相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、物质 $X$ 与 $Y$ 同时发生，反应Ⅰ： $X + Y ⇋ M$ $Δ H_{1}$ ，反应Ⅱ： $X + Y ⇋ N$ $Δ H_{2}$ 。反应历程如图，下列说法不正确的是（）

A、 $Δ H_{2} = E_{3} - E_{2} - E_{1}$ B、相同条件下，反应Ⅰ更快达到平衡 C、降低温度，平衡时 $N$ 的物质的量分数增大 D、升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的反应速率都增大

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2、前4周期主族元素 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 的原子序数依次增大， $X$ 是空气中含量最多的元素， $Y$ 的周期序数与族序数相等，基态时 $Z$ 原子 $3 p$ 原子轨道上有5个电子， $W$ 与 $Z$ 位于同一主族。下列说法正确的是（）

A、元素的电负性： $W > Z > Y$ B、原子半径： $r (X) < r (Y) < r (Z) < r (W)$ C、 $X$ 的第一电离能比同周期相邻元素的大 D、 $Z$ 的简单气态氢化物的热稳定性比 $W$ 的弱

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3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、唾液可以使淀粉水解速率加快 B、坚持使用含氟牙膏可预防龋齿 C、打开碳酸饮料瓶盖时产生气泡 D、 $C O$ 中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗

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4、对于可逆反应 $m A (g) + n B (s) ⇋ p C (g) + q D (g)$ ，其他条件不变时，产物 $D$ 的质量分数 $D %$ 与温度 $T$ 或压强 $P$ 的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、 $T_{1} > T_{2}$ ， $P_{2} > P_{1}$ B、升温， $A$ 的转化率提高 C、该式中化学计量数 $m + n < p + q$ D、加压时，平衡向逆反应方向移动

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5、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $0.1 m o l H_{2}$ 和 $0.2 m o l I_{2}$ 充分反应后分子总数为 $0.3 N_{A}$ B、 $100 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中 $C O_{3}^{2 -}$ 的数目为 $0.01 N_{A}$ C、电解熔融 $N a C l$ ，阳极有 $11.2 L$ 的 $C l_{2}$ 生成，转移电子数为 $N_{A}$ D、常温下， $p H = 5$ 的 $N a H S O_{4}$ 溶液中，由水电离出的 $H^{+}$ 数目为 $1 0^{- 9} N_{A}$

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6、化学有独特的符号表达形式。下列说法正确的是（）

A、用铁电极电解氯化镁溶液： $2 C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} C l_{2} ↑ + H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ B、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁电极的电极反应式： $F e - 3 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e^{3 +}$ C、用 $F e S$ 除去废水中的重金属 $H g^{2 +}$ ： $F e S (s) + H g^{2 +} (a q) ⇋ F e^{2 +} (a q) + H g S (s)$ D、加热氯化铜溶液颜色由蓝变黄绿色： ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} (蓝) + 4 C l^{-} ⇋ {[C u C l_{4}]}^{2 -} (黄) + 4 H_{2} O$ $Δ H < 0$

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7、探究醋酸浓度与电离度（

α

）关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的（）

	步骤	操作或叙述
A	Ⅰ．用 $N a O H$ 标准溶液标定醋酸溶液浓度	滴定时应始终注视滴定管中的液面
B	Ⅱ．用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液	一定要使用干燥的容量瓶
C	Ⅲ．测定步骤Ⅱ中所得溶液的 $p H$	应在相同温度下测定
D	Ⅳ．计算不同浓度溶液中醋酸的电离度	计算式为 $α = \frac{c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O^{-})} \times 100 %$

A、A B、B C、C D、D

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8、下列推论正确的是（）

A、 $C (石墨， s) = C (金刚石， s)$ $Δ H = + 1.9 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；则石墨比金刚石稳定 B、 $2 C (s) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O (g)$ $Δ H = - 221 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；则碳的燃烧热为 $110.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $S (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S O_{2} (g)$ $Δ H_{1}$ ， $S (s) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S O_{2} (g)$ $Δ H_{2}$ ；则 $Δ H_{1} > Δ H_{2}$ D、 $2 A l (s) + F e_{2} O_{3} (s) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} A l_{2} O_{3} (s) + 2 F e (s)$ $Δ H < 0$ 、 $Δ S < 0$ ；则该反应在高温时才能自发进行

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9、二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含的 $S O_{2}$ 快速启动，装置示意图如下。以下说法正确的是（）

A、正极发生氧化反应 B、电子由 $Y$ 沿导线流向 $X$ C、负极电极反应式为 $S O_{2} - 2 e^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$ D、反应 $1 m o l O_{2}$ ，有 $2 m o l$ 质子通过交换膜

