高中化学苏教版-试题列表-第943页

1、研究NO₂、SO₂、等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)、NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为。

利用反应6NO₂+8NH₃ $\overset{催化剂}{\underset{加热}{⇌}}$ 7N₂+12H₂O也可处理NO₂ ．当转移6mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是L。

(2)、已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＝﹣196.6kJ•mol^﹣1

2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H＝﹣113.0kJ•mol^﹣1

则反应NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）的△H＝kJ•mol^﹣1。

(3)、一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO₂的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO₃的同时生成1molNO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K＝。

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2、

(1)、如图所示，某同学设计了一个燃料电池探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。（甲醚CH₃OCH₃）

①写出甲装置中通入甲醚一极的电极反应式：。

②写出乙该装置中的总反应的化学方程式：。

③电解一段时间后，丙装置中精铜质量增加9.6g，则消耗甲醚（标准状况下）体积为mL。

(2)、用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂ ，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄ ，其原理如图所示（电极材料为石墨）。（提示：放电顺序SO₃^2﹣＞OH^﹣）

①图中b极要连接电源的（填“正”或“负”）极。

②SO₃^2﹣放电的电极反应式为。

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3、已知：I₂+2S₂O₃²═S₄O₆^2﹣+2I^﹣ ．相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	CuCl	CuI
K_sp	2.2×10^﹣20	2.6×10^﹣39	1.7×10^﹣7	1.3×10^﹣12

(1)、某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃ ，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，加入，（填化学式）调至pH＝4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）＝．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．

(2)、由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是．

(3)、某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^﹣发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．

①CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为．

②该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为．

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4、25℃时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图．下列叙述正确的是（）

A、点①所示溶液：c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）＝c（Na⁺） B、点②所示溶液：c（Na⁺）＝c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＝c（OH^﹣） C、点③所示溶液：c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺） D、滴定终点时：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣）＝c（Na⁺）

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5、下列溶液肯定呈酸性的是（）

A、含有H⁺的溶液 B、酚酞显无色的溶液 C、c（OH^﹣）＜c（H⁺）的溶液 D、pH小于7的溶液

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6、已知：①某新型电源以铜片和放射性核素镍﹣63（⁶³₂₈Ni）作为电极材料，利用镍﹣63发生β裂变时释放电子，通过外电路流向铜片，从面提供电能．

②以石墨为阴极，铜片为阳极电解KI溶液可制取CuI白色沉淀（已知：2Cu²⁺+4I^﹣═2CuI↓+I₂）．若通电前向溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液，电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区呈蓝色．

下列说法正确的是（）

A、①中铜片相当于原电池的负极 B、②中阳极的电极反应为：2I^﹣﹣2e^﹣═I₂ ，生成的碘遇淀粉使阳极区呈蓝色 C、②中阳极的电极反应为：Cu﹣2e^﹣═Cu²⁺ ，生成的Cu²⁺使阳极区呈蓝色 D、②中阴极的电极反应为：2H⁺+2e^﹣═H₂↑，导致c（OH^﹣）＞c（H⁺），使阴极区呈红色

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7、室温下，通过下列实验探究0.01000mol/LNa₂C₂O₄溶液的性质：

实验1：实验测得0.01000mol/LNa₂C₂O₄溶液pH为8.6

实验2：向溶液中滴加等体积0.01000mol/LHCl溶液，pH由8.6降为4.8

实验3：向溶液中加入等体积0.0200mol/LCaCl₂溶液，出现白色沉淀

实验4：向稀硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴加Na₂C₂O₄溶液至溶液褪色

下列说法不正确的是（）

A、0.0100mol•L^﹣1Na₂C₂O₄溶液中满足：c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HC₂O₄^﹣）＞c（H⁺） B、实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足：c（Na⁺）＝2c（C₂O₄^2﹣）+c（HC₂O₄^﹣）+c（Cl^﹣） C、实验3所得上层清液中c（C₂O₄^2﹣）＝5×10^﹣5mol/L[已知室温时K_sp（CaC₂O₄）＝2.5×10^﹣9] D、实验4发生反应的离子方程式为：5C₂O₄^2﹣+2MnO₄^﹣+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

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8、室温下，下列说法中正确的是（）

A、室温下，盐酸中c（Cl^﹣）与醋酸溶液中c（CH₃COO^﹣）相等，则两溶液的pH相等 B、将amol•L^﹣1的醋酸溶液与0.01mol•L^﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c（Na⁺）═c（CH₃COO^﹣），则醋酸的电离常数K_a

= \frac{2 \times 1 0^{- 9}}{a - 0.01}

（用含a的代数式表示） C、向NH₄Cl溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸，则

\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}

的值减小 D、向Na[Al（OH）₄]溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失时：c（Cl^﹣）═3c（Al³⁺）

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9、鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）

A、0.001mol⋅L^﹣1GHCl水溶液的pH＝3 B、0.001mol⋅L^﹣1GHCl水溶液加水稀释，pH升高 C、GHCl水溶液中：c（OH^﹣）+c（Cl^﹣）＝c（H⁺）+c（GH⁺） D、GHCl在水中的电离方程式为：GHCl═G+HCl

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10、下列措施不能促进水的电离的是（）

A、升高温度 B、加入NaHSO₄固体 C、加入金属钠 D、加入Na₂CO₃固体

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11、下列方案能达到相应目的的是（）

A、图甲，验证电能转化为化学能 B、图乙，可以在铁棒上镀铜 C、图丙，测定中和反应的反应热 D、图丁，用采集的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀

