相关试卷

1、山东历史文化底蕴深厚、地理位置优越、物产丰富，下列说法错误的是

A、临沂大青山锰矿含大量氧化锰，可用铝热法冶炼 B、龙山文化遗址的蛋壳黑陶高柄杯，可用黏土经一系列物理变化制得 C、潍坊风筝骨架材料可用竹篾制作，竹篾主要成分为纤维素 D、东营黄河三角洲的形成与胶体聚沉有关

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2、“一碳化学”是指以分子中只含有一个碳原子的化合物(如 $CO$ ， ${CO}_{2}$ ， ${CH}_{3} OH$ 等)为原料合成一系列化工产品的化学。回答下列问题：
I． $CO (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) {+H}_{2} O (g)$     ${ΔH}_{1} =-205 .8kJ/mol$
II． $CO (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) {+CO}_{2} (g)$     ${ΔH}_{2}$
III． ${CH}_{4} (g) {+2H}_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) {+4H}_{2} (g)$     ${ΔH}_{3}$

(1)、相关的化学键键能数据如下表所示：
化学键
$H - H$
$H - O$
$C - H$
$C = O$
$E (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
436
463
413
803
估算反应II的 ${ΔH}_{2} =$ 。

(2)、反应II的速率 $v = v_{正} - v_{逆} = k_{正} c (CO) \cdot c (H_{2} O) - k_{逆} c ({CO}_{2}) \cdot c (H_{2})$ ，其中 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应速率常数。升高温度时 $\lg k_{正} - \lg k_{逆}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)、已知：温度为 $T_{1}$ 时，向某固定容积的容器中充入一定量的 $H_{2} (g)$ 和 $1 molCO (g)$ ，仅发生反应I和反应II，平衡时 $H_{2} (g)$ 和 $CO (g)$ 的转化率 $(α)$ 及 ${CH}_{4} (g)$ 和 ${CO}_{2} (g)$ 的物质的量(n)随起始投料比 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)}$ 变化的情况如图所示。
①图中表示 $H_{2} (g)$ 的转化率 $α (H_{2})$ 变化的曲线为(填“a”“b”“c”或“d”)。
② $m=$ ，起始投料比 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)} =1$ 时， ${CO}_{2}$ 的选择性 $[\frac{n ({CO}_{2})}{n ({CO}_{2}) +n ({CH}_{4})} \times 100%] =$ %(保留3位有效数字)。
③若温度为 $T_{2}$ ，起始投料比 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)} =1$ 时，反应II的 $K_{p} = 1$ ，则 $T_{1}$ $T_{2}$ (填“>”“=”或“<”)，该温度下 $α (H_{2})$ 可能对应图中 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 四点中的。

