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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、钠是非常重要的一种元素，其化合物在生产、生活中有非常重要的用途。

(1)、碳酸钠俗称苏打，又名纯碱，是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。纯碱的生产历史悠久，先后经历了：路布兰制碱法、索尔维制碱法、侯德榜制碱法等历程。其中侯德榜制碱法又称联合制碱法，其关键反应步骤是：依次将和（都填名称）两种气体通入精制饱和食盐水得到中间产物，该步骤涉及的离子方程式为。

(2)、焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
①生产Na₂S₂O₅ ，通常是由NaHSO₃过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式。
②Na₂S₂O₅可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na₂S₂O₅残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L^-¹的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为，该样品中Na₂S₂O₅的残留量为g·L^-1（以SO₂计）。

(3)、氯化钠是厨房最常见的调味品之一，而亚硝酸钠是一种重要的化工原料，有毒。由于亚硝酸钠外观与氯化钠类似且具有咸味，因此偶有发生误食而中毒的事件。工业上可以通过用NaOH溶液吸收NO和NO₂的方法得到亚硝酸钠，已知该反应进行时两种氮氧化物消耗量相等且只生产一种盐，生成1mol亚硝酸钠时理论上转移电子的数目为N_A。

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2、已知H₂M是二元弱酸，其电离常数Ka₁=6×10^-2 ， Ka₂=6×10^-⁵ ， CaM为难溶物，其K_sp(Ca M)=2.4×10^-9 ，现进行两组实验：
实验I：往20 mL 0.1 mol/L KHM溶液中滴加10 mL 0.1 mol/L KOH溶液。
实验Ⅱ：往20 mL 0.1mol/L K₂M溶液中滴加10 mL 0.1mol/L CaCl₂溶液。
[溶液混合后的体积变化忽略不计]，下列说法正确的是（）

A、实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点 B、实验I中V(KOH)=10 m L时，存在c(M²^－)>c(HM^－) C、实验Ⅱ中无Ca M沉淀生成 D、若实验Ⅱ中将V(CaCl₂)改为80mL，则溶液中c(M²^－)=4.0×10^-8mol·L^-1

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3、恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH₃ (g) $\underline{\underline{催化剂}}$ N₂ (g) +3H₂ (g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是（）
编
号
时间/min
c (NH₃)／(10^-3 mol·L^-1)
表面积/cm²
0
20
40
60
80
①
a
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
②
a
1.20
0.80
0.40
x

③
2a
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40

A、实验①，100 min时处于平衡状态 B、实验②，20～40 min，v(NH₃) =0.02mol·L^-1·min^-1 C、实验②，60 min时处于平衡状态，x=0.20 D、相比实验①，实验③增加催化剂的表面积，反应③中NH₃的平衡转化率增大

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4、氯化碘(ICl₃)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33 ℃，沸点为73 ℃，遇水易反应。实验室可用如图装置（部分夹持装置已略去）制取ICl₃ ，制备的反应原理：I₂+3 Cl₂=2ICl₃ ，下列说法正确的是（）

A、甲装置是制备Cl₂的装置，可利用MnO₂和浓盐酸的反应 B、装置乙中长颈漏斗内液面上升说明装置可能发生堵塞 C、装置丙和戊的作用为除水，防止与ICl₃反应，可更换为浓硫酸 D、装置丁中生成ICI₃ ，碘元素的化合价为-3

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5、已知SO₂Cl₂的结构式为，在高温下分解产生SO₂和Cl₂。关于化合物SO₂Cl₂及其分解产物的性质，下列说法错误的是（）

A、SO₂Cl₂能够水解生成盐酸和硫酸 B、SO₂Cl₂和SO₂中S原子的杂化方式相同 C、SO₂Cl₂分解生成的混合物做品红溶液的漂白试剂，漂白效果比单一SO₂的漂白效果差 D、SO₂Cl₂与NaOH溶液反应生成两种盐

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6、FeCO₃与砂糖混用为补血剂。合成FeCO₃工艺流程如下：
已知：“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是（）

A、“焙烧”时，空气和FeS₂逆流可提高焙烧效率 B、“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：4 C、“还原”工序中，反应的离子方程式为10Fe³⁺+FeS₂+6H₂O=11Fe²⁺+2SO₃^2- +12H⁺ D、“沉铁”时，Fe²⁺与CO₃^2-结合生成FeCO₃ ，促进了HCO₃^-的电离

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7、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	往淀粉水解液中加入碘水	溶液变蓝	淀粉未水解
B	向2 mL FeSO₄溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液	溶液变红	FeSO₄溶液己变质
C	向2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中先滴加4滴0.1mol/L的MgCl₂溶液，再滴加4滴0.1mol/L的FeCl₃溶液	先产生白色沉淀，再产生红褐色沉淀	相同条件下Fe(OH)₃的溶解度小于Mg(OH)₂
D	将30%的H₂O₂溶液加入酸性KMnO₄溶液中	溶液褪色	H₂O₂具有还原性

