高中化学人教版-试题列表-第1312页

1、在容积固定为1.00L的密闭容器中，通入一定量的

N_{2} O_{4}

，发生反应

N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)

Δ H > 0

， 100℃时体系中各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、

t_{0}

时刻反应已经达到平衡状态 B、100℃时，反应的平衡常数K为0.36 C、待容器中混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态 D、100℃时，在0~60s时段反应的平均反应速率

v (N_{2} O_{4}) = 0.010 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

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2、某种碱性氢氧燃料电池的的正极反应式为：

O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 O H^{-}

。下列有关该电池的叙述正确的是（）

A、负极上发生的反应为

H_{2} - 2 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H^{+}

B、工作时，电解质溶液中的

O H^{-}

向正极移动 C、工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小 D、若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗

2.24 L O_{2}

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3、下列对于化学反应方向说法正确的是（）

A、一定温度下，反应

2 N a C l (s) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N a (s) + C l_{2} (g)

的

Δ H < 0

，

Δ S > 0

B、反应

2 H_{2} O (l) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)

Δ H > 0

，则该反应在低温下能自发进行 C、常温下反应

2 N a_{2} S O_{3} (s) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N a_{2} S O_{4} (s)

能自发进行，则

Δ H < 0

D、反应

2 M g (s) + C O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C (s) + 2 M g O (s)

在一定条件下能自发进行，则该反应的

Δ H > 0

合金

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4、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用CuSi合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法正确的是（）

A、X与电源的正极相连 B、电子由液态CuSi合金流出 C、电子能够在三层液熔盐间自由流动 D、在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，

S i^{4 +}

优先于

C u^{2 +}

被还原

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5、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：

x A (g) + y B (g) ⇌ z C (g)

，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断不正确的是（）

A、B的体积分数增大了 B、A的转化率降低了 C、平衡向正反应方向移动 D、

x + y < z

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6、反应

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)

Δ H < 0

达平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是（）

A、升高温度

B、增大

N_{2}

浓度

C、改变压强

D、加入催化剂

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7、利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收

S O_{2}

，并用阴极排出的溶液吸收

N O_{2}

。下列说法正确的是（）

A、b为直流电源的正极 B、将装置中的阳离子交换膜换成阴离子交换膜电极反应式不变 C、电解时，

H^{+}

由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室 D、阳极的电极反应式为

S O_{2} + 2 H_{2} O - 2 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+}

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8、参照反应

B r + H_{2} \overset{}{\to} H B r + H

的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是（）

A、正反应为吸热反应 B、该反应的

Δ H = + 117 k J \cdot m o l^{- 1}

C、反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 D、图中可以看出，HBr的能量一定高于

H_{2}

的能量

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9、下列不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、

H_{2}

、

I_{2} (g)

、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 B、红棕色的

N O_{2}

加压后颜色先变深后变浅 C、合成氨工业中使用高压以提高氨的产量 D、黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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10、工业上制取浓硝酸涉及下列反应：

② $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (l)$

① $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$

③ $2 N_{2} O_{4} (l) + O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 H N O_{3} (a q)$

下列有关工业制取浓硝酸反应的说法不正确的是（）

A、反应①达到平衡时

2 v_{正} (O_{2}) = v_{逆} (N O)

B、使用高效催化剂能提高反应①中NO的平衡转化率 C、反应②在一定温度下能自发进行，则正反应为放热反应 D、标准状况下，反应③中每消耗

22.4 L O_{2}

，转移电子的数目约为

4 \times 6.02 \times 1 0^{23}

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11、Ni可活化

C_{2} H_{6}

制得

C H_{4}

，其反应历程如图所示：

下列关于活化历程的说法正确的是（）

A、总反应的

Δ H > 0

B、Ni是该反应的催化剂，参与反应的过程 C、总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定 D、该反应过程中分别有碳氢键、碳碳键的断裂和形成

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12、下列叙述正确的是（）

A、

C O (g)

