版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、碳酸镧La₂(CO₃)₃(Mr=458)可用于治疗高磷酸盐血症。为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧La₂(CO₃)₃•xH₂O，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO₃。已知酒精喷灯温度可达1000℃。回答下列问题：

(1)、Ⅰ.某化学兴趣小组利用NH₃和CO₂通入LaCl₃溶液中拟制备La₂(CO₃)₃•xH₂O
装置的连接顺序是a→ ， ←b(填接口字母)。

(2)、装置乙用到的玻璃仪器(除导气管外)有。

(3)、生成水合碳酸镧的化学方程式为。

(4)、Ⅱ.碳酸氢钠与氯化镧反应可制取碳酸镧
①为了高磷血症患者的安全，通常选用NaHCO₃溶液而不选用Na₂CO₃ ，其优点是。
②T℃时，碳酸镧的溶解度可表示为1.0×10^-7mol/L，HCO $_{3}^{-}$ 的电离平衡常数为6.0×10^-11。请计算反应2LaCl₃+3NaHCO₃ $⇌_{}^{}$ La₂(CO₃)₃↓+3NaCl+3HCl的平衡常数K=。

(5)、Ⅲ.测定La₂(CO₃)₃•xH₂O中是否含有La(OH)CO₃将装置A称重，记为m₁g。将提纯后的样品装入装置A中，再次将装置A称重，记为m₂g，将装有试剂的装置C称重，记为m₃g。按如图连接好装置进行实验。

实验步骤：①打开K₁、K₂和K₃ ，缓缓通入N₂；
②数分钟后关闭，打开，点燃酒精喷灯，加热A中样品；
③一段时间后，熄灭酒精灯，打开K₁ ，通入N₂数分钟后，冷却到室温，关闭K₁和K₂ ，称量装置A。重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m₄g(此时装置A中为La₂O₃)。称重装置C，记为m₅g。
实验步骤②中关闭，打开(填写止水夹代号)。

(6)、根据实验记录，当 $\frac{\frac{(m_{4} - m_{1})}{326}}{\frac{(m_{5} - m_{3})}{44}}$ = ，说明制得的样品中不含有La(OH)CO₃。

查看解析
2、室温下，向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中逐滴加入少量BaCl₂溶液，溶液中lgc(Ba²⁺)与lg $\frac{c (H C O_{3}^{-})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ 的变化关系如图所示。已知：H₂CO₃的K_a1、K_a2分别为4.2×10^-7、5.6×10^-11；K_sp(BaCO₃)=2.6×10^-9。下列说法错误的是（）

A、a对应溶液的c(H⁺)小于b B、b对应溶液的c( $H C O_{3}^{-}$ )=2.6×10^-6mol•L^-1 C、向a点溶液中通入CO₂可使a点溶液向b点溶液转化 D、a对应的溶液中存在：2c(Ba²⁺)+c(Na⁺)＞3c( $C O_{3}^{2 -}$ )+c(Cl^-)

查看解析
3、我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)。闭合K₂、断开K₁时，制氢并储能；断开K₂、闭合K₁时，供电。已知Zn(OH)₂与Al(OH)₃的性质相似。下列说法正确的是（）

A、制氢时，太阳能直接转化为化学能 B、制氢时，每产生1molH₂ ， X电极的质量增加2g C、供电时，Zn电极发生的反应为Zn-2e^-+2OH^-=Zn(OH)₂ D、供电时，电子流向为：Zn电极→用电器→X电极

查看解析

4、下列实验操作和现象均正确，且能推出相应结论的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向甲苯中加入溴水，充分振荡	溴水褪色	甲苯能与溴水反应
B	常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池	电流计指针偏转，Mg电极上有气泡产生	Al金属活动性强于Mg
C	石蜡油加强热，将产生的气体通入Br₂的CCl₄溶液	溶液由橙红色变为无色	气体中含有不饱和烃
D	室温下，用pH计测得同浓度Na₂SO₃、NaHSO₃溶液的pH	Na₂SO₃溶液的pH大于NaHSO₃溶液的pH	$H S O_{3}^{-}$ 结合H⁺的能力比 $S O_{3}^{2 -}$ 的强

