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相关试卷

1、测定三草酸合铁酸钾{K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O}中铁的含量
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，用c mol·L^－¹ KMnO₄溶液滴定至终点。滴定终点的现象是
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用c mol·L^－¹ KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为

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2、碘是一种人体必需的微量元素，国家标准规定合格加碘食盐(主要含有KI和KIO₃)中碘元素含量为20～50 mg·kg^－¹。测定加碘食盐中碘元素含量的操作过程如下。
步骤1：准确称取某加碘食盐样品100.0 g，溶于水配制成500.00 mL溶液
步骤2：取步骤1所配溶液50.00 mL加入碘量瓶中，向其中加入适量H₂C₂O₄－H₃PO₄混合溶液。再加入NaClO溶液将碘元素全部转化为IO $_{3}^{-}$ ，剩余的NaClO被H₂C₂O₄还原除去
步骤3：向步骤2所得溶液中加入足量的KI溶液，充分反应
步骤4：用3.000×10^－³ mol·L^－¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定步骤3所得溶液至呈浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液10.00 mL
已知：2Na₂S₂O₃＋I₂===Na₂S₄O₆＋2NaI

(1)、步骤2中NaClO与KI反应的离子方程式为

(2)、步骤4中，Na₂S₂O₃标准溶液(呈碱性)应盛放在如图所示的滴定管中(填“A”或“B”)。滴定终点的现象是

(3)、通过计算确定该加碘食盐样品中碘元素含量是否合格(写出计算过程)。

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3、用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水中过氧化氢的浓度(单位g·L^－¹)，实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液。回答下列问题：
Ⅰ．准备标准溶液
a．配制100 mL KMnO₄溶液备用
b．准确称取Na₂C₂O₄基准物质3.35 g (0.025 mol)，配制成250 mL标准溶液。取出25.00 mL于锥形瓶中，加入适量3 mol·L^－¹硫酸酸化后，用待标定的KMnO₄溶液滴定至终点，记录数据，计算KMnO₄溶液的浓度
Ⅱ．滴定主要步骤
a．取待测双氧水10.00 mL于锥形瓶中
b．锥形瓶中加入30.00 mL蒸馏水和30.00 mL 3 mol·L^－¹硫酸，然后用已标定的KMnO₄溶液（0.100 0 mol·L^－¹）滴定至终点
c．重复上述操作两次，三次测定的数据如表：
组别
1
2
3
消耗标准溶液体积(mL)
25.24
25.02
24.98
d．数据处理。

(1)、将称得的Na₂C₂O₄配制成250 mL标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有

(2)、标定KMnO₄溶液时，能否用稀硝酸调节溶液酸度(填“能”或“不能”)，简述理由
，写出标定过程中发生反应的化学方程式

(3)、滴定待测双氧水时，标准溶液应装入滴定管，装入标准溶液的前一步应进行的操作是

(4)、滴定双氧水至终点的现象是

(5)、计算此双氧水的浓度为g·L^－¹。

(6)、若在配制Na₂C₂O₄标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则最后测定出的双氧水的浓度会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

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4、按要求填空

(1)、KMnO₄常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO₄溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00 mL的滴定管中，若KMnO₄溶液起始读数为15.00 mL，此时滴定管中KMnO₄溶液的实际体积为
A.15.00 mL B.35.00 mL C．大于35.00 mL D．小于15.00 mL

(2)、某FeC₂O₄·2H₂O样品中可能含有的杂质为Fe₂(C₂O₄)₃、H₂C₂O₄·2H₂O，采用KMnO₄滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ．取m g样品于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解，水浴加热至75 ℃。用c mol·L^－¹的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色，消耗KMnO₄溶液V₁ mL
Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将Fe³^＋完全还原为Fe²^＋，加入稀H₂SO₄酸化后，在75 ℃继续用KMnO₄溶液滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色，又消耗KMnO₄溶液V₂ mL
样品中所含H₂C₂O₄·2H₂O(M＝126 g·mol^－¹)的质量分数表达式为
下列关于样品组成分析的说法，正确的是(填标号)
A． $\frac{V_{1}}{V_{2}}$ ＝3时，样品中一定不含杂质
B． $\frac{V_{1}}{V_{2}}$ 越大，样品中H₂C₂O₄·2H₂O含量一定越高
C．若步骤Ⅰ中滴入KMnO₄溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低
D．若所用KMnO₄溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高