A、A B、B C、C D、D

8、维生素C的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、可以发生取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应 B、维C中含有的含氧官能团有3种 C、检验维C分子中的碳碳双键，可加入酸性KMnO₄溶液，若褪色则可证明分子中含碳碳双键 D、维C分子中碳原子杂化方式有1种

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9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，由以上四种元素组成的化合物A在一定条件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能使品红试液褪色，加热后恢复红色，丁为Y元素组成的单质，且能参与大气循环。下列说法正确的是（）

A、原子半径：W<X<Y<Z B、化合物A一定是硫酸铵 C、W分别与X、Z形成的最简氢化物均为弱电解质 D、在化合物A的分解反应中丙为还原产物，丁为氧化产物

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10、一种以Fe[Fe(CN)₆]为代表的新型可充电钠离子电池，其电池放电时的反应原理为2Al+3Fe[Fe(CN)₆]+ 14NaAlCl₄ =Na₂Fe[Fe(CN)₆]+8NaAl₂Cl₇。下列说法错误的是（）

A、充电时，外接直流电源的负极应与Al电极连接 B、充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阳极质量变化4.6g C、放电时，每转移1mol电子，负极区电解质溶液质量增加9g D、放电时，正极电极反应式为2Na⁺+2e^-+Fe [Fe(CN)₆]=Na₂Fe[Fe(CN)₆]

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11、己烯雌酚结构简式如下图所示，下列说法错误的是（）

A、存在顺反异构 B、所有原子可能共平面 C、可形成分子间氢键 D、常温下，1mol己烯雌酚能与5 mol Br₂发生反应

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12、劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	用FeCl₃溶液刻蚀铜电路板	氧化性Fe³⁺>Cu²⁺
B	用漂粉精对水池进行杀菌消毒	次氯酸盐具有强氧化性
C	用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃	SiO₂能与强酸反应
D	面包师用小苏打作发泡剂烘焙糕点	NaHCO₃受热分解产生气体

A、A B、B C、C D、D

13、下列离子反应方程式书写正确的是（）

A、Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量NaOH溶液：Mg²⁺+2HCO₃^－+2OH^－=MgCO₃↓+2H₂O+CO₃^2- B、四羟基合铝酸钠溶液中滴加少量的稀硫酸：[Al(OH)₄]^－+H⁺=Al(OH)₃↓+H₂O C、向Ba(OH)₂溶液中加入NaHSO₄溶液至沉淀完全Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O D、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO₂+H₂O+C₆H₅O^-→C₆H₅OH+ CO₃^2-

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14、N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、向2 L 0.5 mol·L^-¹的HCOOH溶液中滴加氨水至中性，铵根离子数为N_A B、5.6 g铁粉与标况下2.24L的Cl₂充分反应，转移的电子数目为0.2N_A C、密闭容器中通入1molN₂与足量H₂充分反应，生成的NH₃分子数目为2N_A D、4.5 g CH₃CH₂NH₂中sp³杂化的原子数为0.2N_A

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15、下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是（）

A、Cr基态原子核外电子排布符合构造原理 B、O₃是由非极性键组成的非极性分子 C、基态As的简化电子排布式[Ar]4s²4p³ D、中子数为7的氮原子： ${}_{7}^{14}N$

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16、生活中处处有化学，下列叙述正确的是（）

A、HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B、水发毛肚中添加甲醛保鲜，甲醛具有防腐作用 C、葡萄酒中添加二氧化硫，二氧化硫具有杀菌和抗氧化作用 D、焰火中颜色是电子由基态跃迁到激发态所致

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17、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H < 0$ ，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃
200
300
400
K
$K_{1}$
$K_{2}$
0.5
请回答下列问题：

(1)、试比较 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 的大小， $K_{1}$ $K_{2}$ （填“＞”、“＝”或“＜”）．

(2)、下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号字母）．
a．容器内 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $N H_{3}$ 的浓度之比为1∶3∶2 b． $3 v_{正} (N_{2}) = v_{逆} (H_{2})$
c． $v_{正} (N H_{3}) = v_{逆} (N H_{3})$ d．混合气体的密度保持不变

(3)、400℃时，反应 $2 N H_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ 的平衡常数 $K =$ ．当测得 $N H_{3}$ 、 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 的浓度分别为 $3 m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $2 m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 时，则该反应的 $v_{正} (N_{2})$ $v_{逆} (N_{2})$ （填“＞”、“＝”或“＜”）．

(4)、下图为一定温度下， $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 以1∶3进行反应，平衡时， $N H_{3}$ 的体积分数随压强的变化示意图．
①随压强增大， $N H_{3}$ 的体积分数增大的原因是．
②比较b点和a点：平衡常数 $K (a)$ $K (b)$ （填“＞”、“＜”或“＝”，下同）， $N_{2}$ 的浓度 $c (a)$ $c (b)$ ．
③计算b点的平衡常数 $K_{p} =$ ${(M p a)}^{- 2}$ （结果保留2位有效数字）．

