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相关试卷

1、

(1)、Ⅰ.如图为相互串联的甲、乙两个电解池。
甲池若为用电解原理精炼铜的装置，B极材料是电极反应式为。电解一段时间后，电解质溶液的浓度。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(2)、甲池若为铁制品上镀银的装置，A极材料是。

(3)、乙池中发生反应的方程式为。

(4)、Ⅱ.某些化学键的键能如表所示：
化学键
H-H
N≡N
键能/（kJ/mol）
a
b
试回答下列问题：已知 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - c k J / m o l$ ，
则N-H键的键能是kJ/mol（用含有a、b、c的式子表示）。

(5)、Ⅲ.如下图所示装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的五块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是。

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2、化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。

(1)、汽油是以 $C_{8} H_{18}$ 为主要成分的混合烃类。 $C_{8} H_{18}$ 燃烧的化学方程式是。

(2)、汽车尾气中含有NO，CO等污染物。其中NO生成过程的能量变化示意图如图。由该图形数据计算可得，该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。
$N_{2} (g)$ 和 $O_{2} (g)$ 反应生成NO(g)过程中的能量变化

(3)、通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
①NiO电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）
②外电路中，电子流动方向是从电极流向电极（填“NiO”或“Pt”）。
③Pt电极上的电极反应式为。

(4)、电动汽车普遍使用锂离子电池。某锂离子电池反应： $F e P O_{4} + L i ⇌_{放电}^{充电} L i F e P O_{4}$ 。
①放电时，Li做电池的极。
②Na也可以做电池的电极，但Li做电极更有优势。试解释原因。

(5)、安全性是汽车发展需要解决的重要问题.汽车受到强烈撞击时，预置在安全气囊内的化学药剂发生反应产生大量气体，气囊迅速弹出。某种产气药剂主要含有 $N a N_{3}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $K C l O_{4}$ 、 $N a H C O_{3}$ ，已知 $N a N_{3}$ 在猛烈撞击时分解产生两种单质，并放出大量的热。
①推测 $F e_{2} O_{3}$ 的作用是。
②结合化学方程式解释 $N a H C O_{3}$ 的作用。
③结合上述例子，在设计气囊中所运用的化学反应时，需要考虑的角度有（填代号，可多选）。
a.反应速率 b.反应的能量变化 c.气体的量 d.气体毒性

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3、支撑海港码头基础的钢管桩，常用电化学原理进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（）

A、通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B、通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C、此方法在化学上称之为牺牲阳极法 D、通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

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4、有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（）

甲乙丙丁

A、甲中Zn电极失去电子发生氧化反应，电子经过 $H_{2} S O_{4}$ 溶液后，流向Ag电极 B、乙中阴极反应式为 $A g^{+} + e^{-} = A g$ C、丙中 $H^{+}$ 向Fe电极方向移动 D、丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体

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5、下列说法正确的是（）

A、1mol物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，叫该物质的燃烧热 B、酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热 C、反应热就是焓变 D、简易量热计由内筒，外壳，隔热层，杯盖，温度计，玻璃搅拌器构成

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6、如图是甲烷燃料电池的工作原理模拟示意图，下列说法不正确的是（）

A、电极B为正极 B、 $C H_{4}$ 在电极A上发生氧化反应 C、电极A区发生反应： $C H_{4} - 8 e^{-} + 10 O H^{-} = C O_{3}^{2 -} + 7 H_{2} O$ D、当有 $8 m o l e^{-}$ 通过外电路时，有 $10 m o l O H^{-}$ 通过阴离子交换膜

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7、“国之重器”之一——曾侯乙编钟，是战国早期的青铜编钟，主要由铜锡合金冶炼铸造而成，至今保存完好。下列说法不正确的是（）

A、铜比锡青铜更易腐蚀 B、在自然环境中，锡青铜中的铜可对锡起保护作用 C、青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快 D、锡青铜表面生成 $C u_{2} {(O H)}_{3} C l$ 覆盖物的过程属于电化学腐蚀

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8、一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：Ⅰ室溶液中，锌主要以 ${[Z n {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 的形式存在，并存在 ${[Z n {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +} ⇌ {[Z n (H_{2} O)_{5} (O H)]}^{+} + H^{+}$ 。下列说法正确的是（）

A、放电时，Ⅰ室溶液pH增大 B、放电时，该装置Ⅱ室可实现海水淡化 C、充电时，Zn电极反应为 $Z n + 6 H_{2} O - 2 e^{-} = {[Z n {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ D、充电时，每生成 $l m o l O_{2}$ ， Ⅲ室溶液质量理论上减少32g

