相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、所有强酸强碱的中和反应：H⁺+OH^-=H₂O B、向饱和苏打溶液中通入过量CO₂：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^- C、利用覆铜板制作印刷电路板： $2 F e^{3 +} + C u = 2 F e^{2 +} + C u^{2 +}$ D、漂白粉失效：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃↓

查看解析
2、将少量固体物质投入到下列溶液中，溶液的质量会增大的是（不考虑温度变化）（）

A、氧化钠投入稀FeSO₄溶液 B、过氧化钠投入稀NaCl溶液 C、钠投入饱和烧碱溶液 D、铁投入稀胆矾溶液

查看解析
3、将0.4g NaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成 $C O_{2}^{}$ 的物质的量的关系的是（）

A、 B、 C、 D、

查看解析
4、实验室制备 $K M n O_{4}$ 过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用 $K C l O_{3}$ 氧化 $M n O_{2}$ 制备 $K_{2} M n O_{4}$ ；②水溶后冷却，调溶液 $p H$ 至弱碱性， $K_{2} M n O_{4}$ 歧化生成 $K M n O_{4}$ 和 $M n O_{2}$ ；③过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤得 $K M n O_{4}$ 。下列说法正确的是（）

A、①中可以用氧化铝坩埚作反应器 B、①中用 $N a O H$ 作强碱性介质 C、②中 $K_{2} M n O_{4}$ 只体现氧化性 D、 $M n O_{2}$ 转化为 $K M n O_{4}$ 的理论转化率约为66.7%

查看解析
5、随着核电荷数的增大，下列关于碱金属元素的说法不正确的是（）

A、原子半径增大 B、单质与水反应更剧烈，均产生氢气 C、单质与氧气反应更剧烈，且产物更复杂 D、单质密度均增大，熔沸点均降低

查看解析
6、关于反应 $N a_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、 $H_{2} S O_{4}$ 发生还原反应 B、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 既是氧化剂又是还原剂 C、氧化、还原产物的物质的量之比为2∶1 D、 $1 m o l N a_{2} S_{2} O_{3}$ 发生反应，转移 $4 m o l$ 电子

查看解析

7、对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）

	粒子组	判断和分析
A	$N a^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$	不能大量共存，因发生反应： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+} + 2 H_{2} O$
B	$H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、Cl^-、 $S O_{4}^{2 -}$	不能大量共存，H⁺和Cl^-反应
C	$N a^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、I^-	不能大量共存，Fe³⁺和I^-发生氧化还原反应
D	$H^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $M n O_{4}^{-}$	能大量共存，粒子间不反应

A、A B、B C、C D、D

查看解析

8、 ${}_{92}^{235}U$ 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 ${}_{92}^{235}U$ 的浓缩需要使用重水(D₂O)，一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是（）

A、 ${}_{92}^{235}U$ 原子核中含有92个中子 B、氘(D)原子核外有1个中子 C、¹H与D互为同位素 D、H₂O与D₂O互称同素异形体

查看解析
9、下列物质属于非电解质的是（）

A、CO₂ B、KI C、NaOH D、CH₃COOH

查看解析
10、室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是（）

A、 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N H_{4} C l$ 溶液： $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、OH^- B、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $F e C l_{3}$ 溶液： $N H_{4}^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $B r^{-}$ 、 $S C N^{-}$ C、酸性溶液中：Na⁺、Ag⁺、Cl^-、CO₃^2- D、澄清溶液中：K⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、MnO₄^-

查看解析
11、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、将0.2mL 5mol/L的氯化铁溶液滴入沸水中，所得胶体中约含有0.001N_A个胶粒 B、 $1 L 1.0 m o l / L$ 的盐酸含有溶质分子总数为1N_A C、标况下，28g混合气体（只含有CO和氮气）的分子数目为 $N_{A}$ D、 $23 g N a$ 与足量 $H_{2} O$ 反应生成的 $H_{2}$ 分子数目为 $N_{A}$

查看解析
12、关于胶体的下列说法不正确的是（）

A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 $1 0^{- 9} ∼ 1 0^{- 7} m$ B、液溶胶和溶液一般都具有澄清、透明的特点 C、利用半透膜渗析、过滤等方法均能够分离溶液和胶体 D、溶液、胶体、浊液均属于混合物

