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相关试卷

1、苯胺是一种无色油状液体，主要用于制造染料、药物和树脂等。利用水蒸气蒸馏法分离提纯粗苯胺(杂质为难以气化的物质)的装置如图所示。
实验操作：将粗苯胺加入仪器B中，向仪器A中加水，打开F，加热仪器A使水沸腾。同时对仪器B进行预热，关闭F，让水蒸气导入蒸馏装置，通入冷凝水，开始蒸馏。
回答下列问题：

(1)、仪器C的名称是；仪器E的作用是。

(2)、如果加热A一段时间后发现漏加沸石，应该采用的补救操作是。

(3)、水蒸气冷凝放热较多，为了提高冷凝效果可采取的措施是。

(4)、蒸馏至时可停止蒸馏。

(5)、将D中苯胺分离出来，需要用到的玻璃仪器有。

(6)、已知混合物的蒸气总压等于外界大气压时，混合物开始沸腾。混合气体的总压等于各气体的分压之和，各气体的分压之比等于它们的物质的量之比。苯胺与水共沸时，苯胺的分压为5.6kPa，水蒸气的分压为95.7kPa，理论上每蒸出1g水同时蒸出苯胺的质量为g(计算结果保留2位有效数字)；苯胺微溶于水，使水的蒸气压降低，则实际蒸出苯胺的质量(“偏大”“偏小”或“不变”)。

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2、高锰酸钾在化工生产和环境保护等领域应用十分广泛。以软锰矿(主要成分是MnO₂ ，含有Fe₂O₃和SiO₂等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图：
回答下列问题：

(1)、基态Mn原子的价电子轨道表示式为。

(2)、“焙烧”中有K₂MnO₄生成，该步骤主要反应的化学方程式为。

(3)、若“焙烧”时未加入KClO₃ ， “水浸”后所得溶液中也含有K₂MnO₄ ，原因可能是。

(4)、“水浸”时需要加热，其目的是。

(5)、“滤渣2”含有MnO₂和， “歧化”过程中主要反应的离子方程式为。

(6)、KMnO₄可通过电解K₂MnO₄溶液的方法直接制得，相比“歧化法”，电解法的优点是。

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3、实验测得0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH随温度升高的变化如图所示。
下列说法正确的是（）

A、由a点可知K_a1(H₂CO₃)•K_a2(H₂CO₃)＞K_w B、a→b，HCO $_{3}^{-}$ 的水解程度减小 C、b→c，可能发生反应：2HCO $_{3}^{-}$ $⇌_{}^{}$ CO $_{3}^{2 -}$ +CO₂↑+H₂O D、a点溶液和d点溶液的c(OH^-)相同

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4、一水硫酸四氨合铜[Cu(NH₃)₄SO₄•H₂O]是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图：
下列说法错误的是（）

A、铜屑表面的油污可通过“碱煮水洗”去除 B、过程③中蓝色沉淀溶解，溶液变为绿色 C、过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇 D、玻璃棒摩擦的目的是加快结晶速率

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5、已知反应S₂O $_{8}^{2 -}$ (aq)+2I^-(aq) $⇌_{}^{}$ 2SO $_{4}^{2 -}$ (aq)+I₂(aq)，若起始向反应体系中加入含Fe³⁺的溶液，反应机理如图所示。下列说法正确的是（）

A、S₂O $_{8}^{2 -}$ 中硫元素显+7价 B、反应速率与Fe³⁺浓度无关 C、由图可知氧化性：Fe³⁺＞S₂O $_{8}^{2 -}$ D、若不加Fe³⁺ ，正反应的活化能比逆反应的小

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6、科学家近年发明了一种新型光电催化装置，它能将葡萄糖和CO₂转化为甲酸盐，如图所示。光照时，光催化电极a产生电子(e^-)和空穴(h⁺)，图中的双极膜中间层中的H₂O会解离产生H⁺和OH^-。
下列说法错误的是（）

