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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、我国科学家团队打通了温和条件下草酸二甲酯 $[{(C O O C H_{3})}_{2}]$ 催化加氢制乙二醇的技术难关，反应为 ${(C O O C H_{3})}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ H O C H_{2} C H_{2} O H (g) + 2 C H_{3} O H (g) Δ H$ .如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为 $T_{1}$ 时， $c (H O C H_{2} C H_{2} O H)$ 和 $c (H_{2})$ 随时间 $t$ 的变化分别为曲线Ⅰ和Ⅱ，反应温度为 $T_{2}$ 时， $c (H_{2})$ 随时间 $t$ 的变化为曲线Ⅲ.下列判断正确的是（）

A、 $Δ H > 0$ B、a、b两时刻生成乙二醇的速率： $v (a) = v (b)$ C、在 $T_{2}$ 温度下，反应在 $0 \sim t_{2}$ 内的平均速率为 $v (H O C H_{2} C H_{2} O H) = \frac{0.05}{4 t_{2}} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ D、其他条件相同，在 $T_{1}$ 温度下，起始时向该容器中充入一定量的氮气，则反应达到平衡的时间小于 $t_{1}$

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2、根据下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中加入Cu片	溶液变蓝	$F e^{3 +}$ 的氧化性强于 $C u^{2 +}$
B	取 $2 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} C u C l_{2}$ 溶液于试管中，加热，后置于冷水中	加热后溶液变为黄绿色，冷却后变为蓝色	反应 ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 C l^{-} ⇌ {[C u C l_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O$ 的 $Δ H > 0$
C	缓慢加热 $0.5 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O N a$ 溶液至70℃	pH逐渐减小	溶液中 $c (H^{+})$ 逐渐增大， $c (O H^{-})$ 逐渐减小
D	恒温条件下，向两个锥形瓶中加入0.05g、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别注入 $2 m L 2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸和醋酸，测量锥形瓶内气体压强随时间变化	反应结束时，两个锥形瓶内的气体的压强基本相等	过量的镁分别与体积相同、物质的量浓度相同的盐酸和醋酸反应时，生成的氢气体积相同

A、A B、B C、C D、D

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3、2022年12月，首架国产大飞机C919正式交付，国之重器，世界瞩目.铼（Re）是生产飞机发动机叶片必不可少的材料.X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物（结构如图），该化合物与X的单质反应可得到铼.Q是地壳中含量最丰富的金属元素，Z与W形成的化合物为共价晶体.下列说法正确的是（）

A、元素第一电离能： $Z > Y > W > Q$ B、图中的阳离子存在三个共价键和一个配位键，四个键的性质不同 C、熔点：W晶体大于W、Y形成的晶体 D、Q的最高价氧化物对应水化物可以和强碱反应

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4、钛酸钡是太阳能电池材料.经X射线衍射分析测定，钛酸钡的晶胞结构如图所示（ $T i^{4 +}$ 、 $B a^{2 +}$ 均与 $O^{2 -}$ 接触），已知晶胞边长为 $a p m$ ， $O^{2 -}$ 的半径为 $b p m$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是（）

A、与 $B a^{2 +}$ 等距离且最近的 $T i^{4 +}$ 有8个 B、 $T i^{4 +}$ 的半径为 $\frac{a - 2 b}{2} p m$ C、钛酸钡的化学式为 $B a T i O_{3}$ D、钛酸钡的密度 $ρ = \frac{137 + 48 + 16 \times 3}{a^{3} N_{A}} \times 1 0^{21} g \cdot c m^{- 3}$

