高中化学人教版-试题列表-第1029页

1、

(1)、Ⅰ.钙钛矿是一种含Ca、Ti、O的化合物，其晶胞结构如下图所示：

Ti元素在周期表中的位置是。

(2)、根据钙钛矿的晶胞结构，离Ca²⁺最近的O^2-个数为____。

A、6 B、8 C、10 D、12

(3)、Ti³⁺易形成紫色配位化合物[Ti(H₂O)₆]Cl₃ ， 1mol该配合物中含有的共价键数目为____。

A、12N_A B、15N_A C、18N_A D、21N_A

(4)、Ⅱ.钙钛矿型太阳能电池常用CH₃NH₃PbI₃作为光敏层材料。C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为____。

A、N>O>C B、N>C>O C、O>N>C D、C>N>O

(5)、测定CH₃NH₃PbI₃中碳氮键键长，可以利用的仪器分析方法是____。

A、原子发射光谱 B、质谱 C、核磁共振氢谱 D、晶体X射线衍射

(6)、Ⅲ.钙钛矿型材料还可用作氧离子传导的载体，利用钙钛矿型材料作电解质的新型NH₃—O₂固体燃料电池装置如下图所示：

M电极为极(填“正”或“负”)，该电极反应方程式为。

(7)、下列关于该燃料电池叙述不正确的是____。

A、该燃料电池可以将化学能全部转化为电能 B、电子由M电极经过外电路流向N电极 C、N电极处的氧气发生还原反应 D、该电池工作时，每消耗22.4L(标准状况下)的NH₃会有3mol O^2-发生迁移

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2、加兰他敏是一种天然生物碱，其中间体的合成路线如下。

已知：

①

②

回答下列问题：

(1)、A中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的位(填“间”或“对”)，A中碳原子的杂化方式为。

(2)、C发生酸性水解，新产生的官能团为羟基和(填名称)。

(3)、用

O_{2}

代替PCC完成

D \to E

的转化，化学方程式为。

(4)、

F

的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无

N - H

键的共有种。

(5)、

H \to I

的反应类型为。

(6)、某药物中间体的合成路线如下图(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为和。

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3、氢能是最具用前景的绿色能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一：

C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)

△H

已知：① $C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ C O (g)$ $Δ H_{1} = - 110.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

② $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 241.8 k J \cdot m o l^{- 1}$

③ $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $Δ H_{3} = - 393.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、△H = ，反应②在(填“高温”或“低温”)条件下有利于自发。

(2)、实验发现，830℃时(其他条件相同)，相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以提高H₂的百分含量。做对比实验，结果如图所示，分析无CaO、投入微米CaO、投入纳米CaO，H₂百分含量不同的原因是。

(3)、在T₁℃时，将0.10 mol CO与0.40 mol H₂O(g)充入5 L的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，H₂的物质的量分数x(H₂)=0.08。

①CO的平衡转化率a= $%$ ；T₁℃时，反应平衡常数k=(保留2位有效数字)。

②由T₁℃时上述实验数据计算得到v_正～x(CO)和v_逆～x(H₂)的关系如图1所示。若升高温度，反应重新达到平衡，则v_正～x(CO)相应的点变为、v_逆～x(H₂)相应的点变为。

(4)、反应

C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)

的Arrhenius经验公式的实验数据如图2中曲线所示，已知经验公式为

R l n k = - \frac{E_{a}}{T} + C

(其中Ea为活化能，k为速率常数，RE和C为常数)。该反应的活化能Ea=kJ/mol。

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4、“刀片电池”通过结构创新，大大提升了磷酸铁锂电池的能量密度。以下是以磷矿石(主要成分Ca₅(PO₄)₃F，还有Fe₂O₃、CaCO₃等杂质)为原料生产白磷(P₄)同时制得刀片电池正极材料FePO₄的工艺流程：

已知：①FePO₄可溶于pH<2的酸性溶液。

②Fe³⁺在pH为2.0时开始沉淀，pH为4.0时沉淀完全。

回答下列问题：

(1)、白磷(P₄)不溶于水但易溶于二硫化碳，说明P₄是(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(2)、炉渣Ⅰ主要含有铁单质及铁的磷化物，写出其中FeP溶于硝酸和硫酸的混合溶液并放出NO气体的离子方程式：。

