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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、氮及其化合物转化具有重要应用。下列说法正确的是（）

A、工业制硝酸过程中的物质转化： $N H_{3} \to_{催化剂、 Δ}^{O_{2}} N O \overset{H_{2} O}{\to} H N O_{3}$ B、人工固氮制备尿素的物质转化： $N_{2} \to_{高温、高压、催化剂}^{H_{2}} N H_{3} \to_{一定条件}^{C O_{2}} C O (N H_{2})_{2}$ C、用 $N a O H$ 溶液吸收含有 $N O_{2}$ 尾气： $2 O H^{-} + 2 N O_{2} = N O_{3}^{-} + N O ↑ + H_{2} O$ D、向 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液中加入过量的 $N a O H$ 溶液并加热： $N H_{4}^{+} + O H^{-} \overset{Δ}{=} N H_{3} ↑ + H_{2} O$

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2、阅读下列材料，完成问题：
周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。氧元素常见单质有 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ ， $H_{2}$ 在氧气中燃烧的燃烧热为 $285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $O_{3}$ 可将 $C N^{-}$ 转化为 $N_{2}$ 和 $C O_{2}$ ；硫的常见氧化物为 $S O_{2}$ 和 $S O_{3}$ ， $S O_{2}$ 可做漂白剂；亚硫酰氯（ $S O C l_{2}$ ）为黄色液体，遇水发生水解；Se是不溶于水的半导体材料，可通过 $S O_{2}$ 还原 $H_{2} S e O_{3}$ （ $K_{a 1} = 3.5 \times 1 0^{- 3}$ ）制备；工业上可电解 $H_{2} S O_{4}$ 与 $(N H_{4})_{2} S O_{4}$ 混合溶液制备过二硫酸铵 $[(N H_{4})_{2} S_{2} O_{8}]$ ，过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键（ $- O - O -$ ）。

(1)、下列说法不正确的是（    ）

A、 $S O_{3}$ 的键角为120° B、 $S O_{4}^{2 -}$ 的空间结构为正四面体形 C、 $_{8}^{16} O$ 、 $_{8}^{17} O$ 、 $_{8}^{18} O$ 互为同位素 D、 $H_{2} O_{2}$ 分子中的化学键均为极性共价键

(2)、下列化学反应表示正确的是（    ）

A、 $H_{2}$ 的燃烧： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (1)$    $Δ H = - 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、亚硫酰氯水解的反应方程式： $S O C l_{2} + 2 H_{2} O= H_{2} S O_{4} + 2 H C l$ C、 $S O_{2}$ 还原水溶液中的 $H_{2} S e O_{3}$ ： $2 S O_{2} + H_{2} S e O_{3} + H_{2} O= S e ↓ + 2 S O_{4}^{2 -} + 3 H^{+}$ D、电解法备 $(N H_{4})_{2} S_{2} O_{8}$ 时的阳极反应： $2 S O_{4}^{2 -} - 2 e^{-} = S_{2} O_{8}^{2 -}$

(3)、下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A、浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 B、 $S O_{2}$ 具有还原性，用于纸张的脱色增白 C、 $O_{3}$ 具有强氧化性，用于除去废水中 $C N^{-}$ D、Se单质不溶于水，用于制作半导体光电材料

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3、H、Li、Na、K位于周期表中ⅠA族。下列说法正确的是（）

A、离子半径大小： $r (H^{-}) < r (L i^{+})$ B、电负性大小： $χ (H) > χ (K)$ C、第一电离能： $I_{1} (L i) < I_{1} (N a)$ D、碱性强弱： $N a O H > K O H$

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4、实验室进行 $S O_{2}$ 制备和性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（）

A、制备 $S O_{2}$ B、探究 $S O_{2}$ 溶解性 C、探究 $S O_{2}$ 氧化性 D、吸收尾气 $S O_{2}$

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5、反应 $2 N H_{3} + N a C l O= N_{2} H_{4} + N a C l + H_{2} O$ 可用于制备火箭推进剂 $N_{2} H_{4}$ 。下列说法正确的是（）

A、 $H_{2} O$ 的球棍模型为 B、 $N H_{3}$ 分子间可形成氢键 C、 $N a C l O$ 的电子式： $N a ： {C l}_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：$ D、 $N_{2} H_{4}$ 分子中含有 $N = N$ 键

