高中化学人教版-试题列表-第1314页

1、根据实验操作及现象，下列结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	向 $F e S O_{4}$ 溶液中滴加 $N a O H$ 溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后变为红褐色	$F e (O H)_{2}$ 有还原性
B	向某溶液中滴加 $A g N O_{3}$ 溶液，产生白色沉淀	原溶液中一定含有Cl^－
C	向某溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，紫色褪去	原溶液中一定含有 $F e^{2 +}$
D	向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊	原溶液中一定含有 $C O_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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2、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液中：

F e^{3 +} 、 M g^{2 +} 、 N O_{3}^{-} 、 C l^{-}

B、酸性溶液中：

K^{+} 、 F e^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 M n O_{4}^{-}

C、澄清透明的溶液中：

K^{+} 、 H^{+} 、 I^{-} 、 F e^{3 +}

D、使酚酞变红色的溶液中：

N a^{+} 、 K^{+} 、 C l O^{-} 、 C l^{-}

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3、下列物质中属于碱性氧化物的是（）

A、CO₂ B、

N a_{2} O_{2}

C、

F e O

D、

A l_{2} O_{3}

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4、一定量

C O_{2}

通入500mL某浓度的NaOH溶液中得到溶液A，向溶液A中逐滴滴入稀盐酸，加入

n (H C l)

与生成

n (C O_{2})

的关系如图所示。下列有关叙述错误的是（）

A、XY段发生反应的离子方程式为

H C O_{3}^{-} + H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O + C O_{2} ↑

B、原溶液中

c (N a O H) = 6 m o l / L

C、通入的

气体体积为44.8L D、溶液A中含

N a_{2} C O_{3}

和

各1 mol

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5、下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）

A、铁粉与稀硫酸反应：

2 F e + 6 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑

B、钠与水反应：

N a + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑

C、鸡蛋壳（主要成分为

C a C O_{3}

）醋酸反应：

C a C O_{3} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O

D、小苏打与盐酸反应：

H C O_{3}^{-} + H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} ↑ + H_{2} O

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6、下列关于铝的叙述不正确的是（）

A、铝是地壳中含量最多的金属元素 B、在化学反应中，铝容易失去电子，作氧化剂 C、在常温下，铝能与NaOH溶液反应 D、铝是一种比较活泼的金属

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7、有关

N a_{2} O_{2}

的叙述不正确的是（）

A、是淡黄色固体 B、可以作供氧剂 C、应密封保存 D、氧元素的化合价为-2价

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8、实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如图：

相关信息列表如表：

物质	性状	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
安息香	白色固体	133	344	难溶于冷水溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮	淡黄色固体	95	347	不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸	无色液体	17	118.	与水、乙醇互溶

装置示意图如图所示，实验步骤为：

部溶解。①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0g $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ ，边搅拌边加热，至固体全

②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min。

③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。

④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。

⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。

回答下列问题：

(1)、实验中加热方式采用油作为热传导介质，该加热方法的优点是。

(2)、仪器B的名称是；冷却水应从（填“a”或“b”）口通入。

(3)、实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是。

(4)、在本实验中，

F e C l_{3}

为氧化剂且过量，其还原产物为；某同学尝试改进本实验：采用催化量的

F e C l_{3}

并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行（填“是”或“否”），简述判断理由。

(5)、本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是。

(6)、若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量洗涤的方法除去（填标号）。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。

a.热水

b.乙酸

c.冷水

d.乙醇

(7)、本实验的产率最接近于（填标号）。

a.85%

b.80%

c.75%

d.70%

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9、海水资源开发利用的部分过程如图所示。

(1)、向苦卤中通入

C l_{2}

制备溴的离子方程式为：。

(2)、从

M g C l_{2}

制取金属

M g

，工业上常用方法。

(3)、粗盐中含的杂质离子有

C a^{2 +}

、

M g^{2 +}

、

S O_{4}^{2 -}

，提纯过程中加入试剂的顺序不正确是。

A. $N a O H$ 、 $B a C l_{2}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、盐酸
B. $B a C l_{2}$ 、 $N a O H$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、盐酸

C. $N a_{2} C O_{3}$ 、 $B a C l_{2}$ 、 $N a O H$ 、盐酸
D. $B a (O H)_{2}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、盐酸

实验过程中，请简述验证溶液中的 $S O_{4}^{2 -}$ 已沉淀完全的简单操作及现象是。

(4)、加入盐酸的目的是。

(5)、从除杂后的氯化钠溶液中获得

N a C l

固体需要的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯和。

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10、某工厂排放的工业废水中含Fe³⁺ ， Al³⁺ ， Cu²⁺ ，工厂为了减少环境污染，利用废铁屑和其他化学试剂进行如图操作，得到了铁红、Al₂O₃和金属Cu，回答下列问题：

(1)、固体A的成分是。（用化学式表示）

(2)、写出B→D的离子方程式。要检验溶液D中是否含有

F e^{3 +}

所需的试剂是（用化学式表示）溶液，若含有

则观察到的现象是。

(3)、溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是（用化学式表示）；D→E反应的离子方程式是。

(4)、写出铁红在工业上的一种主要用途：。

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11、有机物X是一种药物合成的中间体，其结构简式为

。X的一种合成路线如图所示（分离方法和其他产物略）。

(1)、下列关于有机物X的说法错误的是____（填标号）。

A、属于芳香族化合物 B、分子中所有原子一定在同一平面 C、核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1 D、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