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10、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中（固体试样体积忽略不计），在恒温下使其达到分解平衡： $H_{2} N C O O N H_{4} (s) ⇋ 2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g)$ 。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（）

A、气体的总物质的量不再变化 B、 $H_{2} N C O O N H_{4}$ 浓度不再发生改变 C、混合气体的平均相对分子质量不变 D、二氧化碳气体的体积分数不再发生改变

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11、在恒温恒容条件下，发生反应 $A (s) + 2 B (g) ⇋ 3 X (g)$ ， $c (B)$ 随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是（）

A、压缩体积加压平衡不移动 B、在不同时刻都存在关系： $3 v_{正} (B) = 2 v_{正} (X)$ C、其他条件不变，向体系中加入催化剂得到曲线乙 D、由 $a$ 、 $c$ 两点坐标可求得从 $a$ 到 $c$ 时间间隔内该化学反应的平均速率

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12、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验说法不正确的是（）

A、图①装置可用于强酸与强碱的稀溶液中和热测定 B、图②装置可用于排出盛装 $N a O H$ 溶液滴定管尖嘴内的气泡 C、图③装置可用于 $F e C l_{3}$ 溶液直接蒸干制取无水 $F e C l_{3}$ 固体 D、图④装置盐桥中阴离子向 $Z n S O_{4}$ 溶液中迁移

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13、已知过氧化氢分解生成氢气和氧气是放热反应。科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水的过程如下图所示，下列说法正确的是（）

A、该过程中催化剂可以降低反应的焓变 B、过程Ⅰ放出热量，过程Ⅱ吸收热量 C、该过程均涉及到极性键和非极性键的断裂和形成 D、过程Ⅲ中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量

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14、“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学原理
A	家务劳动：用食醋洗去水壶中的水垢	醋酸的酸性比碳酸强
B	学农活动：种豆科植物可少施氮肥	根瘤菌可自然固氮
C	学工活动：给铁制钥匙镀上铜层	$C u^{2 +}$ 在阴极放电生成铜单质
D	实践活动：用泡沫灭火剂进行消防演习	溶液中 $A l^{3 +}$ 和 $C O_{3}^{2}$ 发生双水解

A、A B、B C、C D、D

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15、生产、生活离不开化学。下列说法正确的是（）

A、加适量 $S O_{2}$ 可减缓葡萄酒的变质速率 B、将硝铵化肥（ $N H_{4} N O_{3}$ ）与草木灰（ $K_{2} C O_{3}$ ）混用，效果更好 C、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是外加电流法 D、汽车上安装尾气催化转化器，可提高 $N O_{x}$ 转化为 $N_{2}$ 的平衡转化率

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16、原子结构奥秘的探索史漫长而曲折。下列有关表述正确的是（）

图1 图2图3

A、图1可表示 $H$ 原子的电子云轮廓图 B、图2可表示基态 $O$ 原子价层电子轨道表示式 C、图3是灼烧食盐的焰色呈黄色，与原子核外电子跃迁释放能量有关 D、基态 $C u$ 原子的核外电子排布式可表示为： $[A r] 3 d^{9} 4 s^{2}$

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17、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是（）
A
B
C
D
九章三号量子计算机
神舟十七载人飞船发射
打磨磁石制司南
粮食酿醋

A、A B、B C、C D、D

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18、利用 $C H_{4}$ 可以制备合成气（ $H_{2}$ 和CO）。

(1)、 $C H_{4}$ 与 $C O_{2}$ 重整。
①已知： $H_{2}$ 燃烧热 $Δ H_{1} = - 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ ； $C O$ 燃烧热 $Δ H_{2} = - 283.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ ； $C H_{4}$ 燃烧热 $Δ H_{3} = - 890.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
则反应Ⅰ： $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O (g) + 2 H_{2} (g) Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
②在 $N i$ 基催化剂作用下，该反应的可能机理如图所示。已知 $C H_{4}$ 转化的表达式为 $C H_{4} + * \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C {H_{2}}^{*} + H_{2}$ ，写出 $C O_{2}$ 转化为 $C O$ 的表达式：。
③ $C H_{4}$ 与 $C O_{2}$ 重整反应制备合成气中的主要副反应为：
Ⅱ． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅲ． $C H_{4} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C (s) + 2 H_{2} (g) Δ H = + 75 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅳ． $C (s) + H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O (g) + H_{2} (g) Δ H = + 131.3 k J \cdot m o l^{- 1}$
在 $1.01 \times 1 0^{5} P a$ 、进气流速相同、 $n (C H_{4}) ： n (C O_{2}) ： n (N_{2}) = 1 ： 1 ： 0.5$ 时， $N i / L a_{2} O_{3} / A l_{2} O_{3}$ 做催化剂，反应相同时间测得 $C H_{4}$ 与 $C O_{2}$ 的转化率随温度变化如图所示（仅考虑上述反应）。
不同温度下 $C O_{2}$ 转化率始终大于 $C H_{4}$ 转化率的主要原因为。 $850 ~ 900 ℃$ ，随温度升高 $C H_{4}$ 与 $C O_{2}$ 转化率均下降的可能原因为。