A、A B、B C、C D、D

5、某笼形络合物Ni(CN)_x(NH₃)_y(C₆H₆)_z结构中，金属离子与CN^-连接形成平面层，两个平面层通过NH₃分子连接，中间的空隙填充大小合适的分子(如C₆H₆)，其基本结构如图(H原子未画出)。下列说法正确的是（）

A、该结构是晶胞结构单元 B、x：y：z=2：1：1 C、金属离子的配位数都是4 D、该笼形络合物A的晶胞密度为 $\frac{2.06 \times 1 0^{29}}{a^{2} b N_{A}}$ g/cm³

查看解析
6、利用硫钨矿(主要成分是CaWO₄ ，还含有FeS、SiO₂等)制取Na₂WO₄和单质硅的工艺生产流程如图。已知：常温下，K_sp(CaWO₄)=1.0×10^-8 ， K_sp(CaCO₃)=1.0×10^-9。
下列说法正确的是（）

A、焙烧时发生反应的方程式为4FeS+7O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 2Fe₂O₃+4SO₂ B、滤渣的主要成分是Si和CaCO₃ C、“溶浸”时，可以用烧碱溶液代替纯碱溶液 D、若滤渣中含有CaWO₄ ，则滤液中c( $W O_{4}^{2 -}$ )=10c( $C O_{3}^{2 -}$ )

查看解析
7、用下列实验装置进行相应实验，其中不能达到实验目的的是（  ）




A．乙醇脱水制乙烯
B．分离碘单质和NaCl
C．验证稀硝酸的还原产物为NO
D．制取少量Cl₂

A、A B、B C、C D、D

查看解析
8、氟锑酸(HSbF₆)是石油重整中常用的催化剂，酸性比纯硫酸要强2×10¹⁹倍，被称为超强酸。实验室可通过SbCl₅+6HF=HSbF₆+5HCl制得，且HSbF₆在HF中容易生成[H₂F]⁺[SbF₆]^-。下列说法错误的是（）

A、HF的电子式为 B、[H₂F]⁺的空间结构为V形 C、基态氯原子核外电子的运动状态有9种 D、基态Sb和F原子中电子占据能量最高的轨道形状相同

查看解析

9、对下列劳动项目的解释错误的是（）

选项	劳动项目	解释
A	用SO₂漂白纸浆	SO₂具有还原性
B	用铝制容器贮运浓硝酸	铝遇浓硝酸钝化
C	模具注入熔融钢水之前必须干燥	铁与H₂O在高温下会反应
D	用固体管道疏通剂(主要成分为NaOH和铝粉)疏通管道	与铝粉和NaOH溶液反应产生气体有关

A、A B、B C、C D、D

10、一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是（）

A、H₂、O₂和H₂O₂都是非极性分子 B、反应①②③均为氧化还原反应 C、反应②中每产生1mol[PbCl₂O₂]^2- ，转移2mol电子 D、[PbCl₄]^2-和HCl均为该反应的催化剂

查看解析
11、金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的3M(XY)₂•MZX₃。X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，基态X和Z的未成对电子数相同，M是人体的必需微量元素之一。1molMZX₃含有60mol质子。下列说法正确的是（）

A、3M(XY)₂•MZX₃中Z原子采用sp³杂化 B、同周期元素中第一电离能比X大的有3种 C、基态M原子核外电子排布式为[Ar]4s² D、氢化物的沸点：X＞Z

查看解析
12、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、9g羟基所含电子数目为10N_A B、pH=13的NaOH溶液中含有的Na⁺数目为N_A C、在含4molSi－O键的SiO₂晶体中，氧原子数目为2N_A D、0.5molNF₃中孤电子对的数目为0.5N_A

查看解析
13、茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，具有抗癌、抗衰老等功能。茶叶的手工制作过程非常复杂：“采回的鲜茶叶，要及时、均匀地薄摊在洁净的竹匾上……要用火力均匀的木炭火在锅内手工翻炒、烘焙……”。下列有关说法正确的是（）