A、光催化电极a的反应为C₆H₁₂O₆+12h⁺+18OH^-=6HCOO^-+12H₂O B、双极膜中间层中的H⁺在外电场作用下向催化电极b移动 C、理论上电路中转移4mole^-时可生成2molHCOO^- D、阳极区和阴极区的pH均减小

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7、下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	探究葡萄糖的还原性	在一支试管中先加入2mL10%NaOH溶液，滴入5滴5%CuSO₄溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热。观察实验现象
B	检验苯中是否含有苯酚	在盛有苯和苯酚混合溶液的试管中滴加少量溴水。观察实验现象
C	探究不同盐的水解程度	用pH试纸分别测量等体积、等浓度的NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH。比较大小
D	检验乙烯的还原性	在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合溶液，并加入碎瓷片，迅速升温到170℃，将生成的气体通入高锰酸钾溶液中。观察实验现象

A、A B、B C、C D、D

8、氧杂环丁基叠氮聚合物制备反应原理如图：
$\to_{①}^{B F_{3} \cdot (C_{2} H_{5})_{2} O}$ $\to_{②}^{N a N_{3}}$
下列说法错误的是（）

A、反应①属于开环聚合反应 B、反应①的催化剂中含有配位键 C、可用红外光谱仪检测叠氮聚合物的生成 D、生成1mol叠氮聚合物需要消耗2molNaN₃

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9、下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是（）

选项	物质的结构或性质	解释
A	第一电离能：Zn＞Cu	元素金属性：Zn强于Cu
B	熔点：SiO₂＞CO₂	相对分子质量：SiO₂大于CO₂
C	酸性：HCOOH＞CH₃COOH	O－H的极性：HCOOH强于CH₃COOH
D	O₂与O₃分子极性相同	二者都是由非极性键构成的分子

A、A B、B C、C D、D

10、某种离子液体的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Q同主族。
下列说法错误的是（）

A、简单离子半径：Q＞Z＞W B、简单氢化物键角：Y＞Q＞Z C、Z原子均满足8电子稳定结构 D、阴离子立体构型为正八面体形

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11、东莨菪碱为我国东汉名医华佗创制的麻醉药“麻沸散”中的有效成分之一，其结构简式如图所示。下列有关该有机物说法正确的是（）

A、分子式为C₁₇H₂₂NO₄ B、分子中含有3种官能团 C、分子中所有碳原子可能共平面 D、与强酸或强碱反应均能生成盐

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12、新研制出的石墨烯－C₆₀揉和了C₆₀分子与石墨烯的结构特点，有关结构如图所示。
下列有关这三种物质的说法错误的是（）

A、碳原子的杂化方式均为sp² B、C₆₀晶体的熔点最低 C、石墨烯的导电性最好 D、互为同素异形体

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13、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、24g乙烯和丙烯的混合气体中p－pσ键数目为2N_A B、1L1mol/L氯化铵溶液中NH $_{4}^{+}$ 和H⁺数目之和为N_A C、2molNO与1molO₂在密闭容器中充分反应后的分子数为2N_A D、标准状况下，11.2LCH₄与22.4LCl₂反应后分子总数为1.5N_A

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14、下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（）

A、0.1mol/L的NaOH溶液：Cl^-、Ba²⁺、K⁺、NO $_{3}^{-}$ B、0.1mol/L的AlCl₃溶液：Mg²⁺、K⁺、AlO $_{2}^{-}$ 、Cl^- C、0.1mol/L的FeCl₂溶液：Na⁺、K⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、ClO^- D、0.1mol/L的HI溶液：NO $_{3}^{-}$ 、Cl^-、Na⁺、MnO $_{4}^{-}$

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15、化学物质与人类生命健康密切相关。下列说法错误的是（）

A、纯碱可用作食用碱 B、核苷可水解为戊糖和磷酸 C、蛋白质分子中存在氢键 D、通过硬化植物油制人造奶油

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16、湖北钟祥出土的“四爱图梅瓶”是一种青花瓷器。下列说法错误的是（）

