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1、二苯丙酸(化合物Ⅷ)是制备冠状动脉扩张药谱尼拉明的中间体，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)、化合物Ⅰ的分子式为；化合物Ⅲ的化学名称是。(2)、化合物Ⅴ能与多种物质反应。根据Ⅴ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考A的示例，完成下表：序号
结构特征
反应试剂
反应形成的新结构
反应类型
A
-CH=CH-
H2
-CH2-CH2-
加成反应或还原反应
B
①
②
③
④
(3)、化合物Ⅱ不溶于水，从分子结构角度分析其原因：。(4)、化合物Ⅵ到化合物Ⅷ的反应是原子利用率100%的反应，且化合物Ⅵ与化合物Ⅶ反应的物质的量之比为1：1，则化合物Ⅶ为(填结构简式)。(5)、符合下列条件的化合物Ⅵ的同分异构体有种；其中所有核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为(写出一种)。①苯环上连有三个取代基 ②能与银氨溶液发生反应 ③除苯环外不含其他环状结构
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2、化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
(1)D中的含氧官能团名称为(写两种)。
(2)F→G的反应类型为。写出D与足量NaOH溶液反应的方程式。
(3)写出同时满足下列条件的C的两种同分异构体的结构简式：。
①能发生银镜反应
②能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应
③分子中只有4种不同化学环境的氢
(4)E经还原得到F，E的分子式为 ， 写出E的结构简式：。
(5)已知：①苯胺（
）易被氧化。②
请以甲苯和为原料制备
， 写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 -
3、生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一、(1)、上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态锌原子的价层电子排布图：。该元素位于元素周期表区。(2)、甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应的方程式为。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。(3)、乙醇催化氧化可得到乙醛，进一步氧化为乙酸。乙酸能与乙醇在浓硫酸催化下发生反应生成一种具有香味的油状液体。某研究性学习小组成员设计了如下图实验装置：
①A试管发生反应的化学方程式为。
②试管B中的溶液是饱和溶液，图中干燥管的作用是。
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4、随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)、f在元素周期表的位置是。(2)、比较z、d的第一电离能的大小为：。(用元素符号表示)(3)、化合物e2d2中化学键的类型为。(4)、选取上述非金属元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式。(5)、e、f的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为。(6)、(yz)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。(7)、比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明(可只写出相关离子或化学方程式)：。 -
5、元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物。m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01 mol/L r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A、q的溶液显酸性 B、W的氧化物常温常压下为液态 C、p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、Z的氧化物的水化物一定为强酸 -
6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A、中S的价层电子对数为3NA B、中键的个数为7NA C、标准状况下，体积均为的与含有的电子总数均为NA D、和在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
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7、X、Y、Z、M和W等五种短周期元素的原子序数依次增大，其中M与W位于同一主族且能形成二元化合物WM2。化合物甲常用于农药、染料、医药及有机合成等，其结构简式如下图。下列说法错误的是
A、简单阴离子半径：W>M>Z B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<W C、X、Z和W三种元素形成的化合物可能含离子键 D、化合物甲中除X外，其他原子最外层均为8e- -
8、碱式碳酸氧钒铵晶体是制备多种含钒产品的原料。有关说法不正确的是A、的空间构型为正四面体形 B、基态的核外电子排布式为 C、中C的轨道杂化类型为杂化 D、是非极性分子
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9、丹皮酚可从牡丹的干燥根皮中提取，利用丹皮酚合成一种药物中间体的流程如图：
下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A、该反应属于加成反应 B、反应前后K2CO3的质量不变 C、可以用FeCl3溶液鉴别X和Y D、X的沸点比
的高
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10、某化学小组利用软锰矿(主要成分MnO2)制备KMnO4 ， 步骤如下：
已知：①锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3+2H2O=2+MnO2↓+4OH-
②步骤Ⅰ和Ⅱ中所用仪器或装置如下：
(1)、装置E的作用为。(2)、步骤Ⅱ用Cl2氧化K2MnO4溶液，接口顺序为a→(按气流方向从左到右，用小写字母表示，每个装置只选用一次)。(3)、下列有关实验的说法正确的是________。A、步骤Ⅰ中的A装置涉及的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、陶瓷坩埚和玻璃棒 B、若B中浓盐酸流速过快或没有使用装置D，都会导致KMnO4产率降低 C、装置C中只发生离子反应：Cl2+2=2Cl-+2 D、装置E中可将NaOH溶液换为饱和NaHCO3溶液，吸收未反应的氯气(4)、某同学利用已知信息提出了另一种新的制备方法：向上述K2MnO4溶液中加入________，充分反应，然后过滤，再经过一系列操作得到KMnO4晶体。A、NaHSO3溶液 B、HI溶液 C、KHSO4溶液 D、稀醋酸(5)、已知吸光度与高锰酸钾浓度的关系如图所示。称取KMnO4样品(不含K2MnO4)0.1250g配成1000mL溶液，取10mL稀释至100mL，然后平行实验测定吸光度，测得吸光度分别为0.110、0.090、0.180，计算样品中KMnO4的质量分数为。