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3、
叠氮化钠( ${NaN}_{3}$ )是汽车安全气囊的主要成分。实验室制备叠氮化钠并测定产品纯度。
已知：i． ${NaN}_{3}$ 易溶于水和液氨，微溶于乙醇，不溶于乙醚，300℃以上分解。
ii． ${NaNH}_{2}$ 熔点为208℃，易潮解、易氧化。
iii． $N_{2} O$ 有氧化性，不与酸、碱反应，但可与 ${SnCl}_{2}$ 溶液反应生成沉淀。
I．制备 ${NaN}_{3}$
先制备 ${NaNH}_{2}$ ，再与 $N_{2} O$ 反应制备 ${NaN}_{3}$ ，实验装置如图所示。
实验步骤：
①组装仪器，检查装置的气密性，加装药品。
②打开 $K_{2}$ 、 $K_{3}$ ，关闭 $K_{1}$ 。加热装置 $C$ ，待 ${NH}_{3}$ 充满装置后，调整加热套温度为350℃。
③ $E$ 中反应充分后，持续通入 ${NH}_{3}$ ，将加热套温度调至210∼220℃，停止加热 $C$ ，关闭 $K_{2}$ 。
④打开 $K_{1}$ 和装置 $A$ 中活塞，装置 $A$ 中生成 $N_{2} O$ 。……
回答下列问题
（1）装置F的作用是；本装置中有一处缺陷，请指出：。
（2）装置B中的仪器及药品为。
（3）装置 $A$ 中 ${SnCl}_{2}$ 做还原剂被氧化为 ${SnCl}_{4}$ ，则生成 $N_{2} O$ 的离子方程式为。
（4）制备 ${NaN}_{3}$ 的化学方程式为。
（5）产品的后处理操作用到的试剂有：乙醇、乙醚、蒸馏水。操作如下：将产品溶解于 $X$ ，加入 $Y$ 并搅拌，过滤，再使用 $Z$ 洗涤。试剂X、Y、Z依次为。
II．测定 ${NaN}_{3}$ 纯度
实验小组采用数字化实验仪器测定产品纯度。滴定计数器可以准确记录滴定针筒滴下的液体滴数，每滴液体体积为 $V_{0} = 0.05 mL$ 。
i．将 $mg$ 粗产品溶解，定容至 $100 mL$ ，取 $25 mL$ 加入锥形瓶。如图连接数字化实验仪器，向滴定针筒内加入足量浓度为 $c mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${({NH}_{4})}_{2} Ce {({NO}_{3})}_{6}$ 溶液。
ii．缓慢推动滴定针筒活塞，使针筒内液体逐滴滴下，压强传感器和滴定计数器采集数据。待压强稳定后，关闭活塞。数据如图所示。
已知： ${({NH}_{4})}_{2} Ce {({NO}_{3})}_{6}$ 与 ${NaN}_{3}$ 反应生成一种无污染气体， $Ce$ 元素被还原为+3价；杂质不参与反应。
（6）在滴定时使用磁力搅拌器的目的是。
（7）样品纯度为%。

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4、以有机物 $A$ 为起始原料，按照下列路线合成某利尿药物 $M$ 。
已知：① J分子结构中含有氨基和羧基。
②。

(1)、 $B \to D$ 的反应类型为， $K$ 的名称为。

(2)、与D具有相同官能团的芳香族同分异构体有种(不考虑立体异构)。

(3)、 $E \to F$ 中，步骤①有 $HCl$ 生成，则步骤②的化学方程式为。

(4)、碱性大小比较：FG(填“>”、“<”或“=”)。

(5)、 $F \to G$ ， $H \to J$ 两步反应的设计目的是。

(6)、除“ $H_{2} {NO}_{2} S -$ ”外， $M$ 中所含的官能团名称为。

(7)、已知 $L \to M$ 的转化过程分两步，转化关系如图所示。
请写出N和P的结构简式：、。

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5、稀土是重要的战略资源，包括第IIIB族的钪、钇和镧系元素共17种元素(表示为 $RE$ )，中国是最大的稀土氧化物( $REO$ )供应国。以氟碳铈矿(主要含 ${CeFCO}_{3}$ )为原料制备二氧化铈 $({CeO}_{2})$ 的一种工艺流程如图。
已知：① ${Ce}^{4 +}$ 能与 $F^{-}$ 结合成 ${[{CeF}_{x}]}^{(4-x) +}$ ，也能与 ${SO}_{4}^{2 -}$ 结合成 ${[{CeSO}_{4}]}^{2 +}$ ；②在硫酸中 ${Ce}^{4 +}$ 能被萃取剂 $[{(HA)}_{2}]$ 萃取，而 ${Ce}^{3 +}$ 不能。回答下列问题：

(1)、①中空气与矿料逆流而行，目的是。①至⑩中，发生的主要反应为氧化还原反应的有(选填序号)。滤液A中主要阳离子是(写离子符号)。

(2)、“萃取”时存在平衡： ${Ce}^{4+} +n {(HA)}_{2} ⇌ Ce \cdot H_{2n-4} A_{2n} {+4H}^{+}$ 。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 以改变水层中的 $c ({SO}_{4}^{2-})$ 。通过图分析 $Φ [Φ = \frac{c (Ce \cdot H_{2 n - 4} A_{2 n})}{c ({CeSO}_{4}^{2 +})}]$ 随起始料液中 $c ({SO}_{4}^{2-})$ 变化的原因。