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5、下列反应的离子方程式正确的是（）

A、向 $N a H S O_{4}$ 中滴加少量 $B a {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液： $H C O_{3}^{-} + H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} = B a S O_{4} ↓ + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、向有 $A g C l$ 沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失： $A g^{+} + 2 N H_{3} = A g {(N H_{3})}_{2}^{+}$ C、向 $F e I_{2}$ 溶液中通入一定量氯气，测得有 $50 %$ 的 $F e^{2 +}$ 被氧化： $2 F e^{2 +} + 8 I^{-} + 5 C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 4 I_{2} + 10 C l^{-}$ D、 $N a H C O_{3}$ 的水解： $H C O_{3}^{-} + H_{2} O = H_{2} C O_{3} + O H^{-}$

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6、布洛芬、对乙酰氨基酚都具有解热镇痛的作用，其结构简式如图.下列说法错误的是（）

A、布洛芬可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 B、布洛芬分子中最多有10个碳原子位于同一平面 C、1 mol对乙酰氨基酚与足量 $N a O H$ 溶液反应，最多消耗 $2 m o l N a O H$ D、1mol对乙酰氨基酚分子中含有的 $σ$ 键数目为 $20 N_{A}$

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7、某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质（夹持装置已省略），下列分析错误的是（）

A、装置①中生成氯气反应的化学方程式： $C a (C l O)_{2} + 4 H C l = C a C l_{2} + 2 C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、a、b分别放干燥和湿润的有色布条，可以验证干燥的 $C l_{2}$ 不具有漂白性 C、反应开始后可观察到③中溶液变黄，④中溶液褪色，说明氯水具有氧化性和漂白性 D、反应开始后点燃酒精灯，可在⑤号硬质玻璃管中观察到棕黄色烟

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8、化学创造美好生活，下列实际应用与所述化学知识没有关联的是（）

选项	实际应用	化学知识
A	用食醋除去水壶中的水垢	乙酸能发生酯化反应
B	采用“石灰法”富集海水中的 $M g^{2 +}$	$M g^{2 +} (a q) + C a (O H)_{2} (s) ⇌ C a^{2 +} (a q) + M g (O H)_{2} (s)$
C	清代釉里红瓷器釉下花纹呈暗红色	铜矿中的铜元素高温烧结生成 $C u_{2} O$
D	葡萄酒酿制过程中添加适量的二氧化硫	$S O_{2}$ 具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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9、海洋系统中氮循环的主要过程如图，图中虚线为缺氧条件，实线为富氧条件.已知大气中的 $N_{2} O$ 能与臭氧发生反应，破坏臭氧层.下列叙述错误的是（）

A、 $N_{2} \to N H_{4}^{+}$ 属于氮的固定 B、氨化作用中N元素化合价不变，反硝化作用中含氮物质被还原 C、海水富营养化可能促进 $N_{2} O$ 向大气的释放，引起气候变化 D、在 $N H_{4}^{+}$ 、 $R - N H_{2}$ 、 $N O_{2}^{-}$ 和 $N O_{3}^{-}$ 中N原子的杂化方式相同

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10、下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、金刚石的晶体结构： B、基态溴原子电子占据最高能级的电子云轮廓图： C、 $A s O_{4}^{3 -}$ 的空间填充模型： D、 $C H_{3}^{+}$ 的电子式：

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11、下列实验操作正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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12、南粤大地，岭南风情.下列岭南文化内容中蕴含的化学知识叙述错误的是（）

选项	A	B	C	D
文化类别	饮食文化	建筑文化	服饰文化	节日文化
文化内容	顺德姜汁撞奶（姜汁与牛奶混合使牛奶凝固）	珠海菉猗堂蚝壳墙	粤绣色彩富丽夺目，绣线种类繁多，独具匠心	揭阳烟花舞龙气势宏伟，景象壮观
化学知识	制作方法包含了胶体聚沉的原理	蚝壳的主要成分是 $C a C O_{3}$	制作粤绣用的孔雀毛和马尾的主要成分都是纤维素	烟花利用了“焰色试验”原理，该变化属于物理变化

A、A B、B C、C D、D

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13、我国自主设计建造的亚洲第一深水导管架“海基一号”在广东珠海建造完工，开创了我国深海油气资源开发的新模式.下列有关说法正确的是（）

