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1、室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A、溶液中粒子的数目减小 B、再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离 C、醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D、溶液中不变
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2、常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-5mol/L，则该溶液中的溶质是（ ）A、CH3COONa B、NaOH C、NH3·H2O D、KI
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3、元素A的各级电离能数据如下：
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I/(kJ·mol−1)
568
1517
9745
10978
13931
17978
则元素A常见价态是（ ）
A、+1 B、+2 C、+3 D、+4 -
4、有关电化学的相关知识中，下列叙述正确的是（ ）A、金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B、电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等 C、用惰性电极电解某溶液时，发现两极分别只有H2和O2生成，则电解一段时间后，该溶液的浓度可能不变 D、铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe−3e−=Fe3+ ， 继而形成铁锈
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5、影响化学反应速率的因素有多方面。下列说法不正确的是（ ）A、增大体系压强不一定能加快反应速率 B、增大浓度能增加反应体系中活化分子的百分数 C、催化剂能改变反应的活化能 D、升高温度能增加反应物分子之间的有效碰撞次数
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6、下列有关说法不正确的是（ ）A、Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B、某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应 C、通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行 D、反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0
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7、依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是（ ）A、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热△H为-241.8kJ/mol B、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 C、已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D、已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2；则△H1>△H2
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8、下列化学反应属于吸热反应的是（ ）A、工业合成氨 B、二氧化硫的催化氧化 C、Ba(OH)2·8H2O(s)与NH4Cl(s)的反应 D、汽油的燃烧
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9、能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是（ ）
A
B
C
D
天然气燃气炉
太阳能电池
水电站
电解精炼铜
化学能→热能
太阳能→电能
化学能→电能
电能→化学能
A、A B、B C、C D、D -
10、实验探究、的性质。
已知：可与溶液反应生成蓝色沉淀。
(1)、分别取一定骨硫酸铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L溶液。配制溶液时需加入少量铁屑，目的是。(2)、甲组同学取2 mL溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为。(3)、乙组同学认为甲组实验不够严谨，该组同学用煮沸冷却后的水配制溶液，向2 mL 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。(4)、丙组同学取10 mL 0.1 mol/LKI溶液，加入足量0.1 mol/L 溶液混合后，滴加淀粉溶液，出现蓝色，该现象说明氧化性：（填“>”或“<”）；另取2 mL 溶液，加入几小块锌片，实验现象为 ， 说明具有。（填“氧化性”或“还原性”）。(5)、丁组同学为探究维生素C是否可将转化为 ， 设计了如下实验。实验操作
实验现象
得出结论
取一定量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a．取a溶液少许，滴加酸性溶液
紫色褪去
维生素C可将转化为
其他组同学认为：根据该实验现象不能得出“维生素C可将转化为”的结论，原因是；认为可另外设计实验验证结论是否正确：取a溶液少许，滴加 ， 若出现 ， 则结论正确。
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11、某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中a为干燥的红色纸，b为湿润的红色纸。
(1)、装置I中仪器c的名称是 ， 装置Ⅱ盛放的药品是。(2)、实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为。(3)、实验过程中装置Ⅳ中的实验现象。(4)、实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下列装置（填序号）。
(5)、有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
①反应Ⅱ属于（填四种基本反应类型之一）。
②若要制得0.5 mol 则消耗（标准状况）的体积约L，转移的电子数目是。
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12、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
(1)、写出M溶于稀和混合液的化学方程式：。(2)、写出E与高温水蒸气反应的化学方程式：。(3)、某同学取少量X的溶液于试管中，滴入NaOH溶液并静置一段时间，描述现象： ．(4)、某同学取少量X的溶液，用稀硫酸酸化后静置在空气中一段时间，然后加入KI、淀粉溶液，溶液为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、 -
13、实验室要使用200 mL 0.1 mol/L的溶液，需自行配制。实验室可提供配制溶液的试剂有：
①晶体，②2 mol/L溶液[g/mol]。
(1)、配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、。所填仪器在使用前操作是。(2)、若用晶体进行配制，需用托盘天平称取的质量为g；若用2 mol/L溶液稀释配制，需用量筒量取mL 2 mol/L溶液。(3)、用2 mol/L 溶液配制所需溶液过程中，下列操作造成浓度偏高的有____（填序号）。A、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 B、用量筒量取2 mol/L 时仰视读数 C、容量瓶定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D、容量瓶定容加水时俯视 E、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 -
14、向和的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中和的物质的量浓度之比为（ ）A、2∶7 B、7∶2 C、1∶7 D、7∶1
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15、实验室可由软锰矿（主要成分为）制备方法如下：
下列说法不正确的是（ ）
A、软锰矿制锰酸钾时，1 mol 发生反应转移电子2 mol B、实验室进行“操作1”时，玻璃棒的作用主要是引流 C、锰酸钾酸化过程氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 D、不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液 -
16、固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
下列推断不正确的是（ ）
A、由现象1得出化合物X含有O元素 B、X的化学式 C、固体混合物Y的成分是Cu和NaOH D、若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂 -
17、部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示（f、g可溶于水）。下列推断不合理的是（ ）
A、a与高温下反应可实现a转化为c B、g与Cu反应或b与H⁺反应，均可得到f C、可实现f→d→e→g→f的循环转化 D、由图可预测；高铁酸盐（）具有强氧化性，可用于消毒 -
18、侯德榜先生是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，主要化学反应为： ， 工业流程如图，下列说法正确的是（ ）
A、应该向“饱和食盐水”中先通入足量 ， 再通入过量 B、该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应、氧化还原反应 C、滤渣主要成分是 ， 在相同温度下碳酸氢钠溶解度比碳酸钠大 D、最终所得“母液”不可循环利用 -
19、假若你是卫生防疫人员，用容量瓶配制0.06 mol/L的消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高是（ ）A、固体受潮 B、溶解搅拌时有液体溅出 C、定容时俯视容量瓶刻度线 D、摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
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20、在体积相同的三个固定容器里．分别充入三种气体①②③并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（ ）A、原子数目：①>②>③ B、质量关系：①<③<② C、分子数目：①=②=③ D、压强关系：②>③>①