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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（）

选项	家务劳动	化学知识
A	用白醋除去水壶中的水垢	白醋可溶解CaCO₃沉淀
B	用小苏打粉作膨松剂焙制糕点	NaHCO₃会中和发面产生的酸放出CO₂
C	用含NaClO的84消毒液拖地	NaClO有还原性
D	用洁厕灵洗马桶	洁厕灵中含有盐酸，可以与尿垢反应

A、A B、B C、C D、D

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2、已知有如下反应：
①2NaBrO₃+Cl₂=Br₂+2NaClO₃
②NaClO₃+6HCl=NaCl+3Cl₂↑+3H₂O
根据上述反应，下列说法正确的是（）

A、反应①中NaBrO₃中Br的化合价为+3 B、反应①中氧化性：NaClO₃>NaBrO₃ C、反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5 D、反应②中每生成3molCl₂ ，转移5mol电子

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3、设N_A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（）

A、18gT₂O中含有的质子数为10N_A B、在25℃时，0.01mol/L的Ba(OH)₂溶液中含有OH^-数目0.02N_A C、25℃，101kPa，3.4g硫化氢中含有原子总数为0.3N_A D、标准状况下，将2.24L氯气溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

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4、铁基脱硫剂常用于水泥、石化领域中硫化物的脱除，其转化关系如下图所示。
下列说法中，不正确的是（）

A、过程Ⅰ中，铁元素的化合价降低 B、过程Ⅱ中，只有硫元素被氧化 C、通过过程Ⅰ和Ⅱ，硫元素被脱除 D、Fe(OH)₃可以循环利用.

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5、下列离子方程式书写正确的是（）

A、Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺+ $H C O_{3}^{-}$ +OH^-=CaCO₃↓+H₂O B、向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到胶体：Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3H⁺ C、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe₂O₃+6H⁺=3Fe³⁺+3H₂O D、向氢氧化钠溶液中通入少量CO₂：OH^-+CO₂= $H C O_{3}^{-}$

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6、常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是（）

A、无色溶液中：K⁺、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、Cl^- B、c(Fe³⁺)=0.1mol/L的溶液中：H⁺、I^-、Br^-、 $S O_{4}^{2 -}$ C、使石蕊变红的溶液中：Na⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、碱性溶液中：Na⁺、ClO^-、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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7、将13.5g金属铝与1L2mol/L的NaOH溶液充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为（）

A、11.2L B、16.8L C、33.6L D、44.8L

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8、下列除杂试剂和分离方法都正确的是（）
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
分离方法
A
Fe(Cu)
盐酸
过滤
B
CO₂(HCl)
NaOH溶液
洗气
C
FeCl₂溶液(FeCl₃)
铁粉
过滤
D
Na₂CO₃(NaHCO₃)溶液
CO₂
通入过量CO₂

A、A B、B C、C D、D

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9、下列叙述不正确的是（）

A、在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 B、在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C、熔融的MgCl₂能导电，所以MgCl₂是电解质 D、NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离

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10、下图是氯及其化合物的“价-类”二维图，a、b、c、d、e均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是（）

A、e可由b与碱的溶液反应得到 B、b能使湿润的有色布条褪色，因为b有漂白性 C、a和d的溶液均呈酸性 D、化合物c的化学式为ClO₂ ，可作自来水消毒剂

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11、下列有关化学用语表示正确的是（）

A、S^2-的结构示意图： B、电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+ $C O_{3}^{2 -}$ C、KCl形成过程： D、质子数为53，中子数为78的碘原子： ${}_{53}^{131}I$

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12、下列排列顺序不正确的是（）

A、还原性：F^->Cl^->Br^- B、酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₂SiO₃ C、热稳定性：HF>HCl>PH₃ D、碱性：KOH>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂

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13、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、含有N_A个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2L B、25℃、1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子数为3N_A C、常温常压下，11.2LCl₂含有的分子数为0.5 N_A D、标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5 N_A

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14、下列离子方程式表示正确的是（）

A、Na₂O₂与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=Na⁺+OH^-+O₂↑ B、将Al溶于NaOH溶液中：2Al+2OH^-+3H₂O=2Al(OH)₃+H₂↑ C、将Fe₃O₄溶于稀盐酸中：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O D、向Ba(OH)₂溶液中加入NaHSO4溶液使溶液呈中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ =BaSO₄↓+H₂O

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15、科学家们于1997年发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是（）

A、“碳纳米泡沫”是碳的同素异形体 B、“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 C、“碳纳米泡沫”在一定条件下能吸引磁铁 D、“碳纳米泡沫”与石墨的相互转化属于化学反应

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16、下列实验操作规范的是（）

A、钠的燃烧 B、排空气法收集CO₂ C、混合浓硫酸和乙醇 D、溶液的转移

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17、铜及其化合物在工业生产上有许多用途．某工厂以辉铜矿（主要成分为 $C u_{2} S$ ，含少量 $F e_{2} O_{3} 、 S i O_{2}$ 等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：
金属离子
$F e^{2 +}$
$F e^{3 +}$
$C u^{2 +}$
$M n^{2 +}$
开始沉淀
7.5
2.7
5.6
8.3
完全沉淀
9.0
3.7
6.7
9.8
常温下， $K_{s p} [F e (O H)_{3}] = 4.0 \times 1 0^{- 38}$

(1)、加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有（任写一种）．

(2)、常温下“除铁”时加入的试剂 $A$ 可用 $C u O$ 等，调节 $p H$ 调的范围为，若加入 $A$ 后溶液的 $p H$ 调为5，则溶液中 $F e^{3 +}$ 的浓度为 $m o l / L$ ．

