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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： $S + 2 K N O_{3} + 3 C = K_{2} S + 3 C O_{2} ↑ + N_{2} ↑$ ，下列说法正确的是（）

A、氧化剂是S B、硝酸钾中的N被氧化 C、氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：3 D、还原性 $C > N_{2}$

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2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、pH＝13的溶液中： $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S^{2 -}$ B、澄清透明的溶液中： $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $I^{-}$ C、使石蕊试液变红的溶液中： $F e^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C l O^{-}$ D、苏打溶液中： $B a^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $O H^{-}$

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3、下列说法正确的是（）

A、 ${}_{35}C l$ 与 ${}_{37}C l$ 互为同位素 B、 ${}_{16}O_{2}$ 与 ${}_{18}O_{3}$ 互为同位素 C、 $H_{2}$ 、 $D_{2}$ 互为同素异形体 D、 $C_{60}$ 和 $C_{70}$ 是具有相同质子数的同一种核素

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4、我国古代文献中有许多化学知识记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是（）

A、复分解反应 B、结晶 C、离子反应 D、氧化还原反应

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5、下列关于合金的说法中，正确的是（）

A、合金的熔点一定比各成分金属的低 B、在我国使用最早的合金是钢 C、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 D、储氢合金是利用物理作用吸引氢气的材料

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6、下列说法错误的是（）

A、碳酸钠可用于纺织、造纸、制皂、制药、焙制糕点等 B、漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂 C、过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D、氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂

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7、当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）

A、烟 B、淀粉溶液 C、硫酸铜溶液 D、氢氧化铁胶体

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8、下列物质能导电且属于电解质的是（）

A、铁 B、盐酸 C、饱和食盐水 D、熔融的KCl

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9、下列物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）

A、碱石灰、液态氧、碘酒 B、胆矾、白磷、磁铁矿 C、干冰、铁、液氯 D、空气、氮气、小苏打

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10、下列属于碱性氧化物的是（）

A、 $N a_{2} C O_{3}$ B、CO C、 $N a_{2} O_{2}$ D、 $F e_{2} O_{3}$

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11、通过化学途径将 $C O_{2}$ 转化成基本化工原料可以解决温室效应带来的环境问题， $C O_{2}$ 转化为甲醇已成为绿色化学的热门课题．一定条件下，在恒容密闭容器中发生下列反应：
反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 49.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ： $2 C H_{3} O H (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 23.9 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、反应Ⅰ能自发进行的条件是．已知如图1中曲线代表反应的 $Δ G$ 与温度变化的关系，则曲线（填“a”或“b”）表示反应Ⅰ．

(2)、若容器中仅发生反应Ⅱ，下列说法正确的是____．
图1 图2

A、恒温恒容下，容器压强不再变化说明反应达到平衡状态 B、恒温恒压下，平衡时充入氦气， $C H_{3} O C H_{3}$ 的体积分数减小， $C H_{3} O H$ 的转化率不变 C、其他条件不变时，温度越高，甲醇转化率越高 D、恒温恒容下，及时分离出 $C H_{3} O C H_{3}$ 可以提高 $C H_{3} O H$ 的转化率和反应速率

(3)、一定温度下，投入一定量的 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ ，反应后测得部分物质的平衡压强（即组分的物质的量分数×总压）： $p (C H_{3} O H) = 0.75 M P a 、 p (C H_{3} O C H_{3}) = 0.75 M P a 、 p (C O_{2}) = 0.25 M P a$ 和 $p (H_{2}) = 0.5 M P a$ 则反应Ⅰ的平衡常数 $K p =$ $M P a^{- 2}$ （ $K p$ 为用分压表示的平衡常数）．

(4)、一定温度下 $C H_{3} O C H_{3}$ 的平衡产率随温度的变化如图2所示，请从平衡移动角度分析原因．

(5)、图3为 $T ℃$ 时， $c (C H_{3} O H)$ 随时间变化的图像，请在图4中画出反应过程中的能量变化图．
图3 图4

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12、实验室利用 $F e C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 和亚硫酰氯 $(S O C l_{2})$ 制备无水 $F e C l_{2}$ 的装置如图所示（加热及夹持装置略）．已知 $S O C l_{2}$ 沸点为 $76 ℃$ ，遇水极易反应生成两种酸性气体．回答下列问题：

(1)、装置c的名称是，装置b内发生反应的化学方程式为．

(2)、下列说法正确的是____．

A、实验开始先通 $N_{2}$ 一段时间后，应先加热装置a，再加热装置b B、两处洗气瓶e中均可装入浓硫酸 C、装置c、d．共同起到的作用冷凝回流 $S O C l_{2}$ D、装置既可吸收尾气，又可防止倒吸，烧杯中可加入水

(3)、能由上述装置将下列结晶水合物制备得到相应的无水盐的是____（填字母）．

A、 $A l C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ B、 $C u {(N O_{3})}_{2} \cdot 3 H_{2} O$ C、 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3} \cdot 9 H_{2} O$

