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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、 $W 、 X 、 Y 、 Z$ 为短周期主族元素，原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的p轨道电子总数比s轨道电子总数多1且p轨道有1个未成对电子，W的最外层电子数为Y的最外层电子数的三倍， $Y 、 Z 、 W$ 的最外层电子数成等差数列。下列叙述错误的是（）

A、元素的第一电离能： $Y < Z < W < X$ B、元素的电负性 $Z < X$ 且 $Z X_{4}$ 分子具有正四面体形结构 C、与氢形成的共价键键能： $H - W > H - X$ D、Y与X形成的化合物为离子化合物

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2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液呈碱性，可用作生产普通玻璃的原料 B、氧化铝的熔点高，可用于电解铝 C、氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多 D、铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂

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3、下列物质中属于碱性氧化物的是（）

A、 $C O_{2}$ B、 $N a_{2} O_{2}$ C、 $F e O$ D、 $A l_{2} O_{3}$

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4、类比是学习化学的重要方法。下列类比正确的是（）

选项	事实	类比
A	过滤时，玻璃棒起到引流作用	结晶时，玻璃棒也起到引流作用
B	干冰升华时破坏了范德华力	碘晶体升华时也只破坏范德华力
C	苯不能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色	甲苯也不能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色
D	电解熔融的 $M g C l_{2}$ 制备单质镁	电解熔融的 $A l C l_{3}$ 可制备单质铝

A、A B、B C、C D、D

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5、向 $100 m L F e l_{2}$ 溶液中逐渐通入 $C l_{2}$ ，溶液中某些离子的物质的量随 $n (C l_{2})$ 的变化如图所示。
下列说法错误的是（）

A、 $C l^{-}$ 、 $I_{2}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $I^{-}$ 的还原性依次增强 B、原溶液的物质的量浓度为 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ C、当 $n (C l_{2}) = 0.12 m o l$ 时，溶液中 $n (F e^{2 +}) ： n (F e^{3 +}) = 2 ： 3$ D、当溶液中 $n (C l^{-}) ： n (I O_{3}^{-}) = 8 ： 1$ 时，反应中共转移0.8mol电子

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6、金属腐蚀造成了相当大的经济损失和环境污染，因此研究金属的腐蚀与防护意义重大。下列说法正确的是（）

A、金属腐蚀是指金属单质或合金与其他物质发生化学反应的过程 B、铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 C、纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗 D、钢铁设施采用牺牲阳极法时，需将钢铁连接到直流电源的负极

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7、下列实验现象不能用相应的方程式解释的是（）

A、久置的浓硝酸呈黄色： $4 H N O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{光照}} \end{array} 4 N O_{2} ↑ + O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、用 $C u C l_{2}$ 溶液做导电实验，灯泡发光： $C u C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} C u^{2 +} + 2 C l^{-}$ C、硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强： $2 H_{2} S O_{3} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 H^{+} + 2 S O_{4}^{2 -}$ D、喝冰镇碳酸饮料，容易打嗝： $C O_{2} (a q) \overset{}{⇌} C O_{2} (g)$ $Δ H > 0$

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8、下列关于能量的说法不合理的是（）

A、能量变化是化学变化的基本特征之一 B、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 C、由于石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低 D、“嫦娥五号”中砷化镓太阳能电池将化学能直接转化为电能

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9、中医药典记载木耳具有“和血养营”功效。某实验小组称取一定量黑木耳以检验黑木耳中含有铁元素、并测定铁元素含量。实验过程如下：

(1)、Ⅰ．定性检验
“灼烧”中用于盛装黑木耳的仪器是。

(2)、甲同学往“酸浸”所得溶液中加入高锰酸钾，发现溶液的紫红色褪去，因此得出“此酸浸溶液中含 $F e^{2 +}$ ”的结论。乙同学不赞同甲同学的观点，乙同学的理由是。

(3)、Ⅱ．定量分析1——高锰酸钾滴定法
取一定量待测液，利用盐酸羟胺（在溶液中可完全电离出 $N H_{3} O H^{+}$ 与 $C l^{-}$ ）将溶液中 $F e^{3 +}$ 还原为 $F e^{2 +}$ ，同时产生一种无污染的气体，该反应的离子方程式为；再利用酸性高锰酸钾溶液氧化 $F e^{2 +}$ ，根据消耗的高锰酸钾溶液的体积以计算铁元素含量。

(4)、配制一定物质的量浓度的高锰酸钾溶液时，下列操作会使铁元素含量测量值偏高的是____。

A、没有进行洗涤操作 B、定容时俯视容量瓶的刻度线 C、摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D、转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制

(5)、Ⅲ．定量分析2——吸光度法
取10mL待测液，利用吸光度法测得其吸光度为0.600（吸光度与 $F e^{2 +}$ 的浓度关系如下图所示）。
该黑木耳中铁元素的含量（溶液密度为 $1 g \cdot m L^{- 1}$ ）＝（mg/100g）。

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10、金属单质A和含A元素的化合物B、C、D、E、F、M，它们之间能发生如下图所示的转化（图中没有标出反应条件及部分产物、反应物）。已知A在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E。
根据以上信息回答下列问题：

(1)、B的化学式， M的俗名为。

(2)、写出E→M的化学方程式：。
写出工业上由C制F的离子方程式：。

(3)、下列说法正确的是____。

A、E属于碱性氧化物 B、F、M可用作食用碱或工业用碱 C、实验室将A保存在煤油或石蜡油中 D、工业上由C制取F，应先通 $C O_{2}$ 再通 $N H_{3}$