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5、某感光材料的主要成分为KBr和KI(其余成分不溶于水)，测定KBr含量的方法如下：
①称取试样1.0 g，溶解后，过滤，将滤液再配制成200 mL溶液
②取50 mL上述溶液，用溴水将I^－氧化成IO $_{3}^{-}$ ，除去过量Br₂后，再加入过量KI，酸化，加入淀粉溶液，用0.1 mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂(发生反应：I₂＋2S₂O $_{3}^{2 -}$ ===S₄O $_{6}^{2 -}$ ＋2I^－)，终点时消耗30.00 mL Na₂S₂O₃溶液
③另取50 mL①所得溶液，酸化后加入足量K₂Cr₂O₇溶液，将生成的I₂和Br₂收集于含有过量KI的溶液中，反应完全后，加入淀粉溶液，用0.1 mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液滴定，终点时消耗15.00 mL Na₂S₂O₃溶液。则试样中KBr的质量分数为( )

A、47.6% B、35.7% C、23.8% D、11.9%

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6、某废水中含有 Cr₂O，为了处理有毒的 Cr₂O，需要先测定其浓度：取 20 mL 废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的 V₁mL c₁ mol·L^－¹ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 溶液，充分反应(还原产物为 Cr³^＋)。用 c₂mol·L^－¹ KMnO₄ 溶液滴定过量的 Fe²^＋至终点，消耗 KMnO₄ 溶液 V₂ mL。则原废水中c(Cr₂O)为(用代数式表示)( )

A、 $\frac{c_{1} V_{1} - 5 c_{2} V_{2}}{120}$ mol·L^－¹ B、 $\frac{c_{1} V_{1} - 5 c_{2} V_{2}}{60}$ mol·L^－¹ C、 $\frac{5 c_{1} V_{1} - c_{2} V_{2}}{120}$ mol·L^－¹ D、 $\frac{c_{1} V_{1} + 5 c_{2} V_{2}}{120}$ mol·L^－¹

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7、葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO₂的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO>I^－>Cl^－)。下列说法不正确的是( )

A、若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液 B、通入N₂和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出 C、葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性 D、若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I₂标准液

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8、用已知浓度的KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的H₂C₂O₄溶液，下列说法正确的是( )

A、配制KMnO₄标准溶液定容时，仰视观察刻度线会导致KMnO₄标准溶液浓度偏高 B、装KMnO₄标准溶液的滴定管应如图排气泡
C、滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水会影响滴定结果 D、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会导致H₂C₂O₄溶液测定结果偏大

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9、绿矾(FeSO₄·7H₂O)试剂含量的国家标准如表1所示。称取四份质量均为1.012 g某绿矾试剂样品，分别溶于水配制成20.00 mL溶液，编号为①②③④。分别用0.040 56 mol·L^－¹的KMnO₄标准液滴定，滴定数据记录如表2。下列说法错误的是( )
表1
等级
Ⅰ级品
Ⅱ级品
Ⅲ级品
FeSO₄·7H₂O含量
99.50%～100.50%
99.00%～100.50%
98.00%～101.00%
表2
样品编号
①
②
③
④
KMnO₄标准液体积/mL
17.66
17.68
18.26
17.70

A、盛装KMnO₄标准液的酸式滴定管使用前需先检查滴定管是否漏水 B、滴入最后一滴标准液时，锥形瓶中液体变浅红色且半分钟内不褪色，则达到滴定终点 C、根据滴定数据分析，该样品属于国家标准的Ⅱ级品 D、若绿矾样品已失部分结晶水，可能会导致测定结果偏高

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10、用0.100 mol·L^－¹酸性高锰酸钾溶液滴定25.00 mL某未知浓度的草酸(H₂C₂O₄)溶液，滴定曲线如图所示，其中E为电动势，反映溶液中c(MnO $_{4}^{-}$ )的变化。下列有关叙述错误的是( )

