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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、甲醇是实现碳中和循环的低碳燃料，是一个取之不尽的能源载体。

(1)、H₂可与CO₂反应生成甲醇和水，其反应过程如下。
反应①： $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$     $K_{1}$     $Δ H_{1}$ ；
反应②： ${CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g) ⇌ 2 {CH}_{3} OH (g)$     $K_{2}$     $Δ H_{2}$ ；
反应③： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 的 $Δ H_{3} =$ ，平衡常数 $K_{3} =$ (用 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 表示)

(2)、一定条件下向恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂ ，在不同催化剂作用下发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示。
①催化剂效果最佳的是反应(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)
②若反应Ⅲ在a点时已达平衡状态，a点CO₂的转化率高于c点的原因是。

(3)、在压强为P，CO₂、H₂的起始物质的量比为1：3的条件下，发生以下竞争反应。
反应一： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O$     $Δ H = - 48.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应二： $2 {CO}_{2} (g) + 5 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$     $Δ H = + 37.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
实验测得CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OH的选择性随温度的变化如图所示。
已知：CH₃OH的选择性= $\frac{{CH}_{3} OH 的物质的量}{反应的 {CO}_{2} 的物质的量}$ ×100%
①有利于提高CH₃OH的选择性的措施有(填字母)。
A．适当降温                    B．适当升温                    C．选择合适的催化剂
②温度高于350℃时，体系中发生的反应以(填“反应一”或“反应二”)为主。
③其中表示平衡时CH₃OH的选择性的曲线是(填“a”或“b”)。
④400℃时，平衡时压强为1×10⁵Pa，反应一用气体分压表示的化学平衡常数 $K_{p} =$ (只代入数据即可，用容器中各气体成分的分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

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2、铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]是常用的食品添加剂。下列判断正确的是

A、原子半径：r(Al)<r(S) B、电负性：χ(O)<χ(S) C、第一电离能：I₁(N)<I₁(F) D、键角：NH $_{4}^{+}$ <H₂O

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3、我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是

A、简单离子半径：W>Z>Y>X B、X、Y、Z和W形成的简单氢化物中，X沸点最高 C、X、Z、W氧化物的水化物均为强酸 D、X⁺采用的是sp杂化方式成键

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4、能实现下列物质间直接转化的元素是

$单质 \overset{+ O_{2}}{\to} 氧化物 \overset{+ H_{2} O}{\to} 酸或碱 \overset{＋ NaOH或HCl}{\to} 盐$

A、硫 B、铁 C、硅 D、铜

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5、下列反应均经一步完成，关于类型的描述不正确的是

A、加成反应：乙烯→乙醇 B、取代反应：苯→硝基苯 C、消去反应：溴乙烷→乙烯 D、氧化反应：乙炔→乙醛

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6、下列有关说法不正确的是

A、纤维素、蛋白质和油脂都是能发生水解反应的高分子 B、疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 C、硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 D、甲烷、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

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7、硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是

A、燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石 B、X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色 C、Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快 D、N可由其相应单质直接化合生成

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8、以下化学用语表述正确的是

A、氯乙烷的空间填充模型： B、乙烯的球棍模型为 C、乙烯的结构简式：CH₂CH₂ D、二氧化碳的电子式：

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9、用活性炭对汽车尾气中的 $NO$ 进行吸附可发生反应： $C(s)+2NO(g) ⇌ N_{2} {(g)+CO}_{2} (g) ΔH<0$ 。在恒容密闭容器中加入活性炭(过量)和一定量的 $NO (g)$ 发生上述反应，相同时间不同温度下测得 $NO(g)$ 的转化率与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是

A、该反应的正活化能大于逆活化能 B、 $NO$ 的逆反应速率 $v_{逆} (X) = v_{逆} (Z)$ C、Y点时 $NO$ 的体积分数为 $20 %$ (不考虑活性炭的体积) D、向平衡体系中加入催化剂， $NO$ 的平衡转化率增大

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10、已知汽车尾气无害化处理反应为： $2NO+2CO \overset{一定条件}{⇌} N_{2} {+2CO}_{2}$ 。下列说法正确的是

A、升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B、达到化学平衡时，化学反应已经停止 C、 $v_{正} (NO) {=v}_{正} ({CO}_{2})$ 时，说明反应达到了化学平衡 D、单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡

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11、已知： ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2+} (蓝色) {+4Cl}^{-} \overset{}{⇌} {[{CuCl}_{4}]}^{2-} (黄色) {+4H}_{2} O$ ，下列说法错误的是

A、加热 $0.5 mol \cdot L^{- 1} {CuCl}_{2}$ 溶液，溶液变为黄绿色，说明该反应是吸热反应 B、 ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ 和 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 浓度不变时，反应达到平衡状态 C、加入少量 $NaCl$ 固体，平衡向正反应方向移动 D、加水稀释，溶液颜色变浅，由此判断平衡向正反应方向移动