A、“翻炒”时，木炭火的温度越高越好 B、用开水刚泡制的茶水pH=7 C、瓷器茶杯属于新型的无机非金属材料 D、茶多酚能有效清除人体的活性氧自由基，起到抗衰老作用

查看解析
14、奥司他韦是目前治疗甲流的常用药物之一，其结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是（）

A、该物质具有碱性 B、该物质在碱性条件下的水解产物有2种 C、该物质能使酸性高锰酸钾、溶液褪色 D、该物质可形成分子内氢键和分子间氢键

查看解析
15、下列化学用语表示正确的是（）

A、中子数为16的磷原子： $_{15}^{16} P$ B、乙烯的空间填充模型 C、氧原子核外电子轨道表示式： D、乙醇的键线式：

查看解析
16、化学与人类生产、生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是（）

A、三聚氰胺可用作食品添加剂 B、使用聚四氟乙烯活塞的滴定管可以装碱性溶液 C、可以向牙膏中添加Na₂PO₃F、NaF和SrF₂等预防龋齿 D、运输水果的过程中，可以在包装盒内加入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土

查看解析
17、空气中 $C O_{2}$ 含量的控制和 $C O_{2}$ 资源利用具有重要意义。

(1)、利用高炉炼铁尾气中的 $C O_{2}$ 制取有机物的过程如下：
相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率 $(F E %)$ 随电解电压的变化如图1所示：
图1
$F E % = \frac{Q_{x} (生成还原产物 X 所需要的电量)}{Q_{总} (电解过程中通过的总电量)} \times 100 %$ ，选择性 $S (X) = \frac{n (生成 X 消耗的 C O_{2})}{n (发生反应的 C O_{2})} \times 100 %$ 。
“电解”在质子交换膜电解池中进行，生成 $H C O O H$ 的电极反应式为，当电解电压为 $U_{1}$ 时，生成 $C_{2} H_{5} O H$ 和 $H C O O H$ 的选择性之比为。

(2)、利用铟氧化物催化 $C O_{2} 、 H_{2}$ 制取 $C H_{3} O H$ 的可能机理如图2所示， $I n_{2} O_{3}$ 无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性，将固定比例的 $C O_{2} 、 H_{2}$ 混合气体以不同流速通过装有催化剂的反应管， $C H_{3} O H$ 选择性、 $C O_{2}$ 转化率随气体流速变化曲线如图3所示，
①图2中的反应每生成 $1 m o l C H_{3} O H (g)$ 放出 $49 k J$ 的热量，其热化学方程式为。
②若原料气中 $H_{2}$ 比例过低、过高均会减弱催化剂活性，原因是。
③制取 $C H_{3} O H$ 时，同时发生反应 $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H > 0$ ，气体流速分别为 $15000 m L \cdot h^{- 1}$ 和 $21000 m L \cdot h^{- 1}$ ，相同时间内生成 $C H_{3} O H$ 的质量，前者后者（选填“>”、“="或“<”）；保持气体流速不变，反应管内温度从 $300 ℃$ 升高到 $320 ℃$ ，测得出口处 $C O_{2}$ 和 $C H_{3} O H$ 的物质的量均减小，可能的原因是。

查看解析
18、以方铅矿(主要成分 $P b S$ ，含少量 $F e S$ )和软锰矿(主要成分 $M n O_{2}$ )为原料制备电池材料 $P b S O_{4}$ 和 $M n_{3} O_{4}$ ，过程可表示为
已知：① $P b^{2 +} (a q) + 4 C l^{-} (a q) ⇌ P b C l_{4}^{2 -} (a q)$ $K = 31.25$
② $P b C l_{2} (s) ⇌ P b^{2 +} (a q) + 2 C l^{-} (a q)$ $K_{s p} (P b C l_{2}) = 1.6 \times 1 0^{- 5}$

(1)、 $70 ℃$ 时，“协同浸取”生成 $P b C l_{4}^{2 -}$ 和 $S$ 的离子方程式为；“协同浸取”时加入 $N a C l$ 可避免生成 $P b C l_{2}$ 沉积在矿石表面，其原因是。

