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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、一定温度下，向三个体积分别为 $V_{1}$ 、 $V_{2}$ 、 $V_{3} (V_{1} < V_{2} < V_{3})$ 的密闭容器中分别加入足量活性炭和2mol $N O_{2}$ ，发生反应： $2 C (s) + 2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ ，在相同时间内测得各容器中 $N O_{2}$ 的转化率与容器体积的关系如图所示．下列说法正确的是（）

A、bc曲线上反应均达到平衡状态 B、a、c两点时气体的颜色相同 C、容器内的压强： $P_{a} ： P_{b} > 6 ： 7$ D、向a点平衡体系中充入一定量的 $N O_{2}$ ，达到平衡时， $N O_{2}$ 的转化率比原平衡大

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2、 $T$ ℃下，三种硫酸盐 $M S O_{4}$ （M： $P b^{2 +}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $S r^{2 +}$ ）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示．已知 $p M = - l g c (M)$ ， $p (S O_{4}^{2 -}) = - l g c (S O_{4}^{2 -})$ ．下列说法正确的是（）

A、Y点对 $S r S O_{4}$ 是不饱和溶液，能继续溶解 $S r S O_{4}$ B、溶度积： $B a S O_{4} > P b S O_{4} > S r S O_{4}$ C、 $B a S O_{4}$ 不可能转化成 $P b S O_{4}$ D、Z点对应的溶液中 $c (B a^{2 +}) = c (S O_{4}^{2 -})$ ，二者的浓度积等于 $1 \times 1 0^{- 10}$

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3、常温下，以酚酞为指示剂，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液滴定20.00mL $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的二元酸 $H_{2} A$ 溶液．溶液中pH、含A微粒分布系数 $δ$ （物质的量分数）随滴加NaOH溶液体积 $V_{N a O H}$ 的变化关系如图所示
下列说法中正确的是（）

A、 $H_{2} A$ 在水中电离的方程式为： $H_{2} A ⇌ H^{+} + H A^{-}$ ， $H A^{-} ⇌ H^{+} + A^{2 -}$ B、当 $V_{N a O H}$ 溶液 $= 20.00 m L$ 时，溶液中离子浓度大小顺序为： $c (N a^{+}) > c (H A^{-}) > c (H^{+}) > c (A^{2 -}) > c (O H^{-})$ C、常温下， $H A^{-}$ 的电离平衡常数为 $1 \times 1 0^{- 5}$ D、当 $V_{N a O H}$ 溶液 $= 30.00 m L$ 时， $c (H A^{-}) + c (H^{+}) = c (A^{2 -}) + c (O H^{-})$

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4、化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，由下表中的数据不能得出的结论是（）
弱酸
HCOOH
HCN
$H_{2} C O_{3}$
电离平衡常数（25℃）
$1.77 \times 1 0^{- 4}$
$4.9 \times 1 0^{- 10}$
$K_{1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$

A、 $2 C N^{-} + H_{2} O + C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H C N + C O_{3}^{2 -}$ B、 $H C O O H + C N^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H C O O^{-} + H C N$ C、 $2 H C O O H + C O_{3}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H C O O^{-} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、等浓度的 $H C O O N a$ 溶液和 $N a C N$ 溶液中， $c (H C O O^{-}) > c (C N^{-})$

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5、科学家设计出质子膜 $H_{2} S$ 燃料电池，实现了利用 $H_{2} S$ 废气资源回收能量并得到单质硫．质子膜 $H_{2} S$ 燃料电池的结构示意图如图所示．下列说法错误的是（）

A、电极a为电池的负极 B、电极b上发生的电极反应： $O_{2} + 4 H^{+} + 4 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H_{2} O$ C、电路中每通过4mol电子，则负极消耗（标准状况下）44.8L $H_{2} S$ D、每17g $H_{2} S$ 参与反应，则有2mol $H^{+}$ 经质子膜进入正极区

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6、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）

选项	实验操作和实验现象	结论
A	常温下，分别测定同浓度的HCOONa和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液的pH， $C H_{3} C O O N a$ 溶液的pH较大	结合质子的能力： $C H_{3} C O O^{-} > H C O O^{-}$
B	分别蒸干并灼烧 $F e C l_{3}$ 溶液和 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液，均可得到固体产物	固体产物的成分一样
C	向pH＝3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍， $p H (H A) > p H (H B)$	酸性：HA＞HB
D	相同条件下，向一支试管中加入2mL5% $H_{2} O_{2}$ 和1mL $H_{2} O$ ，向另一支试管中加入2mL5% $H_{2} O_{2}$ 和1mL $F e C l_{3}$ 溶液，后一支试管反应快	$F e C l_{3}$ 可做 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化剂

