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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：

名称

相对分子质量

熔点/℃

沸点/℃

密度/（g/mL）

溶解性

甲苯

−95

110.6

0.867

不溶于水，易溶于乙醇

苯甲酸

122

122.4

（100℃左右开始升华）

248

——

微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

实验步骤：

①在右图装置中加入1.5mL（约0.014mol）甲苯、100mL水和4.8g（约0.03mol）高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流。

②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后从仪器A上口慢慢加入适量饱和 $N a H S O_{3}$ 溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后对合并后的溶液进行处理。

③将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤后于热水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。

④纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗17.00mL的KOH标准溶液。

回答下列问题：

(1)、根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为____（填标号）。

A、100mL B、250mL C、500mL D、1000mL

(2)、仪器A的名称为，当加热回流至观察到出现现象时，可停止反应。

(3)、对合并后溶液进行处理的实验操作为。

(4)、加入适量饱和

N a H S O_{3}

溶液的目的是；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理。

(5)、干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是。

(6)、本实验制备的苯甲酸的纯度为；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于（填标号）。

A.70% B.60% C.50% D.40%

(7)、若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中的方法提纯。

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2、有机物X→Y的异构化反应如图所示。下列说法错误的是（）

A、X中所有碳原子可能共平面 B、依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团 C、含碳碳双键和基团（ $- N H C O C C l_{3}$ ）的Y的同分异构体（不考虑立体异构）有5种 D、类比上述反应，的异构化产物可得到水解产物

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3、某芳香化合物的分子式为 $C_{10} H_{12} O_{2}$ ，其同分异构体中满足“苯环上仅有两条侧链、能发生银镜反应且1mol有机物最多能与1molNaOH反应”条件的结构共有（不考虑立体异构）（）

A、15种 B、18种 C、21种 D、24种

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4、尿黑酸症是因酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。转化过程如图所示，下列说法正确的是（）

A、尿黑酸能与 $F e C l_{3}$ 反应显色 B、对羟基苯丙酮酸和尿黑酸均不能形成分子内氢键 C、等物质的量的酪氨酸和尿黑酸最多能消耗的NaOH的量相同 D、1mol对羟基苯丙酮酸最多可以消耗1mol $N a_{2} C O_{3}$ 或4mol $H_{2}$

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5、某稀磁半导体的晶胞结构如图所示。该晶体可看作 $Z n^{2 +}$ 作面心立方最密堆积， $L i^{+}$ 、 $A s^{3 -}$ 填入其中空隙，已知该晶胞的晶胞参数为apm，下列描述错误的是（）

A、该物质的化学式为LiZnAs B、与Li+距离最近且相同的 $L i^{+}$ 有12个 C、 $L i^{+}$ 填入 $Z n^{2 +}$ 围成的正八面体空隙，填隙率为100% D、 $A s^{3 -}$ 填在 $Z n^{2 +}$ 围成的正四面体空隙中，二者的最近核间距为 $\frac{\sqrt{3}}{8} a p m$

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6、X为乙二胺，Y为乙二胺四乙酸（EDTA），均易与金属离子形成配合物。Z为乙二胺与 $C u^{2 +}$ 形成的配离子，W为EDTA阴离子与 $C a^{2 +}$ 形成的整合物。下列叙述正确的是（）

A、X和Y中均含有手性碳原子 B、Z和W均带两个单位的正电荷 C、Z和W中金属高子的配位数均为4 D、Z和W中均含普通共价键和配位键

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7、用价层电子对互斥理论可以预测空间构型，也可以推测键角大小，下列判断正确的是（）

A、 $C S_{2}$ 、 $B e C l_{2}$ 都是直线形的分子 B、 $B F_{3}$ 键角为120°， $N F_{3}$ 键角大于120° C、 $P C l_{3}$ 、 $S O_{3}$ 都是平面三角形的分子 D、 $C H_{4}$ 的键角为109°28^' ， $N H_{3}$ 的键角大于109°28^'

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8、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述错误的是（）

A、第一电离能：X>Y B、Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 C、电负性：Z<W D、X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应

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9、用下列装置能达到实验目的是（）
A．实验室制溴苯
B．检验溴乙烷中的溴原子
C．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯
D．用 $C u S O_{4}$ 溶液净化乙炔气体

A、A B、B C、C D、D

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10、以下实验或操作能达到目的的是（）

A、向2mL2％的稀氨水中逐滴加入2％的硝酸银溶液至过量来制备银氨溶液 B、向2mL10% $C u S O_{4}$ 溶液中滴加5滴5%NaOH溶液，再加少量乙醛加热，观察到红色沉淀 C、用饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液可鉴别乙酸、乙酸钠、乙酸乙酯 D、苯中混有少量的苯酚，加入浓溴水，待沉淀完全后过滤除去苯酚

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11、下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛的物质是（）