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6、下列物品为江苏各地特产，其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是（）

A、东海水晶 B、宜兴紫砂壶 C、苏州丝绸 D、扬中玉雕

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7、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。

(1)、生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是(用离子方程式表示)。

(2)、常温下，取0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则pH=13的MOH溶液的浓度0.1mol/L(填“＜”、“>”或“=”)。

(3)、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式
CH₃COOH
H₂CO₃
HClO
电离平衡常数
Ka =1.8×10^-5
$K_{1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$ $K_{2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$
3.0×10^-8
回答下列问题：
①25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是（填化学式），一般情况下，当温度升高时， $K_{a}$ (填“增大”、“减小”或“不变”)；
②用蒸馏水稀释 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 (填序号)。
A． $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (H^{+})}$ B． $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)}$ C． $\frac{c (H^{+})}{K_{w}}$ D． $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$
③室温下，某溶液中存在着 CH₃COOH(aq)+ $H C O_{3}^{-}$ (aq) $⇌$ CH₃COO^-(aq)+H₂CO₃(aq)，该反应的平衡常数K=。(用K_a、K₁或K₂表示)

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8、如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：

(1)、仪器A的名称是。

(2)、盐酸的体积读数：滴定前读数为mL，滴定后读数为mL。

(3)、某实验小组同学的三次实验的实验数据如表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是mol/L。(保留四位有效数字)
实验序
待测NaOH溶液的体积
0.1000mol•L^-1HCl溶液的体积/mL
号
/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.11
2
25.00
1.56
31.30
3
25.00
0.22
26.31

(4)、滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净)：
A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入25.00mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm；
E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)。

(5)、判断到达滴定终点的实验现象是：。

(6)、下列哪些操作会使测定结果偏高(填序号)____。

A、锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定 B、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C、滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 D、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

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9、化学使我们的生活丰富多彩，在过去的100多年中，科学家合成和分离了近2300万种物质，满足了人类生存和社会进步的物质需求。现有下列物质：
①NaOH溶液 ②浓硫酸 ③氨水 ④冰醋酸 ⑤SO₂ ⑥CaCO₃⑦冰 ⑧石墨 ⑨蔗糖
回答下列问题：

(1)、以上物质中属于弱电解质的有(填序号，下同)，属于非电解质的有。

(2)、将②与⑨混合，可观察到混合物变黑，体积迅速膨胀，产生刺激性气味。该刺激性气味气体为，该过程体现物质②的性质有(答出两条即可)。

(3)、室温下，向0.1mol•L^-1③中不断加水，随着加水量的增加而减小的是(填字母)。
a.c(OH^-) b.c(H⁺)•c(OH^-) c. $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (O H^{-})}$ d. $\frac{c (O H^{-})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$

(4)、室温下，用0.100mol•L^-1①滴定20mL0.100mol•L^-1④的溶液，溶液pH随①体积的变化如图所示。
①醋酸的电离常数K_a(CH₃COOH)≈(已知：lg2=0.3)。
②a、b、c三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为。

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10、已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下，回答下列问题：
温度/℃
700
800
900
1000
1200
平衡常数
0.5
0.6
1.0
1.6
2.0

(1)、该反应的ΔH  0(填“<”“>”“=”)；

(2)、900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol•L^-1 ，则A的平均反应速率v(A)= 。该反应达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为  (填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)、判断反应是否达到平衡的依据为 ____ (填字母代号)。

A、压强不随时间改变 B、气体的密度不随时间改变 C、c(A)不随时间改变 D、单位时间里生成C和D的物质的量相等

(4)、1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50molD，此时v_正  v_逆(填”大于“、”小于“或”等于“)。

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11、在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、a、b、c三点对应的溶液中， $c (H^{+})$ 由小到大的顺序为c<b<a B、a、b、c三点对应的溶液中， $C H_{3} C O O H$ 的电离程度最大的是b点 C、向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，可增强溶液的导电性 D、在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小， $c (C H_{3} C O O^{-})$ 保持增大趋势