(2)、“沉降分铅”的目的是将滤液中的 $P b C l_{4}^{2 -}$ 沉降为 $P b C l_{2}$ 沉淀。沉降反应 $P b C l_{4}^{2 -} (a q) ⇌_{}^{} P b C l_{2} (s) + 2 C l^{-} (a q)$ 的平衡常数 $K =$ 。

(3)、络合萃取剂全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺通过氮原子与 $P b^{2 +}$ 形成配位键的方式萃取铅。已知氮原子的电子云密度越大配位能力越强，全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺中氮原子和含氟基团相连使得配位能力下降，若在氮原子和含氟基团间引入 $- C H_{2} C H_{2} C H_{2} -$ 基团配位能力会增强，其原因分别是。

(4)、制备 $M n_{3} O_{4}$ 。 $M n_{3} O_{4}$ (难溶于水的黑色晶体)可通过空气氧化 $M n^{2 +}$ 制得，制备时溶液的温度和 $p H$ 对 $M n_{3} O_{4}$ 的产率影响如图所示。请补充完整由净化后的含 $M n^{2 +}$ 的滤液制备较纯净的 $M n_{3} O_{4}$ 的实验方案：取一定量的含 $M n^{2 +}$ 的滤液于三颈烧瓶中，，真空40干燥得产品 $M n_{3} O_{4}$ 。(必须使用的试剂：空气、蒸馏水、氨水、稀硝酸、 $A g N O_{3}$ 溶液。)

查看解析
19、化合物H是治疗胃癌的小分子靶向抗肿瘤药物，其合成路线如下：

(1)、A分子中碳原子的杂化轨道类型有种。

(2)、写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。
①苯环上有4个取代基，能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；
②核磁共振氢谱图中有3个峰。

(3)、 $D \to E 、 E \to G$ 的反应中均有 $C H_{3} O H$ 生成，则 $F$ 的结构简式为。

(4)、 $G \to H$ 的反应中有一种与 $H$ 互为同分异构体的副产物生成，其结构简式为。

(5)、写出以、、和 $C H_{3} O H$ 为原料，制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

查看解析
20、 $V_{2} O_{5}$ 广泛用于冶金、化工行业，可制取多种含钒化合物。

(1)、实验室制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体，过程如下：
“还原”步骤中生成 $N_{2}$ ，反应的化学方程式为；若不加 $N_{2} H_{4}$ ， HCl也能还原 $V_{2} O_{5}$ 生成 $V O^{2 +}$ 和 $C l_{2}$ ，分析反应中不生成 $C l_{2}$ 的原因。

(2)、对制得的晶体进行含钒量的测定：称取 $4.000 g$ 样品，经过系列处理后将钒（Ⅳ）完全氧化，定容为 $100 m L$ 溶液；量取 $20.00 m L$ 溶液，加入指示剂，用 $0.2000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准溶液滴定至终点，滴定过程中反应为 $V O_{2}^{+} + F e^{2 +} + 2 H^{+} = V O^{2 +} + F e^{3 +} + H_{2} O$ ；平行滴定4次，消耗标准溶液的体积分别为 $22.50 m L 、 22.45 m L 、 21.00 m L 、 22.55 m L$ ，则样品中钒元素的质量分数为（写出计算过程，结果保留两位小数）。

(3)、 $750 ℃$ 时，将氧钒碱式碳酸铵晶体与 $N H_{3}$ 反应制备共价晶体 $V N$ ，一段时间后，固体质量不再变化，经检测仍有氧钒碱式碳酸铵剩余，可能的原因是。

(4)、 $V_{2} O_{5}$ 可溶于强酸强碱，不同 $p H$ 、不同钒元素浓度时， $+ 5$ 价 $V$ 存在形态如题图所示：
①将 $0.01 m o l V_{2} O_{5}$ 溶解在 $200 m L$ 烧碱溶液中，剩余溶液的 $c (O H^{-}) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ ，反应的离子方程式为。
② $V_{2} O_{7}^{4 -}$ 具有对称结构，其结构式可表示为。

查看解析

上一页 1029 1030 1031 1032 1033 下一页跳转