高中化学人教版-试题列表-第1310页

1、下列化学用语表示正确的是（）

A、硫酸铁的化学式：FeSO₄ B、硫原子的结构示意图：

C、质量数为37的氯原子：

{}_{17}^{37}C l

D、Cu(NO₃)₂的电离方程式：Cu(NO₃)₂=Cu²⁺+(NO₃)₂^-

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2、物质的量是联系宏观和微观的桥梁，根据物质的量等相关物理量回答下列问题：

(1)、0.5molCH₄在标准状况下的体积为。

(2)、3.1gNa₂X含有Na⁺0.1mol，则X的相对原子质量为。

(3)、36gCO与CO₂的混合气体与足量O₂充分反应后，将所得气体通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为100g，则36g CO与CO₂的混合气体的总物质的量为 mol。

(4)、在0.2L由NaCl、 MgCl₂、 CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示。

①该混合液中的物质的量为mol。

②将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为。

③向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀mol。

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3、孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃ ，还含少量Fe、SiO₂。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄•5H₂O及CaCO₃的步骤如图：

(1)、H₂O₂中氧元素的化合价为，因此H₂O₂具有强氧化性。

(2)、Cu₂(OH)₂CO₃属于(填“酸”“碱”或“盐”)。

(3)、制备CaCO₃时，发生的反应的化学方程式为。

(4)、在一定条件下发生氧化还原反应的是。(填序号)

①孔雀石与稀盐酸

②溶液A与H₂O₂

③溶液B与CuO

④CO₂与NH₃•H₂O、CaCl₂溶液

(5)、C₂O₃能与水反应生成乙二酸(H₂C₂O₄ ，一种二元酸)，则C₂O₃是氧化物，（填“酸性”、“碱性”或“两性”）C₂O₃与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

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4、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

84消毒液

有效成分NaClO

规格1000mL

质量分数 14.9%

密度1.19g/cm³

(1)、该“84消毒液”的物质的量浓度约为。

(2)、取100 mL该“84消毒液”，稀释后的溶液中c(Na⁺)=mol/L

(3)、“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒人员用18 mol/L的浓硫酸配制100 mL物质的量浓度为0.9 mol/L的稀硫酸用于增强其的消毒能力。

①需要用量筒量取mL上述浓硫酸进行配制。

②配制上述稀硫酸，除量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是。

③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)。

a．定容时俯视观察

b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

d．往容量瓶转移时，有少液体溅出

e．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯

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5、现代化学在材料、资源、能源、环境、医药、信息技术等领域均有重大应用。

(1)、I 新疆也要建造磁悬浮列车了。在磁悬浮列车制造过程中将使用大量含钇(Y)元素的超导材料。钇(Y)元素在元素周期表中的信息如图所示：

钇原子核内有个质子，左图中89.91表示的是；

(2)、钇元素形成氧化物的化学式是。

(3)、II电解质是维持人体生理活动的基础之一。请回答下列问题：

①CO₂ ②Al ③乙醇 ④Fe(OH)₃胶体 ⑤熔融BaSO₄ ⑥KOH溶液 ⑦固态 $N a H C O_{3}$

上述物质中属于电解质的是。(填序号)

(4)、属于非电解质的是。(填序号)

(5)、能导电的纯净物是。(填序号)

(6)、写出⑦在水中的电离方程式。

(7)、写出①和⑥的反应方程式。

(8)、请写出实验室中制备Fe(OH)₃胶体的化学反应方程式。

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6、在相同容积的密闭容器中，1g O₂与1gX气体的压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X气体可能是（）

A、CO B、NO C、CH₄ D、CO₂

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7、有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是（）

A、A元素可以形成多种同素异形体 B、C的氧化物能与盐酸反应生成盐和水，所以C的氧化物为碱性氧化物 C、可以通过焰色反应检验B元素 D、A和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应

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8、纳米级Fe₃O₄可用于太阳能分解水制H₂ ，过程如下图所示，下列说法中不正确的是（）

A、过程Ⅰ的反应：2Fe₃O₄=6FeO＋O₂↑ B、过程Ⅱ的反应：2H₂O=2H₂↑＋O₂↑ C、两个转化过程都发生了氧化还原反应 D、整个过程实现了太阳能向化学能的转化

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9、下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（）