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12、用某化学兴趣小组同学通过测量氯化铵溶液的pH在实验前后的变化，探究影响盐类水解的因素，根据实验现象和原理，下列对水解程度判断正确的是（）
选项
实验
pH变化
水解程度
A
加入氯化铵固体
减小
增大
B
加热氯化铵溶液
减小
减小
C
加入醋酸钠固体
增大
增大
D
加入NaCl溶液
增大
不变

A、A B、B C、C D、D

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13、25℃时，水的电离达到平衡： $H_{2} O ⇌ H^{+} + O H^{-}$ ； $Δ H > 0$ ，下列叙述正确的是（）

A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， $c (O H^{-})$ 降低 B、将水加热， $K_{w}$ 增大，pH不变 C、向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动， $c (H^{+})$ 降低 D、向水中加入少量固体硫酸氢钠， $c (H^{+})$ 增大， $K_{w}$ 不变

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14、下列有关溶液的酸碱性的说法错误的是（）

A、一定温度下， $p H$ 越小，溶液酸性越强 B、 $p H < 7$ 的溶液中，一定存在 $c (H^{+}) > c (O H^{-})$ C、 $c (H^{+})$ 或 $c (O H^{-})$ 较小时，用 $p H$ 表示溶液酸碱性更方便 D、溶液的酸碱性取决于溶液中 $c (H^{+})$ 和 $c (O H^{-})$ 的相对大小

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15、在给定条件下，下列电离方程式的书写正确的是（）

A、亚硫酸氢钠在水溶液中的电离： $N a H S O_{3} ⇌_{}^{} N a^{+} + H S O_{3}^{-}$ B、 $H_{2} C O_{3}$ 的电离： $H_{2} C O_{3} ⇌_{}^{} 2 H^{+} + C O_{3}^{2 -}$ C、 $A l (O H)_{3}$ 的碱式电离： $A l (O H)_{3} = A l^{3 +} + 3 O H^{-}$ D、 $N a H S O_{4}$ 在水溶液中的电离： $N a H S O_{4} = N a^{+} + H^{+} + S O_{4}^{2 -}$

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16、已知： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g) Δ H$ ，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应达平衡时，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡逆向移动 B、过程b使用了催化剂，使反应的 $Δ H$ 减小 C、由 $Δ G = Δ H - T Δ S$ 可知，该反应低温能自发进行 D、恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内 $O_{2}$ 的活化分子数增大

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17、为探究外界条件对反应： $m A (g) + n B (g) ⇌ c Z (g) Δ H$ 的影响，以A和B的物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断不正确的是（）

A、 $Δ H < 0$ B、 $m + n < c$ C、其它条件相同，升高温度， $v_{正}$ 增大的幅度小于v逆增大的幅度 D、其它条件相同，压强增大，平衡正向移动，平衡常数不变

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18、下列能用勒夏特列原理解释的是（）

A、为保存 $F e C l_{2}$ 溶液，要在溶液中加入少量铁粉 B、用饱和食盐水除去 $C l_{2}$ 中的HCl，可以减少氯气的损失 C、对 $2 H I (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)$ 平衡体系增大压强可使颜色变深 D、工业上 $S O_{2}$ 催化氧化成 $S O_{3}$ 的反应，选用常压条件而不选用高压

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19、在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)═2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是（）

A、依据图a可判断正反应为放热反应 B、在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C、若正反应的△H＞0，图c可表示升高温度正逆化学反应速率变化图 D、由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＜0

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20、据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇(CH₃CH₂OH)已成为现实：2CO₂(g)＋6H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃CH₂OH(g)＋3H₂O(g)，下列叙述错误的是（）

A、使用Cu—Zn—Fe催化剂可大大提高生产效率 B、升高温度，该反应平衡常数K一定增大 C、充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率 D、从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O，可提高CO₂和H₂的利用率

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化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	Ka =1.8×10^-5	$K_{1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$ $K_{2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$	3.0×10^-8

实验序	待测NaOH溶液的体积	0.1000mol•L^-1HCl溶液的体积/mL
号	/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

选项	实验	pH变化	水解程度
A	加入氯化铵固体	减小	增大
B	加热氯化铵溶液	减小	减小
C	加入醋酸钠固体	增大	增大
D	加入NaCl溶液	增大	不变

温度/℃	700	800	900	1000	1200
平衡常数	0.5	0.6	1.0	1.6	2.0