(3)、炉渣Ⅱ的主要成分是。

(4)、“调铁”后须向“溶液Ⅱ”中通入氨气调节溶液的pH，将pH值控制在2.0的原因是。若此条件下Fe³⁺恰好完全转化为FePO₄沉淀(当溶液中某离子浓度≤1×10⁻⁵mol/L时，可视为该离子沉淀完全)，过滤，现往滤液中加入2mol/L的MgCl₂溶液(设溶液体积增加1倍)，此时溶液中Mg₃(PO₄)₂沉淀生成(填“有”或“无”或“无法确定”)【已知FePO₄、Mg₃(PO₄)₂的K_sp分别为1.3×10⁻²²、1.0×10⁻²⁴】

(5)、储氢技术是目前化学家研究的热点之一；铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其晶胞如图所示：

其中A的原子坐标参数为(0，0，0)， B为( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )，C为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， 0)，则D点的坐标参数为。此晶胞中Fe的配位数是。

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5、三氯化铬

(C r C l_{3})

是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧化。某化学小组采用如下流程制备无水三氯化铬并探究三氯化铬六水合物的结构。

已知： $C O C l_{2}$ 沸点为 $8 . 2^{°} C$ ，有毒，易水解。

(1)、“热分解”发生反应的化学方程式为。

(2)、“热反应”制无水

C r C l_{3}

的实验装置如图所示(

A D

中加热装置略)。

①加热反应前通 $N_{2}$ 的目的是。

②A中仪器X的名称是，其作用是。

③E中收集的物质含有(写化学式)。

④尾气经处理后可循环使用。

(3)、已知

C r C l_{3} \cdot 6 H_{2} O

配合物

(M r = 266.5

，配位数为6)有多种异构体，不同条件下析出不同颜色的晶体，如

[C r {(H_{2} O)}_{5} C l] C l_{2} \cdot H_{2} O

晶体为淡绿色。将

C r C l_{3}

溶于水，一定条件下结晶析出暗绿色晶体。称取

5.33 g

该暗绿色晶体溶于水配成暗绿色溶液，加入足量的

A g N O_{3}

溶液，得到2.

87 g

白色沉淀。

① $[C r {(H_{2} O)}_{5} C l] C l_{2} \cdot H_{2} O$ 中存在的化学键有(填序号)。

a．配位键 b．氢键 c．离子键 d．金属键

②该暗绿色晶体的化学式为。

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6、均苯三甲酸是一种重要的有机三元弱酸，可表示为

H_{3} A

。向

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的

H_{3} A

溶液中加入

H C l (g)

或

N a O H (s)

时(忽略溶液体积的变化)，各微粒的分布系数

δ (X)

随溶液

p H

变化的曲线如图所示：

已知：①[ $δ (X) = \frac{c (X)}{c (H_{3} A) + c (H_{2} A^{-}) + c (H A^{2 -}) + c (A^{3 -})}$ ， X为 $H_{3} A$ 、 $H_{2} A^{-}$ 、 $H A^{2 -}$ 或 $A^{3 -}$ ]

②( $H_{3} A$ $K_{a 1} = 1.0 \times 1 0^{- 3.1}$ 、 $K_{a 2} = 1.0 \times 1 0^{- 4.7}$ 、 $K_{a 3} = 1.0 \times 1 0^{- 6.3}$ )

下列叙述错误的是（）

A、若用

N a O H (a q)

滴定

H_{3} A (a q)

至恰好生成

N a H_{2} A

，可选甲基橙做指示剂 B、N点的

p H_{N} = \frac{p H_{R} + p H_{S}}{2} = 5.5

C、常温下，

N a_{2} H A

的水解常数

K_{h 2}

的数量级为

1 0^{- 10}

D、R点满足：

c (H^{+}) + c (H_{3} A) > 0.1 m o l / L + c (O H^{-}) + c (H A^{2 -}) + 2 c (A^{3 -})

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7、

C O_{2}

催化加氢制

C H_{3} O H

的反应体系中，发生的主要反应如下：

反应1： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应2： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