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12、平流层中的氟氯烃对臭氧层的破坏作用机理如图所示，下列说法正确的是

A、催化反应中的催化剂为 $ClO$ B、催化反应的决速步骤是反应② C、反应过程中会积聚较高浓度的 $ClO$ D、反应达到平衡时，升高温度， $O_{3}$ 浓度增大

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13、生活离不开化学，化学服务于生活。下列生活常识不能用对应化学原理解释的是

选项	生活小常识	化学原理
A	轻微创伤时向伤口上涂抹酒精	酒精使部分蛋白质变性，能杀菌消毒
B	蚊虫叮咬后用稀氨水涂抹可止痒	氨水能中和蚁酸
C	用食盐腌肉防止肉质腐烂	氯离子具有抗氧化性
D	用熟香蕉催熟猕猴桃生果	香蕉释放的乙烯可加速生果的成熟

A、A B、B C、C D、D

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14、有机物种类繁多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用．

(1)、下列各组有机物中，一定互为同系物的是(填序号)，一定互为同分异构体的是(填序号)。
①乙烷和异丁烷；② ${CH}_{3} {CH}_{2} Cl$ 和 ${CH}_{3} {CHClCH}_{2} Cl$ ；③ 和 $C_{3} H_{6}$ ；
④ 和；       ⑤二甲醚和乙醇
⑥ 和(大球表示碳原子，小球表示氢原子)
⑦ 和 ⑧ 和

(2)、中含有的官能团名称为．

(3)、准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为，结构简式可能为(填序号)。
A． ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} COOH$        B． ${CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}$
C． ${CH}_{3} {COCH}_{2} {CH}_{3}$              D． ${CH}_{3} {COOCH}_{3}$

(4)、有机物 ${({CH}_{3})}_{3} {CCH}_{2} CH (C_{2} H_{5}) {CH}_{3}$ 系统命名为，含有的手性碳原子个数为个。

(5)、某烷烃的蒸气密度是同温同压下氢气密度的64倍，该烷烃核磁共振氢谱中只有2个峰，写出这种烷烃的结构简式。

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15、 $Li - O_{2}$ 电池比能量高，可用于汽车、航天等领域。电池反应式为： $2 Li + O_{2} ⇌_{充电}^{放电} {Li}_{2} O_{2}$ ，放电时，下列说法不正确的是

A、Li在负极失去电子 B、 $O_{2}$ 在正极发生还原反应 C、阳离子由正极移向负极 D、化学能转化成电能

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16、铁粉与硫粉混合点燃后的黑色固体残留物进行了以下探究实验。下列说法正确的是

A、“过滤”得淡黄色固体，可证明固体残留物中有硫 B、“溶液1”加入稀硫酸的离子反应为： $3 {Fe}^{2 +} + {NO}_{3}^{-} + 4 H^{+} = 3 {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O$ C、取“溶液1”滴入KSCN溶液呈现血红色，说明“固体残留物”中含有正三价铁 D、取“溶液2”滴入KSCN溶液呈现血红色，说明Fe²⁺全部被氧化为Fe³⁺

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17、下列由废易拉罐制取 ${Al}_{2} O_{3}$ 的实验原理与装置不能达到实验目的的是

A、用装置甲溶解废易拉罐细屑 B、用装置乙过滤得到Na[Al(OH)₄]溶液 C、用装置丙制取 $Al {(OH)}_{3}$ 沉淀 D、用装置丁灼烧 $Al {(OH)}_{3}$ 制取 ${Al}_{2} O_{3}$

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18、反应 $H_{3} {AsO}_{3} + I_{2} + H_{2} O = H_{3} {AsO}_{4} + 2 HI$ 在碘量法分析中有重要应用。下列说法正确的是

A、HI的电子式为 B、H₂O是含有极性键的极性分子 C、基态O原子的电子排布式为 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{2}$ D、As元素的化合价由＋5转变为＋3

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19、2024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，SiC晶体属于

A、分子晶体 B、金属晶体 C、离子晶体 D、共价晶体

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20、“神舟十五号”载人飞船成功发射，创下了我国在超低温天气成功发射载人飞船的新纪录。肼(N₂H₄)是火箭常用高能燃料，可与O₂发生反应：
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)。

(1)、已知上述反应的能量变化如图所示：
①O(g)+O(g)→O₂(g)的过程中 (填“吸收”或“放出”)能量。
②N₂H₄(g)完全燃烧生成1molH₂O(g)的反应中放出能量。

(2)、反应N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)可设计为燃料电池，电池中用惰性电极铂(Pt)，装置如图所示：
①气体Y为 (填化学式)，该装置工作时， ${SO}_{4}^{2-}$ 移向电极 (填“Pt1”或“Pt2”)。
②电极Pt1为 (填“负极”或“正极”)，发生的电极反应为。

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