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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图所示为部分含铁物质的分类与相应化合价关系。下列有关说法错误的是（）

A、a的化合价处于铁元素的最低价，具有还原性 B、b既可被氧化，也可被还原 C、可用酸性高锰酸钾溶液检验b溶液是否变质 D、可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

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2、类推的思想方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否。下列几个类推结论中，正确的是（）

A、 $C l_{2}$ 能从NaBr溶液中置换出 $B r_{2}$ ，则 $B r_{2}$ 也能从KI溶液中置换出 $I_{2}$ B、Na与 $H_{2} O$ 反应生成NaOH和 $H_{2}$ ，则Fe与 $H_{2} O (g)$ 反应生成 $F e {(O H)}_{2}$ 和 $H_{2}$ C、Na在空气中燃烧生成 $N a_{2} O_{2}$ ，则Li在空气中燃烧生成 $L i_{2} O_{2}$ D、铁制品露置在空气中一段时间后就会生锈，铝的性质比铁活泼，则铝制品在空气中不能稳定存在

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3、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得结论或目的正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论或目的
A	将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，有色鲜花逐渐褪色	氯气具有漂白性
B	将混有HCl的 $C O_{2}$ 气体通入饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液中	除去HCl杂质
C	用铂丝(或铁丝)蘸取某白色粉末做焰色试验，火焰呈黄色	原粉末中有 $N a^{+}$ ，无 $K^{+}$
D	向沸腾的NaOH溶液中边滴加 $F e C l_{3}$ 饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸	制备 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体

A、A B、B C、C D、D

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4、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为 $N_{A}$ B、4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol/L的NaOH溶液 C、常温、常压下，22 g $C O_{2}$ 中含有的氧原子数为 $N_{A}$ D、0.5 mol⋅L^-1 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液中，含有的Na⁺总数为 $N_{A}$

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5、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为： $N a H + H_{2} O = N a O H$ $+ H_{2} ↑$ ，下列关于该反应的说法正确的是（）

A、该反应属于置换反应 B、NaH为还原剂，NaOH为氧化产物 C、每制备1 mol $H_{2}$ ，反应转移2 mol $e^{-}$ D、实验室存储氢化钠时应密闭、干燥，与强氧化性物质分开存放

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6、钠是浩瀚大海中含量较高的元素之一，下列关于钠及其化合物的叙述中不正确的是（）

A、钠在常温下容易被氧化，实验室里要把钠保存在石蜡油或煤油中 B、不可用 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液区分 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $N a H C O_{3}$ 溶液 C、 $N a_{2} O_{2}$ 和 $N a_{2} O$ 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D、液态钠可以用作核反应堆的传热介质

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7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A、铝表面的保护膜与NaOH溶液反应： $A l_{2} O_{3} + 2 N a^{+} + 2 O H^{-} + 3 H_{2} O = 2 N a [A l (O H)_{4}]$ B、向氯化铁溶液中加入铁粉： $2 F e^{3 +} + F e = 3 F e^{2 +}$ C、 $N a_{2} O_{2}$ 粉末与水反应： $N a_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 N a^{+} + 2 O H^{-} + O_{2} ↑$ D、 $A g_{2} C O_{3}$ 溶于稀硝酸： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$

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8、下列比较中不正确的是（）

A、最高正化合价： $O > N > C$ B、原子半径： $N a > S > O$ C、简单氢化物的稳定性： $H_{2} O > N H_{3} > C H_{4}$ D、碱性： $N a O H > M g {(O H)}_{2} > A l {(O H)}_{3}$

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9、下列关于元素周期表和周期律的说法不正确的是（）

A、元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列即18个族 B、碱金属的金属性随原子序数的增大而增强 C、卤族元素从F到I，单质的氧化性逐渐减弱 D、金属和非金属分界线附近的元素多用于制造半导体材料

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10、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A、 $F e^{3 +}$ 、 $I^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $K^{+}$ B、 $M g^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $O H^{-}$ 、 $N a^{+}$ C、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $H^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $H^{+}$

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11、分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列关于物质的分类不正确的是（）

A、小苏打属于盐 B、 $K N O_{3}$ 固体属于电解质 C、氯水、液氯都属于混合物 D、 $C H_{4}$ 属于有机物

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12、下列物质中含有共价键的盐是（）

A、 $M g C l_{2}$ B、NaOH C、 $H N O_{3}$ D、 $N H_{4} C l$

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13、下列化学用语或图示表述不正确的是（）

A、中子数为9的氮原子： $_{7}^{9} N$ B、用电子式表示K₂S的形成： C、Cl的原子结构示意图为： D、 $N a_{2} O_{2}$ 的电子式：

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14、化学与社会、生活、科学技术密切相关，下列说法不正确的是（）

A、“铁强化酱油”可减少缺铁性贫血问题的发生 B、若遇易燃物如钠、钾等起火时，可用湿布灭火 C、“奋斗号”潜水器壳体采用的高强度合金钢材料具有耐压和抗撞击能力 D、节日燃放的烟花是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩

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15、二氧化氯( $C l O_{2}$ )是一种高效消毒灭菌剂，氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的 $C l O_{2}$ 制备方法，其中一种是用 $N a C l O_{3}$ 与 $C H_{3} O H$ 在催化剂存在下、60℃时发生反应得到 $C l O_{2}$ 。利用如图所示装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。
已知：① $C l O_{2}$ 的浓度较大时易分解爆炸，一般用 $C O_{2}$ 或空气稀释到10%以下；实验室也常用稳定剂吸收 $C l O_{2}$ ，生成 $N a C l O_{2}$ ，使用时加酸只释放出 $C l O_{2}$ 一种气体。
② $C l O_{2}$ 与KI反应的离子方程式为 $2 C l O_{2} + 10 I^{-} + 8 H^{+} = 2 C l^{-} + 5 I_{2} + 4 H_{2} O$ 。
③有关物质的沸点如下表：
物质
$C H_{3} O H$
$H C O O H$
$C l O_{2}$
沸点
64.7℃
100.8℃
11℃
请回答下列问题：

(1)、仪器b的名称是；比较仪器c和仪器d，实验中仪器c的优点是。

(2)、根据反应条件判断装置甲中需改进的一项措施为。

(3)、反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备 $C l O_{2}$ 的化学方程式：。该制备方法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸(草酸的氧化产物为 $C O_{2}$ )，相比甲醇，使用草酸的优点是。

(4)、下列有关说法正确的是____(填标号)。

A、装置e主要用于检验是否有 $C l_{2}$ 生成 B、在 $C l O_{2}$ 释放实验中，发生反应的离子方程式为 $4 H^{+} + 5 C l O_{2}^{-} = C l^{-} + 4 C l O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的 $C l O_{2}$

(5)、 $C l O_{2}$ 和 $C l_{2}$ 都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量的 $C l O_{2}$ 的氧化能力是 $C l_{2}$ 的倍。

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16、I.前36号A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，A是半径最小的原子，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D原子的价电子排布为ns²npⁿ⁺² ， E原子第一至第四电离能( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )分别为：738、1451、7733、10540.F²⁺离子K、L、M层全充满。根据以上信息，回答下列问题：

(1)、BA₄D和BA₂D，沸点较高的是(填相关物质的结构简式)

(2)、已知B与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16 $g \cdot L^{- 1}$ ，则该化合物分子的空间立体构型为，在该化合物分子中含有σ键和π键个数比。

(3)、写出单质E与B的最高价氧化物反应的化学方程式

(4)、B的单质是一种层状结构，元素B和E的形成一种合金，“ $△$ ”表示E原子的位置，该合金的化学式为。

(5)、II.北京冬奥会火炬“飞扬”在研制的过程中，解决了火焰颜色与稳定性、高压储氢、氢能安全利用等多项技术难题。中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水来制备氢气，其主要过程如图所示。
过程III属于反应(填“吸热”或“放热”)。

(6)、分解产生的H₂(g)可以与CO₂(g)反应用来合成甲醇，反应的能量变化如图所示。
①该反应需加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的 $Δ H$ (填“变大”“变小”或“不变”)。
②已知： $C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g) Δ H_{1} = - 283 k J \cdot m o l$
$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 242 k J \cdot m o l^{- 1}$
$C H_{3} O H (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 676 k J \cdot m o l^{- 1}$
写出以CO(g)和H₂(g)为原料合成甲醇的热化学方程式。

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17、二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用。目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等领域也展现良好的发展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。其中还原产物是碳。

(1)、Ⅰ．①氧化产物是
②请写出化学反应方程式，并用双线桥法表示该反应的电子转移总数

(2)、Ⅱ．CO₂气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同。
取两份等物质的量浓度等体积的Ca(OH)₂的溶液，一份通入过量CO₂ ，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（V）的关系如图所示
写出沉淀变化由a到b的离子方程式：

(3)、Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（V）的关系；
并写出与上图中不同曲线处对应的离子反应方程式；。

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18、某化学兴趣小组利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO、SiO₂等)为原料来制取氧化铁。
请回答下列问题：

(1)、硫铁矿烧渣酸溶时，升高温度的原因是；步骤II的操作名称为。

(2)、检验步骤III反应后的溶液中金属阳离子的试剂是：。

(3)、步骤V中，FeCO₃达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe²^＋)为1.0×10^-5 mol/L，是判断所得FeCO₃中是否混有Fe(OH)₂(填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由(已知K_sp[Fe(OH)₂]=4.9×10^-17)。

(4)、步骤V的反应温度一般需要控制在35℃以下，其目的是；反应生成FeCO₃的离子反应方程式：。

(5)、欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取w g样品，充分酸溶、水溶后过滤，向滤液中加入足量的H₂O₂ ，充分反应后加入NaOH溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称的残留固体为n g。该样品中Fe元素的质量分数为(用w、n的代数式表示)

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19、下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（）

A、有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原 B、氧化反应的本质是得电子 C、原子得到电子后，元素的化合价一定升高 D、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应

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20、20 g密度为d g/cm³的Al₂(SO₄)₃溶液中含有a g Al³^＋，取出V/4 mL溶液稀释成4 V mL后，SO $_{4}^{2 -}$ 的物质的量浓度为（）

A、25ad / 144 mol·L^-1 B、125ad / 54V mol·L^-1 C、25ad / 216 mol·L^-1 D、125ad / 27V mol·L^-1

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物质	$C H_{3} O H$	$H C O O H$	$C l O_{2}$
沸点	64.7℃	100.8℃	11℃