高中化学人教版-试题列表-第1032页

1、二甲醚和水蒸气制氢气可作为燃料电池的氢能源，发生的主要反应如下：

反应Ⅰ $C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g) = 2 C H_{3} O H (g) Δ H_{1} > 0$

反应Ⅱ $C H_{3} O H + H_{2} O (g) = C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) Δ H_{2} > 0$

反应Ⅲ $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3} > 0$

在恒压下，将一定比例的二甲醚和水蒸气混合后，以一定流速通过装有催化剂的反应器，反应相同时间测得的 $C H_{3} O C H_{3}$ 实际转化率、 $C O_{2}$ 实际选择性与 $C O_{2}$ 平衡选择性随温度的变化如图所示． $C O_{2}$ 的选择性 $= \frac{n_{生成} (C O_{2})}{2 n_{反应} (C H_{3} O C H_{3})} \times 100 %$ ．下列说法不正确的是（）

A、曲线

a

表示

C H_{3} O C H_{3}

实际转化率随温度的变化 B、

200 ℃

时，反应Ⅱ的速率大于反应Ⅲ的速率 C、适当增加

\frac{n_{起 始} (H_{2} O)}{n_{起 始} (C H_{3} O C H_{3})}

，有利于提高

H_{2}

的产率 D、一定温度下，若增大压强，

C O

的平衡产量不变

查看解析

2、室温下，

N a_{2} C O_{3}

体系中各含碳微粒的物质的量分数与

p H

的关系如图1所示．在

c_{起 始} (N a_{2} C O_{3}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的体系中，研究

M g^{2 +}

在不同

p H

时的可能产物，

c (M g^{2 +})

与

p H

的关系如图2所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合

c (M g^{2 +}) \cdot c (C O_{3}^{2 -}) = K_{s p} (M g C O_{3})

，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合

c (M g^{2 +}) \cdot c^{2} (O H) = K_{s p} [M g (O H)_{2}]

。

下列说法正确的是（）

A、由

M

点可求得

K a_{2} (H_{2} C O_{3}) = 1 \times 1 0^{- 6.37}

B、

p H = 11

的体系中：

c (C O_{3}^{2 -}) < c (H C O_{3}^{-})

C、

Q

点的体系中，发生反应

M g^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} = M g (O H)_{2} ↓ + 2 C O_{2} ↑

D、

P

点的体系中，

c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -}) + c (H_{2} C O_{3}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

查看解析

3、利用碳氮化反应

T i O_{2} (s) + 2 C l_{2} (g) + 2 C (s) ⇌ T i C l_{4} (g) + 2 C O (g)

Δ H = - 51 k J \cdot m o l^{- 1}

，可将

T i O_{2}

转化为

T i C l_{4}

，再进一步还原得到金属钛，下列说法正确的是（）

A、碳氯化反应在高温下不能自发进行 B、加压、降温均可增大生成

T i C l_{4}

的速率 C、反应中每消耗

1 m o l T i O_{2}

，转移电子的数目约为

4 \times 6.02 \times 1 0^{23}

D、将

T i O_{2} (s)

与

C (s)

粉碎并混合均匀后反应可提高

C l_{2}

的平衡转化率

查看解析

4、室温下，下列实验探究方案能够边到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	将 $1 -$ 溴丁烷与 $N a O H$ 的乙醇溶液混合后加热，生成的气体通入 $B r_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液中，观察现象	$1 -$ 溴丁烷能否发生消去反应生成烯烃
B	将 $S O_{2}$ 气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变化	$S O_{2}$ 是否具有漂白性
C	向饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中通入足量 $C O_{2}$ 气体，观察现象	比较 $N a_{2} C O_{3}$ 与 $N a H C O_{3}$ 在水中溶解度的大小
D	向 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液中滴加淀粉，再通入 $H I$ 气体，观察现象	比较 $F e^{3 +}$ 与 $I_{2}$ 氧化性的强弱

A、A B、B C、C D、D

查看解析

5、药物沃塞洛托的重要中间体

Y

的合成路线如图所示．下列说法不正确的是（）

A $1 m o l X$ 最多能与 $3 m o l N a O H$ 反应

A、

Y

分子中所有原子有可能共平面 B、

X 、 Y

的分子组成相差

C_{3} H_{4}

C、用红外光谱可确证

X 、 Y

存在不同的官能团

查看解析

6、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

A、

N a_{2} C O_{3} (a q) \to_{}^{C F_{3} C O O H} C O_{2} \to_{}^{苯 酚 钠 溶 液} N a H C O_{3} (a q)

B、

F e S_{2} \to_{燃 烧}^{O_{2}} S O_{2} \to_{}^{浓 硫 酸} S O_{3}

C、

N H_{3} \to_{燃 烧}^{O_{2}} N O \to_{}^{浓 硫 酸} H N O_{3}

D、

C u \to_{}^{稀 硝 酸} C u {(N O_{3})}_{2} (a q) \to_{}^{蒸 干} C u {(N O_{3})}_{2} (s)