(3)、写出⑧中主要反应的离子方程式：。

(4)、⑨中沉淀需进行洗涤，写出检验沉淀是否洗涤干净的实验操作及现象。

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6、锆英石常用作耐火材料，其矿砂常与钛铁矿、金红石等共生。回答下列问题：

(1)、锆与钛是同族相邻元素，基态锆原子核外价电子轨道表示式为；第4周期基态原子核外未成对电子数与锆相同的元素有种。

(2)、钛铁矿经过 ${HNO}_{3}$ ， $H_{2} {SO}_{4}$ 等多种物质处理后会生成硫酸氧钛( $Ti$ 为+4价)等中间产物。
① ${NO}_{3}^{-}$ 空间构型为， ${NO}_{3}^{-}$ 中存在的大 $Π$ 键为(分子中的大 $Π$ 键可用符号 $Π_{m}^{n}$ 表示，其中 $m$ 代表参与形成大 $Π$ 键的原子数， $n$ 代表参与形成大 $Π$ 键的电子数，例如苯分子中的大 $Π$ 键可表示为 $Π_{6}^{6}$ )。
②硫酸氧钛晶体中，阳离子为如图1所示链状聚合形式的离子，则该晶体的化学式为。

(3)、 $Ti$ 能形成多种配合物，物质 $A$ 为 $[Ti {(H_{2} O)}_{6}] {Cl}_{3}$ ，物质 $B$ 为与 $A$ 配位数相同的同分异构体。 $1 molB$ 与足量硝酸银溶液反应生成 $2 mol$ 沉淀， $B$ 的化学式为。

(4)、金红石为四方晶系晶体、晶胞参数为 $a=b=456pm$ ， $c=298pm$ 。在金红石结构中， $Ti$ 原子处在变形的 ${TiO}_{6}$ 八面体中， $Ti-O$ 距离有4个较近，2个较远。 ${TiO}_{6}$ 八面体沿着 $c$ 轴共边连接成链，这些链再通过共顶点连接成晶体，结构如图2：晶体沿 $c$ 轴方向的投影如图3。已知原子A的分数坐标为 $(m,n,0 .5)$ ，则原子B的分数坐标为；该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{-3}$ (列出计算式， $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值)。

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7、废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，在 ${MnSO}_{4}$ 和 $KOH$ 混合溶液中， $Mn (II)$ 的分布系数 $δ$ 与 $pH$ 的关系如图。
已知： $Mn {(OH)}_{2}$ 难溶于水，具有两性； $δ ({MnOH}^{+}) = \frac{c ({MnOH}^{+})}{c ({Mn}^{2+}) +c ({MnOH}^{+}) +c ({HMnO}_{2}^{-}) +c [{Mn(OH)}_{4}^{2-}] +c ({MnO}_{2}^{2-})}$ 。下列说法错误的是

A、曲线 $y$ 代表 $δ ({MnOH}^{+})$ 的变化 B、 $P$ 点， $c ({Mn}^{2 +}) < c (K^{+})$ C、 $O$ 点， $c (H^{+}) = \frac{2}{3} \times 10^{- 10.2}$ D、 $Q$ 点， $c ({SO}_{4}^{2 -}) > 2 c ({MnOH}^{+}) + 2 c ({MnO}_{2}^{2 -})$

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8、某学习小组对

Cu

与

{HNO}_{3}

的反应的快慢及颜色变化进行探究，实验操作及现象如下：

实验	操作及现象
I	将表面打磨光洁的铜丝末端绕成螺旋状，伸入盛有浓硝酸的试管中，反应开始较为缓慢，随后迅速加快，固液交界处的铜丝表面析出蓝色固体，溶液变为绿色。取反应片刻后的溶液加入水中稀释，溶液变为蓝色，加入铜片立刻产生大量气泡。
Ⅱ	取实验I稀释后的溶液置于酒精灯上微热，再次加入铜丝，表面出现少量气泡。

