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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、镁铝合金质优体轻，不易锈蚀，被大量用于航空、造船、日用化工等领域，下列有关说法正确的是（）

A、该合金属于化合物 B、该合金的熔点比镁和铝的都高 C、该合金能全部溶于稀硫酸溶液中 D、该合金的硬度比镁和铝的都小

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2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）

A、 $N a^{+} 、 H C O_{3}^{-} 、 N O_{3}^{-} 、 C l^{-}$ B、 $N a^{+} 、 K^{+} 、 C u^{2 +} 、 B a^{2 +}$ C、 $N a^{+} 、 M n O_{4}^{-} 、 N O_{2}^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$ D、 $K^{+} 、 N a^{+} 、 C l^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$

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3、下列有关元素及其化合物的说法错误的是（）

A、金属钠着火时应用沙子灭火 B、“侯氏制碱法”的“碱”是 $N a O H$ C、废弃铝制包装既浪费金属材料，又易造成环境污染，应回收循环利用 D、液氯可储存于干燥的钢瓶中，便于运输和使用

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4、下列表示方法正确的是（）

A、氟离子的结构示意图： B、氯化铵的电子式： $[H ： \underset{H}{\overset{H}{\underset{"}{\overset{"}{N}}}} ： H]^{+} [： \dot{\underset{˙}{C}} \underset{˙}{\dot{l}} ：]^{-}$ C、水溶液中 $N a H C O_{3}$ 的电离方程式： $N a H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a^{+} + H^{+} + C O_{3}^{2 -}$ D、 $C O_{2}$ 的电子式： $： \overset{"}{O} ： C ： \overset{"}{O} ：$

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5、物质间的转化体现了化学核心素养之一——变化观念．下列物质间的转化不能一步实现的是（）

A、 $A l_{2} O_{3} \to A l (O H)_{3}$ B、 $C a C O_{3} \to C a C l_{2}$ C、 $F e \to F e C l_{2}$ D、 $C u S O_{4} \to F e S O_{4}$

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6、医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是（）

A、医用酒精 B、葡萄糖溶液 C、氯化钠溶液 D、 $N a O H$ 稀溶液

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7、下列有关 $Ⅰ A 、 Ⅱ A$ 族元素的叙述错误的是（）

A、同主族随着原子序数的递增，元素的金属性增强 B、由 $M g C O_{3}$ 难溶于水，可推断 $S r C O_{3}$ 也难溶于水 C、 $R b O H 、 C s O H$ 均为强碱 D、 $B a C O_{3}$ 在医疗中常用作钡餐

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8、下列有关物质的分类错误的是（）

A、液氯单质 B、漂白粉纯净物 C、纯碱盐 D、 $C O_{2}$ 酸性氧化物

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9、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）

A、 $M g C l_{2}$ B、 $N a O H$ C、 $I_{2}$ D、 $H_{2} O$

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10、合成117号元素的实验中生成了 $_{117}^{293} X$ 和 $_{117}^{294} X$ ，关于这两种原子的说法错误的是（）

A、质子数相同 B、中子数不同 C、核外电子数相同 D、互为同素异形体

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11、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”下列说法错误的是（）

A、雾是一种胶体，属于纯净物 B、这种现象是发生了丁达尔效应 C、月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径为 $1 ~ 100 n m$ D、空气中的小水滴颗粒不断运动

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12、下列常见物质的俗名与化学式相对应的是（）

A、苏打—— $N a H C O_{3}$ B、干冰—— $H_{2} O$ C、天然气—— $C H_{3} O H$ D、烧碱—— $N a O H$

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13、劳动创造美好生活．下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是（）
A．用过氧化物消毒
B．海水晒盐
C．用 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成 $N H_{3}$
D．用氧化铁冶炼铁

A、A B、B C、C D、D

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14、铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。工业上以铬铁矿[主要成分是 $F e {(C r O_{2})}_{2}$ ]为原料冶炼铬的流程如图所示：
已知： $C r {(O H)}_{3}$ 是一种难溶于水的沉淀。

(1)、① $F e {(C r O_{2})}_{2}$ 中各元素化合价均为整数，则铬为价。
②高温氧化时反应的化学方程式为。
③上述流程中 $N a_{2} S$ 的作用是。
④操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是、铝与铬的氧化物反应。

(2)、 $C r {(O H)}_{3}$ 和 $G a {(O H)}_{3}$ 都是两性氢氧化物，请写出 $G a {(O H)}_{3}$ 与 $N a O H$ 反应的离子方程式：。