A、 $\begin{array}{l} C H_{3} \\ | \\ H_{3} C - C - C H_{2} - C H_{2} O H \\ | \\ C H_{3} \end{array}$ B、 C、 $\begin{array}{l} C H_{3} C H_{3} \\ | | \\ H_{3} C - C H - C H - O H \end{array}$ D、

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12、下列物质性质与氢键无关的是（）

A、 $N H_{3}$ 的熔、沸点比 $P H_{3}$ 的高 B、 $N H_{3}$ 加热难分解 C、冰的密度比液态水的密度小 D、小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

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13、下列事实不能用有机化合物分子中基团之间的相互作用解释的是（）

A、乙烯能发生加成反应而乙烷不能 B、苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能 C、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 D、苯在50~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应

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14、下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、石英的分子式为 $S i O_{2}$ B、HClO的电子式为： $H : \underset{˙}{\dot{C}} \underset{˙}{\dot{l}} : \underset{"}{\overset{"}{O}} :$ C、 $S O_{2}$ 的VSEPR模型： D、基态 $C o^{2 +}$ 的价电子轨道表示式为：

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15、日常生活中的化学物质无处不在，下列说法错误的是（）

A、冠醚有不同大小的空穴，可以适配不同大小的碱金属离子 B、低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表 C、福尔马林具有杀菌、防腐性能，可用于食物的防腐和消毒 D、甲酸在工业上可用作还原剂，也是合成医药、农药等的原料

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16、 $N_{2} H_{4}$ 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某 $Ru$ (Ⅱ)催化剂(用 ${[L - Ru - {NH}_{3}]}^{+}$ 表示)能高效电催化氧化 ${NH}_{3}$ 合成 $N_{2} H_{4}$ ，其反应机理如图所示。

下列说法错误的是

A、 $Ru$ (Ⅱ)被氧化至 $Ru$ (Ⅲ)后，配体 ${NH}_{3}$ 失去质子能力增强 B、M中 $Ru$ 的化合价为 $+ 3$ C、该过程有非极性键的形成 D、该过程的总反应式： $4 {NH}_{3} - 2 e^{-} = N_{2} H_{4} + 2 {NH}_{4}^{+}$

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17、下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A、增大压强，有利于 ${SO}_{2}$ 和 $O_{2}$ 反应生成 ${SO}_{3}$ B、锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快 C、 $H_{2} (g)$ 、 $I_{2} (g)$ 、 $HI (g)$ 平衡混合气加压后颜色变深 D、温度设置为400~500℃比室温更有利于氨的合成

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18、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

(1)、已知：
${2H}_{2} {SO}_{4} （ l ） {=2SO}_{2} （ g ） {+2H}_{2} O （ g ） {+O}_{2} （ g ）$         $△ H=+544kJ/mol$
$2HI （ g ） ⇌ H_{2} （ g ） {+I}_{2} （ g ）$               $△ H=+10 .4 kJ/mol$
${2H}_{2} （ g ） {+O}_{2} （ g ） {=2H}_{2} O （ g ）$         $△ H=-484kJ/mol$
反应I的热化学方程式：。

(2)、反应I所得产物的溶液在碘过量时会自发分成两层。分离两层溶液的实验操作是。

(3)、研究发现，通过电解方法实现反应I，既可减少碘的加入量，也可减少溶液后续纯化过程的能耗。写出通过电解法实现反应I时，阳极的电极反应式：。

(4)、碘硫循环过程中反应I所制备出的HI浓度较低，必须对HI溶液进行浓缩。电解电渗析浓缩HI溶液的原理如下图所示，初始时阳极液和阴极液相同，溶液组成均为n(HI)：n(H₂O)：n(I₂)=1：6.8：2。
①电渗析过程中，阳极液中I₂的浓度会(填“增大”或“减小”)。
②结合化学用语，解释阴极区进行HI浓缩的原理。

(5)、某科研小组采用双极膜电渗析法制备高浓度氢碘酸，工作原理如下图所示。
已知：双极膜在直流电场作用下可将水解离，在双极膜的两侧分别得到H⁺和OH^-。
①X极是(填“阳极”或“阴极”)。
②电解后，室获得较浓的氢碘酸(填“a”、“b”或“c”)。

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19、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A、 ${MnO}_{2}$ 与浓盐酸反应制 ${Cl}_{2}$ ： ${MnO}_{2} + 4 HCl \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Mn}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、氯气与水反应： ${Cl}_{2} + H_{2} O= 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ C、 ${Ca(HCO}_{3})_{2}$ 溶液与少量NaOH溶液反应： ${HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ D、 ${Na}_{2} O_{2}$ 溶于水产生 $O_{2}$ ： ${Na}_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + O_{2} ↑$

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20、下列有关电解的说法错误的是

A、与电源正极相连的是阳极 B、与电源负极相连的是阴极 C、在阴极上发生氧化反应 D、阴离子向阳极方向移动

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A．实验室制溴苯	B．检验溴乙烷中的溴原子	C．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯	D．用 $C u S O_{4}$ 溶液净化乙炔气体