查看解析
13、黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO₃+S+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑
下列说法正确的是（）

A、黑火药中含有两种单质 B、氮气是氧化产物 C、反应中S作还原剂 D、反应为置换反应

查看解析
14、甲烷蒸汽重整（ $S M R$ ）是目前工业制氢的主要手段，主要包括甲烷催化重整以及水煤气变化两步反应。
反应Ⅰ： $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇋ C O (g) + 3 H_{2} (g)$    $Δ H_{1} = + 206 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇋ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$    $Δ H_{2} = - 41 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、 $S M R$ 工艺的总反应： $C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇋ C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$    $Δ H =$ 。

(2)、下列反应条件选择及解释正确的是____（填字母）。

A、升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动、反应Ⅱ平衡逆向移动 B、为提高甲烷催化重整的转化率，反应Ⅰ应该在较高温度下进行 C、恒温、恒容条件下，通入 $A r$ ，体系压强增大，反应速率加快 D、恒温、恒容条件下，通入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快

(3)、 $100 k P a$ 下，将 $n (C H_{4}) ： n (H_{2} O) = 1 ： 3$ 的混合气体投入恒压反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如下图所示。
①图中 $C O_{2}$ 、 $C O$ 平衡曲线分别是、（选填“ $A$ ”或“ $B$ ”）。
②反应在 $600 ℃$ 、 $t$ 小时后达到平衡， $t$ 小时内计算 $v (C H_{4}) =$ $k P a \cdot h^{- 1}$ （用含 $t$ 的代数式表示）。

(4)、其他条件不变，向体系内投入氧化钙，一段时间后体系中 $H_{2}$ 的体积分数如图。
①请用化学反应方程式解释投入 $C a O$ 时， $H_{2}$ 的体积分数增大原因。
②加入微米 $C a O$ 和纳米 $C a O$ ， $H_{2}$ 的体积分数不同的原因是。

查看解析
15、废 $S C R$ 催化剂（含 $T i O_{2}$ 、 $V_{2} O_{5}$ 、 $W O_{3}$ ）的回收对环境保护和资源循环利用意义重大。通过如下工艺流程可以回收其中的钛、钒、钨等。
已知：① $T i O_{2}$ 、 $V_{2} O_{5}$ 和 $W O_{3}$ 都能与 $N a O H$ 溶液反应，生成可溶性的 $N a V O_{3}$ 、 $N a_{2} W O_{4}$ 和不溶性的 $N a_{2} T i O_{3}$ ；
② $K_{s p} (C a W O_{4}) = 9 \times 1 0^{- 9}$ 。
回答下列问题：

(1)、基态 $23 V$ 原子的价层电子排布式为，位于元素周期表区。

(2)、“球磨”的目的是。

(3)、“碱浸”后进行钛化合物与钒、钨化合物分离，需要用到下列仪器中的。

(4)、“酸浸”后钛主要以 $T i O^{2 +}$ 形式存在，“热水解”反应的离子方程式为。

(5)、“沉钨”中析出 $C a W O_{4}$ 时，需要加入过量 $C a C l_{2}$ ，其目的是。

(6)、向 $20 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} W O_{4}$ 的滤液中加入等体积的 $C a C l_{2}$ 溶液（忽略混合过程中的体积变化），欲使 $W O_{4}^{2 -}$ 浓度小于 $1.0 \times 1 0^{- 6} m o l \cdot L^{- 1}$ ，则 $C a C l_{2}$ 溶液的最小浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(7)、“煅烧” $N H_{4} V O_{3}$ 产生的 $N H_{3}$ 是重要的化工原料，可用于生产多种化工产品。写出2种以 $N H_{3}$ 为原料制备的常见化工产品的化学式（除氨水外）。