A、陶瓷烧制的过程为物理变化 B、传统陶瓷可用作绝缘材料 C、制作陶瓷的原料为铝硅酸盐 D、陶瓷稳定性较强且耐腐蚀

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17、我国科技工作者利用富勒烯－铜－二氧化硅催化草酸二甲酯合成乙二醇取得了新进展。下列说法正确的是（）

A、SiO₂属于分子晶体 B、Cu的焰色为砖红色 C、乙二醇可用于生产汽车防冻液 D、草酸二甲酯的分子式是C₄H₈O₄

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18、氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔奖曾经有三次颁给研究合成氨的科学家。

(1)、反应的能量变化如图所示。则N₂(g)与H₂(g)制备NH₃(1)的热化学方程式为。

(2)、关于合成氨工艺的理解，下列正确的是____。

A、合成氨工业常采用的反应温度为400～500℃左右，可用勒夏特列原理解释 B、使用更高效的催化剂，可以提高平衡时NH₃的量 C、合成氨工业采用10MPa～30MPa，是因常压下N₂和H₂的转化率不高 D、用铜氨溶液处理原料气中CO杂质的反应为：[Cu(NH₃)₂]⁺+CO+NH₃ $\overset{}{⇌}$ [Cu(NH₃)₃CO]⁺ ΔH＜0，其适宜的生产条件为低温高压

(3)、恒压密闭容器中，起始时n(H₂)：n(N₂)=3：1，不同温度(T)下平衡混合物中NH₃(g)物质的量分数随压强的变化曲线如图所示：
①A点的温度迅速从T₁变为T₂ ，则此时浓度商QK(T₂)(填“＞”“＜”或“=”)。
②K_p(B)：K_p(A)=(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③合成氨逆反应速率方程为：v(逆)=k(逆) $\frac{p_{N H_{3}}^{2}}{p_{H_{2}}^{3}}$ ，式中k(逆)为逆反应的速率常数(只与温度有关)。从C点开始减小压强，平衡发生移动，直至达到新的平衡，v(逆)的变化过程为。

(4)、电化学法也可合成氨。如图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt−C₃N₄作阴极催化剂电解H₂(g)和N₂(g)合成NH₃的原理示意图：
①Pt−C₃N₄电极反应产生NH₃的电极反应式。
②实验研究表明，当外加电压超过一定值以后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因。

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19、分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示：
已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na₂TeO₃、Na₃AsO₄。
②“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的Sb₂O(SO₄)₄浸渣。
回答下列问题：

(1)、碲(Te)元素位于元素周期表第周期族；SbCl₃的VSEPR模型名称为。

(2)、“碱浸”时，加快碱浸的措施有(写两种)。

(3)、向碱浸液加入盐酸调节pH=4，得到的滤液中As元素最主要的存在形式为____(常温下，H₃AsO₄的各级电离常数为K_a1=6.3×10^-3、K_a2=1.0×10^-7、K_a3=3.2×10^-12)。

A、H₃AsO₄ B、 $H_{2} A s O_{4}^{-}$ C、 $H A s O_{4}^{2 -}$ D、 $A s O_{4}^{3 -}$

(4)、“氯盐酸浸”时，SO₂的作用。

(5)、SbCl₃“水解”生成SbOCl的化学方程式为；实验室配制SbCl₃溶液的方法是。

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20、有机物是重要药物中间体，其合成线路如图所示：
回答下列问题：

(1)、I中含有个手性碳原子；Ⅲ中含氧官能团名称为。

(2)、反应②的反应类型为；V的结构简式为。

(3)、反应⑤的化学方程式为。

(4)、由反应④～⑦可推测(Boc)₂O的作用为。

(5)、同时满足以下条件的Ⅲ的同分异构体有种。
①含有苯环，能使FeCl₃溶液显色；
②核磁共振氢谱中有6个化学环境相同的氢原子。
写出一种核磁共振氢谱中峰面积之比为6：2：1：1同分异构体的结构简式。

(6)、参照上述信息和所学知识，将下列合成线路补充完整。

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