的燃烧热

Δ H = - 283.0 k J / m o l

，则

2 C O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O (g) + O_{2} (g)

反应的

Δ H = + 2 \times 283.0 k J / m o l

B、HCl和NaOH反应的中和热为

Δ H = - 57.3 k J / m o l

，则

H_{2} S O_{4}

和

C a {(O H)}_{2}

反应的中和热为

Δ H = 2 \times (- 57.3) k J / m o l

C、用等体积的

0.50 m o l \cdot L^{- 1}

盐酸、

0.55 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液进行中和热测定的实验，会使测得的中和热偏大 D、一定条件下，将

0.5 m o l N_{2} (g)

和

1.5 m o l H_{2} (g)

置于密闭容器中充分反应生成

N H_{3} (g)

放热19.3kJ，其热化学方程式为

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)

Δ H = - 38.6 k J \cdot m o l^{- 1}

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13、研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述错误的是（）

A、加快了反应的速率 B、降低了反应的活化能 C、改变了反应的历程 D、增大了反应的平衡常数

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14、我国是稀土储量大国，氧化铈(CeO₂)是一种应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(CeFCO₃ ，含BaO、SiO₂等杂质)为原料制备CeO₂的工艺如下图。

已知：①Ce³⁺可形成难溶于水的复盐[(Ce₂(SO₄)₃·Na₂SO₄·nH₂O]，其氢氧化物也难溶于水。

②硫脲的结构简式为CS(NH₂)₂ ，在酸条件下易被氧化为(CSN₂H₃)₂。

请回答：

(1)、实验室常用下图所示仪器进行固体物质的粉碎，该仪器的名称是。步骤①和步骤②均有操作（填操作名称）

(2)、焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce元素的浸出率和稀硫酸浓度、温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A.固体A的成分是SiO₂
B.步骤②加入硫脲的目的将

C e F_{2}^{2 +}

还原为

C e^{3 +}

C.根据上图，焙烧后加入稀硫酸浸出时，适宜的条件为85℃，c(H₂SO₄)=2.5mol/L

(3)、步骤④发生的离子方程式为。

(4)、取ag所制CeO₂ ，溶解后配制成250mL溶液。取bmL该溶液用0.01mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定，滴定时发生反应：Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺ ，达到滴定终点时消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液VmL。

滴定过程中，接近终点时需采用半滴操作，具体操作是：慢慢旋转滴定管旋塞，使滴定管口悬挂液滴而不滴落，用靠落液滴，并用将液滴冲入溶液中，振荡锥形瓶使溶液充分混合。

(5)、该产品中CeO₂的质量分数为 (列出表达式)

(6)、与铈同为过度金属的Fe元素在自然界中形成黄铁矿（主要成分FeS₂），FeS₂晶体的晶胞结构如图4所示。在晶胞中，Fe²⁺位于

{S_{2}}^{2 -}

所形成的（填“正四面体”或“正八面体”）空隙；若晶胞参数为anm，密度为ρg•cm⁻³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则FeS₂的摩尔质量M=g⋅mol-1（用含a、ρ、NA的代数式表示）。

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15、有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH₄Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：

(1)、岩脑砂的制备：

①利用装置A制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式：。

②该实验中用浓盐酸与MnO₂反应制取所需氯气，装置B中盛放浓盐酸的仪器名称是，写出该反应的离子方程式：。则装置E中用于除气体杂质的试剂是(填写试剂名称)

③为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序

a→d→c→→ ←j←i←h←g←b

④证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀HNO₃、NaOH溶液外，还需要、等两种；岩脑砂的主要成分中所含化学键的类型、、