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9、下列关于物质应用的说法错误的是（）

A、在医疗上， $B a C O_{3}$ 可用作钡餐 B、食用纯碱可用作食品添加剂 C、 $A l {(O H)}_{3}$ 可用于制作抗胃酸药品“胃舒平” D、将铁粉、食盐和活性炭等混合可用于制作一次性保暖贴

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10、已知： $H_{2} (g) + F_{2} (g) = 2 H F (g)$ 的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（）

A、1mol HF(g)分解生成 $H_{2} (g)$ 和 $F_{2} (g)$ 需要吸收270kJ的热量 B、断裂1mol H—H键和1mol F—F键吸收的能量大于形成2mol H—F键放出的能量 C、在相同条件下， $1 m o l H_{2} (g)$ 与 $1 m o l F_{2} (g)$ 的能量总和小于2mol HF(g)的能量 D、 $1 m o l H_{2} (g)$ 与 $1 m o l F_{2} (g)$ 反应生成2mol HF(l)放出的热量大于270kJ

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11、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子数为 $4 N_{A}$ B、若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为 $N_{A}$ C、向大量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为 $N_{A}$ D、电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为 $0.2 N_{A}$ 时，阳极质量减少6.4g

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12、一种用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（）

A、电极A为电池的正极 B、电池工作时， $O H^{-}$ 向电极B移动 C、电极A上发生的电极反应为： $2 N H_{3} + 6 O H^{-} - 6 e^{-} = N_{2} + 6 H_{2} O$ D、该电池工作时，每消耗 $22.4 L O_{2}$ 转移4mol电子

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13、实验室用石墨电极电解含有酚酞的饱和NaCl溶液，装置如下图所示，下列说法不正确的是（）

A、a极为电解池的阳极 B、a极发生的电极反应为： $2 C l^{-} - 2 e^{-} = C l_{2} ↑$ C、在电场作用下 $C l^{-}$ 、 $O H^{-}$ 向阴极移动 D、b极酚酞变红的原因是： $H^{+}$ 放电，导致 $H_{2} O ⇌ H^{+} + O H^{-}$ 正向移动， $c (O H^{-}) > c (H^{+})$

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14、中国是稀土大国，铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，主要存在与独居石中。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性： $C e^{4 +} > F e^{3 +}$ 。下列说法正确的是（）

A、 ${}_{58}^{136}C e$ 、 ${}_{58}^{138}C e$ 、 ${}_{58}^{140}C e$ 互为同位素 B、可通过电解 $C e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液制得金属铈 C、铈能从硫酸铜溶液中置换出铜： $C e + 2 C u^{2 +} = 2 C u + C e^{4 +}$ D、 $C e O_{2}$ 溶于氢碘酸的化学方程式可表示为 $C e O_{2} + 4 H I = C e I_{4} + 2 H_{2} O$

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15、下列反应属于氧化还原反应，且是放热反应是（）

A、稀醋酸与烧碱溶液反应 B、灼热的炭与 $C O_{2}$ 的反应 C、铁片与稀盐酸的反应 D、 $B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 与 $N H_{4} C l$ 的反应

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16、请回答下列问题：

(1)、高铁酸钾（ $K_{2} F e O_{4}$ ）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1所示是高铁电池的模拟实验装置。
图1 图2
①该电池放电时正极反应式为。
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向（填“左”或“右”）移动；
③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有。

(2)、铜是人类最早使用的金属，它与人类生产、生活关系密切，请运用所学知识解释下列与铜有关的化学现象。
甲乙
①如图甲，在硫酸型酸雨地区，不纯的铜制品发生电化学腐蚀，Cu发生（填“氧化”或“还原”）反应，写出正极的电极反应式：。
②如图乙，将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝变黑色，然后将红热的铜丝插入 $N H_{4} C l$ 固体中，过一会取出，发现插入部分黑色变为光亮的红色，查阅资料可知，该过程有 $N_{2}$ 生成，写出由黑色变为光亮红色过程中反应的化学方程式：。

(3)、一定温度下，反应 $H_{2} + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H C l$ 中的某一基元反应为 $H_{2} + C l \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H C l + H$ ，其能量变化如图所示。 $H \cdot \cdot \cdot H \cdot \cdot \cdot C l$ 表示反应物分子旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。
该基元反应的活化能为kJ/mol， $Δ H$ 为kJ/mol。

