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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、一定温度下，将 $2 m o l A$ 和 $2 m o l B$ 两种气体混合放入体积为 $2 L$ 的密闭刚性容器中，发生反应 $3 A (g) + B (g) ⇌_{}^{} x C (g) + 2 D (g) ， 2 m i n$ 末反应达到平衡，生成 $0.8 m o l D$ ，并测得 $C$ 的物质的量浓度为 $0.4 m o l \cdot L^{- 1}$ ，下列说法正确的是（）

A、此温度下该反应的平衡常数 $K$ 等于0.5 B、 $A$ 的平衡转化率为 $40 %$ C、 $x$ 的值为1 D、 $A$ 和 $B$ 的平衡转化率相等

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2、下列关于水的电离 $H_{2} O ⇌_{}^{} H^{+} + O H^{-} Δ H > 0$ 的说法不正确的是（）

A、将水加热至 $50 ℃$ ，水的电离平衡正向移动， $p H < 7$ B、向水中加入少量 $N a O H$ ，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C、向水中加入少量 $N H_{4} C l$ ，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性 D、常温下， $p H = 2$ 的盐酸中，水电离的 $c (H^{+}) = 1.0 \times 1 0^{- 2} m o l \cdot L^{- 1}$

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3、某温度下，将 $p H$ 和体积均相同的 $H C l$ 和 $C H_{3} C O O H$ 溶液分别加水稀释，其 $p H$ 随加水体积的变化如图所示．下列叙述不正确的是（）

A、稀释前溶液的浓度： $c (H C l) < c (C H_{3} C O O H)$ B、溶液中水的电离程度： $b$ 点<c点 C、从 $b$ 点到 $d$ 点，溶液中 $c (H^{+}) \cdot c (O H^{-})$ 逐渐增大 D、在 $d$ 点和 $e$ 点均存在： $c (H^{+}) > c$ （酸根阴离子）

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4、 $25 ℃$ 时， $H C l O$ 的电离常数 $K_{a} = 4.0 \times 1 0^{- 8} ， H_{2} C O_{3}$ 的电离常数 $K_{a l} = 4.5 \times 1 0^{- 7} 、 K_{a 2} = 4.0 \times 1 0^{- 11}$ ．
下列说法不正确的是（）

A、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $N a H C O_{3}$ 溶液中离子种类相同 B、 $25 ℃$ 时，反应 $O H^{-} + H C l O = H_{2} O + C l O^{-}$ 的 $K = 2.5 \times 1 0^{5}$ C、 $25 ℃$ ，物质的量浓度相同的 $N a C l O$ 溶液与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的 $p H$ ：前者小于后者 D、向氯水中加入少量 $N a H C O_{3}$ 固体， $c (H C l O)$ 增大

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5、已知： $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ ，其他条件相同时，分别测得 $N O$ 的平衡转化率在不同压强 $(p_{1} 、 p_{2})$ 下随温度变化的曲线（如图），下列说法不正确的是（）

A、 $p_{1} < p_{2}$ B、该反应的 $Δ H < 0$ C、 $A 、 B$ 两点的平衡常数： $K (A) = K (B)$ D、其它条件不变，通入一定量的NO，可使A点到B点

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6、下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）

A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B、由 $N O_{2} (g) 、 N_{2} O_{4} (g)$ 组成的平衡体系压缩体积后颜色变深 C、实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D、实验室用排饱和食盐水法收集 $C l_{2}$

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7、下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的是（）

A、实验1测定锌与稀硫酸的反应速率 B、实验2研究浓度对化学反应速率的影响 C、实验3比较 $A g C l$ 和 $A g_{2} S$ 溶解度大小 D、实验4滴定法测 $N a O H$ 溶液浓度

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8、 $25 ℃$ ，已知醋酸的电离常数为 $1.75 \times 1 0^{- 5}$ ，将 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴入 $20 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液的过程中，溶液中由水电离出的 $c (H^{+})$ 与加入 $N a O H$ 溶液体积的关系如图所示．下列说法正确的是（）

A、 $b 、 d$ 两点溶液的 $p H$ 相同 B、b点溶液中离子浓度大小顺序是： $C (N a^{+}) > C (C H_{3} C O O^{-}) > C (H^{+}) > C (O H^{-})$ C、e点所示溶液中， $C (N a^{+}) = 2 [C (C H_{3} C O O^{-}) + C (C H_{3} C O O H)] = 0.005 m o l / L$ D、滴定过程中， $c (C H_{3} C O O^{-})$ 与 $c (O H^{-})$ 的比值逐渐减小

