO

_{4}^{2 -}

)＞c(K^＋)＞c(Al³^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－) D、0.1 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＝c(HCO

_{3}^{-}

)＋c(H₂CO₃)＋2c(CO

_{3}^{2 -}

)

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14、常温下，亚硫酸(H₂SO₃)的K_a1＝1.54×10^－²、K_a2＝1.02×10^－⁷ ， NH₃·H₂O的K_b＝1.77×10^－⁵。工业上，亚硫酸常用作漂白织物的去氯剂。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )

A、0.1 mol·L^－¹(NH₄)₂SO₃溶液：c(NH

_{4}^{+}

)＞c(SO

_{3}^{2 -}

)＞c(H^＋)＞c(HSO

_{3}^{-}

)＞c(OH^－) B、C向0.1 mol·L^－¹ NH₄HSO₃溶液中滴加0.1 mol·L^－¹氨水过程中，不可能存在：c(NH

_{4}^{+}

)＝c(HSO

_{3}^{-}

)＋2c(SO

_{3}^{2 -}

) C、0.1 mol·L^－¹(NH₄)₂SO₃溶液和0.3 mol·L^－¹ H₂SO₃溶液等体积混合：c(H^＋)＋c(H₂SO₃)－c(SO

_{3}^{2 -}

)＝0.1 mol·L^－¹＋c(NH₃·H₂O)＋c(OH^－) D、0.2 mol·L^－¹(NH₄)₂SO₃溶液和0.2 mol·L^－¹ H₂SO₃溶液等体积混合：c(NH₃·H₂O)＋c(NH

_{4}^{+}

)＝c(HSO

_{3}^{-}

)＋2c(SO

_{3}^{2 -}

)＋c(H₂SO₃)

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15、常温下，向0.1 mol·L^－¹的H₃PO₄溶液中滴入NaOH溶液，随着pH变化溶液中浓度最大的含磷微粒如图所示。下列说法正确的是( )

A、pH＝pK_a2＋1时，10c(H₂PO

_{4}^{-}

)＝c(HPO

_{4}^{2 -}

) B、2pH＝pK_a1＋pK_a2时，c(H₂PO

_{4}^{-}

)＞c(H₃PO₄)＞c(HPO

_{4}^{2 -}

) C、pH＝pK_a1时，c(H^＋)＝c(H₂PO

_{4}^{-}

)＋2c(HPO

_{4}^{2 -}

)＋3c(PO

_{4}^{3 -}

)＋c(OH^－) D、若用0.5 mol·L^－¹的H₃PO₄溶液进行实验，pK_a1将向左移动

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16、50 ℃时，下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( )

A、pH＝4的CH₃COOH溶液中，c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＝1.0×10^－⁴ mol·L^－¹ B、CH₃COOH和CH₃COONa的酸性混合溶液中，c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋) C、Na₂SO₃溶液中，c(Na^＋)＝2c(SO

_{3}^{2 -}

)＋c(HSO

_{3}^{-}

)＋c(H₂SO₃) D、pH＝12的NaOH溶液中：c(OH^－)＝1.0×10^－² mol·L^－¹

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17、常温下，下列各离子浓度的大小比较不正确的是( )

A、盐酸肼(N₂H₆Cl₂)属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，其溶液中：c(Cl^－)＞c(N₂H

_{6}^{2 +}

)＞c(H^＋)＞c(OH^－) B、物质的量浓度均为0.1 mol·L^－¹的三种溶液：①NaAlO₂、②CH₃COONa、③NaHCO₃ ， pH由大到小的顺序是①>③>② C、同浓度下列溶液中：①(NH₄)₂SO₄、②NH₄HCO₃、③NH₄Cl、④NH₃·H₂O，c(NH

_{4}^{+}

)由大到小的顺序：①＞③＞②＞④ D、常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH＝7，则c(NH

_{4}^{+}

)＞c(Cl^－)

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18、常温下，向25 mL 0.1 mol·L^－¹某二元弱酸H₂R溶液中加入NaOH固体或通入HCl。已知：HR^－的电离平衡常数(K_a＝10^－ⁿ)大于水解平衡常数。下列有关叙述正确的是( )

A、在加入NaOH固体或通入HCl的过程中，水的电离程度均一直减小 B、pH＝7时，c(HR^－)＋c(R²^－)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(Na^＋) C、在NaHR溶液中，有关微粒浓度大小关系为c(HR^－)＞c(H₂R)＞c(R²^－) D、加入NaOH固体至pH＝n ，此时存在c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋3c(HR^－)

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19、25 ℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是( )

A、pH＝4的NaHA溶液：c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(H₂A)＞c(A²^－) B、Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO

_{3}^{-}

)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃) C、将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^－)＝c(CH₃COOH) D、pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H^＋)＋c(M^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

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20、某小组模拟成垢—除垢过程如图。

100 mL 0.1 mol·L^－¹ CaCl₂水溶液① $\overset{0.01 m o l N a_{2} s o_{4}}{\to}$ ② $\overset{0.02 m o l N a_{2} c o 3}{\to}$

……

忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是( )

A、经过步骤①，溶液中c(Ca²^＋)＋c(Na^＋)＝c(Cl^－) B、经过步骤②，溶液中c(Na^＋)＝4c(SO

_{4}^{2 -}

) C、经过步骤②，溶液中c(Cl^－)＝c(CO

_{3}^{2 -}

)＋c(HCO

_{3}^{-}

)＋c(H₂CO₃) D、经过步骤③，溶液中c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝c(Cl^－)

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