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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）。则下列有关物质的推断不正确的是（）

A、若A为碳，则E可能为氧气 B、若A为Na₂CO₃ ，则E可能为稀HCl C、若A为Fe，E为稀HNO₃ ，则D为Fe（NO₃）₃ D、若A为AlCl₃ ，则D可能为Al（OH）₃ ， E不可能为氨水

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2、下列说法正确的是（）

A、胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 B、碱性氧化物一定是金属氧化物 C、储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化 D、1mol不同物质的体积大小主要取决于构成微粒的间距

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3、某温度下将Cl₂通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与 $C l O_{3}^{-}$ 的个数之比为11∶1，则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为（）

A、1∶3 B、4∶3 C、2∶1 D、3∶1

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4、化学与生活生产密切相关。下列物质应用过程没有发生化学变化的是（）

A、氯气消毒剂 B、绳锯木断 C、水滴石穿 D、纯碱液去污

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5、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、 $F e C l_{3}$ 溶液腐蚀铜制印刷线路板： $F e^{3 +} + C u = F e^{2 +} + C u^{2 +}$ B、向 $C a C l_{2}$ 溶液中通入 $C O_{2}$ ， $C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ C、用铝粉和NaOH溶液反应制取少量 $H_{2}$ ： $A l + 2 O H^{-} = A l O_{2}^{-} + H_{2} ↑$ D、 $N a H C O_{3}$ 溶液中加足量 $B a (O H)_{2}$ 溶液： $H C O_{3}^{-} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

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6、下列关于无机物应用的叙述正确的是（）

A、 $N a C l O_{2}$ 湿法脱除烟气中的NO，是利用 $N a C l O_{2}$ 的氧化性 B、半导体工业中可用氢氟酸除去硅片表面的 $S i O_{2}$ 层，是因为HF具有强酸性 C、 $B i o - S R$ 法利用 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液脱除烟气中的 $H_{2} S$ ，是利用 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液呈酸性 D、用氨水除去铜器表面的 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3} ($ 转化为 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +})$ ，是利用 $N H_{3}$ 的还原性

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7、下列离子方程式正确的是（）

A、铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe＋6H⁺=2Fe³⁺＋3H₂↑ B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO₄^2-＋Ba²⁺=BaSO₄↓ C、Na₂CO₃溶液中滴加几滴稀盐酸：CO₃^2-＋H⁺=HCO₃^- D、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²＋2OH^-＋2HCO₃^-=CaCO₃↓＋CO₃^2-＋2H₂O

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8、下列化学用语中正确的是（）

A、CO₂电子式是 B、次氯酸的结构式为H—Cl—O C、N原子的轨道表示式为： D、硫离子的结构示意图：

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9、铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见下图，下列说法正确的是（）

A、铟元素的质量数是114.8 B、铟元素的相对原子质量是115，中子数为66 C、铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族 D、铟原子最外层有5个电子

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10、下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）

A
B
C
D
用品
铁罐车
主要成分
Fe
NaHCO₃
Si
Fe₂O₃
用途
可运输浓硫酸
发酵
光导纤维
涂料

A、A B、B C、C D、D

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11、美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C₆₀制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C₆₀分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是（）

A、人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B、在合适的分散剂中形成的分散系是胶体 C、C₆₀是一种新型的化合物 D、C₆₀与¹²C是同位素

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12、钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指（）

A、钙单质 B、碳酸钙 C、钙原子 D、钙元素

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13、为探究锌和FeCl₃溶液的反应，室温下某小组同学进行了如下实验。

(1)、配置1000mL 1mol/L的FeCl₃溶液，pH约为0.70，即c(H⁺)=0.2mol·L⁻¹。
①从反应条件考虑，影响FeCl₃水解平衡的因素有(答两点)。
②取10mL 1mol/L的FeCl₃溶液加水稀释，盐的水解程度(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)、小组同学利用上述FeCl₃溶液探究其与锌粉的反应。
向500mL FeCl₃溶液中加入65g锌粉，实现现象记录如下：
i．实验前期，溶液的pH逐渐增大，锌粉表面未发现气泡；
ⅱ．随着反应的进行，观察到瓶底产生红褐色沉淀，同时出现少量气泡；
ⅲ.15分钟后溶液中产生大量气泡；
ⅳ．……
①经实验确认“实验前期”溶液中有Fe²⁺生成，确认有Fe²⁺的实验操作和现象是，结合平衡移动原理解释：实验前期溶液pH增大的原因。
②查阅资料发现：Fe(OH)₃常温下的溶度积常数为2.8 $\times$ 10^-39 ，请写出Fe(OH)₃的沉淀溶解平衡表达式，试从K_sp-Q关系角度结合具体数值分析反应开始c(H⁺)=0.2mol·L⁻¹时，没有出现红褐色沉淀的原因。
③结合离子方程式解释反应过程中气泡变化的原因。