(4)、现有含少量杂质的 $F e C l_{2} \cdot n H_{2} O$ ，为测定n值进行如下实验：
实验Ⅰ：称取 $m_{1} g$ 样品，用足量稀硫酸溶解后，用 $c m o l \cdot L^{- 1} K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液滴定 $F e^{2 +}$ 达终点时消耗 $V m L$ （滴定过程中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 转化为 $C r^{3 +} ， C l^{-}$ 不反应）．
实验Ⅱ：另取 $m_{1} g$ 样品，利用上述装置与足量 $S O C l_{2}$ 反应后，固体质量为 $m_{2} g$ ．
①上述滴定滴定过程中，下列操作正确的是（填字母）．
A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
B．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
C．滴定时，常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
D．滴定时，眼睛应注视滴定管内液面高度变化
②下列情况会导致n测量值偏小的是（填字母）．
A．若样品中含少量 $F e O$ 杂质 B．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
C．样品与 $S O C l_{2}$ 反应时失水不充分 D．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解
③若样品中所含的少量杂质不参与反应，则 $n =$ （用含 $m_{1} 、 m_{2}$ 、c、V的表达式表示）

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13、 $H_{3} P O_{3}$ 是一种二元弱酸， $25 ℃$ 时其电离平衡常数 $K a_{1} = 3.7 \times 1 0^{- 2} ， K a_{2} = 2.0 \times 1 0^{- 7}$ ．

(1)、① $H_{3} P O_{3}$ 溶液与足量 $N a O H$ 溶液反应的离子方程式为．
② $25 ℃$ 时，向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{3} P O_{3}$ 溶液中滴加等浓度等体积的 $N a O H$ 溶液（溶液体积变化忽略不计），则溶液中的 $c (N a^{+}) 、 c (H_{3} P O_{3}) 、 c (H_{2} P O_{3}^{-}) 、 c (H P O_{3}^{2 -})$ 微粒浓度从大到小的排列顺序为．

(2)、某温度下，四种酸在冰醋酸中的电离常数如下表：
酸
$H C l O_{4}$
$H_{2} S O_{4}$
$H C l$
$H N O_{3}$
$K a$
$1.6 \times 1 0^{- 5}$
$6.3 \times 1 0^{- 9}$
$1.6 \times 1 0^{- 9}$
$4.2 \times 1 0^{- 10}$
下列说法正确的是____．

A、用浓硫酸和氯化钠固体加热制氯化氢是因为在水中硫酸的酸性比盐酸的酸性强 B、冰醋酸中可以发生反应： $N a C l O_{4} + H N O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a N O_{3} + H C l O_{4}$ C、冰醋酸中 $H C l$ 的电离方程式为： $H C l ⇌ H^{+} + C l^{-}$ D、向硫酸的冰醋酸溶液中加入 $C H_{3} C O O N a$ ，硫酸的电离程度增大

(3)、液氨与水一样可以发生微弱电离，如： $2 H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + O H^{-} ， 2 N H_{3} ⇌ N H_{4}^{+} + N H_{2}^{-}$
① $N a N H_{2}$ 与 $N H_{4} N O_{3}$ 反应的化学方程式为．
②醋酸和氢氟酸在水溶液中为弱酸，但在液氨中都显强酸性的原因可能是．

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14、氢气、甲烷、甲醇在燃料、化工原料等方面应用广泛．回答下列问题：

(1)、氢气的热值极高，是一种极为优越的能源．标准状况下， $1 k g H_{2}$ 完全燃烧可放出 $1.43 \times 1 0^{5} k J$ 的热量，则 $H_{2}$ 燃烧热的热化学方程式为．氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，则碱性氢氧燃料电池的负极反应式为．

(2)、一定条件下， $1 m o l C H H_{3} O H$ 和 $O_{2}$ 发生反应时，生成 $C O 、 C O_{2}$ 或 $H C H O$ 的能量变化如右图所示[反应物 $O_{2} (g)$ 和生成物 $H_{2} O (g)$ 略去]．
①在有催化剂作用下， $C H_{3} O H$ 与 $O_{2}$ 反应主要产物为；无催化剂时，升高温度更有利于提高的产率．
② $2 H C H O (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ．

(3)、以 $C H_{4} 、 O_{2}$ 、熔融 $N a_{2} C O_{3}$ 组成的燃料电池电解 $100 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸铜溶液，装置如图所示．
①石墨2上的电极反应式为，石墨4是（填“正”、“负”、“阴”、“阳”）极．
②若石墨3电极上产生 $56 m L$ 气体（标准状况下），则所得溶液的 $p H =$ （不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解前的浓度，可加入（填字母）．
a． $C u S O_{4}$ b． $C u {(O H)}_{2}$ c． $C u C O_{3}$ d． $C u O$

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15、含过渡金属元素的物质种类繁多，应用广泛．回答下列问题：

(1)、乳酸亚铁 ${[C H_{3} C H (O H) C O O]}_{2} F e$ 是一种常用的补铁剂．基态铁原子的简化电子排布式为，基态 $F e^{2 +}$ 核外电子的空间运动状态有种．

(2)、 $L i F e P O_{4}$ 电极材料被用于生产各种锂离子电池． $L i F e P O_{4}$ 中所含短周期非金属元素的原子半径由大到小的顺序是，下列 $L i$ 原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为、（填字母）．
A．  B．  C．  D．