A、A B、B C、C D、D

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7、已知25℃物质的溶度积常数为：FeS： $K_{s p} = 6.3 \times 1 0^{- 18}$ ；CuS： $K_{s p} = 1.3 \times 1 0^{- 36}$ ；ZnS： $K_{s p} = 1.6 \times 1 0^{- 24}$ ．下列说法正确的是（）

A、除去工业废水中的 $C u^{2 +}$ ，可以选用FeS做沉淀剂 B、相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 C、足量 $C u S O_{4}$ 溶解在0.1mol/L的 $H_{2} S$ 溶液中， $C u^{2 +}$ 能达到的最大浓度为 $1.3 \times 1 0^{- 35} m o l / L$ D、在ZnS的饱和溶液中，加入 $F e C l_{2}$ 溶液，一定不产生FeS沉淀

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8、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）

A、 $p H = 1$ 的溶液中： $B a^{2 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $F e^{2 +}$ B、无色溶液中： $H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $I^{-}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ C、由水电离出的 $c (O H^{-}) = 1.0 \times 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $N a^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、在使酚酞变红的溶液中： $N a^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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9、活化能测定实验主反应 $S_{2} O_{8}^{2 -} (a q) + 2 I^{-} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 S O_{4}^{2 -} (a q) + I_{2} (a q)$ 能量变化如图所示．下列说法正确的是（）

A、该反应是吸热反应 B、过程② $Δ H > 0$ C、①代表有催化剂参与的过程 D、该反应从原理上不能设计为原电池

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10、关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（）

A、将10mL，该溶液稀释至100mL后， $p H = 4$ B、向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和 C、该溶液中由水电离出的 $c_{水} (H^{+}) \times c_{水} (O H^{-}) = 1 \times 1 0^{- 14}$ D、该溶液中盐酸电离出的 $c (H^{+})$ 与水电离出的 $c (H^{+})$ 之比为 $1 0^{10} ： 1$

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11、下列化学用语表示不正确的是（）

A、醋酸的电离： $C H_{3} C O O H ⇌ C H_{3} C O O^{-} + H^{+}$ B、碳酸氢钠在水溶液中的电离： $N a H C O_{3} = N a^{+} + H C O_{3}^{-}$ C、氯化铵的水解： $N H_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ N H_{4} O H + H^{+}$ D、碳酸钙的溶解平衡： $C a C O_{3} (s) ⇌ C a^{2 +} (a q) + C O_{3}^{2 -} (a q)$

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12、已知在25℃和35℃时，水的离子积分别为 $K (25 ℃) = 1.0 \times 1 0^{- 14}$ 、 $K (35 ℃) = 2.1 \times 1 0^{- 14}$ ，则下列叙述中正确的是（）

A、 $c (H^{+})$ 随温度的升高而降低 B、35℃时纯水中 $c (H^{+}) > c (O H^{-})$ C、水的电离度： $α (25 ℃) > α (35 ℃)$ D、纯水的pH可能小于7

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13、下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是（）

A、 $N H_{4} C l$ B、 $C H_{3} C O O N a$ C、 $H_{2} S O_{4}$ D、 $K N O_{3}$

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14、下列图示变化为吸热反应的是（）

A、 B、 C、 D、

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15、单质硅是制造太阳能电池板的主要原料，制备电池板时还需添加硼、氮、钛，钴、钙等多种化学元素。请回答下列问题：

(1)、基态硅原子的电子排布式为。

(2)、下列钴原子的价层电子轨道表示式中，不符合洪特规则的是____(填选项字母)。

A、 B、 C、 D、

(3)、碳、氮、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。(用元素符号表示)，原因为。

(4)、Ti位于元素周期表区；基态钛原子中，最外层电子的电子云轮廓图为。

(5)、CaCl₂在火焰上灼烧时火焰的颜色为砖红色，试从原子光谱角度解释部分金属元素在火焰上灼烧呈现不同颜色的原因：。

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16、磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰(主要含ZnO，还含少量FeO、Al₂O₃、CuO及SiO₂)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示：
已知：①[Zn₃(PO₄)₂]在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低；
②“溶液1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表所示：
金属离子
Al³⁺
Fe³⁺
Cu²⁺
Zn²⁺
开始沉淀的pH
3.0
2.2
5.4
6.5
完全沉淀的pH
5.0
3.6
6.7
8.5

(1)、烧渣灰加入稀硫酸时，请写出ZnO与稀硫酸反应的离子方程式。

(2)、加入H₂O₂的作用。

(3)、经过滤2得到滤渣的主要成分是Fe(OH)₃和Al(OH)₃ ，则用NaOH溶液调节pH的范围是。

(4)、加入Na₂HPO₄溶液发生反应的离子方程式为。

(5)、洗涤磷酸锌沉淀时应选用(填“冷水”或“热水”)，确认磷酸锌洗涤干净的操作是。

(6)、通入H₂S是为了除铜离子，25℃时，当通入H₂S达到饱和时测得溶液的pH=1，c(H₂S)=0.1 mol·L^-1 ，此时溶液中c(Cu²⁺)=6.3×10^-15mol·L^-1 ，则CuS的溶度积K_sp=(已知：25℃时，H₂S的电离平衡常数K_a1=1×10^-7mol∙L^-1 ， K_a2=1×10^-15mol∙L^-1)。