已知： ${HNO}_{2}$ 溶液受热非常容易分解， ${Cu}^{2 +}$ 可以与 ${NO}_{2}^{-}$ 形成绿色配合物。下列说法正确的是

A、铜丝表面析出的蓝色固体难溶于水 B、两个实验中硝酸均表现氧化性 C、实验I中溶液变蓝的主要原因是

{NO}_{2}

与水发生反应 D、通过以上实验可证明

{HNO}_{2}

对

Cu

与

{HNO}_{3}

的反应有催化作用

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9、将 ${CO}_{2}$ 转化为有机碳酸酯 $DMC ({CH}_{3} {OCOOCH}_{3})$ ，可有效减少碳排放。 ${CO}_{2}$ 转化为 $DMC$ 的总反应为 ${3CO}_{2} (g) {+6H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCOOCH}_{3} (g) {+3H}_{2} O (g)$ $K_{总}$ ，可通过两步反应完成：I． ${CO}_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) {+H}_{2} O (g)$ $K_{1}$ ；Ⅱ． ${CO}_{2} (g) {+2CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCOOCH}_{3} (g) {+H}_{2} O (g)$ $K_{2}$ ；反应Ⅱ的反应机理如图1所示，其中催化剂参与催化循环和脱水循环； $lnK$ 随 $\frac{1}{T}$ 的变化曲线如图2.已知： $lnK=- \frac{ΔH}{RT} +C$ ( $R$ 和 $C$ 为常数)。
下列说法错误的是

A、对于总反应，活化能 $E_{正} {>E}_{逆}$ B、该反应的催化剂是 C、反应I为吸热反应 D、脱水循环可以提高DMC的平衡产率

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10、四乙基铅 $[Pb {({CH}_{2} {CH}_{3})}_{4}]$ 能提高汽油的辛烷值，但污染严重， ${({CH}_{3} O)}_{2} CO$ 是一种潜在替代品，以 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{3} OH$ 为原料，电解合成 ${({CH}_{3} O)}_{2} CO$ 的原理如图所示( $Pt / C$ 为催化剂)。
下列说法正确的是

A、电解过程中 ${Br}^{-}$ 起到催化剂作用，其浓度保持不变 B、电极 $A$ 发生的电极反应为： $2 {CH}_{3} OH + {CO}_{2} + 2 e^{-} = 2 {CH}_{3} O^{-} + CO + H_{2} O$ C、每生产 $1 mol$ 产品，转移电子的物质的量为 $2 mol$ D、已知以 $CO$ 和 ${CH}_{3} OH$ 为原料也可以直接放电制备产品，该方法能耗更低产率更高

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11、下列实验操作对应的现象及结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	分别向盛有 $Fe {(OH)}_{3}$ 和 $NiO (OH)$ 的试管中滴加浓盐酸	盛 $NiO (OH)$ 的试管中产生黄绿色气体	氧化性： $NiO (OH) > Fe {(OH)}_{3}$
B	用 $HCl$ 标准溶液滴定未知浓度的 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液，用甲基橙作指示剂	终点的颜色变化为橙色到黄色	反应终点在指示剂变色范围内，误差较小
C	量取同体积不同浓度的 $NaClO$ 溶液，分别加入等体积等浓度的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液	浓度大的 $NaClO$ 溶液产生气泡速度快	反应物浓度越大，化学反应速率越快
D	用玻璃棒摩擦装有明矾过饱和溶液的烧杯内壁	快速析出晶体	烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核

A、A B、B C、C D、D

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12、逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应I： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$
反应II： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$
在恒容条件下，按 $V ({CO}_{2}) : V (H_{2}) = 1 : 1$ 投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法错误的是

A、反应I的 $ΔH > 0$ ，反应II的 $ΔH < 0$ B、M点反应I的平衡常数 $K = 1$ C、 $N$ 点 $H_{2} O$ 的压强是 ${CH}_{4}$ 的3倍 D、若按 $V ({CO}_{2}) : V (H_{2}) = 1 : 2$ 投料，则曲线之间交点位置不变

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13、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 是一种用途广泛的磁性材料，以 ${FeCl}_{2}$ 为原料制备 ${Fe}_{3} O_{4}$ 并获得副产物 ${CaCl}_{2}$ 水合物的工艺如下。
25℃时各物质溶度积见下表：
物质
$Fe {(OH)}_{2}$
$Fe {(OH)}_{3}$
$Ca {(OH)}_{2}$
溶度积 $(K_{sp})$
$4.9 \times 10^{- 17}$
$2.8 \times 10^{- 39}$
$5.0 \times 10^{- 6}$
下列说法错误的是

