高中化学苏教版-试题列表-第946页

1、以废镁镍催化剂（主要成分为

M g O

、

N i O

、

F e O

、

S i O_{2}

）为原料制备

N i S

和碱式碳酸镁[

M g_{2} (O H)_{2} C O_{3}

]，其工艺流程如图所示：

已知：25℃时，溶液中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表。

	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$M g^{2 +}$	$N i^{2 +}$
开始沉淀	$6.3$	$1.5$	$8.9$	$6.9$
完全沉淀	$8.3$	$2.8$	$10.9$	$8.9$

(1)、“酸浸”时，不宜使用

H N O_{3}

溶液作为浸取液，其原因是；保持温度、各物质投料量及浓度不变，能提高镍元素和镁元素浸出率的措施有（填字母）。

A．将废催化剂粉碎 B．适当提高搅拌速率 C．适当缩短酸浸时间

(2)、“氧化”时，NaClO发生反应的离子方程式为；该步骤中，检验

F e^{2 +}

氧化完全的操作为。

(3)、“沉铁”时，需加入NaOH溶液调节pH的范围为。

(4)、“沉镁”时发生反应的离子方程式为。

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2、

C H_{3} C O O H

催化重整制

H_{2}

的主要反应为：

Ⅰ： $C H_{3} C O O H (g) + 2 H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) Δ H_{1} = + 131.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅱ： $C H_{3} C O O H (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{2} = + 213.76 k J \cdot m o l^{- 1}$

将一定比例的 $C H_{3} C O O H$ 、 $H_{2} O$ 和 $N_{2}$ 的混合气体。以一定流速通过装有催化剂的反应管，若仅考虑上述反应， $C H_{3} C O O H$ 转化率、氢酸比[ $\frac{n_{生成} (H_{2})}{n_{转化} (C H_{3} C O O H)}$ ]与温度的关系如题图所示。下列说法正确的是（）

A、用该催化剂催化重整反应的最佳温度范围约为700~800℃ B、700℃时，出口气中

\frac{n (C O)}{n (C O_{2})} = 3

C、600℃后氢酸比下降的主要原因为温度升高反应Ⅰ、Ⅱ正向进行的程度减小 D、该过程深入研究的方向之一是寻找对反应Ⅱ选择性更高的催化剂

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3、

H_{2} C_{2} O_{4}

是一种二元弱酸。常温下，通过下列实验探究

N a H C_{2} O_{4}

溶液的性质。

实验1：测得 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C_{2} O_{4}$ 溶液的 $p H$ 约为 $5.5$ 。

实验2：向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中滴加过量 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C_{2} O_{4}$ 溶液，溶液紫红色褪去。

实验3：向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C_{2} O_{4}$ 溶液中加入等体积等浓度 $B a (O H)_{2}$ 溶液，溶液变浑浊。

实验4：向 $1 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C_{2} O_{4}$ 溶液中滴加少量等浓度 $N a O H$ 溶液，无明显现象。

若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（）

A、依据实验1推测：

K_{a 2} (H_{2} C_{2} O_{4}) > \frac{K_{w}}{K_{a 1} (H_{2} C_{2} O_{4})}

B、依据实验2推测：

N a H C_{2} O_{4}

溶液具有漂白性 C、依据实验3推测：

K_{s p} (B a C_{2} O_{4}) > 2.5 \times 1 0^{- 3}

D、依据实验4推测：反应后溶液中存在

c (N a^{+}) = c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})

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4、室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是（）

选项	实验方案	探究目的
A	向盛有2mL $1.0 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液的试管中滴加 $1.0 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液，观察气泡产生的情况	探究 $C H_{3} C O O H$ 的 $K_{a}$ 与 $H_{2} C O_{3}$ 的 $K_{a 1}$ 的大小
B	向盛有2mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e B r_{2}$ 溶液的试管中滴加足量氯水，充分反应后滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化	比较 $F e^{2 +}$ 与 $B r^{-}$ 的还原性
C	用注射器收集一定体积 $N O_{2}$ 气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化	探究压强对化学平衡的影响
D	在一支试管中加入2mL $2 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化	探究Mg与盐酸反应的热效应

A、A B、B C、C D、D

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5、汽车尾气在稀土催化剂作用下通过反应

2 N O (g) + 2 C O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array} 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)

实现转化。下列说法正确的是（）

A、该反应

Δ S > 0

B、反应的平衡常数可表示为

K = \frac{c^{2} (C O_{2}) \cdot c (N_{2})}{c^{2} (N O) \cdot c^{2} (C O)}

C、其他条件相同，

\frac{n (N O)}{n (C O)}

越大，

N O

的平衡转化率越大 D、其他条件相同，使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小

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6、在熔融盐体系中，B电极为石墨，A电极上利用

T i O_{2}

和

S i O_{2}

获得电池材料硅钛合金（

T i S i_{2}

），装置如题图所示。下列说法正确的是（）

A、电极B和电源负极相连，发生氧化反应 B、电极A的电极反应式：

T i O_{2} + 2 S i O_{2} + 6 H_{2} O + 12 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} T i S i_{2} + 12 O H^{-}