(3)、铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示．元素1的元素符号为，元素2在周期表中位于第四周期第族．用 $I_{n}$ 表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表（填字母）．
电离能/ $(k J \cdot m o l^{- 1})$
$I_{1}$
$I_{2}$
元素1
906
1733
元素2
746
1958
A．a为 $I_{1}$ 、b为 $I_{2}$ 、c为 $I_{3}$     B．a为 $I_{2}$ 、b为 $I_{3}$ 、c为 $I_{1}$
C．a为 $I_{3}$ 、b为 $I_{2}$ 、c为 $I_{1}$     D．a为 $I_{1}$ 、b为 $I_{3}$ 、c为 $I_{2}$

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16、下列实验操作、现象和结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象和结论
A	室温下分别测定 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $N a H C O_{3}$ 溶液的 $p H$	两者 $p H$ 都大于7，且 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的 $p H$ 大，说明 $C O_{3}^{2 -}$ 的水解能力强于 $H C O_{3}^{-}$
B	取两份新制氯水，分别滴加 $A g N O_{3}$ 溶液和淀粉 $K I$ 溶液	前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，说明 $C l_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应存在限度
C	室温下，分别测定物质的量浓度相等的 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液和 $N a H S O_{3}$ 溶液的 $p H$	$N a_{2} S O_{3}$ 溶液的 $p H \approx 10$ ； $N a H S O_{3}$ 溶液的 $p H \approx 5$ ．说明 $H S O_{3}^{-}$ 结合 $H^{+}$ 的能力比 $S O_{3}^{2 -}$ 的弱
D	向 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液中先滴加4滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K C l$ 溶液，再滴加4滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液	先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀．说明 $A g C l$ 转化为 $A g I ， A g I$ 溶解度小于 $A g C l$

A、A B、B C、C D、D

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17、硫化镉 $(C d S)$ 是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法中不正确的是（）

A、图中各点对应的 $K_{s p}$ 即的关系为： $K_{s p} (m) = K_{s p} (n) < K_{s p} (p) < K_{s p} (q)$ B、向m点的溶液中加入少量 $N a_{2} S$ 固体，溶液组成由m沿 $m p n$ 线向p方向移动 C、图中a和b可分别表示 $T_{1} 、 T_{2}$ 温度下 $C d S$ 在水中的溶解能力 D、温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿 $q p$ 线向p方向移动

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18、氮肥工业中，利用 $I_{2} O_{5}$ 消除 $C O$ ，可防止催化剂中毒，其反应为 $I_{2} O_{5} (s) + 5 C O (g) ⇌ 5 C O_{2} (g) + I_{2} (s)$ ．恒温条件下，在 $2 L$ 的恒容密闭容器中装入足量 $I_{2} O_{5}$ 固体和 $2 m o l C O$ ，反应进行 $0.5 m i n$ 后，容器内 $C O_{2}$ 的体积分数为0.3．下列说法正确的是（）

A、增加 $I_{2} O_{5}$ 固体的用量可以增大 $C O$ 的转化率 B、0到 $0.5 m i n$ 内， $C O$ 反应速率 $v (C O) = 0.3 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、平衡后再充入氦气，化学反应速率不发生变化 D、平衡后再充入 $0.6 m o l C O_{2}$ ，达到新平衡后， $C O_{2}$ 浓度与原平衡相同

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19、在一个容积不变的密闭容器中发生反应： $A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g) + D (s)$ ，其平衡常数 $(K)$ 和温度 $(t)$ 的关系如下表所示．
$t / ℃$
700
800
850
1000
1200
K
2.6
2.9
4.0
4.7
5.6
下列说法不正确的是（）

A、该反应为吸热反应 B、 $800 ℃$ 时，压缩容积，平衡逆向移动 C、温度从 $700 ℃$ 增加到 $1000 ℃$ ，容器内压强增大 D、 $850 ℃$ 时向容器中充入 $1 m o l A$ 和 $1 m o l B$ ，达到平衡时A的体积分数为25%

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20、如图所示，乙装置是简易84消毒液发生器，X为铁电极，Y为石墨电极．下列说法中不正确的是（）

A、钴 $(C o)$ 比铜的金属性强 B、工作时， $S O_{4}^{2 -}$ 向 $C o$ 电极移动 C、电子流动方向： $C o$ 电极→X电极→溶液→Y电极→ $C u$ 电极 D、转移 $0.2 m o l e^{-}$ ，乙中最多生成 $0.1 m o l N a C l O$

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酸	$H C l O_{4}$	$H_{2} S O_{4}$	$H C l$	$H N O_{3}$
$K a$	$1.6 \times 1 0^{- 5}$	$6.3 \times 1 0^{- 9}$	$1.6 \times 1 0^{- 9}$	$4.2 \times 1 0^{- 10}$

电离能/ $(k J \cdot m o l^{- 1})$	$I_{1}$	$I_{2}$
元素1	906	1733
元素2	746	1958

$t / ℃$	700	800	850	1000	1200
K	2.6	2.9	4.0	4.7	5.6