(2)、氨气和氯气反应制取岩脑砂时同时生成N₂。

氨气和氯气反应生成N₂的化学方程式是。

(3)、和氮元素同主族的砷存在多种同素异形体——黄砷、黑砷、灰砷

①黄砷结构与白磷相似，黄砷的空间构型为，第三周期，第一电离能介于Al和P之间的元素有种。

②近年来，黑砷在催化电解水方面的研究受到关注，其晶体结构与石墨类似。根据图中信息，下列说法正确的有(填标号)。

a.黑砷中As—As键的键能均相同

b.黑砷与C₆₀都属于混合型晶体

c.黑砷单层中As原子与As—As键的个数比为2：3

d.黑砷层与层之间的作用力为范德华力

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16、X、W、Y、Z、M、Q、R、L是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	原子核外有6种不同运动状态的电子
Y	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z	原子半径在同周期元素中最大
M	逐级电离能(kJ•mol^-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376
Q	基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R	基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
L	基态原子核外有四个电子层，最外层只有一个电子，其它电子层均排满电子

请用化学用语填空：

(1)、X元素在元素周期表的位置：。

(2)、请写出Q元素基态原子核外电子排布式：。

(3)、X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号表示)。

(4)、R元素可形成R²⁺和R³⁺ ，其中较稳定的是R³⁺ ，原因是。

(5)、与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：；M、Z晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)，M的熔点(930K)比Z的熔点(371K)高，原因是；已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(6)、硒(Se)是人体必需的微量元素，与Y为同一主族元素，Se原子比Y原子多两个电子层，则Se的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为。

(7)、X射线衍射法可以测定某些分子结构，NH₃分子结构为；其电子式为，中心原子的杂化类型

(8)、L的基态原子价电子轨道表示式为；在周期表中该原子排在区

(9)、水在液态时，几个水分子可以形成缔合水分子(H₂O)_n的原因是水分子之间存在。

(10)、三氟乙酸乙酯

(C F_{3} C O O C_{2} H_{5})

是制备某种抗新冠病毒药物的原料，合成该分子所需的原料三氟乙酸的酸性乙酸的酸性(填“大于”或“小于”），请理论解释原因

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17、氮氧化物

(N O_{x})

会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述不正确的是（）

A、反应⑤变化过程可表示为：

2 C u {(N H_{3})}_{4}^{2 +} + 2 N O = 2 N_{2} + 2 N H_{4}^{+} + 2 H_{2} O + 2 C u {(N H_{3})}_{2}^{+}

B、图中总过程中每吸收

4 m o l N O

需要标准状况下的氧气为

22.4 L

C、反应③未涉及元素化合价的变化 D、反应④涉及非极性共价键的断裂与生成

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18、实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，已知：深蓝色溶液中生成了CrO₅。下列说法不正确的是（）

A、0-5 s过程中，发生的氧化还原反应为：

C r_{2} O_{7}^{2 -} + 4 H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = 2 C r O_{5} + 5 H_{2} O

B、实验开始至30 s溶液中发生的总反应离子方程式为：

C r_{2} O_{7}^{2 -} + 3 H_{2} O_{2} + 8 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O + 3 O_{2} ↑

C、30-80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶液中剩余的H₂O₂所致 D、80 s时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为

C r O_{4}^{2 -}

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19、工业上制备下列物质的生产流程合理的是（）

A、由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al₂O₃

\overset{提 纯}{\to}

AlCl₃

\overset{电 解}{\to}

Al B、由NaCl制漂白粉：饱和食盐水

\overset{电 解}{\to}

Cl₂

\overset{N a O H (a q)}{\to}

漂白粉 C、由石英砂制纯硅：石英砂

\to_{点 燃}^{焦 炭}

粗硅

\to_{Δ}^{H C l}

SiHCl₃

\to_{高 温}^{H_{2}}

纯硅 D、工业合成硝酸：N₂

\overset{O_{2} / 放 电}{\to}

NO

\overset{O_{2}}{\to}

NO₂

\overset{H_{2} O}{\to}

HNO₃

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20、下列图示的实验，能够实现相应实验目的的是（）

A、利用甲装置用CCl₄从碘水中萃取碘 B、利用乙装置制取并收集少量纯净的氯气 C、利用丙装置控制制取氧气的速率 D、利用丁装置验证SO₂的漂白性

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