A、反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行 B、反应釜2中反应的离子方程式为 $4 CaO + 6 H_{2} O + 4 {Fe}^{2 +} + O_{2} = 4 Fe {(OH)}_{3} + 4 {Ca}^{2 +}$ C、反应釜3中，25℃时， ${Ca}^{2+}$ 浓度为 $5.0 mol \cdot L^{- 1}$ ，理论上 $pH$ 不超过10 D、获得 ${CaCl}_{2}$ 水合物的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶

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14、一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料，其制备原理如图(反应方程式未配平)。
下列说法正确的是

A、 $X$ 中碳原子均为 ${sp}^{2}$ 杂化 B、 $Z$ 的重复结构单元中， $n (N) :n (S) =3:4$ C、该反应属于加聚反应 D、 $1 molX$ 完全水解消耗 $3 molNaOH$

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15、化合物 $X_{3} Y_{7} WR$ 和 $X_{3} Z_{7} WR$ 所含元素相同，相对分子质量相差7， ${1molX}_{3} Y_{7} WR$ 含 $40 mol$ 电子， $X$ ， $W$ 和 $R$ 三种元素位于同周期， $X$ 原子最外层电子数是 $R$ 原子核外电子数的一半。下列说法正确的是

A、同周期第一电离能比 $W$ 大的元素有3种 B、电负性顺序： $R > W > X$ C、常温常压下 $X$ 和 $R$ 的单质均为固体 D、 $Y$ 和 $Z$ 互为同素异形体

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16、有机化合物 $X$ 与 ${HCOOC}_{2} H_{5}$ 在 $HCl$ 的催化作用下可反应生成 $Y$ ，其反应如图：
下列说法正确的是

A、 $X$ 分子中最多有15个碳原子共面 B、与 ${HCOOC}_{2} H_{5}$ 同类别的同分异构体还有2种 C、该反应的副产物为 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 和 $H_{2} O$ D、 $X$ 分子中键角大小： $∠ 1 > ∠ 2$

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17、纤维素可以多条单链的形式存在，在低温下溶于 $NaOH$ 溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，可使纤维素绿色再生利用。下列说法错误的是

A、纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键 B、 $NaOH$ 提供 ${OH}^{-}$ 破坏纤维素链之间的氢键，引发溶胀 C、加入尿素形成动态“包覆层”，防止链间重新结合 D、低温时纤维素分子链间的相互作用力增强，更易被溶解

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18、下列玻璃仪器(含活塞)在相应实验中选用不合理的是

A、重结晶法提纯乙酰苯胺()：⑥⑦⑧ B、蒸馏法分离苯(沸点80.1℃)和甲苯(沸点111℃)：①③⑤⑨ C、用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液滴定测量溶液中 $I_{2}$ 的含量：③④ D、用 ${CCl}_{4}$ 作萃取剂，萃取溴水中的溴：②⑥

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19、下列化学用语或图示错误的是

A、用电子式表示 $K_{2} S$ 的形成： B、用亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的 $CO$ ： ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{2+} {+CO+NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{2+}$ C、用电子云轮廓图示意 $p-pπ$ 键的形成： D、用对苯二甲酸与对苯二胺制备芳纶纤维：+ $\overset{催化剂}{\to} (2n-1) H_{2} O+$

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20、关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是

A、蒸馏法分离乙醇和乙醛 B、重结晶法提纯含有少量食盐的苯甲酸 C、过滤法分离2，4，6-三溴苯酚和乙醚 D、萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素

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化学键	$H - H$	$H - O$	$C - H$	$C = O$
$E (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	436	463	413	803

物质	$Fe {(OH)}_{2}$	$Fe {(OH)}_{3}$	$Ca {(OH)}_{2}$
溶度积 $(K_{sp})$	$4.9 \times 10^{- 17}$	$2.8 \times 10^{- 39}$	$5.0 \times 10^{- 6}$