高中化学人教版-试题列表-第139页

1、下列实验现象与实验操作不匹配的是

	实验操作	实验现象
A	已知 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O Δ H > 0$ ， ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ 为黄绿色，将盛有 $2 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1} {CuCl}_{2}$ 溶液的试管加热	溶液变为黄绿色
B	将绕成螺旋状的铜丝伸入到盛有浓硝酸的试管中	铜丝溶解，溶液变为蓝色，生成红棕色气体
C	向盛有 $4 .0mL0 .1mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液的试管里逐滴滴加氨水至过量	先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液
D	用玻璃棒摩擦装有过饱和醋酸钠溶液的试管内壁	有晶体析出

A、A B、B C、C D、D

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2、东南大学化学化工学院张袁健教授探究Fe—N—C和Co—N—C分别催化H₂O₂分解的反应机理，部分反应历程如图所示(MS表示吸附在催化剂表面物种；TS表示过渡态)：

下列说法错误的是

A、催化效果：催化剂Co—N—C高于催化剂Fe—N—C B、Fe—N—C催化：MS1(s)=MS2(s)　ΔH=-0.22 eV C、催化剂Fe—N—C比催化剂Co—N—C的产物更容易脱附 D、Co—N—C和Fe—N—C催化H₂O₂分解均为吸热反应

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3、浓差电池指利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电。实验室利用浓差电池实现电解丙烯腈(

{CH}_{2} = CHCN

)合成己二腈［

NC {({CH}_{2})}_{4} CN

］，装置如图所示(实验前，隔膜两侧溶液均为200 mL，铜电极质量均为100 g)。

下列说法正确的是

A、Cu(1)极为负极，其电极反应为

Cu - {2e}^{-} = {Cu}^{2 +}

B、隔膜为阴离子交换膜，C(2)极为阴极 C、上述装置理论上可制备0.6 mol己二腈 D、当电解停止时，Cu(1)极与Cu(2)极质量相差51.2 g

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4、《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅·····而后火药成声”，涉及的主要反应为：S+2KNO₃+3C

\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}

K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列说法正确的是

A、电负性：N>O>S B、单质硫属于共价晶体 C、第一电离能：N>O>C D、KNO₃中的共价键只含有σ键

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5、铑的配合物离子

{[Rh {(CO)}_{2} I_{2}]}^{-}

可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是

A、

{[Rh {(CO)}_{2} I_{2}]}^{-}

降低了甲醇羰基化反应的活化能和焓变 B、甲醇羰基化反应为CH₃OH＋CO=CH₃CO₂H C、CH₃OH＋HI=CH₃I＋H₂O为取代反应 D、CH₃I、CH₃COI都是反应中间体

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6、某种锂离子电池的有机电解质结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Q同主族。下列说法正确的是

A、得电子能力：

X > Y

B、简单离子半径：

W > Z

C、

{QZ}_{3}

分子空间构型为三角锥形 D、Y的简单氢化物与最高价氧化物对应水化物反应的产物水溶液呈酸性

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7、布洛芬虽有抗炎、解热、镇痛作用，但口服对胃肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的修饰，以减轻副作用。

下列说法错误的是

A、布洛芬属于芳香酸 B、布洛芬和修饰分子均含有1个手性碳原子 C、该做法使布洛芬水溶性增强 D、

1 mol

布洛芬与足量

H_{2}

反应，可消耗

3 {molH}_{2}

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8、硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A、工业上用NaClO₃和X制备1 mol ClO₂时，消耗X分子数为0.5N_A B、标准状况下，22.4 L Y的分子数目为N_A C、1 L 1 mol/L H₂S水溶液中粒子关系存在：N(HS^-)＋N(S^2-)=N_A D、“价—类”二维图中盐N可由其相应单质直接化合生成

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9、下列有关元素及其化合物的说法正确的是

A、古代青铜器表面的铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧化物，可溶于盐酸 B、往少量水润湿的蔗糖中注入浓硫酸后，白色固体变为黑色，体现了浓硫酸的脱水性 C、将

{Fe}_{3} O_{4}

产品溶于足量稀硫酸后，再滴入

{KMnO}_{4}

溶液，若

{KMnO}_{4}

溶液褪色，则证明

{Fe}_{3} O_{4}

产品中含有

FeO

D、铵根离子在溶液中水解产生

H^{+}

，则所有铵盐溶液都呈酸性

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10、为探究

HCHO

和新制氢氧化铜悬浊液反应的产物，某实验小组进行如图所示实验。在

59 ~ 62 ℃

下加热，最终得到无色溶液和红色沉淀。

已知：①在酸性条件下， ${Cu}_{2} O + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + Cu + H_{2} O$ 。