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9、当 $M g (O H)_{2}$ 固体在水中溶解达到平衡时： $M g (O H)_{2} (s) ⇌ M g^{2 +} + 2 O H^{-}$ ，为使 $M g (O H)_{2}$ 固体的量减少，可加入的物质是（）

A、 $M g S O_{4}$ B、 $N a O H$ C、 $H C l$ D、 $N a C l$

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10、关于下列各装置图的叙述正确的是（）

A、用图①装置实现铁上镀铜， $b$ 极为铁，电解质溶液可以是 $C u S O_{4}$ 溶液 B、图②装置盐桥中 $K C l$ 的 $K^{+}$ 移向左侧烧杯 C、图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法 D、图④两个装置中通过导线的电子数相同时，正极析出产品的物质的量不同

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11、常温下，下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（）

A、使甲基橙变红的溶液中： $F e^{2 +} 、 N a^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 N O_{3}^{-}$ B、 $p H = 11$ 的溶液中： $S^{2 -} 、 N a^{+} 、 C O_{3}^{2 -} 、 K^{+}$ C、 $p H = 1$ 的溶液中： $N a^{+} 、 M g^{2 +} 、 N O_{3}^{-} 、 C H_{3} C O O$ D、水电离的 $c (H^{+}) = 1 0^{- 11} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $N H_{4}^{+} 、 C l^{-} 、 K^{+} 、 C O_{3}^{2 -}$

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12、下列方程式与所给事实不相符的是（）

A、向 $Z n S$ 浊液中滴加 $C u S O_{4}$ 溶液，白色浑浊变为黑色： $Z n S (s) + C u^{2 +} (a q) ⇌ C u S (s) + Z n^{2 +} (a q)$ B、用白醋去除水垢的离子方程式： $C a C O_{3} + 2 C H_{3} C O O H = 2 C H_{3} C O O^{-} + C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ C、向 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中滴加少量 $H_{2} S O_{4}$ ，溶液橙色加深： $C r_{2} O_{7}^{2 -} (橙色) + H_{2} O ⇌ 2 C r O_{4}^{2 -} (黄色) + 2 H^{+}$ D、氯化铵的水溶液显酸性： $N H_{4}^{+} ⇌ N H_{3} + H^{+}$

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13、在一定条件下， $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中存在 $C O_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌_{}^{} H C O_{3}^{-} + O H^{-}$ 平衡，下列说法不正确的是（）

A、稀释溶液， $\frac{c (H C O_{3}^{-}) \cdot c (O H^{-})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ 增大 B、通入 $C O_{2}$ ，溶液 $p H$ 减小 C、升高温度，平衡常数增大 D、加入 $N a O H$ 固体， $\frac{c (H C O_{3}^{-})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ 减小

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14、下列说法正确的是（）

A、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) Δ H = - a k J / m o l$ ，则 $H_{2}$ 的燃烧热 $Δ H = - 0.5 a k J / m o l$ B、已知： $2 C (s) + 2 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) Δ H_{1} ； 2 C (s) + O_{2} (g) = 2 C O (g) Δ H_{2}$ ，则 $Δ H_{1} < Δ H_{2}$ C、密闭容器中充入 $1 m o l N_{2} (g)$ 和足量 $H_{2} (g)$ 发生反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g) Δ H = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1} ， 25 ℃ 101 k P a$ 条件下测得放出 $92.4 k J$ 的热量 D、 $S n (s ，灰锡) ⇌_{< 13.2 ℃}^{> 13.2 ℃} S n (s ，白锡) ， Δ H = + 2.1 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，常温常压时，锡以灰锡状态存在

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15、某温度下，体积可变的密闭容器中进行如下反应： $2 X (g) + Y (g) ⇌_{}^{} Z (g) + W (s) Δ H > 0$ ，下列叙述正确的是（）

A、在容器中加入氧气，反应物反应速率减小 B、加入少量 $W$ ，逆反应速率增大 C、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D、将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，单位时间内有效碰撞次数增多