(4)、探究F的某些化学性质，用 $C O_{2}$ 传感器测定密闭装置中 $C O_{2}$ 的分压。
实验过程：先往锥形瓶里加F饱和溶液，再加入氯化钙饱和溶液，片刻后观察到溶液中出现白色浑浊，过程中测得 $C O_{2}$ 的分压的变化曲线如下图所示：
请用离子方程式解释上述现象：。

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11、下图是氯元素的“价-类”二维图，回答下列问题。

(1)、氯元素在周期表中的位置为，上述物质中氯元素只具有还原性的是。

(2)、上述物质中NaClO的是“84”消毒液的有效成分，若与洁厕灵（主要成分HCl）混用，会产生有毒气体，若标准状况下产生22.4L气体，转移的电子数为。

(3)、利用 $C l_{2}$ 可制取“84”消毒液，实验室制取 $C l_{2}$ 的离子方程式为。

(4)、 $C l O N O_{2}$ 可与水反应生成两种酸，请写出对应化学方程式。

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12、按要求填空。

(1)、2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts，则中子数为176的Ts的核素符号是。

(2)、漂粉精可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用于游泳池等场所的消毒剂，其主要成分是。

(3)、目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成 $C O_{2}$ 和 $N_{2}$ 。指出上述反应中的氧化剂与氧化产物的物质的量之比。

(4)、现有NaCl、 $N a_{2} C O_{3}$ ，和 $B a {(O H)}_{2}$ 三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，请写出该试剂与 $B a {(O H)}_{2}$ 反应的离子方程式。

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13、有一水溶液含有以下离子中的若干种： $K^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，现取两份100 mL的该溶液分别进行如下实验（已知： $H C O_{3}^{-} + O H^{-} = H_{2} O + C O_{3}^{2 -}$ ）
第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体1120mL。
第二份加足量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液，得沉淀6.63g，再用足量盐酸洗涤、干燥后得沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，下列推测正确的是（）

A、原溶液中肯定存在的离子为 $K^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、原溶液中 $K^{+}$ 的物质的量浓度一定为 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ C、原溶液中一定不存在 $C l^{-}$ D、原溶液中 $H C O_{3}^{-}$ 的物质的量浓度为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$

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14、下列实验操作，现象及结论都正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液，出现白色沉淀	溶液X中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$
B	对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色	溶液中一定存在 $N a^{+}$ ，可能存在 $K^{+}$
C	向某无色溶液中滴加盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊	原无色溶液中一定含有 $C O_{3}^{2 -}$
D	将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色	证明氯气具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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15、数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。下列说法正确的是（）

A、氯水pH和 $C l^{-}$ 浓度随时间不断减小 B、将足量氯水加入NaHCO，溶液中产生气泡，该现象与次氯酸有关 C、氯水pH减小主要原因是光照引起了 $C l_{2}$ 溶解度减小 D、新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中

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16、已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是（）

A、 $X_{2} Z_{2}$ 常温下为液态 B、R与Z只能形成一种化合物 C、Y的一种单质可导电 D、W的一种氧化物可用作自来水消毒剂

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17、“类推法”是化学学习中常用的方法，下列“类推”正确的是（）

A、已知Fe和 $C l_{2}$ 反应生成 $F e C l_{3}$ ；则Fe和 $I_{2}$ 反应生成 $F e I_{3}$ B、已知 $N a_{2} O_{2}$ 和 $C O_{2}$ 反应生成 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $O_{2}$ ；则 $N a_{2} O_{2}$ 和 $S O_{2}$ 反应生成 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $O_{2}$ C、已知 $B a C O_{3}$ 能溶于盐酸，溶液变澄清；则 $B a C O_{3}$ 也能溶于稀硫酸，溶液变澄清 D、已知 $C O_{2}$ 通入 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液中先变浑浊后溶解；则 $C O_{2}$ 通入 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中先变浑浊后溶解

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18、下列关于 $N_{A}$ 的说法正确的是（）

A、标准状况下， $11.2 L C l_{2}$ 溶于水，溶液中 $C l^{-}$ ， $C l O^{-}$ 和HClO的微粒数之和为 $N_{A}$ B、常温常压下， $4.4 g C O_{2}$ 与足量 $N a_{2} O_{2}$ 充分反应，生成的 $O_{2}$ 分子数为 $0.1 N_{A}$ C、标准状况下， $11.2 L C H_{4}$ 和 $C_{2} H_{4}$ 混合气体中所含氢原子总数为 $2 N_{A}$ D、物质量浓度为2mol/L的 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中，含有 $N O_{3}^{-}$ 个数为 $4 N_{A}$

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19、下列有关化学与职业的说法中，不正确的是（）

A、化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员 B、在自来水出厂前，水质检验员利用化学分析仪器等对水中的一些物质进行检验 C、测试工程师通过测出不锈钢中的某些组成元素及其含量，即可根据标准确定不锈钢的等级 D、考古工作者可利用 $^{14} C$ 和 $^{15} N$ 的测定，分析古代人类的食物结构，这对于研究当时的自然环境状况、社会生产力发展及社会文化风俗等具有重要参考价值

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20、下列离子方程式正确的是（）

A、小苏打溶液与盐酸混合： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$ B、氯气用NaOH溶液吸收： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ C、钠与硫酸铜溶液反应： $2 N a + C u^{2 +} = C u + 2 N a^{+}$ D、向 $C a C l_{2}$ 溶液中通入 $C O_{2}$ 气体： $C a^{2 +} + C O_{2} + H_{2} O = C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}$

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