② $HCOOH \to_{△}^{浓 H_{2} {SO}_{4}} CO ↑ + H_{2} O$ 。

③常温下， $CO$ 能将 ${PdCl}_{2}$ 还原成单质钯。

回答下列问题：

(1)、仪器X的名称为。

(2)、实验过程中采用的加热方式为，长直导管的作用为。

(3)、实验小组对红色沉淀的成分进行探究，假设如下：

假设 $i$ ：只有 $Cu$ ；

假设ii：只有 ${Cu}_{2} O$ ；

假设iii：由 $Cu$ 和 ${Cu}_{2} O$ 组成。

小组成员使用电子天平称量 $0.360 g$ 红色沉淀，溶于足量稀硫酸，得到 $0.352 g$ 红色固体。实验中可观察到的现象为，说明假设正确。

(4)、实验小组对无色溶液的成分进行探究，实验装置如下图（加热装置已略去）。

①观察到 $b$ 中，证明无色溶液中不含 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 。

② $c$ 中出现黑色颗粒，则 $c$ 中发生反应的化学方程式为。

(5)、该条件下，

HCHO

和新制氢氧化铜悬浊液发生主要反应的化学方程式为。

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11、在温和条件下，将

C O

转化为

C_{4}

烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将

C O

高选择性合成

C_{4} H_{10}

，该流程示意图如下：

回答下列问题：

(1)、电解池中电极M与电源的极相连。

(2)、

C O

放电生成

C_{2} H_{4}

的电极反应式为。

(3)、在反应器中，发生如下反应：

反应i： $2 C_{2} H_{4} (g) ⇌ C_{4} H_{8} (g) Δ H_{1} = - 104.7 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应ii： $2 C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{4} H_{10} (g) Δ H_{2} = - 230.7 k J \cdot m o l^{- 1}$

计算反应 $C_{4} H_{8} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{4} H_{10} (g)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，该反应（填标号）。
A.高温自发 B.低温自发 C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发

(4)、一定温度下，

C O 、 C_{2} H_{4}

和

H_{2}

（体积比为

x : 2 : 1

）按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器（入口压强为

100 k P a

）发生反应i和ii。有

C O

存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着x的增加，

C_{2} H_{4}

的转化率和产物的选择性（选择性

= \frac{转 化 为 目 的 产 物 所 消 耗 乙 烯 的 量}{已 转 化 的 乙 烯 总 量} \times 100 %

）如图2所示。

根据图1，写出生成 $C_{4} H_{10}$ 的决速步反应式； $C_{4} H_{10}$ 的选择性大于 $C_{4} H_{8}$ 的原因是。

②结合图2，当 $x \geq 2$ 时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大， $C_{2} H_{4}$ 的转化率减小的原因是；当 $x = 2$ 时，该温度下反应ii的 $K_{p} =$ $(k P a)^{- 2}$ （保留两位小数）。0.16

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12、化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下（略去部分试剂和条件）：

已知：

回答下列问题：

(1)、A的官能团名称是、。

(2)、B的结构简式是。

(3)、E生成F的反应类型是。

(4)、F所有的碳原子共面（填“可能”或“不可能”）。

(5)、B在生成C的同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G的结构简式是、（考虑立体异构）。

(6)、C与

生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是。

(7)、依据以上流程信息，结合所学知识，设计以

和

H_{2} C = C H - C N

为原料合成

的路线（无机试剂和溶剂任选）。

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13、一种从深海多金属结核[主要含

M n O_{2} 、 F e O (O H) 、 S i O_{2}

，有少量的

C o_{2} O_{3} 、 A l_{2} O_{3} 、 N i O 、 C u O

]中分离获得金属资源和电池级镍钻锰混合溶液

(N i S O_{4} 、 C o S O_{4} 、 M n S O_{4})

的工艺流程如下：

已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。

②常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ）开始沉淀和完全沉淀 $(c \leq 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1})$ 的 $p H$ ：

	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$C u^{2 +}$	$N i^{2 +}$	$C o^{2 +}$	$M n^{2 +}$
开始沉淀的 $p H$	1.9	3.3	4.7	6.9	7.4	8.1
完全沉淀的 $p H$	3.2	4.6	6.7	8.9	9.4	10.1

回答下列问题：

(1)、基态

N i

的价层电子排布式为。

(2)、“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是（写化学式）；

S O_{2}

还原

C o_{2} O_{3}

的化学方程式为。

(3)、“沉铁”时，

F e^{2 +}

转化为

F e_{2} O_{3}

的离子方程式为，加热至

200 ℃

的主要原因是。

(4)、“沉铝”时，未产生

C u (O H)_{2}

沉淀，该溶液中

c (C u^{2 +})

不超过

m o l \cdot L^{- 1}

。

(5)、“第二次萃取”时，、（填离子符号）与混合萃取剂形成的配合物（其结构如图所示，M表示金属元素）更稳定，这些配合物中氮原子的杂化类型为。

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14、苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下：