查看解析

7、下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是（）

A、浓硫酸具有脱水性，可用于干燥

C l_{2}

B、

C I F_{3}

具有强氧化性，可用作火箭助燃剂 C、冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂 D、

H F

分子之间形成氢键，

H F (g)

的热稳定性比

H C l (g)

的高

查看解析

8、下列化学反应表示不正确的是（）

A、

F_{2}

与水反应：

2 F_{2} + 2 H_{2} O = 4 H F + O_{2}

B、

C l F

与

N a O H

溶液反应：

C I F + 2 O H^{-} = C l^{-} + F O^{-} + H_{2} O

C、萤石与浓硫酸共热制取HF：

C a F_{2} + H_{2} S O_{4} (浓) \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C a S O_{4} + 2 H F ↑

D、工业上，可通过电解

K F

的无水

H F

溶液(含

F^{-}

和

H F_{2}^{-}

离子)制取

F_{2}

，制

F_{2}

时

H F_{2}^{-}

在阴极放电：

2 H F_{2}^{-} + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 4 F^{-}

查看解析

9、氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体

X e

形成的

X e F_{2}

分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物(如

C l F 、 C l F_{3}

)具有与

C l_{2}

相似的化学性质，与氮形成的

N F_{3}

可与

N H_{3}

反应生成

N_{2} F_{2}

(结构式：

F - N = N - F

)。自然界中，含氯矿石有萤石

(C a F_{2})

、冰晶石

(N a_{3} A l F_{6})

等，萤石可与浓硫酸共热制取

H F

气体。工业上，可通过电解

K F

的无水

H F

溶液(含

F^{-}

和

H F_{2}^{-}

离子)制取

F_{2}

。下列有关说法正确的（）

A、

X e F_{2}

的空间结构为Ⅴ形 B、

C l F

与

C l F_{3}

互为同素异形体 C、键角：

N F_{3} > N H_{3}

D、

N_{2} F_{2}

存在顺反异构现象

查看解析

10、工业上利用反应

K C l (l) + N a (l) \overset{高 温}{=} N a C l (l) + K (g)

制备

K

，下列说法不正确的是（）

A、沸点：

N a < K

B、离子半径：

r (K^{+}) < r (C l^{-})

C、碱性：

N a O H < K O H

D、第一电离能：

I_{1} (N a) < I_{1} (C l)

查看解析

11、实验室制取并收集

N H_{3}

，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制取

N H_{3}

B、用装置乙干燥

N H_{3}

C、用装置丙收集

N H_{3}

D、用操作丁检验

N H_{3}

是否已收集满

查看解析

12、利用反应

L i H + N H_{3} \overset{Δ}{=} H_{2} + L i N H_{2}

可制备化工试剂

L i N H_{2}

．下列说法正确的是（）

A、

L i H

的电子式为

L i^{+} [: H_{· ·}^{· ·} :]^{-}

B、基态

N

原子的价电子排布图为

C、

H_{2}

为共价化合物 D、

N H_{2}^{-}

的VSEPR模型为平面三角形

查看解析

13、C919是我国首款具有自主知识产权的干线飞机，其使用的材料中属于无机非金属材料的是（）

A、铝合金机身 B、芳纶纤维舱门 C、玻璃纤维雷达罩 D、合成橡胶轮胎

查看解析

14、天然气、石油钻探过程会释放出CO₂、H₂S等气体。某种将CO₂和H₂S共活化的工艺涉及如下反应：

① $C O_{2} (g) + H_{2} S (g) ⇌ C O S (g) + H_{2} O (g)$ $△ H_{1} = + 35.00 k J \cdot m o l^{- 1}$

② $2 C O_{2} (g) + 2 H_{2} S (g) ⇌ 2 C O (g) + S_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $△ H_{2}$

③ $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ $△ H_{3} = + 171.58 k J \cdot m o l^{- 1}$

④ $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $△ H_{4} = + 41.20 k J \cdot m o l^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、已知：298K时，18g气态水转化为液态水释放出44kJ的能量；H₂S（g）的标准摩尔燃烧焓（△H）为-586kJ·mol^-1。则COS（g）的标准摩尔燃烧焓（△H）为kJ·mol^-1 ，反应②在（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。

(2)、一定条件下，向起始压强为200kPa的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO₂（g）和H₂S（g）混合气体，发生上述反应，25min时，测得体系总压强为210kPa，S₂（g）的平均反应速率为kPa·min^-1。达到平衡时，测得体系总压强为230kPa，

2 p (C O S) = 2 p (H_{2}) = p (C O_{2})

，此时H₂S（g）的平衡转化率为，反应②的标准平衡常数

K^{Θ} =

（已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应

d D (g) + e E (g) ⇌ g G (g) + h H (g)

，

K^{Θ} = \frac{{(\frac{p_{C}}{p^{Θ}})}^{g} \cdot {(\frac{p_{H}}{p^{Θ}})}^{h}}{{(\frac{p_{D}}{p^{Θ}})}^{d} \cdot {(\frac{p_{E}}{p^{Θ}})}^{d}}

