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1、下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验装置或操作
实验目的
除去CO2中的HCl
制备Fe(OH)3胶体
蒸发NaCl溶液
检验某溶液中是否含有钾元素
A、A B、B C、C D、D -
2、下列解释相应变化的离子方程式书写错误的是（ ）
选项
相应变化
离子方程式
A
碳酸钠溶液中滴加过量盐酸
CO32-+ 2H+= CO2↑+ H2O
B
用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作电路板
2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+
C
向氢氧化钡溶液中滴入硫酸至混合溶液的导电能力降到最低点
Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O
D
氯气溶于水呈酸性
Cl2+ H2O= 2H++ Cl-+ ClO-
A、A B、B C、C D、D -
3、N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N2O：3CO+ 2NO2= 3CO2+ N2O。下列关于该反应的说法正确的是（ ）A、CO发生还原反应 B、氧化剂和还原剂的比为3：2 C、NO2被还原 D、0.2mol NO2参加反应转移电子数为0.3 mol
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4、物质间的转化是认识化学的重要途径，下列物质之间的转化不能通过一步实现的是（ ）A、Na→ Na2O2 B、Na→ Na2CO3 C、Na→ NaOH D、Na→ NaCl
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5、在澄清透明的酸性溶液中，下列离子能共存的是（ ）A、Fe3+、SO42-、Na+、NO3- B、K+、MnO4-、Fe2+、SO42- C、Cu2+、OH-、Mg2+、SO42- D、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-
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6、五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项
劳动项目
化学知识
A
帮厨活动：用适量食醋除去锅炉铁锈
醋酸可与铁锈反应生成可溶物
B
环保行动：将废弃电池送到专门回收点
废旧电池含有重金属离子等，处理不当会污染环境
C
家务劳动：用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶
利用洁厕灵的强氧化性杀菌消毒
D
学农活动：用厨余垃圾制农家肥
厨余垃圾含N、P、K等元素
A、A B、B C、C D、D -
7、化学与生活、生产及科技密切相关，下列说法错误的是（ ）A、“C919”国产大飞机实现商飞，其中使用的铝锂合金具有硬度大，质量轻等优点 B、新版人民币票面文字处的黑色油墨主要成分为Fe2O3 C、水是生命之源，自来水常用二氧化氯(ClO2)进行杀菌消毒 D、2023年杭州亚运会游泳馆采用次氯酸钠进行杀菌消毒，次氯酸钠具有强氧化性
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8、中国传统文化对人类文明贡献巨大，其中也蕴含诸多的化学知识。以下说法正确的是（ ）A、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 B、四千余年前杜康用谷物酿造出酒，酿酒过程中只发生物理变化 C、“火树银花合，星桥铁锁开”，“火树银花”涉及的焰色试验是化学变化 D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及到氧元素的化合价变化
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9、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是 （ ）A、其在水中形成的分散系属于溶液 B、其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 C、“钴酞菁”分子直径比K+的直径小 D、“钴酞菁”分子能透过半透膜
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10、“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物主要由金属材料制成的是（ ）
选项
A
B
C
D
文物
东汉铜车马
北宋王希孟
千里江山图
萧何月下追韩信梅瓶
南海I号印花陶罐
A、A B、B C、C D、D -
11、我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2+ 2NaOH= Na2CO3+ H2O或CO2+ NaOH= NaHCO3来捕捉废气中的CO2 ， 下列有关化学用语或说法正确的是（ ）A、Na的结构示意图：
B、NaHCO3俗称小苏打
C、中子数为8的氧原子：
D、NaHCO3的电离方程式：NaHCO3= Na++ H++ CO32-
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12、某兴趣小组对无机盐X （仅含三种短周期元素）开展探究实验。
其中：A、B、C均为纯净物，白色粉末A难溶于水，B为红棕色气体。生成的B和C气体恰好与水完全反应（无气体剩余）生成溶液Z。请回答：
(1)、组成X的3种元素是 （填元素符号），X的化学式是 。(2)、写出X隔绝空气加热分解的化学方程式是 。(3)、写出溶液Y和溶液Z反应生成X的离子方程式是 。(4)、某同学探究B与Na2O2的反应，提出2种假设：①B氧化Na2O2 ， 反应生成一种盐和一种气体单质
②Na2O2氧化B，反应只生成一种盐。
请设计实验证明 。
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13、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
请回答下列问题：