相关信息如下：

物质	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/ $g \cdot c m^{- 3}$	溶解性
硝基苯	123	5.9	210.9	1.20	不溶于水，易溶于乙醚
苯胺	93	$- 6.3$	184.0	1.02	微溶于水，易溶于乙醚
乙酸	60	16.6	117.9	1.05	与水互溶
乙醚	74	$- 116.3$	34.5	0.71	微溶于水

反应装置Ⅰ和蒸馏装置Ⅱ（加热、夹持等装置略）如下：

实验步骤为：

①向装置Ⅰ双颈烧瓶中加入 $13.5 g$ 铁粉、 $25.0 m L$ 水及 $1.50 m L$ 乙酸，加热煮沸 $10 m i n$ ；

②稍冷后，通过恒压滴液漏斗缓慢滴入 $8.20 m L$ 硝基苯 $(0.08 m o l)$ ，再加热回流 $30 m i n$ ；

③将装置Ⅰ改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液；

④将苯胺-水馏出液用 $N a C l$ 饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液；

⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶（装置Ⅱ），先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集 $180 - 185 ℃$ 馏分，得到 $5.58 g$ 苯胺。

回答下列问题：

(1)、实验室保存硝基苯的玻璃容器是（填标号）。

(2)、装置Ⅰ中冷凝管的进水口为（填“a”或“b”）。

(3)、步骤④中将苯胺-水馏出液用

N a C l

饱和的原因是。

(4)、步骤④中第二次分液，醚层位于层（填“上”或“下”）。

(5)、蒸馏回收乙醚时，锥形瓶需冰水浴的原因是；回收乙醚后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸馏，这样操作的原因是。

(6)、下列说法正确的是____（填标号）。

A、缓慢滴加硝基苯是为了减小反应速率 B、蒸馏时需加沸石，防止暴沸 C、用红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯 D、蒸馏回收乙醚，无需尾气处理

(7)、苯胺的产率为。

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15、环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯（

）为原料生产环氧丙烷（

）的反应机理如图所示。下列说法正确的是（）

A、过程中Ⅱ是催化剂 B、过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C、过程中

T i

元素的化合价发生了变化 D、丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100%

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16、草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：

实验1：向 $10 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中滴入一定量 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} K O H$ 溶液。混合溶液的 $p H$ 与 $l g X [X = \frac{c (H C_{2} O_{4}^{-})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})} 或 \frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H C_{2} O_{4}^{-})}]$ 的关系如图所示。

实验2：向 $10 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中加入 $10 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} B a C l_{2}$ 溶液。

已知： $25 ℃$ 时， $K_{s p} (B a C_{2} O_{4}) = 1 0^{- 7.6}$ 。混合后溶液体积变化忽略不计。

下列说法错误的是（）

A、实验1，当溶液中

c (H_{2} C_{2} O_{4}) = c (C_{2} O_{4}^{2 -})

时，

p H = 2.5

B、实验1，当溶液呈中性时：

c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > c (H C_{2} O_{4}^{-}) > c (H_{2} C_{2} O_{4})

C、实验2，溶液中有沉淀生成 D、实验2，溶液中存在：

2 c (B a^{2 +}) + c (H^{+}) = c (C l^{-}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -})

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17、工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下：

已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。

②常温下，金属化合物的 $K_{s p}$ ；

金属化合物	$C d S$	$C d C O_{3}$	$M n S$	$M n C O_{3}$
$K_{s p}$	$8.0 \times 1 0^{- 27}$	$1.0 \times 1 0^{- 12}$	$2.5 \times 1 0^{- 13}$	$2.3 \times 1 0^{- 11}$

下列说法错误的是（）

A、粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B、试剂X可以是

N a_{2} S

溶液 C、“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D、“沉锰”时，发生反应的离子方程式为

M n^{2 +} + H C O_{3}^{-} = M n C O_{3} ↓ + H^{+}

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18、

S n C l_{2}

具有还原性，易水解。一种制备纯净的

S n C l_{2}

的装置示意图如下：

下列说法错误的是（）

A、导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B、实验过程中应先通入

H C l (g)

，再开启管式炉加热 C、若通入气体更换为

C l_{2}

，也可制备纯净的

S n C l_{2}

D、配制

S n C l_{2}

溶液需加盐酸和金属

S n

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19、天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下：

下列说法正确的是（）

A、X的核磁共振氢谱有4组峰 B、

1 m o l Y

与

N a O H

水溶液反应，最多可消耗

2 m o l N a O H

C、天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 D、天冬氨酸通过加聚反应可合成聚天冬氨酸

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20、一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、电解过程中，

K^{+}

向左室迁移 B、电解过程中，左室中

N O_{2}^{-}

的浓度持续下降 C、用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D、

N O_{3}^{-}

完全转化为

N H_{3}

的电解总反应：

N O_{3}^{-} + 8 C l^{-} + 6 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电 解}} \end{array} N H_{3} ↑ + 9 O H^{-} + 4 C l_{2} ↑

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