，其中

p^{Θ} = 100 k P a

，

p_{C}

、

p_{H}

、

p_{D}

、

p_{E}

为各组分的平衡分压）。

(3)、将等物质的量的CO₂（g）和H₂S（g）混合气体充入恒压密闭容器中，发生上述反应，反应物的平衡转化率、COS或H₂O的选择性与温度关系如图所示。COS的选择性

= \frac{n_{生 成} (C O S)}{n_{消 耗} (H_{2} S)} \times 100 %

的选择性

= \frac{n_{生 成} (H_{2} O)}{n_{消 耗} (H_{2} S)} \times 100 %

。

①表示“COS的选择性”的曲线是（填“曲线a”或“曲线b”）；

②温度低于500℃时，H₂S的转化率与CO₂的相等，原因是。

查看解析

15、青蒿素（Artemisinin）作为一种广谱的抗疟药物，其应用十分广泛，以下是青蒿素的一种全合成路线。

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

Ⅳ．

V．R，R₁ ， R₂ ， R₃ ， R₄=H或烷基。

回答下列问题：

(1)、A中含氧官能团的名称为，青蒿素的分子式为。

(2)、化合物

有多种同分异构体，写出满足以下条件的同分异构体结构简式。

①能与银氨溶液发生反应；②核磁共振氢谱中共含有三组吸收峰。

(3)、化合物C的结构简式为。

(4)、由F生成G的反应类型为，稍过量K₂CO₃时，由G生成H的反应方程式为。

(5)、参照以上合成路线，设计

为原料合成

的合成路线（无机试剂任选）。

查看解析

16、

[C o {(N H_{3})}_{5} C l] C l_{2}

是一种易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇的紫红色晶体，可利用下图装置制备。

已知：①Co²⁺在溶液中较稳定， ${[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 具有较强还原性； $[C o {(N H_{3})}_{5} H_{2} O] C l_{3}$ 为深红色晶体；

② $K_{s p} (A g C l) = 1.56 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (A g S C N) = 1.0 \times 1 0^{- 12}$ 。

具体实验步骤如下：

I．在锥形瓶中，将12.5gNH₄Cl溶于50mL水中，加热至沸，加入25.0g研细的CoCl₂·6H₂O晶体，溶解得到混合溶液；

Ⅱ．将上述混合液倒入仪器A中，用冰水浴冷却，利用仪器B分批次加入75mL试剂X，并充分搅拌，无沉淀析出；

Ⅲ．再利用仪器C逐滴加入20mL试剂Y，水浴加热至50～60℃，不断搅拌溶液，直到气泡终止放出，溶液变为深红色；

Ⅳ．再换另一个仪器C慢慢注入75mL浓盐酸，50～60℃水浴加热20min，再用冰水浴冷却至室温，便有大量紫红色晶体析出，最后转移至布氏漏斗中减压过滤；

V．依次用不同试剂洗涤晶体，再将晶体转移至烘箱中干燥1小时，最终得到mg产品。

回答下列问题：

(1)、研细CoCl₂·6H₂O晶体的仪器名称为，仪器D中的试剂为。

(2)、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中使用试剂X和试剂Y分别为、（填标号），步骤Ⅱ中75mL试剂X需分批次滴加的目的是

①浓氨水②NaOH溶液③KMnO₄溶液④30%双氧水

(3)、写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式。

(4)、步骤V中使用的洗涤试剂有冰水、乙醇、冷的盐酸，洗涤剂使用的先后顺序是冰水、。

(5)、最终获得产品会含少量杂质

[C o {(N H_{3})}_{4} C l_{2}] C l

或

[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}

，产品组成可表示为

[C o {(N H_{3})}_{x} C l_{y}] C l_{z}

，通过测定z值可进一步测定产品纯度，进行如下实验：

实验I：称取一定质量的产品溶解后，加入几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用cmol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定达终点时，消耗 $V_{1} m L$ 。

实验Ⅱ：另取相同质量的产品，加入 $V_{2} m L$ 稍过量cmol·L^-1AgNO₃标准溶液，加热至沸使钴配合物分解，加入硝基苯静置、分层，将白色沉淀完全包裹，再加入几滴 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液作指示剂，用cmol·L^-1KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃ ，达终点时消耗 $V_{3} m L$ 。

计算 $x =$ （用 $V_{1}$ 、 $V_{2}$ 和 $V_{3}$ 表示）；若实验Ⅱ中加入硝基苯的量太少，会导致y值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

查看解析

17、工业上常用软锰矿（主要成分为MnO₂ ，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂）和Li₂CO₃合成电极材料LiMn₂O₄并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。

已知：①Mn²⁺在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O₂氧化；

②当溶液中某离子浓度 $c (M^{n +}) \leq 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的 $K_{s p}$ 如下表所示：

	$F e {(O H)}_{3}$	$A l {(O H)}_{3}$	$M n {(O H)}_{2}$	$F e {(O H)}_{2}$
$K_{s p}$	$1.0 \times 1 0^{- 23}$	$1.0 \times 1 0^{- 33}$	$5.0 \times 1 0^{- 12}$	$5.0 \times 1 0^{- 17}$