C、电解时，

O^{2 -}

向B电极迁移 D、理论上每转移

1 m o l

电子，B电极上产生

5.6 L O_{2}

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7、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A、

A l C l_{3} (a q) \overset{氨 水}{\to} A l (O H)_{3} (s) \overset{N a O H (a q)}{\to} N a [A l (O H)_{4}] (a q)

B、

F e (s) \to_{高 温}^{H_{2} O (g)} F e_{2} O_{3} (g) \overset{H_{2} O (l)}{\to} F e (O H)_{3} (s)

C、

N a C l (a q) \overset{C O_{2} (g)}{\to} N a H C O_{3} (s) \overset{Δ}{\to} N a_{2} C O_{3} (s)

D、

M g C l_{2} (a q) \overset{加 热 蒸 干}{\to} M g C l_{2} (s) \overset{电 解}{\to} M g (s)

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8、下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、

N_{2}

无色无味，可用作焊接保护气 B、

N H_{3}

极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C、

N O_{2}

易液化，可用于工业制硝酸 D、

N_{2} H_{4}

具有还原性，可用作火箭的燃料

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9、阅读下列材料，完成5-7题：氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。人类通过控制条件将

N_{2}

转化为含氮化合物。合成氨产生的

N H_{3}

可通过催化氧化等过程转化为

H N O_{3}

，还可以与

N a C l O

溶液反应制备肼

(N_{2} H_{4})

。常温常压下，

N_{2} H_{4}

是无色液体，常用作火箭的燃料，其原理为

N_{2} H_{4}

与

N_{2} O_{4}

反应产生无色无污染的气体。

(1)、下列说法不正确的是（）

A、

N H_{3}

是共价化合物 B、

N_{2}

转化为含氮化合物属于氮的固定 C、

N a C l O

中既含离子键又含共价键 D、

N_{2} H_{4}

中

N

原子之间以氮氮三键结合

(2)、下列化学反应表示不正确的是（）

A、

N O_{2}

与水反应：

3 N O_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H N O_{3} + N O

B、

N_{2} H_{4}

与

N_{2} O_{4}

反应：

2 N_{2} H_{4} + N_{2} O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{点 燃}} \end{array} 3 N_{2} + 4 H_{2} O

C、硝酸见光分解：

4 H N O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{光 照}} \end{array} 2 N_{2} ↑ + 5 O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

D、

N H_{3}

与

N a C l O

溶液反应制

N_{2} H_{4}

：

2 N H_{3} + C l O^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N_{2} H_{4} + C l^{-} + H_{2} O

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10、

F

、

N a

、

M g

、

S

、

C l

为短周期主族元素。下列说法正确的是（）

A、离子半径：

r (M g^{2 +}) > r (C l^{-})

B、热稳定性：

H F > H_{2} S

C、酸性强弱：

H_{2} S O_{4} > H C l O_{4}

D、碱性强弱：

M g (O H)_{2} > N a O H

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11、实验室在低温条件下将

C l_{2}

通入

K O H

溶液制取

K C l O

溶液。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

甲乙丙丁

A、用装置甲制取

C l_{2}

B、用装置乙除去

C l_{2}

中混有的

H C l

C、用装置丙制取

K C l O

溶液 D、用装置丁吸收尾气中的

C l_{2}

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12、反应

N a H + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a O H + H_{2} ↑

可用于野外制

H_{2}

。下列说法正确的是（）

A、中子数为2的氢原子可表示为

_{1}^{2} H

B、

N a H

中

H

为-1价 C、水的电子式为

H^{+} {[： \underset{"}{\overset{"}{O}} ：]}^{2 -} H^{+}

D、

N a O H

为氧化产物

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13、2023年10月，清华大学突破芯片数据恢复技术难题，在世界上首次实现了对存储芯片的“诊疗一体化”。制作计算机芯片的含硅材料是指（）

A、

N a_{2} S i O_{3}

B、

S i O_{2}

C、

S i

D、

S i C l_{4}

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14、甲~己六种含铁物质的种类与相应化合价关系如图所示。回答下列问题：

(1)、已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲

+ H N O_{3} \to

己

+ N O ↑ + H_{2} O

（方程式未配平）。在该反应中氧化剂是（填化学式，下同），氧化产物是。每有1 mol甲参加反应，被还原的

H N O_{3}

为mol。

(2)、检验己溶液中存在的试剂是，证明己存在的现象是。

(3)、戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为，现象为。

(4)、

K_{2} F e O_{4}

中Fe的化合价为。已知

K_{2} F e O_{4}

在强碱溶液中稳定存在，pH越小稳定性越差；则制备

K_{2} F e O_{4}

时需要在（填“酸性”“碱性”或“中性”）环境中进行；

K_{2} F e O_{4}

具有强氧化性能消毒杀菌，可作为高效净水剂，其能与水反应生成具有吸附性的

F e {(O H)}_{3}

胶体，写出发生反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

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15、氯化铁是一种棕红色固体、易潮解，100℃左右时升华，工业上用于金属蚀刻、污水处理等。实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，装置如下图所示（部分导管及橡胶管省略）。回答下列问题：