序号	物质	杂质	除杂应选用的试剂或操作方法
①	KNO₃溶液	KOH	加入FeCl₃溶液，并过滤
②	FeSO₄溶液	CuSO₄	加入过量铁粉，并过滤
③	O₂	H₂	通过灼热的氧化铜
④	NaCl固体	CaCO₃	溶解，过滤、蒸发

A、②④ B、①②③ C、②③④ D、①②③④

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10、下列体系中氯离子浓度最大的是（）

A、标准状况下22.4L 氯气 B、2mL 0.3mo/L HCl溶液 C、10mL 0.2mol/LCaCl₂溶液 D、1mL 0.5mol/L KClO₃溶液

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11、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）

A、含有 N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L B、25℃，1.01×105Pa，64g SO₂中含有的原子数为3N_A C、0.1mol O₃分子中所含的电子数为2.4N_A D、在标准状况下，11.2L H₂O含有的分子数为0.5N_A

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12、下列实验装置及操作都正确的是（）

A、图甲：萃取中的分液过程 B、图乙：蒸干溶液制碳酸氢氨固体 C、图丙：过滤Ca(OH)₂悬浊液 D、图丁：蒸馏自来水获取蒸馏水

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13、实验是研究物质组成、结构和性质的重要方法。下列实验操作，正确的是（）

A、蒸馏过程中若发现忘加沸石，应立即补加 B、加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有Cl^- C、用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na^＋，无K^＋ D、用苯萃取碘水中

碘，有机层从分液漏斗的下口放出，颜色为紫红色

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14、胶体与人类生活有密切的关系，下列现象不能用胶体知识解答的是（）

A、重金属中毒，可喝豆浆缓解 B、树林中出现的晨曦（如图） C、将稀硫酸逐滴加入Fe(OH)₃胶体中，开始产生红褐色沉淀，继续滴加沉淀溶解 D、针对严重肾病患者的血液透析治疗

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15、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（）

A、淀粉溶液和烟都是胶体 B、固体NaCl、熔融HCl都能导电 C、硫酸、纯碱、食盐是按酸、碱、盐排列的 D、碱石灰、冰水混合物都是混合物

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16、下列化学用语表示不正确的是（）

A、氯离子的结构示意图：

B、阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1 C、Na⁺的摩尔质量是23g D、NaHSO₄在水中的电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+ H⁺+SO

_{4}^{2 -}

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17、古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列关于诗词的解读错误的是（）

A、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B、“风干日曝咸味加，始灌潮波增成卤”，海水晒盐涉及蒸发结晶的操作 C、“煤饼烧蛎房（贝壳）成灰”，该过程中包含分解反应和复分解反应 D、“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应

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18、下列是我国“国家最高科学技术奖”的几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域与中药有效成分的分离提纯有关的是（）

A、闵恩泽：石油化工催化剂 B、徐光宪：稀土金属化学 C、屠呦呦：青蒿素的发现与提取 D、王泽山：火炸药研究

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19、

(1)、Ⅰ下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：

$Z n (s) + C u S O_{4} (a q) = Z n S O_{4} (a q) + C u (s)$ 。

请回答以下问题：

R的名称是， R中的阳离子移向（填A或B）中的溶液。

(2)、电极Y的材料是， B中的电解质溶液是。

(3)、X为原电池的极，其电极反应式是。

(4)、Ⅱ.已知：

物质	$C H_{3} C O O H (l)$	C（石墨）	$H_{2} (g)$
标准燃烧焓 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$	$- 870.3$	$- 393.5$	$- 285.8$

$2 C (石墨) + 2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = C H_{3} C O O H (l)$ $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$

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20、中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)、从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是。

(2)、烧杯间填满碎纸条的作用是：。

(3)、若改用

60 m L 0.25 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}

和

50 m L 0.55 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热（填“相等”“不相等”），用相同浓度和体积的氨水（

N H_{3} \cdot H_{2} O

）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

(4)、写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：。

(5)、-51.8kJ/mol某学生实验记录数据如下：

实验	起始温度 $t_{1} / ℃$		终止温度 $t_{2} / ℃$
序号	硫酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 $Δ H =$ （结果保留一位小数）。

(6)、上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是。

a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度

b.量取硫酸的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.实验装置保温、隔热效果差

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