(1)、盛放浓盐酸的仪器名称是 ， a的作用为 。若一共有4.48L（标准状况）Cl2生成，反应中转移电子的数目为 。(2)、b中采用的加热方式的优点为 ， b中反应的化学方程式为 。(3)、c中采用冰水浴冷却的目的是 。(4)、反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， ， 洗涤，干燥，得到KClO3晶体。(5)、取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管KClO3溶液颜色不变；2号试管NaClO溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显 色。可知该条件下NaClO的氧化能力 KClO3（填“大于”或“小于”）。 -
14、环己酮（
）是重要的化工原料。实验室氧化环己醇制备环己酮的流程如图：
回答下列问题：
(1)、Ⅰ.环己酮粗品的制备
对环己醇氧化前的正确操作顺序是 （填写序号）。①加入药品
②检验装置气密性
③连接仪器
(2)、有机实验一般不使用酒精灯加热，而是使用电热套进行加热，原因是 。硫酸浓度较大或温度过高时都会产生的烃类副产物是 。为了防止水分和产物的大量挥发，需采取的措施除控制加热温度外，还可以加装的仪器名称是 。(3)、薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别将反应不同时间后的溶在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。
该实验条件下较合适的反应时间是 min。反应结束后，溶液中仍有过量的重铬酸盐，可加入适量草酸除去，该反应的氧化产物为 。
(4)、Ⅱ.环己酮粗品的精制操作1用到的最佳玻璃仪器有 （选填下列仪器序号）。水相用乙醚分两次萃取，萃取液与有机相合并，这样做的目的是 。
(5)、无水硫酸钠粉末干燥有机相后，形成Na2SO4•xH2O晶块，操作2、操作3依次是 、。(6)、本次实验恢复室温，0.050mol环己醇原料最终得到4.0mL纯品（密度为0.95g•cm﹣3），则环己酮的产率为 （保留3位有效数字）。 -
15、电池种类丰富，发展飞速，应用广泛，为我们的生产和生活带来了非常大的便利。(1)、某兴趣小组设计了如图所示的原电池装置，该电池的负极为 ， 正极的电极反应式为 ， 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其中K+移向溶液 [填“Fe2（SO4）3”或“CuSO4”]。
(2)、装置中所用到的硫酸铜是一种常用试剂，该小组尝试用以下两种方案制备硫酸铜。方案一：直接用铜和浓硫酸制备硫酸铜；
方案二：将铜和银同时浸泡在稀硫酸中，不断通入氧气，一段时间后可以获得硫酸铜。
①写出方案一的化学方程式；与方案二相比，该方案的不足之处是 、（至少写出2种）。
②写出方案二的电极反应式：正极：、负极：。
(3)、甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：
电池总反应为2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，则c电极是 （填“正极”或“负极”），c电极的电极反应式为 ；若线路中转移3mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的CH3OH的质量为 g。
(4)、某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池（另一极为金属锂和石墨的复合材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控（如图）。下列说法正确的是 ____（单项选择）。
A、放电时，正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e﹣═2Fe+3Li2O B、该电池可以用水溶液做电解质溶液 C、放电时，Fe作电池的负极，Fe2O3作电池的正极 D、充电完成后，电池被磁铁吸引 -
16、熔融状态下，Na和FeCl2能组成可充电电池（装置如图所示），反应原理为：2Na+FeCl2Fe+2NaCl下列关于该电池的说法正确的是（ ）
A、放电时，a为正极，b为负极 B、放电时，负极反应为：Fe2++2e﹣＝Fe C、充电时，a接外电源正极 D、充电时，b极处发生氧化反应 -
17、乙醛酸（OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A、电解时石墨电极应与直流电源的正极相连 B、阴极反应式为：HOOCCOOH+2H++2e﹣═OHCCOOH+H2O C、电解时石墨电极上有O2放出 D、电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化 -
18、下列说法中正确的是（ ）A、钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2+转化为BaCO3而排出 B、珊瑚虫从周围海水中获取Ca2+和HCO3﹣ ， 经反应形成石灰石（CaCO3）外壳，逐渐形成珊瑚 C、水中的Mg（HCO3）2、Ca（HCO3）2 ， 受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3 ， 故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3 D、使用含氟牙膏预防龋齿利用了盐类水解的原理
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19、可逆反应N2+3H2⇌2NH3（各物质均为气体）的正、逆反应速率可用单位时间内各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）A、3v正（N2）＝v正（H2） B、v正（N2）＝v逆（NH3） C、2 v正（H2）＝3 v逆（NH3） D、2v逆（NH3）＝3 v正（H2）
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20、铅酸电池是一种可充电电池，其放电时的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。如图所示，利用铅酸电池电解Na2SO4溶液（a、b均为石墨电极），可以制得H2、O2、较浓的H2SO4和NaOH溶液。下列说法正确的是（ ）
A、铝酸电池放电一段时间后，正、负极的质量均增加 B、N和M溶液分别为稀H2SO4和稀NaOH溶液 C、a电极的电极反应式为2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+ D、当电路中有1mol电子通过时，b电极收集到的O2体积为5.6L