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11、CO2的转化可实现碳循环。在体积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 发生放热反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)、从3min到8min，v(CO2)= mol·L-1·min-1。(2)、下列说法正确的是________。A、图中a点达到平衡状态 B、平衡时容器的压强与起始时的压强之比为5/8 C、混合气体密度不随时间变化，可以说明该反应达到了平衡状态 D、若已知生成1molCH3OH(g)时放出热量为akJ，则上述反应的放热总量为0.75akJ(3)、第3min时 第8min时(填“>”、“<”、“=”或“无法比较”)。(4)、为加快上述化学反应速率，其它条件不变时，可采取的措施有________。A、升高温度 B、加入催化剂 C、容积不变，再充入1molCO2和3molH2 D、保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大(5)、甲醇燃料电池中的质子交换膜只允许质子(H+)和水分子通过，其工作原理如图，写出正极的电极反应式。
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12、工业利用海水制备Br2的流程如下图(某些操作或试剂已省略)：
(1)、Br2的电子式是 ， 所含共价键类型为 (填“极性共价键”或“非极性共价键”)。(2)、溴元素在周期表中的位置是 ， 还原性：HBrHCl(填“<”、“=”或“>”)。(3)、海水提溴工艺中步骤Ⅱ和Ⅲ两环节的目的是。(4)、写出步骤Ⅱ中，Br2与足量Na2CO3溶液反应的离子方程式。(5)、下列有关说法不正确的是________。A、已知步骤Ⅰ获得的Br2中含有BrCl杂质，可能是由Br2+Cl2=2BrCl反应产生 B、步骤Ⅱ热气体X是SO2 C、步骤Ⅲ操作Y为蒸馏 D、液溴易挥发，实验室保存液溴通常加水液封 -
13、由甲烷制备聚乙烯醇G的流程如下：
已知：B气体在标准状况下的密度为1.16g·L-1 ， C能发生银镜反应，F为高分子化合物。
(1)、CH4的空间结构是 ， B气体的相对分子质量是。(2)、D中官能团名称是 ， E的结构简式是。(3)、B与H2O反应生成C的化学方程式是。(4)、下列说法正确的是________。A、等质量的A与D在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相等 B、E能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色 C、F→G的反应类型为取代反应 D、常温下，G在水中的溶解性比F小(5)、写出C的所有同分异构体的结构简式。 -
14、下列说法不正确的是A、将2mL2%的CuSO4溶液和5滴2%的NaOH溶液混合后，再加入葡萄糖溶液，加热，未出现砖红色沉淀，则葡萄糖不含醛基 B、向含有少量品红的乙醇溶液中通入SO2 ， 溶液颜色不褪去，说明使品红水溶液褪色的物质是SO2与水反应的产物 C、向Cu与浓硝酸反应后的溶液中通入足量CO2 ， 放出红棕色气体且溶液由绿色变为蓝色，说明溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 D、向某溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无明显现象，不能说明该溶液中无
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15、用10mL0.1mol•L-1KClO3溶液和10mL0.3mol•L-1NaHSO3溶液反应测定化学反应速率和探究影响因素，测得c(Cl-)与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A、反应的离子方程式为：ClO3-+3=Cl-+3+3H+ B、该反应在0～4min的平均反应速率：v(NaHSO3)=7.5×10-3mol•L-1•min-1 C、该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小 D、初始反应慢，一段时间后速率增大，一定是反应放热使温度升高导致的结果 -
16、高铁酸钾(K2FeO4具有强氧化性)的生产流程如下，下列说法正确的是
A、步骤①中为加快化学反应速率，温度越高越好 B、步骤②中KOH固体的作用仅是生成更多的KClO C、步骤③的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++5H2O=2+3Cl-+10H+ D、步骤⑤湿产品不能用乙醇进行干燥 -
17、常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓硝酸中组成原电池装置(如图甲)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化(如图乙)，反应过程中有红棕色气体产生。t1s后，外电路中电子流动方向发生改变，下列说法不正确的是
A、t1s前，铝片是负极 B、t1s前，溶液中的H+向铝片迁移 C、t1s前后外电路中电子流动方向发生改变的原因可能是铝表面形成致密的氧化膜 D、t1s后，正极的电极反应为：+e-+2H+=NO2↑+H2O -
18、下列说法正确的是A、异丁烷的二氯代物有2种 B、聚乙烯的链节为CH2-CH2 C、饱和Na2CO3溶液可以用来鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D、等体积的CH4与Cl2的混合气体在光照下反应，生成物只有CH3Cl和HCl
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19、工业制备高纯硅的流程如下，下列说法不正确的是
A、SiO2的结构式为O=Si=O B、Si在周期表中处于金属与非金属的分界处，可作半导体材料 C、生成SiHCl3中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 D、该工业流程中可以循环利用的气体有HCl、H2 -
20、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质是一种清洁可再生能源，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素的M层比K层少1个电子，W的简单离子是第3周期元素的简单离子中半径最小的。下列说法不正确的是A、简单离子半径：Y>Z B、X2Y和Z2Y含有的化学键类型相同 C、Z和W各自对应的最高价氧化物对应的水化物可以反应 D、ZX可以与X2Y发生氧化还原反应