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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、含 ${SO}_{2}$ 的烟气会形成酸雨，工业上常利用 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液作为吸收液脱除烟气中的 ${SO}_{2}$ ，随着 ${SO}_{2}$ 的吸收，吸收液的 $pH$ 不断变化，下列粒子浓度关系一定正确的是

A、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中存在：c(Na⁺)>c(SO $_{3}^{2-}$ )>c(H₂SO₃)>c(HSO $_{3}^{-}$ ) B、已知 ${NaHSO}_{3}$ 溶液 $pH < 7$ ，该溶液中： c(Na⁺)>c(HSO $_{3}^{-}$ )>c(H₂SO₃) >c(SO $_{3}^{2-}$ ) C、当吸收液呈酸性时：c(Na⁺)=c(SO $_{3}^{2-}$ )+ c(HSO $_{3}^{-}$ )+c(H₂SO₃) D、当吸收液呈中性时：c(Na⁺)=2c(SO $_{3}^{2-}$ )+ c(HSO $_{3}^{-}$ )

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2、下列实验装置(固定装置略去)及操作正确且能达到实验目的的是

A、图1探究固体表面积对反应速率的影响 B、图2铁制品表面镀铜 C、图3制备无水 ${MgCl}_{2}$ D、图4用 $NaOH$ 溶液滴定 $HCl$ 待测液

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3、下列关于石油、煤和天然气的说法正确的是

A、“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，是一种高效清洁能源 B、石油裂化可提高汽油的产量，裂化汽油可用于萃取溴水中的溴 C、煤中含有苯和甲苯，通过干馏后分馏的方式可以分离提纯 D、天然气、石油、煤等化石燃料都是混合物，属于可再生能源

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4、下列金属中，通常用加热分解法冶炼的是

A、钠 B、铜 C、铁 D、银

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5、下列各组离子在稀硝酸中能大量共存的是

A、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 $I^{-}$ C、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、 $K^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$

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6、部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是

A、可存在a→e→b的转化 B、e溶液可与KSCN溶液反应生成红色沉淀 C、能用a制作的容器运输浓硫酸 D、a可与稀硝酸恰好反应，生成只含b的溶液

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7、某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。
实验1：
实验2：
已知：
ⅰ. ${[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CoCl}_{4}]}^{2 -} + 6 H_{2} O$ 。
ⅱ. ${ZnCl}_{2}$ 溶液为无色。
下列说法正确的是

A、结合实验1和2，推测ⅰ中反应是放热反应 B、①中滴加浓盐酸，增大了 $c {(Cl}^{-})$ ，导致Q>K，ⅰ中平衡正向移动 C、②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动， ${[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 的浓度增大 D、③中加入 ${ZnCl}_{2}$ ，溶液变红，推测 ${Zn}^{2 +}$ 与 ${Cl}^{-}$ 形成了配合物

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8、冠醚是重要的相转移催化剂。18-冠-6是冠醚的一种，其结构如图A，下列说法不正确的是

A、1mol 18-冠-6含 $σ$ 键的数目为 $42 N_{A}$ （ $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值） B、18-冠-6分子间不能形成氢键 C、图B中 $K^{+}$ 与18-冠-6的空腔大小相近，且与氧原子之间通过弱相互作用形成超分子结构，体现超分子的分子识别功能 D、若18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代，与 $K^{+}$ 形成的超分子稳定性将增强

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9、 $Pt {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}$ 存在二种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到： (顺铂)，下列说法不正确的是

A、 ${PtCl}_{4}^{2 -}$ 一定为平面正方形 B、该变化过程说明 ${NH}_{3}$ 的配位能力大于 ${Cl}^{-}$ C、②过程说明Cl对位上的Cl更容易被 ${NH}_{3}$ 取代 D、相同条件下，在苯中的溶解度小于

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10、下列说法不正确的是

A、p能级能量一定比s能级的能量高 B、d区、ds区全部是金属元素 C、2p和3p轨道形状均为哑铃形 D、 $2 p_{x}$ 、 $2 p_{y}$ 、 $2 p_{z}$ 轨道相互垂直，但能量相等

