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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图所示。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是（）。

A、原子半径大小：Y＞Z＞Q B、W、Y、Z三种元素可形成离子化合物 C、该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构 D、Z与W可形成 $W_{2} Z$ ，其空间结构是直线形

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2、铝元素是地壳中含量最多的金属元素（约占地壳总量的7.73％），主要以铝土矿形式存在（主要成分是 $A l_{2} O_{3}$ ）。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝（熔点：2054℃），主要的工艺流程如图所示：
下列说法正确的是（）。

A、碱溶①后，溶液中主要含有的阳离子为 $N a^{+}$ 和 $A l^{3 +}$ B、步骤②通入足量 $C O_{2}$ 反应的离子方程式为 $C O_{2} + 2 {[A l {(O H)}_{4}]}^{-} = 2 A l {(O H)}_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ C、灼烧③一般在蒸发皿中进行 D、电解④添加冰晶石 $(N a_{3} A l F_{6})$ 的主要作用是降低 $A l_{2} O_{3}$ 的熔融温度

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3、如图所示实验装置及实验结果合理的是（）。

A、实验室用图甲所示装置除去 $C l_{2}$ 中的少量 $H C l$ B、实验室用图乙所示装置测定氯水的pH C、实验室用图丙所示装置制备少量 $F e {(O H)}_{2}$ ，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a D、实验室用图丁所示装置证明非金属性强弱：Cl＞C

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4、下列离子方程式书写正确的是（）。

A、向 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液中加入少量 $N a O H$ 溶液： $C a^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} + 2 O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$ B、二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： $3 S O_{2} + 2 M n O_{4}^{-} + 4 H^{+} = 3 S O_{4}^{2 -} + 2 M n^{2 +} + 2 H_{2} O$ C、氢氧化镁与足量稀盐酸反应： $O H^{-} + H^{+} = H_{2} O$ D、已知酸性： $H_{2} C O_{3} > H C l O > H C O_{3}^{-}$ ，向 $N a C l O$ 溶液中通入少量 $C O_{2}$ ： $C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = H C O_{3}^{-} + H C l O$

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5、实验室需用 $450 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是（）。

A、用托盘天平称取胆矾 $12.5 g$ B、实验中必须用到的玻璃仪器为：烧杯、量筒、容量瓶、玻璃棒 C、定容时仰视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高 D、定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线

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6、侯德榜（图乙）是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐（含 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 等杂质）为主要原料，生产纯碱和化肥 $N H_{4} C l$ ，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法不正确的是（）。

A、对粗盐提纯可依次加入过量 $B a C l_{2}$ 、 $N a O H$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，过滤后再加入盐酸调pH B、向饱和食盐水中先通 $C O_{2}$ ，再通 $N H_{3}$ ，更有利于 $N a H C O_{3}$ 析出 C、图甲中析出晶体的总反应可表达为： $N a^{+} + C O_{2} + N H_{3} + H_{2} O = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4}^{+}$ D、向纯碱溶液中通入过量 $C O_{2}$ 可以将纯碱溶液转化为 $N a H C O_{3}$ 溶液

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7、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A、标准状况下，含 $n m o l H C 1$ 的浓盐酸与足量的 $M n O_{2}$ 反应生成 $C l_{2}$ 的体积为 $5.6 n L$ B、 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K H S O_{4}$ 溶液中所含阳离子数目为 $2 N_{A}$ C、标准状况下， $7.8 g N a_{2} O_{2}$ 固体中含有的离子总数是 $0.3 N_{A}$ D、 $3 m o l$ 单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去 $9 N_{A}$ 个电子

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8、向两份相同体积、相同物质的量浓度的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 $H_{2} S O_{4}$ 、 $N a H S O_{4}$ 溶液，其导电能力随滴入溶液体积（V）变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）。

A、a、d两点对应的溶液均显中性 B、b点时对应的离子方程式为 $B a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ C、c点时两溶液中 $O H^{-}$ 的物质的量浓度相同 D、曲线①代表滴加 $H_{2} S O_{4}$ 溶液的变化曲线

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9、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。

A、常温下， $p H = 1$ 的透明溶液中： $C u^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、与铝反应放出氢气的溶液中： $N a^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、使酚酞变红的溶液中： $N a^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、新制氯水中： $C a^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$

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10、下列有关周期表、周期律的叙述，正确的是（）。

A、第ⅠA族除H外均为碱金属元素，对应单质均需要保存于煤油中 B、第ⅦA族卤素单质 $(X_{2})$ 与水反应均可以用： $X_{2} + H_{2} O ⇌ H X + H X O$ 来表示 C、同周期简单离子半径随原子序数增大而递减 D、锑（Sb）元素位于第五周期第ⅤA族，原子序数为51

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11、下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是（）。

A、 $N a \to N a O H \to N a_{2} C O_{3} \to N a C l$ B、 $C l_{2} \to H C l \to N a C l \to N a N O_{3}$ C、 $A l \to A l_{2} O_{3} \to A l {(O H)}_{3} \to A l C l_{3}$ D、 $F e \to F e C l_{2} \to F e {(O H)}_{2} \to F e {(O H)}_{3}$