(2)、 $C H_{4}$ 部分氧化重整。
反应原理为 $2 C H_{4} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O + 4 H_{2}$ ； $C H_{4} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O + 3 H_{2}$ 。与该方法相比， $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 重整的优点是。

(3)、 $C H_{4}$ 与 $C O_{2}$ 、 $H_{2} O$ 、 $O_{2}$ 三重整。
在密闭容器中， $1.01 \times 1 0^{5} P a$ 、 $n (C H_{4}) ： n (C O_{2}) ： n (H_{2} O) ： n (O_{2}) = 1 ： 0.4 ： 0.4 ： 0.1$ 时， $C H_{4}$ 与 $C O_{2}$ 的平衡转化率、 $C O$ 与 $H_{2}$ 的平衡产率随温度变化如图所示。
在 $600 ℃$ 时， $C O_{2}$ 平衡转化率为负值的可能原因为（用化学方程式表示）、。

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19、实验室制备 $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的装置如图所示。

(1)、装置A中乳胶管a的作用为；仪器b的名称为。

(2)、装置B为鸭嘴阀，尖嘴处为弹性可开合橡胶，结构如图所示，其作用为。

(3)、装置C中的反应分三步：第一步 $S O_{2} + N a_{2} C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a_{2} S O_{3} + C O_{2}$ 、第二步（用化学方程式表示）、第三步 $N a_{2} S O_{3} + S \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 。

(4)、装置C中 $p H$ 约为7时停止通入气体， $p H$ 过高或过低均使 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 的产量下降，其原因为。

(5)、用饱和 $N a H S O_{3}$ 溶液制备 $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ （水溶液中 $H_{2} S O_{3}$ 、 $H S O_{3}^{-}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 的物质的量分数随 $p H$ 的分布如图1所示， $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的溶解度曲线如图2所示）。
图1 图2
请补充完整实验方案：边搅拌边向饱和 $N a H S O_{3}$ 溶液中加入，停止滴加后在加热条件下，边搅拌边向其中加入硫粉至不再溶解，过滤，，用无水乙醇洗涤晶体2~3次，低温干燥。（须使用试剂：NaOH溶液）

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20、过氧化氢（ $H_{2} O_{2}$ ）是一种环境友好的氧化剂。

(1)、 $H_{2} O_{2}$ 的电化学合成。两电极反应产生的离子在多孔介质中生成 $H_{2} O_{2}$ 的原理如图所示，正极的电极反应式为。

(2)、 $H_{2} O_{2}$ 含量的测定。取 $2.000 g H_{2} O_{2}$ 溶液样品配制成250mL溶液，取 $25.00$ mL待测液于碘量瓶中，加入适量 $H_{2} S O_{4}$ 溶液和过量KI溶液，发生反应 $H_{2} O_{2} + 2 H^{+} + 2 I^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} I_{2} + 2 H_{2} O$ ，密封在暗处静置 $5 m i n$ ；用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至溶液呈微黄色，加入适量淀粉溶液，继续滴定至终点。滴定时发生反应 $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 。重复实验两次，平均消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积为 $20.00 m L$ 。
①判断达到滴定终点的标志为。
②通过上述数据，计算样品中 $H_{2} O_{2}$ 的质量分数。（写出计算过程）

(3)、 $H_{2} O_{2}$ 分解的探究。
①已知分解 $1 m o l H H_{2}$ 放出 $98 k J$ 的热，在含少量 $I^{-}$ 的溶液中， $H_{2} O_{2}$ 的分解机理为：
Ⅰ． $H_{2} O_{2} + I^{-} = H_{2} O + I O^{-}$ （慢），Ⅱ． $H_{2} O_{2} + I O^{-} = H_{2} O + O_{2} + I^{-}$ （快）。
下列说法正确的是____（填字母）。

A、反应的速率与 $I^{-}$ 的浓度有关 B、 $I O^{-}$ 是该反应的催化剂 C、反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能 D、 $1 m o l H_{2} O_{2}$ 的总能量比 $1 m o l H_{2} O$ 的高

(4)、为比较 $M n^{2 +}$ 和 $C u^{2 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化效果，研究小组设计了如图所示的实验。该实验能否达到实验目的，若不能，请提出改进意见。

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