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17、氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：

(1)、如图是N₂(g)、H₂(g)与NH₃(g)之间转化的能量关系图，则：
①N₂(g)与H₂(g)反应生成NH₃(g)的热化学方程式为。
②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热(填“相同”或“不同”)。
③某温度下，在1 L恒温恒容容器中充入1molN₂和3 mol H₂进行上述反应，10 min达到平衡，此时容器内压强变为原来的7/8。
a.该温度下的平衡常数为。（只列计算式）
b.N₂的平衡转化率为。

(2)、用NH₃可以消除氮氧化物的污染，已知：
反应Ⅰ：4NH₃(g)＋3O₂(g) $⇌$ 2N₂(g)＋6H₂O(g) ΔH₁＝a kJ·mol^－¹ 平衡常数为K₁
反应Ⅱ：N₂(g)＋O₂(g) $⇌$ 2NO(g) ΔH₂＝b kJ·mol^－¹平衡常数为K₂
反应Ⅲ：4NH₃(g)＋6NO(g) $⇌$ 5N₂(g)＋6H₂O(g) ΔH₃＝c kJ·mol^－¹平衡常数为K₃
则反应Ⅱ中的b＝(用含a、c的代数式表示)，K₃=(用K₁和K₂表示)。

(3)、在恒容的密闭器中，充入一定量的NH₃和NO进行上述反应Ⅲ。下列叙述中，不能作为判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志的是(填序号).
a．N₂的浓度不再改变
b．断裂6 mol N—H键的同时，有6 mol H—O键形成
c．容器中压强不再变化
d．混合气体的密度保持不变

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18、已知碘的四氯化碳溶液能与K₂C₂O₄溶液发生反应：I₂+K₂C₂O₄=2KI+2CO₂↑，甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：

(1)、甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体的体积来比较化学反应速率的大小，实验装置如图1所示。

实验Ⅰ．在光亮处将M溶液一次性放入锥形瓶中并不断搅拌，然后关闭活塞。

实验Ⅱ．用黑纸袋包住锥形瓶后再将M溶液一次性放入锥形瓶中并不断搅拌，然后关闭活塞。

两次实验所用M溶液与N溶液相同。

①检查图1装置气密性的方法为。

②盛装M溶液的仪器名称为， a的作用是。

③该实验探究的是对化学反应速率的影响。

④在反应停止前，相同时间内注射器中所得CO₂的体积较多的是(填“实验Ⅰ”或“实验Ⅱ”)。

(2)、乙组：通过测定溶液褪色所用时间来比较化学反应速率的大小，实验装置如图2所示。

实验时将M溶液和N溶液同时加入三颈烧瓶中，并不断搅拌，M、N的成分以及水浴温度如下表：

序号	M溶液	N溶液	水浴温度
A	含0.01mol碘的四氯化碳溶液20mL	20mL0.4 mol·L^－¹的K₂C₂O₄溶液	40℃
B	含0.01mol碘的四氯化碳溶液20mL	20mL0.8 mol·L^－¹K₂C₂O₄溶液	40℃
C	含0.01mol碘的四氯化碳溶液20mL	20mL0.8 mol·L^－¹的K₂C₂O₄溶液	50℃

①该实验探究的是对化学反应速率的影响。

②该组同学始终没有观察到实验A的溶液褪色，其原因是。

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19、2molA与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g) $⇌$ 2C(g)＋zD(g)若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L^－¹·s^－¹ ，下列推断正确的是（　）

A、V(C)＝v(D)＝0.25 mol·L^－¹·s^－¹ B、z＝3 C、B的转化率为25% D、C的体积分数为20%

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20、将0.15mol/L的盐酸滴入盛有15mL稀氨水和3滴甲基橙的锥形瓶中测定其浓度，如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、稀盐酸应注入滴管乙 B、终点现象为溶液红色褪去，且半分钟内不再复原 C、滴定前盛盐酸的滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，所测氨水浓度偏低 D、由图中数据得出稀氨水浓度为0.01(b-a)mol/L

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弱酸	HCOOH	HCN	$H_{2} C O_{3}$
电离平衡常数（25℃）	$1.77 \times 1 0^{- 4}$	$4.9 \times 1 0^{- 10}$	$K_{1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$

金属离子	Al³⁺	Fe³⁺	Cu²⁺	Zn²⁺
开始沉淀的pH	3.0	2.2	5.4	6.5
完全沉淀的pH	5.0	3.6	6.7	8.5