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12、下列叙述正确的有（）。
①酸性氧化物一定是非金属氧化物
② $N a_{2} O_{2}$ 、 $C a O$ 都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物
③ $H_{2} O$ 和 $T_{2} O$ 互为同素异形体
④ $F e C l_{2}$ 、 $F e C l_{3}$ 、 $F e S$ 、 $F e {(O H)}_{3}$ 均可通过化合反应制得
⑤已知： $N a H + H_{2} O = N a O H + H_{2} ↑$ ，则 $N a H$ 不是电解质
⑥冰中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体，体积膨胀密度减小，所以冰浮在水面上

A、1项 B、2项 C、3项 D、4项

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13、下列关于化学键的说法正确的是（）。

A、有化学键断裂的变化一定是化学变化 B、 $C S_{2}$ 中含有极性键和非极性键 C、 $N a H C O_{3}$ 受热分解既破坏了离子键，又破坏了极性共价键 D、共价化合物中不可能含有金属元素

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14、下列化学用语不正确的是（）。

A、中子数为18的氯离子： $_{17}^{35} C l^{-}$ B、 $N_{2}$ 的结构式： $N \equiv N$ C、Rb的原子结构示意图： D、 $B F_{3}$ 的电子式： $\begin{array}{l} \end{array} \begin{matrix} ： F_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： \\ ： F_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： & B_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： & F_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： \end{matrix}$

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15、下列实验操作描述正确的是（）。

A、制备氢氧化铁胶体实验时，用玻璃棒搅拌可加快反应速率 B、进行焰色试验时如无铂丝，可以用洁净的铁丝代替 C、实验剩余的药品都不可以放回原瓶 D、坩埚不可以用明火直接加热

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16、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是（）。

A、“食物腐败， $A l {(O H)}_{3}$ 胶体净水，金属的冶炼”都涉及氧化还原反应 B、铁粉常作脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂 C、苏打 $(N a_{2} C O_{3})$ 可用于治疗胃酸过多 D、从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，是一种电解质

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17、无水四氯化锡( ${SnCl}_{4}$ )常用作媒染剂和部分有机合成的催化剂。某化学兴趣小组利用如图装置(部分加热装置略)制备 ${SnCl}_{4}$ 并测定产品中 ${Sn}^{2 +}$ 含量。
已知：① ${SnCl}_{4}$ 熔点为-33℃，沸点为114.1℃，在潮湿空气中极易潮解(水解生成 ${SnO}_{2} \cdot x H_{2} O$ )，且熔融Sn与 ${Cl}_{2}$ 反应生成 ${SnCl}_{4}$ 时放出大量的热。
②Sn熔点为232℃，无水 ${SnCl}_{2}$ 熔点为246℃、沸点为652℃。
回答下列问题：

(1)、a管的作用是。

(2)、装置B、C中的试剂分别为、(填名称)。

(3)、为了获得较纯的产品，当D处具支试管中时，再点燃D处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质 ${SnCl}_{2}$ ，为加快反应速率并防止产品中混有 ${SnCl}_{2}$ ，除了通入过量 ${Cl}_{2}$ 外，还应控制反应的最佳温度范围为。

(4)、甲同学欲证明装置A产生的气体中含有HCl，设计如图装置进行实验。
乙同学认为，不能确定进入装置I的气体只有一种，为证明最终进入装置I的气体只有一种，乙同学提出再加一个装置，即可完成论证。请给出改进方案：。

(5)、碘氧化法滴定分析产品中Sn²⁺的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用b mol·L^-1碘标准溶液滴定，发生反应：Sn²⁺+I₂=Sn⁴⁺+2I^-。滴定终点消耗碘标准溶液V mL，则产品中Sn²⁺的质量分数为(用含a、b、V的代数式表示)。

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18、钴在现代有着广泛应用，如草酸钴可作指示剂与催化剂，氯化钴是一种饲料营养强化剂．利用水钴矿（主要成分为 ${Co}_{2} O_{3}$ ，含少量 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${MnO}_{2}$ 、MgO、CaO、 ${SiO}_{2}$ 等）可以制取草酸钴晶体和氯化钴晶体，依据以下制备流程回答下列问题：
已知：① ${Co}_{2} O_{3}$ 具有强氧化性，②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀，③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
$Fe {(OH)}_{3}$
$Fe {(OH)}_{2}$
$Co {(OH)}_{2}$
$Al {(OH)}_{3}$
$Mn {(OH)}_{2}$
开始沉淀
27
7.6
7.6
4.0
7.7
沉淀完全
3.7
9.6
9.2
5.1
9.8

(1)、为加快钴矿“浸出”效率，可采取的措施是（任写一条），浸出过程中加入的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 与 ${Co}_{2} O_{3}$ 反应的离子方程式为。

(2)、加入 ${NaClO}_{3}$ 的作用是，后续加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 调pH得到沉淀Ⅰ的成分是。