(3)、水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体 $(C r_{x} F e_{y} O_{z})$ ：先向含 $C r O_{4}^{2 -}$ 的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分 $F e^{2 +}$ ）并加入 $N a O H$ ，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出 $C r O_{4}^{2 -}$ 在酸性条件下被 $F e^{2 +}$ 还原为 $C r^{3 +}$ 的离子方程式：。
②若处理含 $1 m o l C r O_{4}^{2 -}$ （不考虑其他含铬微粒）的污水时恰好消耗 $10 m o l F e S O_{4}$ ，则当铁铬氧体中 $n (F e^{2 +}) ： n (F e^{3 +}) = 3 ： 2$ 时，铁铬氧体的化学式为。

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15、铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

(1)、装置A中，用 $K C l O_{3}$ 与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式：。

(2)、装置A中导管a的作用是。C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是。

(3)、装置D的名称是，仪器D中装的药品可以是（填序号）。
A. $P_{2} O_{5}$ B.碱石灰 C. $C a C l_{2}$ D.浓硫酸

(4)、定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有 $F e C l_{2}$ ，是否可用酸性 $K M n O_{4}$ 溶液检验 $F e^{2 +}$ 的存在？（填“是”或“否”）；理由是。

(5)、定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取 $4.60 g$ 产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量 $H_{2} O_{2}$ 溶液；③再加入足量 $N a O H$ 溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为 $2.40 g$ 。写出加入足量 $H_{2} O_{2}$ 溶液发生反应的离子方程式：，计算该样品中铁元素的质量分数为％（结果精确到小数点后两位）。

(6)、由（5）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46％，说明含有 $F e C l_{2}$ 杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是。

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16、新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；② $H_{2} O_{2}$ （二元弱酸）；③ $C l O_{2}$ ；④ $O_{3}$ ；⑤碘酒；⑥75％酒精；⑦高铁酸钠 $(N a_{2} F e O_{4})$ 。回答下列问题：

(1)、上述杀菌消毒剂属于非电解质的是（填序号）。

(2)、请写出 $H_{2} O_{2}$ 的电离方程式：。

(3)、各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是 $N a C l O$ 与 $H_{2} O_{2}$ 反应产生 $O_{2}$ 促进藻类快速生长。当有 $1.12 L O_{2}$ 生成时（标准状况下），反应中转移电子为mol。

(4)、工业上可在 $N a O H$ 溶液中，用 $N a C l O$ 氧化 $F e {(O H)}_{3}$ 的方法制备 $N a_{2} F e O_{4}$ 。制备反应的离子方程式为。

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17、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

(1)、W在元素周期表中的位置为。

(2)、用电子式表示X与Y组成 $18 e^{-}$ 的化合物的形成过程：。

(3)、M位于第四周期，与W同族。
①根据元素周期律，下列推断正确的是（填序号）。
A．M的最高正化合价为 $+ 7$ 价 B． $X_{2} M$ 的还原性比 $X_{2} W$ 强
C．最高价氧化物的水化物的酸性：M＞W D．稳定性： $X_{2} Z > X_{2} M$
② $M O_{2}$ 在一定条件下可与 $N a O H$ 溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为。（用含M的化学式表示）

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18、铜镁合金 $1.52 g$ 完全溶解于 $50 m L$ 密度为 $1.40 g / m L$ 、质量分数为63％的浓硝酸中，得到 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体 $1120 m L$ （换算为标准状况），向反应后的溶液中加入 $1.0 m o l / L N a O H$ 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 $2.54 g$ 沉淀，下列说法不正确的是（）。

A、该合金中铜与镁的物质的量之比是 $2 ： 1$ B、该浓硝酸中 $H N O_{3}$ 的物质的量浓度是 $14.0 m o l / L$ C、 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体中， $N O_{2}$ 的体积分数是80％ D、得到2.54沉淀时，加入 $N a O H$ 溶液的体积是 $600 m L$

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19、如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 的混合气体（已知 $C O_{2}$ 体积占整个容器体积的 $\frac{1}{5}$ ），将 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法不正确的是（）。

A、活塞移动情况说明 $H_{2}$ 、 $O_{2}$ 燃烧放热，且该反应气体分子数减少 B、反应前，活塞左右两边气体原子数之比为 $3 ： 8$ C、原来 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 的体积之比一定是 $3 ： 1$ D、反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等

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20、工业生产中除去电石渣浆（含 $C a O$ ）中的 $S^{2 -}$ 并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是（）。

A、碱性条件下，氧化性： $M n {(O H)}_{2} > M n O_{3}^{2 -} > S_{2} O_{3}^{2 -}$ B、过程Ⅱ中，反应的离子方程式为 $4 M n O_{3}^{2 -} + 2 S^{2 -} + 9 H_{2} O = S_{2} O_{3}^{2 -} + 4 M n {(O H)}_{2} ↓ + 10 O H^{-}$ C、将 $1 m o l S^{2 -}$ 转化为 $S O_{4}^{2 -}$ 理论上需要 $O_{2}$ 的体积为 $22.4 L$ （标准状况） D、该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应

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A．用过氧化物消毒	B．海水晒盐	C．用 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成 $N H_{3}$	D．用氧化铁冶炼铁