(3)、锌和FeCl₃溶液反应后溶液中Cl^-浓度的测定。
用c mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定反应后溶液中的Cl^- ，采用K₂CrO₄为指示剂，利用Ag⁺与CrO $_{4}^{2 -}$ 生成砖红色沉淀指示滴定终点，实现操作如下：
i．以醋酸纤维滤膜过滤掉水样中的悬浮物，调节水样pH在6.5～10.5；
ⅱ．取10.00mL水样，加入K₂CrO₄溶液作指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液VmL。
①滴定时，AgNO₃标准溶液应加到(填玻璃仪器名称)中。
②锌和FeCl₃溶液反应后溶液中Cl^-浓度为(用含c的代数式表示)mol·L^-1
③已知：Cr₂O $_{7}^{2 -}$ (黄色)+H₂O $⇌$ 2H⁺+2CrO $_{4}^{2 -}$ (橙色)，解释滴定时调节水样pH在6.5～10.5的原因。

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14、

(1)、已知：25 ℃、101 kPa时，C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)　ΔH₁＝－110.5 kJ/molC(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol
试回答下列问题：
①碳的燃烧热是：(填“ΔH₁”或“ΔH₂”)；
②CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝kJ/mol。

(2)、在25 ℃时，将0.2 mol NO₂充入2 L的密闭容器中，发生反应：2NO₂(g) $⇌$ N₂O₄(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反应达到平衡，测得NO₂的物质的量为0.1 mol。试回答下列问题：
①5秒内，v(NO₂)＝mol/(L·s)；
②若将该容器置于冰水中，气体颜色将(填“变深”“变浅”或“不变”)；
③该反应的平衡常数表达式K＝。

(3)、NaHSO₃是中学化学常见的物质。HSO₃^-在水溶液中存在如下两个平衡：
HSO₃^-⇌H^＋＋SO₃^2-　K_a2
HSO₃^-＋H₂O⇌H₂SO₃＋OH^－　K_h2
已知25 ℃时，K_a2>K_h2 ，则0.1 mol/L NaHSO₃溶液：
①溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)；
②溶液中c(Na^＋)c(HSO₃^-)(填“>”“<”或“＝”)。

(4)、将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入右图所示的具支试管中。
①几分钟后，可观察到导管中的水柱；
A．升高 B．降低
②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的；
A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀
③该电化学腐蚀的正极反应式为。

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15、某废合金的主要成分为Sn、Cu、Pb、Fe，一种综合回收的工艺流程如图所示：
已知：常温下， $K_{s p} (P b C l_{2}) = 1.6 \times 1 0^{- 5}$ ， $K_{s p} (P b S O_{4}) = 1.6 \times 1 0^{- 8}$ ， $K_{s p} [S n {(O H)}_{2}] = 1.0 \times 1 0^{- 27.85}$ 。
回答下列问题：

(1)、“氯化浸出”浸出液中金属阳离子主要有 $S n^{4 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、；浸渣的主要成分为(填化学式)。“氯化没出”时温度不宜过高或过低的原因是。

(2)、写出“还原”中Fe与 $S n C l_{4}$ 反应的化学方程式：。

(3)、常温下，为使 $S n^{2 +}$ 完全沉淀，“调pH”时应使溶液pH不低于(结果保留1位小数)。

(4)、“氧化”时为检验 $F e^{2 +}$ 是否已被充分氧化，可取样滴加(填化学式)溶液。

(5)、写出“沉铁”时发生反应的离子反应方程式：。

(6)、 $F e {(O H)}_{3}$ 受热后可制得物质A，写出物质A的一种用途：。

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16、溶液A中可能含有K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、Cl^-、 $S O_{4}^{2 -}$ 中的若干种，且各离子浓度均相同，某同学设计并完成如下实验。
根据以上的实验操作与现象，下列有关说法不正确的是（）

A、Fe³⁺和Al³⁺不能同时存在 B、要确定溶液A中是否存在Na⁺或K⁺中的一种，只能通过焰色反应 C、沉淀乙中一定含有BaCO₃和BaSO₄ D、溶液A可能是由AlCl₃、NaNO₃、Al₂(SO₄)₃按物质的量之比为1：3：1混合而成的溶液

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17、已知： pH=-lgc(H⁺)， pOH=-lgc(OH^－)。常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、盐酸与NaOH溶液的浓度相等 B、B点和D点水的电离程度相同 C、滴加NaOH溶液改为滴加氨水溶液，该图曲线不变 D、升高温度，滴定过程中pOH+pH>14

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18、下列有关实验及其分析叙述正确的是（）

A、向2.0mL浓度均为0.1mol⋅L^-l的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 B、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入适量的H₂O₂ ，铜粉仍不溶解 C、向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO₄溶液，沉淀不消失 D、将CO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO₂ ，也无沉淀产生

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19、若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1N_A
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为 $\frac{a}{22.4}$ N_A
③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A ，则阳极质量减少64 g
④7 g C_nH_2n中含有的氢原子数为2N_A
⑤常温下，7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N_A
⑥1 L 2 mol·L^－¹的FeCl₃溶液中含Fe³^＋数为2N_A
⑦2 L 1 mol·L^－¹的盐酸中所含氯化氢分子数为2N_A

A、①④ B、②⑥ C、③④⑤ D、②⑤

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20、我国科学家首次探索的碱性锌-空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述错误的是（）

A、放电时，KOH溶液的浓度增大 B、放电时，负极的电极反应式为 $Z n + 4 O H^{-} - 2 e^{-} = {[Z n {(O H)}_{4}]}^{2 -}$ C、充电时，铜极与直流电源的正极连接 D、充电时，当阴极质量净增26g时，理论上转移0.8mol电子

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