(2)、步骤Ⅰ的反应条件是，步骤Ⅱ的反应类型是。

(3)、步骤Ⅲ和Ⅵ在合成有机物X过程中的目的是。

(4)、步骤Ⅴ的第①步反应的化学方程式为。

(5)、Z是有机物Y的同分异构体，且满足三个条件：①含有—CONH₂；②能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂；③苯环上的一氯取代产物有两种。则Z的结构简式为。

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12、锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。

回答下列问题：

(1)、在元素周期表中，与

L i

的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子中，占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为。

(2)、

L i H

是一种储氢材料。

① $L i$ 与 $H$ 中第一电离能较小的元素是。

②离子半径： $L i^{+}$ $H^{-}$ （填“>”“=”或“<”）。

(3)、已知金属锂晶体为FCC（面心立方晶格），面心立方紧密堆积结构示意图如下：

①晶胞中锂的配位数为。

②若锂原子的半径为 $a p m$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则锂晶体密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ （列出含有a、 $N_{A}$ 的计算式即可）。

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13、检验

C r_{2} O_{7}^{2 -}

的反应有如下两种途径。下列说法正确的是（）

A、反应①中

C r_{2} O_{7}^{2 -}

被还原 B、乙醚与

C r O_{5}

中的铬元素形成共价键，有利于蓝色现象的观察 C、反应②为：

2 C r O_{5} \cdot O {(C_{2} H_{5})}_{2} + 6 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 3 O_{2} ↑ + 3 H_{2} O + 2 C_{2} H_{5} O C_{2} H_{5}

D、反应③中溶液pH越小，反应速率越慢

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14、氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是（）

A、过程I中NO既作氧化剂又作还原剂 B、过程Ⅱ中每生成1mol

O_{2}

时，转移电子的数目约为4×6.02×10²³ C、过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D、整个过程中

N i^{2 +}

⁺作催化剂

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15、乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为：

H C \equiv C H + H_{2} O \to_{△}^{催 化 剂} C H_{3} C H O ， 2 H_{2} C = C H_{2} + O_{2} \to_{加 热 加 压}^{催 化 剂} 2 C H_{3} C H O

。以下叙述不正确的是（）

A、

C_{2} H_{4}

的电子式为

H ： \overset{\underset{· ·}{H}}{C} ： ： \overset{\underset{· ·}{H}}{C} ： H

B、根据价层电子互斥模型，18g水的中心原子含有2mol孤电子对 C、乙烯氧化法中，生成0.1mol乙醛时，转移的电子数约为

1.204 \times 1 0^{24}

D、标准状况下，11.2L

C_{2} H_{2}

中含有π键的数目约为

1.204 \times 1 0^{24}

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16、已知反应：

2 C H_{3} C O C H_{3} (l) ⇌_{}^{催 化 剂} C H_{3} C O C H_{2} C O H {(C H_{3})}_{2} (l)

。取等量

C H_{3} C O C H_{3}

，分别在

0 ℃

和

20 ℃

下，测得其转化率随时间变化的关系曲线（

α - t

曲线）如图所示。下列说法错误的是（）

A、曲线a代表

0 ℃

下

C H_{3} C O C H_{3}

的

α - t

曲线 B、

0 \sim 20 m i n

内，

C H_{3} C O C H_{3}

的平均反应速率

\frac{v (0 ℃)}{v (20 ℃)} < 1

C、升高温度，可缩短反应达到平衡的时间，并能增大

C H_{3} C O C H_{3}

的平衡转化率 D、从

α = 0

到

α = 0.113

，

C H_{3} C O C H_{2} C O H {(C H_{3})}_{2}

的产量

\frac{Δ n (0 ℃)}{Δ n (20 ℃)} = 1

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17、

W 、 X 、 Y 、 Z

为短周期主族元素，原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的p轨道电子总数比s轨道电子总数多1且p轨道有1个未成对电子，W的最外层电子数为Y的最外层电子数的三倍，

Y 、 Z 、 W

的最外层电子数成等差数列。下列叙述错误的是（）

A、元素的第一电离能：

Y < Z < W < X

B、元素的电负性

Z < X

且

Z X_{4}

分子具有正四面体形结构 C、与氢形成的共价键键能：

H - W > H - X

D、Y与X形成的化合物为离子化合物

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18、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、

N a_{2} C O_{3}

溶液呈碱性，可用作生产普通玻璃的原料 B、氧化铝的熔点高，可用于电解铝 C、氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多 D、铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂

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19、下列物质中属于碱性氧化物的是（）

A、

C O_{2}

B、

N a_{2} O_{2}

C、

F e O

D、

A l_{2} O_{3}

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20、类比是学习化学的重要方法。下列类比正确的是（）

选项	事实	类比
A	过滤时，玻璃棒起到引流作用	结晶时，玻璃棒也起到引流作用
B	干冰升华时破坏了范德华力	碘晶体升华时也只破坏范德华力
C	苯不能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色	甲苯也不能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色
D	电解熔融的 $M g C l_{2}$ 制备单质镁	电解熔融的 $A l C l_{3}$ 可制备单质铝

A、A B、B C、C D、D

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