(4)、键能也可以用于估算化学反应的反应热（ $Δ H$ ）。下表是部分化学键的键能数据：
化学键
$P - P$
$P - O$
$O = O$
$P = O$
键能/（kJ/mol）
172
335
498
X
已知白磷的标准燃烧热为-2378kJ/mol，白磷的结构为正四面体，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中 $X =$ 。

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17、为实现我国承诺的“碳达峰、碳中和”目标，中国科学院提出了“液态阳光”方案，即将工业生产过程中排放的二氧化碳转化为甲醇，其中反应之一是： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ 　 $Δ H$ 。回答下列问题：

(1)、该反应的能量变化如图所示，反应的 $Δ H =$ ，曲线（填“a”或“b”）表示使用了催化剂。

(2)、下列措施既能加快反应速率，又能提高CO转化率的是____；

A、升高温度 B、增大压强 C、降低温度 D、增加 $H_{2}$ 投料量

(3)、相同温度下，若已知：
①反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O$ 的平衡常数为 $K_{1}$ ；
②反应 $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O$ 的平衡常数为 $K_{2}$ ；
则：反应 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ 的化学平衡常数 $K =$ （用含 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ 的代数式表示）。

(4)、在恒温恒容密闭容器中按 $n (H_{2}) / n (C O) = 2$ 加入反应起始物
Ⅰ．下列描述不能说明反应达到平衡状态的是。
A．容器内压强不再变化 B．氢气的转化率达到最大值
C．容器内CO与 $H_{2}$ 的浓度相等 D．容器内CO的体积分数不再变化
Ⅱ．若CO的平衡转化率[ $α (C O)$ ]随温度的变化曲线如图Ⅱ所示，R、S两点平衡常数大小： $K_{p} (R)$ $K_{p} (S)$ （填“>”、“=”或“<”）。 $T_{1}$ 温度下，测得起始压强 $P_{0} = 102 k P a$ ，达平衡时 $P (C H_{3} O H) =$ $k P a$ 。

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18、电池的种类繁多，应用广泛。根据电化学原理回答下列问题。

(1)、 $M g - A g C l$ 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池总反应为 $2 A g C l + M g \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} M g^{2 +} + 2 A g + 2 C l^{-}$ ，则负极材料为，正极反应式为。

(2)、浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X极生成 $0.1 m o l H_{2}$ 时， $m o l L i^{+}$ 移向（填“X”或“Y”）极。

(3)、微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水（以含 $C H_{3} C O O^{-}$ 的溶液为例）。隔膜1为（填“阴”或“阳”）离子交换膜，负极的电极反应式为，当电路中转移0.2mol电子时，模拟海水理论上除盐g。

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19、某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物 $P M 2.5$ （直径小于等于 $2.5 μ m$ 的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对 $P M 2.5$ 、 $S O_{2}$ 、 $N O_{x}$ 等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：

(1)、为减少 $S O_{2}$ 的排放，常采取的措施如下：将煤转化为清洁气体燃料。
已知： $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (g)$ 　 $Δ H = - 241.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
$C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O (g)$ 　 $Δ H = - 110.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：。

(2)、汽车尾气的转化：
①NO在催化条件下分解，反应在恒温密闭容器中下进行： $2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + O_{2} (g)$ 　 $Δ H = - 180.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；某温度下，NO平衡转化率为10.0%，该温度下的平衡常数为，若某时刻 $n (N O)$ 、 $n (N_{2})$ 、 $n (O_{2})$ 分别为2.0mol、1.0mol、0.50mol，此时反应（填序号）。
a．向逆反应方向进行
b．向正反应方向进行
c．达到平衡状态
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO： $2 C O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C (s) + O_{2} (g)$ 。已知该反应的 $Δ H > 0$ ，简述该设想能否实现的依据：。

(3)、清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减小污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池，一定条件下用CO和 $H_{2}$ 合成 $C H_{3} O H$ ： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ 　 $Δ H = - 99 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和 $4 m o l H_{2}$ ，测得不同条件下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是；
②若反应Ⅰ的温度（ $T_{1}$ ），反应Ⅲ的温度（ $T_{3}$ ），则 $T_{1}$ $T_{3}$ （填“小于”、“大于”或“等于”），简要说明判断依据：。

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20、执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理示意图如图所示，其反应原理为： $C H_{3} C H_{2} O H + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C H_{3} C O O H + H_{2} O$ ，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是（）

A、呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小 B、电解质溶液中的 $H^{+}$ 移向a电极 C、b为正极，电极反应式为 $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 O H^{-}$ D、a极上的电极反应式为 $C H_{3} C H_{2} O H + H_{2} O - 4 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C H_{3} C O O H + 4 H^{+}$

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