(3)、NaF溶液可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中 $c ({Ca}^{2 +}) = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ，则： $c ({Mg}^{2 +}) = mol \cdot L^{- 1}$ 。［已知： $K_{sp} ({CaF}_{2}) = 1.05 \times 10^{- 10}$ ， $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 7.35 \times 10^{- 11}$ ］

(4)、加入萃取剂可以除去的杂质离子是。

(5)、操作Ⅰ包括：向水层加入浓盐酸调整pH为2~3，、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

(6)、在空气中加热5.49g草酸钴晶体（ ${CoC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ ），受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：［已知： $M ({CoC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O) = 183 g / mol$ ］
温度范围/℃
150~210
290~320
890~920
固体质量/g
4.41
2.41
2.25
经测定，210~290℃过程中产生的气体只有 ${CO}_{2}$ ，此过程发生反应的化学方程式是。

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19、丙烯是一种重要的化工原料，在催化剂作用下，可以由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应Ⅰ(直接脱氢)： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ 　 ${ΔH}_{1}$
反应Ⅱ(氧化脱氢)： $C_{3} H_{8} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} O (g)$ 　 $Δ H_{2} = - 118 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅲ(氢气燃烧)： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} O (g)$ 　 $Δ H_{3} = - 484 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、 $Δ H_{1} =$ kJ/mol。

(2)、对于反应Ⅰ，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入 $C_{3} H_{8}$ 和Ar的混合气体。在温度为 $T_{1}$ 时， $C_{3} H_{8}$ 的平衡转化率与通入气体中 $C_{3} H_{8}$ 的物质的量分数的关系如图1
①结合图1，从平衡移动的角度分析，通入Ar的作用是。
②若要将 $C_{3} H_{8}$ 的平衡转化率提高到60％，则 $n (C_{3} H_{8}) / n (Ar) =$ 。

(3)、恒温条件下，测得反应Ⅰ平衡时 $C_{3} H_{6} (g)$ 的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2。请在图上画出平衡时 $C_{3} H_{8} (g)$ 的物质的量浓度随平衡总压变化的曲线。(在图中C点平衡总压为10Mpa时，丙烷和丙烯的物质的浓度相等)

(4)、①关于反应Ⅲ，下列说法正确的是。
A．该反应在任何温度下都能自发进行
B．升高温度，反应Ⅱ的平衡常数增大
C．通入的氧气越多，越有利于丙烷的氧化脱氢
D．将水液化分离出来，既可以加快反应速率，又能提高 $C_{3} H_{8}$ 的转化率
②与直接脱氢反应相比，氧化脱氢制备丙烯的优点是。

(5)、研究表明， ${CO}_{2}$ 可催化氧化 $C_{3} H_{8}$ 脱氢制丙烯。在p=0.1MPa， $V ({CO}_{2}) / V (C_{3} H_{8}) = 1$ ，催化剂X的催化下，气体按一定流速通过反应器，丙烷转化率和产物选择性(丙烯的选择性=丙烯的产率÷丙烷的转化率×100％)随温度变化如下：
t℃
丙烷转化率
产物的选择性

$C_{3} H_{6}$

$C_{2} H_{4}$
CO
400
4.06
93.12
2.20
4.68
500
12.32
91.23
3.16
5.61
600
35.22
85.44
7.73
6.83
下列说法不正确的是____。

A、在较高温度下，催化剂X可提高产生丙烯反应的速率 B、 ${CO}_{2}$ 催化氧化 $C_{3} H_{8}$ 脱氢制丙烯的反应是放热反应 C、相同条件下，使用不同的催化剂，丙烷的平衡转化率相同 D、温度升高，催化剂X的活性下降，丙烯的产率降低

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20、结晶水合物X由4种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：黑色固体B用100mL2.0 mol/L H₂SO₄溶液溶解后，多余的酸用0.30 mol NaOH恰好中和。

(1)、组成X的元素有H、O和(填元素符号)，A的两种成分为(填写化学式)。

(2)、写出X隔绝空气加热分解的化学方程式。

(3)、写出金属粉末C生成深蓝色D溶液的离子方程式。

(4)、黑色固体B加入稀硫酸溶解后，再加入足量氢氧化钠溶液，生成的蓝色沉淀可能是氢氧化物、碱式硫酸盐或两者的混合物(都难溶于水，易溶于强酸)，请设计一个实验方案证明蓝色沉淀只有氢氧化物没有碱式硫酸盐：。

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沉淀物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Co {(OH)}_{2}$	$Al {(OH)}_{3}$	$Mn {(OH)}_{2}$
开始沉淀	27	7.6	7.6	4.0	7.7
沉淀完全	3.7	9.6	9.2	5.1	9.8

温度范围/℃	150~210	290~320	890~920
固体质量/g	4.41	2.41	2.25

t℃	丙烷转化率	产物的选择性
t℃	丙烷转化率	$C_{3} H_{6}$	$C_{2} H_{4}$	CO
400	4.06	93.12	2.20	4.68
500	12.32	91.23	3.16	5.61
600	35.22	85.44	7.73	6.83