A、“海基一号”成功从深海开采石油和天然气水合物，天然气属于新能源 B、深海开采勘察船采用的新型钛合金材料硬度大、韧性好，具有良好的抗压性能 C、石油的分馏和裂解都是化学变化 D、导管架海水浸泡区可采用镶嵌铜块的方法从而保障钢材不易被腐蚀

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14、广东是岭南文化中心地、海上丝绸之路发祥地、中国近代民主革命策源地，拥有丰富的文化遗产资源.下列在广东发掘的珍贵文物中不是由硅酸盐材料制成的是（）
选项
A
B
C
D
文物
名称
台山红绿彩瓷片
南海Ⅰ号印花陶罐
博罗横岭山青铜鼎
五华狮雄山琉璃瓦当

A、A B、B C、C D、D

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15、某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如图所示，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)、甲装置中通入氧气的电极是极（填“正”或“负”），丙装置中精铜电极发生的电极反应式为。

(2)、乙装置中电解的总反应的离子方程式为，阳极产物为。

(3)、如果粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(4)、丙装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则甲装置中消耗的 $C H_{4}$ 的质量为g，乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为L。

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16、恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的量随时间变化曲线如图。

(1)、该反应的化学方程式为。

(2)、从开始至5min，Y的平均反应速率为；平衡时，Z的物质的量浓度为， X的转化率为。

(3)、反应达平衡时体系的压强是开始时的倍。

(4)、下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（填序号）。
①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤Z $(g)$ 的物质的量浓度不变
⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3：1：2
⑦某时刻 $v (X) = 3 v (Y)$ 且不等于零 ⑧单位时间内生成2nmolZ，同时生成3nmolX

(5)、在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是____。

A、加催化剂 B、降低温度 C、体积不变，充入X D、体积不变，从容器中分离出Y

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17、氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1)、根据图提供的信息，写出该反应的热化学方程式，在图中曲线（填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线，判断理由是。

(2)、在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____。

A、 $3 v {(H_{2})}_{正} = 2 v {(N H_{3})}_{逆}$ B、单位时间内生成 $n m o l N_{2}$ 的同时生成 $2 n m o l N H_{3}$ C、混合气体的密度不再改变 D、容器内压强不随时间的变化而变化

(3)、一定温度下，向2L密闭容器中充入 $1 m o l N_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ ，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有 $0.4 m o l N H_{3}$ ，则平均反应速率 $v (N_{2}) =$ ，该温度下的平衡常数 $K =$ 。（小数点后保留3位有效数字）

(4)、保持温度和体积不变，向上述平衡体系中再加入 $1 m o l N_{2}$ 、 $1 m o l H_{2}$ 、 $1 m o l N H_{3}$ 后该反应的速率大小关系为 $v_{正}$ $v_{逆}$ （填“大于”、“小于”或“等于”）。

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18、已知 $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H = + 206 k J / m o l$ $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H = + 247 k J / m o l$ $C - H$ 键的键能约为413kJ/mol， $O - H$ 键的键能约为463kJ/mol， $H - H$ 键的键能约为436kJ/mol，则 $C O_{2}$ 中 $C = O$ 键的键能约为（）

A、797.5kJ/mol B、900.5kJ/mol C、962.5kJ/mol D、1595kJ/mol

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19、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（）

A、铁被氧化的电极反应式为 $F e - 3 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e^{3 +}$ B、铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C、活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D、以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

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20、在如图所示的电解装置中，通电一段时间后向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现蓝色，下列判断正确的是（）

A、a是电源的正极 B、通电一段时间后，石墨电极I上有铜析出 C、石墨电极II附近溶液pH减小 D、通电一段时间后， $N a_{2} S O_{4}$ 溶液浓度增大

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选项	A	B	C	D
文物
名称	台山红绿彩瓷片	南海Ⅰ号印花陶罐	博罗横岭山青铜鼎	五华狮雄山琉璃瓦当