(3)、写出“沉铅”（除 $M n^{2 +}$ ）过程中反应的离子方程式：．

(4)、过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是．

(5)、写出 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应的离子方程式：．

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18、滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一，常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等．
Ⅰ．获取安全的饮用水一直以来是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：
①取水样 $50.00 m L$ 于锥形瓶中，加入 $10.00 m L K I$ 溶液（足量），滴入2~3滴淀粉溶液．
②将 $0.0010 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液（显碱性）装入滴定管中，调整液面，记下读数．
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为 $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$ ．
试回答下列问题：

(1)、①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的（填标号，下同）．
a． b． c． d．
②若用 $25.00 m L$ 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积．
a． $= 10.00 m L$ b． $= 15.00 m L$ c． $< 10.00 m L$ d． $> 15.00 m L$

(2)、达到滴定终点的现象是．

(3)、实验消耗了 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液 $4.00 m L$ ，所测水样中游离态氯 $(C l_{2})$ 的含量为 $m g \cdot L^{- 1}$ ．

(4)、实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能____（填是标号）．

A、锥形瓶水洗后直接装待测水样 B、装 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的滴定管水洗后没有润洗 C、滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 D、装 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

(5)、Ⅱ．沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差别．
参考表中的数据，若用 $A g N O_{3}$ 溶液滴定 $N a S C N$ 溶液，可选用的指示剂是____（填标号）．
难溶物
$A g C l$
$A g B r$
$A g C N$
$A g_{2} C r O_{4}$
$A g S C N$
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
$K_{s p}$
$1.77 \times 1 0^{- 10}$
$5.35 \times 1 0^{- 13}$
$1.21 \times 1 0^{- 16}$
$1.12 \times 1 0^{- 12}$
$1.0 \times 1 0^{- 12}$

A、 $N a_{2} C r O_{4}$ B、 $N a B r$ C、 $N a C N$ D、 $N a C l$

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19、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大． $A$ 元素基态原子的价层电子排布为 $n s^{n} n p^{n + 1} ； C$ 元素为周期表中电负性最大的非金属元素； $D$ 元素基态原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 $\frac{1}{6}$ ，其单质可以在二氧化碳中燃烧； $E$ 元素形成的正三价离子的 $3 d$ 轨道为半充满状态，其合金是用量最大用途最广的金属材料； $F$ 元素基态原子的 $M$ 层全充满， $N$ 层只有一个电子； $G$ 元素与 $A$ 元素位于同一主族，其某种氧化物是砒霜（主要成分是 $A s_{2} O_{3}$ ）有剧毒．

(1)、①C元素基态原子的价层电子排布图为．
② $E^{3 +}$ 具有种不同运动状态的的电子．
③ $F$ 元素位于元素周期表的区．

(2)、G元素可能的性质是____（填标号）．

A、其单质可作为半导体材料 B、其电负性大于磷 C、其原子半径大于锗 D、其第一电离能小于硒

(3)、根据对角线规则， $L i$ 与 $D$ 具有相似性．由此可推测 $L i_{2} C O_{3}$ 溶于水（填“难”“易”）

(4)、金属活泼性D $A l$ ，第一电离能： $I_{1} (D)$ $I_{1} (A l)$ （填“>”或“<”）

(5)、用 $E$ 的合金制造的轮船，需要在船体安装若干的镁合金或锌块，这种属于电化学保护法中的法．

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20、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式．
已知 $25 ℃$ 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式
$C H_{3} C O O H$
$H_{2} C O_{3}$
$H C N$
$N H_{3} \cdot H_{2} O$
电离平衡常数
$K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$
$K_{a 1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$
$K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$
$K_{a} = 6.2 \times 1 0^{- 10}$
$K_{b} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$

(1)、物质的量浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的下列四种溶液：① $C H_{3} C O O N a^{2} N a_{2} C O_{3}$ ② $N a_{2} C O_{3}$ ③ $N a C N$ ④ $N a H C O_{3} p H$ 由小到大排列的顺序是____．

A、①②③④． B、①④③② C、①④②③ D、④①③②

(2)、常温下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____．

A、 $\frac{c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O H)}$ B、 $c (H^{+}) \cdot c (O H^{-})$ C、 $\frac{c (O H^{-})}{c (H^{+})}$ D、 $\frac{c (H^{+}) \cdot c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)}$

(3)、写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：．

(4)、标准状况下将 $2.24 L C O_{2}$ ，通入 $100 m L 2 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液中，所得溶液显性（填“酸”“碱”“中”），请用离子方程式解释原因：．用该溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： $c (N a^{+}) + c (H^{+}) =$ ．

(5)、 $25 ℃$ ，氨水的浓度为 $2.0 m o l \cdot L^{- 1}$ ，溶液中的 $c (O H^{-}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ ．根据已知条件可以推断，醋酸铵溶液显性（填“酸”“碱”“中”）．

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选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂	分离方法
A	Fe(Cu)	盐酸	过滤
B	CO₂(HCl)	NaOH溶液	洗气
C	FeCl₂溶液(FeCl₃)	铁粉	过滤
D	Na₂CO₃(NaHCO₃)溶液	CO₂	通入过量CO₂

金属离子	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$C u^{2 +}$	$M n^{2 +}$
开始沉淀	7.5	2.7	5.6	8.3
完全沉淀	9.0	3.7	6.7	9.8

难溶物	$A g C l$	$A g B r$	$A g C N$	$A g_{2} C r O_{4}$	$A g S C N$
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
$K_{s p}$	$1.77 \times 1 0^{- 10}$	$5.35 \times 1 0^{- 13}$	$1.21 \times 1 0^{- 16}$	$1.12 \times 1 0^{- 12}$	$1.0 \times 1 0^{- 12}$