A、酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中 B、滴定过程中不需要使用指示剂 C、滴定结束后俯视读数，会导致所测草酸溶液的浓度偏低 D、若草酸溶液的浓度为0.200 mol·L^－¹ ，则a点的c(Mn²^＋)＝0.100 mol·L^－¹

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11、化学需氧量是在一定条件下，用强氧化剂氧化一定体积水中的还原性物质时所消耗氧化剂的量，折算成氧气的量(单位为mg·L^－¹)来表示。我国地表水可采用标准KMnO₄法测定水中化学需氧量(COD)，即水体中还原性物质每消耗1 mol KMnO₄折算为1.25 mol O₂的消耗量。其操作步骤如下：
①取水样V₀ mL，先加入足量稀硫酸酸化，再加入V₁ mL c₁ mol·L^－¹的KMnO₄标准液，煮沸30 min(充分氧化水中的还原性物质)，溶液呈稳定的红色，冷却至室温
②向①中溶液中加入V₂ mL c₂ mol·L^－¹的Na₂C₂O₄标准液(过量)
③用c₁ mol·L^－¹的KMnO₄标准液滴定②中溶液至滴定终点，消耗KMnO₄标准液V₃ mL。
对于上述实验原理，下列说法错误的是( )

A、步骤②中用碱式滴定管盛装Na₂C₂O₄标准液 B、滴定时，眼睛注视锥形瓶中的溶液颜色变化 C、酸式滴定管用KMnO₄标准液润洗后，应将管内液体从滴定管上口倒入废液缸中 D、步骤③滴入最后半滴标准液，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色，停止滴定

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12、如下实验可制备摩尔盐[x(NH₄)₂SO₄·yFeSO₄·zH₂O]，并探究其化学式：
①向新制的FeSO₄溶液中加入一定质量的(NH₄)₂SO₄固体，在70～80 ℃条件下溶解后，趁热将其倒入50.00 mL乙醇中，析出、收集并干燥得到摩尔盐晶体
②称取7.84 g晶体加水溶解后加入足量NaOH溶液，加热并通入氮气，将产生气体充分鼓入50.00 mL 0.50
mol·L^－¹的H₂SO₄标准液中吸收，反应结束后再用0.40 mol·L^－¹的NaOH标准溶液滴定过量硫酸，以甲基橙为指示剂，达滴定终点时反应消耗25.00 mL NaOH标准溶液
③另取一份7.84 g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl₂溶液；过滤所得沉淀；用酒精洗涤沉淀3次后，将所得沉淀充分烘干，称量质量为9.32 g。
根据实验数据，下列分析错误的是( )

A、x∶y∶z＝1∶1∶6 B、改用酚酞作指示剂会使x值偏低 C、如沉淀未充分干燥会使y值偏低 D、制备时因氧化混入硫酸铁会使z值偏低

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13、已知Ag₂CrO₄是砖红色沉淀，下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是( )

A、用标准FeCl₃溶液滴定KI溶液，选择KSCN溶液 B、用I₂溶液滴定Na₂SO₃溶液，淀粉作指示剂 C、用AgNO₃溶液滴定NaCl溶液，Na₂CrO₄作指示剂 D、用H₂O₂溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂

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14、某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl₂晶体试样的纯度，试样不含其他能与I^－发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu²^＋＋4I^－===2CuI↓＋I₂ ， I₂＋2S₂O $_{3}^{2 -}$ ===S₄O $_{6}^{2 -}$ ＋2I^－。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L^－¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是( )
甲
乙
丙
丁

A、试样在容量瓶中溶解，滴定管选乙 B、选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由无色变为蓝色时，即达到滴定终点 C、图丁中，滴定前滴定管的读数为(a－1.00)mL D、对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如图丁所示，则测得的结果偏大

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15、一定条件下，利用浓溴水与苯酚反应，可测定工业废水中苯酚的含量(其他杂质不与浓溴水反应)。实验步骤如下：
①用酸式滴定管准确量取20.00 mL待测废水于100 mL锥形瓶中；
②向锥形瓶中迅速加入过量的5.00 mL a mol·L^－¹浓溴水，塞紧瓶塞，振荡；
③打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入过量的0.10 mol·L^－¹ KI溶液，塞紧瓶塞，振荡；
④滴入2～3滴指示剂，再用0.0100 mol·L^－¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁ mL，发生反应：I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆；
⑤待测废水换为蒸馏水进行空白实验，重复上述步骤，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。
下列说法正确的是( )