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18、草酸锰能作漂白催化剂，特别用于增强过氧化物在漂白有色污渍时的漂白效果．工业上，常用废锰料（主要成分为Mn，含有一定量的 $A l_{2} O_{3}$ 、FeO、CaO、 $S i O_{2}$ ）为原料制备纯净草酸锰晶体，其工业流程如图所示．
已知：①草酸锰晶体（ $M n C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ ）难溶于水．
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据．
金属离子
$F e^{3 +}$
$F e^{2 +}$
$A l^{3 +}$
$M n^{2 +}$
开始沉淀pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7
10.1

(1)、能提高“酸浸”速率的方法有（写出一点即可）．

(2)、“氧化”步骤中，试剂a常选双氧水，反应的离子方程式为．

(3)、“加入氨水调节pH”时，应控制pH的范围是，滤渣2的主要成分是（写化学式）．

(4)、“沉锰”时，反应的离子方程式为．

(5)、“操作a”是指．

(6)、氨水是常用于废水处理的pH调节剂，如对于含锰废水中的 $F e^{3 +}$ ，用氨水调节pH值，以除去 $F e^{3 +}$ ，若使 $c (F e^{3 +})$ 小于 $2.6 \times 1 0^{- 9} m o l \cdot L^{- 1}$ ，而保留 $c (M n^{2 +}) = 0.0548 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则需控制pH的大致范围为．［已知常温下， $F e {(O H)}_{3}$ 的 $K_{s p} = 2.6 \times 1 0^{- 39}$ ， $M g {(O H)}_{2}$ 的 $K_{s p} = 5.48 \times 1 0^{- 16}$ ］

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19、硫代硫酸钠（ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ ）在生产生活中具有广泛应用．

(1)、Ⅰ．为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，某实验小组设计的实验方案如下表：
（已知反应： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ ）
实验
序号
体积V/mL
出现相同浑浊度的时间t/s
$N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液（0.1mol/L）
$H_{2} S O_{4}$ 溶液（0.1mol/L）
水
①
5.0
10.0
0.0
$t_{1}$
②
5.0
$V_{x}$
2.0
$t_{2}$
③
5.0
6.0
$V_{y}$
$t_{3}$
表中 $V_{x} =$ $m L$ ， $V_{y} =$ $m L$ ， $t_{1}$ 、 $t_{2}$ 、 $t_{3}$ 的大小关系是（由小到大）．

(2)、Ⅱ．已知： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ ，且 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 与 $S_{4} O_{6}^{2 -}$ 均为无色．某实验小组利用 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：
①溶液配制：称取1.000g $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL．
②滴定：用移液管取10.00mL 0.0100mol/L $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液，加入2mL稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液．向所得溶液中加入淀粉溶液作指示剂，用 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至终点，记录 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液用量，平行滴定3次．
步骤①中必须使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和．

(3)、完成并配平步骤②中的离子方程式：．
$C r_{2} O_{7}^{2 -}$ +（）+ $I^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array}$ $I_{2} +$ $+ C r^{3 +} +$ $H_{2} O$

(4)、滴定终点的现象是；
在滴定过程中，下列实验操作会使测得 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 试剂纯度偏高的是（填字母）．
a．滴定管未用 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液润洗 b．滴定终点时俯视读数
c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理 d．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡

(5)、若3次滴定消耗的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为（保留两位有效数字）．

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20、海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间．

(1)、已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示．
①下列说法正确的是（填字母）．
a．A点，溶液中 $H_{2} C O_{3}$ 和 $H C O_{3}^{-}$ 浓度相同
b． $p H = 8$ 时，溶液中含碳元素的微粒主要是 $H C O_{3}^{-}$
c．当 $c (H C O_{3}^{-}) = c (C O_{3}^{2 -})$ 时， $c (H^{+}) > c (O H^{-})$
②上述中性水溶液中，阴离子浓度由大到小的关系是； $p H = 10$ 时，由水电离出的 $c (H^{+}) =$ ．

(2)、海水pH稳定在7.9~8.4之间，可用于烟道气中 $C O_{2}$ 和 $S O_{2}$ 的吸收剂．
①海水呈弱碱性是因为主要含有、 $O H^{-}$ （填微粒符号）．
②已知：25℃时， $H_{2} C O_{3}$ 电离平衡常数 $K_{1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$ 、 $K_{2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$ ； $H_{2} S O_{3}$ 电离平衡常数 $K_{1} = 1.5 \times 1 0^{- 2}$ 、 $K_{2} = 6.0 \times 1 0^{- 8}$ ．海水中含有的 $H C O_{3}^{-}$ 可用于吸收 $S O_{2}$ ，吸收后溶液呈弱酸性的原因是，
该过程的离子方程式是．

(3)、洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再排放．与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分 $C O_{2}$ ，是一种有效的处理方式．通入 $O_{2}$ 可将酸性海水中的硫（IV）氧化，该反应的离子方程式是．

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