查看解析
16、84消毒液是一种重要的消毒剂，不能与医用酒精混用。有效氯浓度（指次氯酸钠中氯元素质量占样品的百分含量）的降低会导致其失去杀菌、漂白能力。

(1)、某小组设计实验探究 $N a_{2} S i O_{3}$ 、 $N a O H$ 对 $N a C l O$ 溶液稳定性的影响
用 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a C l O$ 溶液、 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液和 $N a O H$ 溶液按下表配制总体积相同的系列溶液，相同时间内测定溶液中有效氯，记录数据。
序号
$V (N a C l O) / m L$
$V (N a_{2} S i O_{3}) / m L$
$V (N a O H) / m L$
$V (H_{2} O) / m L$
有效氯 $/ %$
Ⅰ
$40.00$
$/$
$/$
$10.00$
$3.60$
Ⅱ
$40.00$
$/$
$1.00$
$a$
$4.24$
Ⅲ
$40.00$
$b$
$/$
$8.00$
$4.28$
Ⅳ
$40.00$
$6.00$
$/$
$4.00$
$4.38$
①根据表中信息，补充数据： $a =$ ； $b =$ 。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知碱性增强，则 $N a C l O$ 溶液的稳定性（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
③由实验Ⅲ、Ⅳ可知，提高 $N a_{2} S i O_{3}$ 浓度也可增强 $N a C l O$ 溶液的稳定性，用相关原理解释。
④除添加 $N a O H$ 、 $N a_{2} S i O_{3}$ 浓溶液外，提出一条可增强 $N a C l O$ 稳定性的措施。

(2)、某小组探究84消毒液与医用酒精混合体系的反应。取2份 $5 m L$ 84消毒液，分别缓慢滴加医用酒精或蒸馏水各 $9 m L$ ，通过测定过程中 $p H$ 变化判断是否发生卤化反应（忽略过程中的热效应对 $p H$ 的影响）。实验结果如图。
已知84消毒液与医用酒精的混合体系中可能发生如下反应：
$C H_{3} C H_{2} O H + N a C l O \to C H_{3} C H O + N a C l + H_{2} O$
$C H_{3} C H O + 3 N a C l O \to C H C l_{3} + H C O O N a + 2 N a O H$ （卤化反应）
甲同学认为，数据表明反应过程中 $p H$ 增大，说明乙醛发生了卤化反应。
乙同学查阅资料发现，向 $N a O H$ 溶液加入乙醇，因乙醇的“锁水”效应也会使 $p H$ 增大。
①数据分析：已知84消毒液中 $N a C l O$ 浓度为 $0.28 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $K_{a} (H C l O) = 2.8 \times 1 0^{- 8}$ 。
该浓度下的 $N a C l O$ 溶液 $p H$ 值为。结合图像数据，说明84消毒液中（填“是”或“否”）添加少量 $N a O H$ 。因此，乙同学认为上述实验不能说明乙醛发生了卤化反应。
②为了消除乙醇的“锁水”效应对实验结果的影响，乙同学设计对照实验，证明乙醛发生了卤化反应。请完善实验方案：配制 $p H =$ 的氢氧化钠溶液，取 $5 m L$ 氢氧化钠溶液，

查看解析
17、

(1)、Ⅰ．常温下，有浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的下列6种溶液：① $N a O H$ 溶液、② $C H_{3} C O O N a$ 溶液、③ $N a C N$ 溶液、④ $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液、⑤ $N H_{4} C l$ 溶液、⑥ $H C N$ 溶液。已知相关电解质的电离平衡常数如下表所示：
$H C N$
$H_{2} C O_{3}$
$C H_{3} C O O H$
$N H_{3} \cdot H_{2} O$
$K_{a} = 4.9 \times 1 0^{- 10}$
$K_{a l} = 4.0 \times 1 0^{- 7}$
$K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$
$K_{a} = 1.7 \times 1 0^{- 5}$
$K_{b} = 1.4 \times 1 0^{- 5}$
某学生用①溶液滴定未知浓度的盐酸，以酚酞做指示剂，则当时，反应到达滴定终点。

(2)、关于上述①~⑥种溶液，下列说法正确的是____。

A、 $N a O H$ 为强电解质，加热① $N a O H$ 溶液， $c (O H^{-})$ 不变， $p H$ 不变 B、② $C H_{3} C O O N a$ 溶液③ $N a C N$ 溶液的 $p H$ 大小：②<③ C、⑤ $N H_{4} C l$ 溶液的微粒浓度大小： $c (C l^{-}) > c (N H_{4}^{+}) > c (N H_{3} \cdot H_{2} O) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ D、取同体积的④ $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液与⑥ $H C N$ 溶液充分混合后： $c (N H_{4}^{+}) + c (N H_{3} \cdot H_{2} O) = c (C N^{-}) + c (H C N)$