A、滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变蓝，且半分钟内不褪色时停止滴定 B、若向待测废水中加入KI溶液的量不足，将导致测定结果偏小 C、空白实验中进行的步骤②未塞瓶塞，将导致测定结果偏小 D、空白实验中进行的步骤④滴定终点俯视读数，将导致测定结果偏大

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16、H₂S₂O₃是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液滴定碘水，发生的反应为I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆ ，下列说法正确的是( )

A、该滴定反应可用甲基橙作指示剂 B、Na₂S₂O₃是该反应的还原剂 C、该滴定反应可选用如图所示的装置 D、该反应中每消耗2 mol Na₂S₂O₃ ，转移电子的物质的量为4 mol

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17、TiO₂是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。为测定纯度，称取上述TiO₂试样0.2 g，一定条件下将TiO₂溶解并还原为Ti³^＋，得到待测液约30 mL，再用0.1 mol·L^－¹NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³^＋至全部生成Ti⁴^＋(假设杂质不参与以上反应)。下列说法中错误的是( )

A、欲配制0.1 mol·L^－¹NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液400 mL，需要NH₄Fe(SO₄)₂固体质量13.3 g B、再进行滴定之前，应向锥形瓶中的待测样品滴加几滴KSCN溶液作指示剂 C、滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，将导致测定结果偏大 D、在其他滴定实验操作均正确时，消耗标准液20.00 mL，则样品的纯度为80%

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18、配位滴定法是有效测定水中钙离子浓度的方法，EDTA(乙二胺四乙酸，用Y表示)是一种常见的滴定剂，可以与多种金属离子(如Ca²^＋、Mg²^＋等)形成1∶1的稳定配合物，已知滴定使用钙指示剂(NN)，该指示剂本身是蓝色，可以和钙离子形成酒红色的配合物，图中为不同pH下用EDTA标准溶液滴定20 mL的0.0100 mol·L^－¹
Ca²^＋的曲线，则下列判断错误的是( )

A、所用EDTA标准溶液的浓度为0.0100 mol·L^－¹ B、由曲线可知，pH适当增大有利于提高滴定的准确度 C、滴定终点的颜色变化为蓝色变为酒红色 D、在滴定过程中，溶液中始终存在c(Ca²^＋)＋c(CaY)<0.0100 mol·L^－¹

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19、醋酸钙片常用于补钙、缓解磷过多症等。某小组为了测定醋酸钙片纯度，进行如下实验：
①称取w g醋酸钙片，研磨成粉末，加入浓硫酸并加热，将产生的醋酸蒸气通入V₁ mL c₁ mol·L^－¹NaOH溶液
②完全反应后，加水稀释吸收液并配制250 mL溶液
③准确量取25.00 mL配制溶液于锥形瓶中，滴加指示剂R，用c₂ mol·L^－¹盐酸滴定过量的NaOH至终点，消耗滴定液V₂ mL。
下列叙述正确的是( )

A、指示剂R可以选择酚酞溶液或甲基橙溶液 B、步骤②配制溶液定容时仰视读数，配制溶液的浓度偏高 C、步骤③中，若没有润洗酸式滴定管会使测定结果偏高 D、上述实验测得醋酸钙样品纯度为 $\frac{79 (c_{1} V_{1} - 10 c_{2} V_{2})}{10 w}$ %

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20、下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( )

提示：2KMnO₄＋5K₂SO₃＋3H₂SO₄===6K₂SO₄＋2MnSO₄＋3H₂O、I₂＋Na₂S===2NaI＋S↓

选项	滴定管中的溶液	锥形瓶中的溶液	指示剂	滴定终点颜色变化
A	NaOH溶液	CH₃COOH溶液	酚酞	无色→浅红色
B	HCl溶液	氨水	酚酞	浅红色→无色
C	酸性KMnO₄溶液	K₂SO₃溶液	无	无色→浅紫红色
D	碘水	Na₂S溶液	淀粉	无色→蓝色

A、A B、B C、C D、D

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