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16、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温下 $1 L p H = 3$ 的 $F e C l_{3}$ 溶液中 $C l^{-}$ 数目为 $3 N_{A}$ B、常温下， $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N H_{4} N O_{3}$ 溶液中氮原子数为 $0.2 N_{A}$ C、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 碳酸钠溶液含有的 $C O_{3}^{2 -}$ 数目一定小于 $0.1 N_{A}$ D、粗铜精炼中阳极质量减小 $64 g$ 时，转移电子数目为 $2 N_{A}$

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17、世界瞩目的港珠澳大桥是世界上最长的斜拉桥，桥受力部件采用高强度拉力钢索．钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量钒，下列说法错误的是（）

A、锌位于元素周期表的 $d$ 区 B、基态 $A l$ 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 C、钒位于元素周期表中第四周期VB族 D、钥的价层电子排布式为 $3 d^{3} 4 s^{2}$

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18、由H、C、O、N、S、Al、Fe、Ti等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：

(1)、某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：

A、 B、 C、 D、
其中能量最低的是______（填字母）。

(2)、C、O、N原子的第一电离能由大到小的顺序为；
$H_{2} S$ 的键角比 $H_{2} O$ 的键角（填“大”或“小”）

(3)、铁能与三氮唑（结构见图甲）形成多种配合物。
图甲图乙
①1mol三氮唑中所含 $σ$ 键的数目为mol；碳原子杂化方式是；
②三氮唑的沸点为 $260 ° C$ ，与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯（结构见图乙）的沸点为 $42.5 ° C$ ，前者沸点较高的原因是。

(4)、近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如下图所示：钙钛矿的化学式为，该晶胞中 $C a^{2 +}$ 与 $O^{2 -}$ 的最短距离是cm（已知晶胞参数为 $a n m$ ）。

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19、 $N O_{x}$ 是形成雾霾天气的主要原因之一，以 $N O_{x}$ 为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。

(1)、通常可采用氢气进行催化还原，消除NO造成的污染。
已知：① $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g)$ $Δ H = a k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
② $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = b k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
③ $H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$ $Δ H = c k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
则催化还原反应 $2 H_{2} (g) + 2 N O (g) = 2 H_{2} O (g) + N_{2} (g)$ $Δ H =$ 。

(2)、可用电解法将硝酸工业的尾气NO转变为 $N H_{4} N O_{3}$ ，其工作原理如图：
M极接电源的极，N极的电极反应式为。

(3)、汽车尾气中含有 $N O_{x}$ 、以NO为主，净化的主要原理为： $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ $Δ H = a k J \cdot m o l^{- 1}$ ，在 $500 ° C$ 时，向恒容密闭体系中通入5mol的NO和5mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：
①下列描述能说明反应达到平衡状态的是
A. $v {(C O)}_{正} = 2 v {(N_{2})}_{逆}$
B.体系中混合气体密度不变
C.体系中NO、CO的浓度相等
D.混合气体的平均相对分子质量不变
E.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的 $N_{2}$
②2min时NO的转化率为。
③ $500 ° C$ 时的平衡常数 $K_{p} =$ $M p a^{- 1}$ （ $K_{p}$ 为以平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=总压 $\times$ 物质的量分数）。若在4min改变的条件为升高温度， $K_{p}$ 减小，则a0（填“大于”“小于”或“等于”）。

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20、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图。回答下列问题：
相关金属离子 $[c (M^{n +}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}]$ 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
$M n^{2 +}$
$F e^{2 +}$
$F e^{3 +}$
$A l^{3 +}$
$M g^{2 +}$
$Z n^{2 +}$
$N i^{2 +}$
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9

(1)、为了加快溶浸效果，可采取的措施有（任写一条）；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式。

(2)、“氧化”中添加适量的 $M n O_{2}$ 的作用是将 $F e^{2 +}$ 氧化为 $F e^{3 +}$ ，写出该反应的离子方程式。

(3)、滤渣2除了含有 $A l {(O H)}_{3}$ 还含有。

(4)、“除杂1”的目的是除去 $Z n^{2 +}$ 和 $N i^{2 +}$ ， “滤渣3”的主要成分是。

(5)、写出“沉锰”的离子方程。

(6)、层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为 $L i N i_{x} C o_{y} M n_{z} O_{2}$ ，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当 $x = y = \frac{1}{3}$ 时， $z =$ 。

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金属离子	$M n^{2 +}$	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$M g^{2 +}$	$Z n^{2 +}$	$N i^{2 +}$
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9