(3)、取④ $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液、⑤ $N H_{4} C l$ 溶液、⑥ $H C N$ 溶液稀释10倍后，溶液的导电性由大到小的顺序是（填序号）。

(4)、 $25 ℃$ 时，向③ $N a C N$ 溶液中通入少量 $C O_{2}$ ，发生反应的离子方程式为。

(5)、Ⅱ． $H_{3} P O_{3}$ 是二元酸，亚磷酸二氢钾（ $K H_{2} P O_{3}$ ）是其酸式盐，常用作杀菌消毒剂。
一种电解法以 $N a H_{2} P O_{3}$ 和 $K C l$ 为原料制备 $K H_{2} P O_{3}$ 和 $N a O H$ 的装置如图。膜1为阳离子交换膜， $C (2)$ 电极的电极方程式为。

查看解析
18、已二腈[ $N C {(C H_{2})}_{4} C N$ ]是制造尼龙 $- 66$ 的原料。采用电有机合成法，用丙烯腈电合成己二腈，总反应式为： $4 C H_{2} = C H C N + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} 2 N C {(C H_{2})}_{4} C N + O_{2} ↑$ ，工作原理如图。下列说法错误的是（）

A、离子交换膜 $c$ 为阳离子交换膜 B、石墨电极 $b$ 的电势比石墨电极 $a$ 的电势高 C、阳极发生电极反应： $2 H_{2} O - 4 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} O_{2} ↑ + 4 H^{+}$ D、一段时间后，与工作前相比，阴极室的 $p H$ 增大

查看解析
19、 $25 ℃$ 时，用 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸滴定 $20 m L 0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水的图像如图所示，下列说法正确的是（）

A、 $a$ 点时： $c (N H_{4}^{+}) < c (C l^{-})$ B、水的电离程度： $b > c > a > d$ C、滴定过程中， $\frac{c (N {H_{4}}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$ 减小 D、 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 、 $d$ 均有 $c (N H_{4}^{+}) + c (H^{+}) = c (C l^{-}) + c (O H^{-})$

查看解析

20、下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

编号	实验目的	方案设计	现象与结论
A	比较 $H_{2} S O_{3}$ 与 $H_{2} C O_{3}$ 的酸性强弱	分别测 $H_{2} S O_{3}$ 、 $H_{2} C O_{3}$ 两饱和溶液的 $p H$	$H_{2} S O_{3}$ 溶液的 $p H$ 小，则 $H_{2} S O_{3}$ 的酸性比 $H_{2} C O_{3}$ 强
B	验证 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中存在水解平衡	往含有酚酞的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中，加入少量 $C a C l_{2}$ 晶体	溶液红色变浅，则 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中存在水解平衡
C	比较 $K_{s p} (A g C l)$ 与 $K_{s p} (A g B r)$ 的大小	向足量 $A g N O_{3}$ 溶液中先加入少量 $N a C l$ 溶液，再加入 $N a B r$ 溶液	先生成白色沉淀，再生成淡黄色沉淀，则 $K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g B r)$
D	探究压强对化学平衡的影响	快速压缩装有 $N O_{2}$ 、 $N_{2} O_{4}$ 平衡混合气体的针筒活塞	平衡后气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成 $N O_{2}$ 的方向移动

A、A B、B C、C D、D

查看解析

上一页 942 943 944 945 946 下一页跳转

序号	$V (N a C l O) / m L$	$V (N a_{2} S i O_{3}) / m L$	$V (N a O H) / m L$	$V (H_{2} O) / m L$	有效氯 $/ %$
Ⅰ	$40.00$	$/$	$/$	$10.00$	$3.60$
Ⅱ	$40.00$	$/$	$1.00$	$a$	$4.24$
Ⅲ	$40.00$	$b$	$/$	$8.00$	$4.28$
Ⅳ	$40.00$	$6.00$	$/$	$4.00$	$4.38$