(1)、连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：a→→→e→f→g→h→→→。

(2)、装置A中发生反应的离子方程式是。当观察到时才点燃D处酒精灯。

(3)、D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量

C l_{2}

产生，此时B中的现象是， B的作用是。

(4)、装置E中g代表的是D中的粗玻璃管，这样设计的目的是。

(5)、用离子方程式表示NaOH溶液的作用：。

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16、已知甲、乙、丙、丁是四种可溶性物质，其中甲是碱，乙是酸，丙、丁是盐，它们分别溶于水后电离产生的离子只有

N a^{+}

、

H^{+}

、

B a^{2 +}

三种阳离子和

O H^{-}

、

C O_{3}^{2 -}

、

S O_{4}^{2 -}

三种阴离子。乙、丙溶液均可与丁溶液反应生成气体，乙、丙、丁溶液均可与甲溶液反应生成白色沉淀，其中丁中生成的白色沉淀C可溶于稀硝酸。回答下列问题：

(1)、在两份相同的甲溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的乙、丙溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

①曲线Ⅰ代表滴加（填化学式）溶液的变化曲线，曲线Ⅰ反应开始到a点的离子方程式是，曲线Ⅱcd段对应的化学方程式是。

②根据曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的变化趋势可以推知，带等量电荷的 $N a^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 的导电能力强弱顺序为（填标号）。

A． $N a^{+} > H^{+} > B a^{2 +}$ B． $H^{+} > N a^{+} > B a^{2 +}$

C． $B a^{2 +} > N a^{+} > H^{+}$ D． $N a^{+} > B a^{2 +} > H^{+}$

(2)、鉴别乙中的阴离子的操作是。

(3)、白色沉淀C溶于稀硝酸的离子方程式为。

(4)、实验发现丁溶液能使酚酞溶液变红，为探究其呈碱性的原因，设计如下实验方案：取少量丁固体，加入无水酒精，充分振荡、静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液仍为无色；再加入少量水，溶液变为红色；向该红色溶液中滴加足量

B a C l_{2}

溶液（中性），红色褪去。

①根据上述实验结果，推测溶液丁显碱性的原因可能是（填标号）。

A．溶液丁中含有 $N a^{+}$ B．溶液丁中含有 $C O_{3}^{2 -}$

C．溶液丁提供 $O H^{-}$ D．固体丁遇水能产生 $O H^{-}$

②酚酞是一种酸碱指示剂，要得出以上实验结论，酚酞溶液的溶剂不能是水，可能是酒精，理由是。

③从形成盐的酸和碱的强弱角度看，丁属于（填标号）。

A．强酸强碱盐 B．强酸弱碱盐 C．弱酸强碱盐 D．弱酸弱碱盐

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17、膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂的主要成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵（

N H_{4} H C O_{3}

）中的一种或两种，某化学兴趣小组对它进行如下探究。

【查阅资料】

① $N H_{4} H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} N H_{3} ↑ + H_{2} O + C O_{2} ↑$ ；

②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和 $C O_{2}$ ，不与氨气反应；

③浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。

(1)、【活动探究一】探究膨松剂的主要成分

按如图所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）。

实验记录

	实验操作	主要实验现象	实验结论或解释
①	点燃酒精灯，打开 $K_{1}$ ，关闭 $K_{2}$	试管中白色固体减少，	有二氧化碳生成
②	打开 $K_{2}$ ，关闭 $K_{1}$	无色酚酞试液变色	有氨气生成
③	继续加热	试管中仍有固体	试管中有不分解的固体

(2)、得出结论：该膨松剂的主要成分为。

(3)、【活动探究二】探究膨松剂受热产生气体的量

按如图所示装置测定二氧化碳的质量（气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量）。

将一定量的膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热。

①装置A的作用是吸收空气中的；

②装置C的作用是；

③停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。测定实验前后装置（填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。

(4)、测定氨气的质量：需将上图中（填装置字母序号）的连接顺序互换，另取一定量的膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。

【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂品质良好。

(5)、【反思与评价】活动探究二中，若没有装置E，测定结果会（填“偏大”“不变”或“偏小”）。

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18、下列操作、现象和结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计	碳酸钠结块变成晶体，温度升高	碳酸钠与水反应生成 $N a_{2} C O_{3} \cdot x H_{2} O$ ，同时放热
B	将 $C l_{2}$ 依次通入淀粉-KI溶液、KBr溶液	淀粉-KI溶液变蓝色，KBr溶液变橙色	氧化性： $C l_{2} > B r_{2} > I_{2}$
C	向待测液中加入盐酸酸化的 $A g N O_{3}$ 溶液	有白色沉淀生成	待测液中含有Cl⁻
D	在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶	集气瓶中产生白烟	生成HCl