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11、某离子液体结构如图，Q、R、T、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22。下列说法错误的是

A、第一电离能：T＜X＜Y B、键长：T-Q>X-Q C、该离子液体难挥发，可用作溶剂 D、 ${TQ}_{3} {TQ}_{2} YQ$ 易溶于水

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12、城镇的地下空间中常有金属管道运输系统和地铁铁轨等。当金属管道或铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图所示的装置，下列说法不正确的是

A、钢铁上发生还原反应 B、若导线与Mg块连接，为牺牲阳极法 C、若外加电源，导线应连接外接电源的正极 D、导线与Zn块连接也可保护钢铁输水管

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13、实验室使用下列装置制取、除杂、检验并收集少量乙烯，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A、用装置甲制取乙烯 B、用装置乙除去乙烯中的 ${SO}_{2}$ 气体 C、用装置丙检验乙烯 D、用装置丁收集乙烯

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14、制备磺酰胺 $[{SO}_{2} {({NH}_{2})}_{2}]$ 的装置如图，原理为 ${SO}_{2} {Cl}_{2} + 4 {NH}_{3} = {SO}_{2} {({NH}_{2})}_{2} + 2 {NH}_{4} Cl$ 。已知SO₂Cl₂熔点为-54.1℃，遇潮湿空气产生酸雾。下列说法正确的是

A、连接顺序为a→de→bc→hi→fg B、装置丙中试剂为无水CaCl₂ C、装置乙中多孔球泡的作用是防止倒吸 D、若无装置丙，则可发生 ${SO}_{2} {Cl}_{2} + H_{2} O = H_{2} {SO}_{3} + 2 HCl$

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15、双极膜可用于电解葡萄糖( $C_{6} H_{12} O_{6}$ )溶液同时制备山梨醇( $C_{6} H_{14} O_{6}$ )和葡萄糖酸( $C_{6} H_{12} O_{7}$ )。电解原理示意图如下(忽略副反应)。
已知：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 。
注：R为 $- C_{5} H_{11} O_{5}$
下列说法不正确的是

A、右侧的电极与电源的正极相连 B、阴极的电极反应： $C_{6} H_{12} O_{6} + 2 e^{-} + 2 H^{+} = C_{6} H_{14} O_{6}$ C、一段时间后，阳极室的 $pH$ 增大 D、每生成 $1 mol$ 山梨醇，理论上同时可生成 $1 mol$ 葡萄糖酸

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16、染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是

A、分子中存在3种官能团 B、可与 $HBr$ 反应 C、 $1mol$ 该物质与足量溴水反应，最多可消耗 ${4mol Br}_{2}$ D、 $1mol$ 该物质与足量 $NaOH$ 溶液反应，最多可消耗 $2mol NaOH$

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17、将铁粉在NH₃和H₂的混合气氛中加热，可得含Fe和N的磁性材料，其晶体的晶胞如下图，晶胞边长均为apm。下列说法不正确的是
已知：1cm=10¹⁰pm，阿伏加德罗常数的值为N_A。

A、距离N最近的Fe有6个 B、Fe之间的最近距离为 $\frac{\sqrt[]{2}}{2} a p m$ C、该晶体的密度为 $\frac{70 \times 10^{30}}{a^{3} N_{A}}$ g·cm^-3 D、若将N置于晶胞顶点，则Fe位于体心和棱心

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18、下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用 $NaOH$ 固体干燥的是

A、 ${Cl}_{2}$ B、 $O_{2}$ C、 ${SO}_{2}$ D、 ${NH}_{3}$

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19、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A、是氨气发生装置 B、是氨气发生装置 C、是氨气吸收装置 D、是氨气收集、检验装置

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20、用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $1mol [Ag {({NH}_{3})}_{2}] OH$ 中 $σ$ 键的数目为6N_A B、92g甘油中 ${sp}^{3}$ 杂化的原子数目为3N_A C、标况下 $22 .4L$ 甲醇完全燃烧，消耗 $O_{2}$ 分子的数目为1.5N_A D、向 $1L0 .1mol/L$ 乙酸溶液中通入氨气至中性， ${NH}_{4}^{+}$ 的数目小于0.1N_A

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