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12、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用，下列说法正确的是（）

A、氯碱工业中，X电极上反应式是4OH^﹣﹣4e^﹣═2H₂O+O₂↑ B、电解精炼铜时，Z溶液中的Cu²⁺浓度不变 C、在铁片上镀铜时，Y是纯铜 D、制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁

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13、在一定条件下，将0.1mol A₂、0.3mol B₂充入到一个体积不变的10L密闭容器中，发生如下反应：A₂（g）+3B₂（g）⇌2AB₃（g）．不同温度下达到平衡时AB₃的体积分数如图则下列有关推断正确的是（）

A、平衡常数：K（T₁）＜K（T₂） B、反应焓变：△H＞0 C、正反应速率：v（T₁）＜v（T₂） D、T₁时平衡浓度：c（AB₃）＝0.08 mol•L^﹣1

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14、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应X（g）+3Y（g）⇌nZ（g）；△H＞0，平衡移动关系如图所示．下列说法正确的是（）

A、a可能表示混合气体的密度 B、若n＝3，p₁＞p₂ ，则a可表示Y的质量分数 C、若n＝3，p₁＞p₂ ，则a可表示Y的转化率 D、a不可能表示混合气体的平均摩尔质量

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15、已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）1molH₂完全燃烧放出热量为241.8KJ有关键能数据如表：

化学键	H﹣O	O＝O
键能/KJ▪mol^﹣1	463.4	498

则H﹣H键键能为（）

A、413KJ/mol B、872KJ/mol C、221.6KJ/mol D、436KJ/mol

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16、依据图判断，下列说法不正确的是（）

A、1molH₂（g）与

\frac{1}{2}

molO₂（g）所具有的总能量比1molH₂O（g）所具有的总能量高 B、H₂O（g）生成H₂O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 C、2molH（g）与1molO（g）生成1molH₂O（g）所放出的热量是bkJ D、液态水分解的热化学方程式为：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H＝2（b+c﹣a）kJ•mol^﹣1

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17、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子

Ni²⁺

Al³⁺

Fe³⁺

Fe²⁺

开始沉淀时的pH

沉淀完全时的pH

7.2

8.7

3.7

4.7

2.2

3.2

7.5

9.0

回答下列问题：

(1)、“碱浸”中NaOH的两个作用分别是和洗去油脂。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式。

(2)、“滤液②”中含有的金属离子是Ni²⁺和。

(3)、“转化”中可替代H₂O₂的物质是。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即

“滤液③”中可能含有的杂质离子为。

(4)、硫酸镍溶液在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式。

(5)、将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。

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18、

M n_{3} O_{4}

可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是

M n O_{2}

，还含有少量的

F e_{2} O_{3}

、

S i O_{2}

、

A l_{2} O_{3}

)为原料生产

M n_{3} O_{4}

的工艺流程如下：

25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$	$A l^{3 +}$	$M n^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.5	6.3	3.4	8.1
沉淀完全的pH	2.8	8.3	4.7	10.1

回答下列问题：

(1)、“酸浸、还原”时，软锰矿的成分中(填物质名称)没有发生反应。

(2)、“酸浸、还原”后，溶液中含有的金属阳离子有

M n^{2 +}

、(填离子符号)，铁屑、

H_{2} S O_{4}

与

M n O_{2}

反应的离子方程式为。

(3)、“调节pH”时，加入

H_{2} O_{2}

溶液的目的是(用离子方程式表示)。

(4)、“沉锰”时发生反应的离子方程式为。滤液2的用途是。

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19、近期很多学校支原体肺炎频发，学校特地购买了“84消毒液”。包装说明如下，回答下列问题：

【产品名称】84消毒液

【有效成分】 $N a C l O$

【规格】 $1000 m L$

【物质的量浓度】 $4.0 m o l / L$

注：①按一定比例稀释后使用

②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用

(1)、“84”消毒液可由

C l_{2}

与

N a O H

溶液反应制得，该反应的离子方程式为。

(2)、一瓶该“84消毒液”中含有的有效成分NaClO为g。若用次氯酸钠固体配置一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是。(填字母序号)

a． b． c．

(3)、欲将“84消毒液”原液稀释配制成

450 m l c (N a C l O) = 0.06 m o l \cdot L^{- 1}

的溶液。

①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、。

②配制时，需要取用mL“84消毒液”原液。

③下列操作会使溶液中 $N a C l O$ 浓度偏高的是。(填字母序号)

a．取用的“84消毒液”原液是久置的

b．定容操作时，俯视刻度线

c．量取“84消毒液”原液时，仰视读数

d．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

e．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒

(4)、利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应。当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到

p H

试纸的现象是。棉花团上蘸有的溶液A是(填写化学符号)溶液。

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20、卤素是典型的非金属元素。为探究卤素中Cl、Br、I的性质，某同学依次设计了如下的实验。

(1)、某同学向无色的KI溶液中滴加少量氯水，发现无色溶液变为色，写出该反应的离子方程式。

(2)、还需要再设计个类似于（1）的简单实验（填“1”、“2”或“3”，“4”），根据（1）、（2）所有的实验现象可以得到规律：氧化性Cl₂>Br₂>I₂。

(3)、根据（填写实验操作和现象或者化学性质），可以判断非金属性F>Cl。

(4)、因此，非金属性F>Cl>Br>I。在元素周期表中，同主族元素从上到下，数不变，依次增多，逐渐增大，能力逐渐减弱。所以，非金属性逐渐减弱。

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