恒压下，将起始 $n (C O_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处 $C O_{2}$ 的转化率及 $C H_{3} O H$ 和 $C O$ 的选择性[ $\frac{n_{生成} (C H_{3} O H) 或 n_{生成} (C O)}{n_{总转化} (C O_{2})} \times 100 %$ ]随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、曲线②表示

C O

的选择性 B、280℃时出口处

C H_{3} O H

的物质的量浓度大于220℃时 C、一定温度下，增大

\frac{n (C O_{2})}{n (H_{2})}

可提高

C O_{2}

平衡转化率 D、为提高

C H_{3} O H

生产效率，需研发

C O_{2}

转化率高和

C H_{3} O H

选择性高的催化剂

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8、钙钛矿类杂化材料

(C H_{3} N H_{3}) P b I_{3}

在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞参数如图1所示，

B

代表

P b^{2 +}

，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如

A

的原子分数坐标为

(0, 0, 0)

， B的原子分数坐标为

(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为

ρ g \cdot c m^{- 3}

。下列说法中错误的是（）

A、该晶胞含有3个

I^{-}

B、粒子

A

与粒子

C

之间最近距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} a p m

C、

a

为

\sqrt[3]{\frac{620}{ρ N_{A}}}

D、若沿

z

轴向

x y

平面投影，则其投影图如图2所示

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9、下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（）

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生的离子反应
A	$I^{-} 、 F e^{3 +} 、 S O_{4}^{2 -}$	$H_{2} O_{2}$ 溶液	$2 I^{-} + 2 H_{2} O_{2} = I_{2} + 2 H_{2} O + O_{2} ↑$
B	$K^{+} 、 H C O_{3}^{-} 、 N O_{3}^{-}$	$N a A l O_{2}$ 溶液	$A l O_{2}^{-} + H C O_{3}^{-} + H_{2} O = A l (O H)_{3} ↓ + C O_{2} ↑$
C	$F e^{2 +} 、 C l^{-} 、 S C N^{-}$	$H_{2} S$ 气体	$F e^{2 +} + H_{2} S = F e S ↓ + 2 H^{+}$
D	$C_{2} O_{4}^{2 -} 、 S O_{4}^{2 -} 、$ $N a^{+}$	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	$5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 2 M n O_{4}^{-} + 16 H^{+} = 10 C O_{2} ↑ + 2 M n^{2 +} + 8 H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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10、一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：Ⅰ室溶液中，锌主要以

{[Z n {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}

的形式存在，并存在电离平衡

{[Z n {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +} ⇌ {[Z n {(H_{2} O)}_{5} (O H)]}^{+} + H^{+}

。下列说法错误的是（）

A、放电时，Ⅰ室溶液中

{[Z n {(H_{2} O)}_{5} (O H)]}^{+}

浓度增大 B、放电时，Ⅱ室中的

C l^{-}

通过阴离子交换膜进入Ⅰ室 C、充电时，

Z n

电极的电极反应为

{[Z n {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +} + 2 e^{-} = Z n + 6 H_{2} O

D、充电时，每生成

0.2 m o l O_{2}

， Ⅲ室溶液质量理论上减少

6.4 g

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11、下列实验操作、现象、实验结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向两支盛有等浓度等体积 $H_{2} O_{2}$ 的试管中分别加入等浓度等体积的 $K M n O_{4}$ 溶液和 $C u S O_{4}$ 溶液	前者产生气泡速率快	$K M n O_{4}$ 的催化效果比 $C u S O_{4}$ 好
B	取 $1 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 于试管中，加入 $5 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液，充分反应后滴入5滴15%的 $K S C N$ 溶液	溶液变红	$F e^{3 +}$ 与 $I^{-}$ 的反应有一定限度
C	取A、B两试管，各加入 $4 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ ，向A中加 $2 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性高锰酸钾溶液，同时向B中加入 $2 m L 0.02 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性高锰酸钾溶液	B试管先褪为无色	其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快
D	向 $5 m L N a C l$ 溶液中滴加2滴等浓度的 $A g N O_{3}$ 出现白色沉淀，过滤后取上层清液又加入2滴 $N a I$ 溶液	有黄色沉淀生成	$K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$