高中化学苏教版-试题列表-第890页

1、下列实验操作、实验现象和所得结论描述正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向盛有饱和Na₂S₂O₃溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液变浑浊且有气体生成	说明生成了S和H₂S
B	向氨水中滴加少量AgNO₃溶液，无沉淀生成	Ag⁺与NH₃·H₂O能大量共存
C	常温下，测得0.1 mol/LNaA溶液的pH大于0.1 mol/L Na₂CO₃溶液的pH	酸性：HA<H₂CO₃
D	向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO₄溶液可生成浅红色沉淀(MnS为浅红色)	说明K_sp(MnS) < K_sp(CuS)

A、A B、B C、C D、D

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2、下列说法中正确的是（）

A、FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B、实验室配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于水，再加入少量的盐酸 C、向MgCl₂溶液中加入MgO调节pH，可除去溶液中混有的Fe³⁺ D、室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸

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3、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）

A、S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H B、C(s)+

\frac{1}{2}

O₂(g)=CO(g) △H C、H₂(g)+

\frac{1}{2}

O₂(g)=H₂O(g) △H D、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H

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4、肌肉中大量肌红蛋白Mb可以结合O₂形成MbO₂维持人体的生理活动，发生反应：Mb(aq)+O₂(g)

⇌_{}^{}

MbO₂(aq) ΔH，该过程可自发进行。温度为T时，平衡常数K=

\frac{c （ M b O_{2} ）}{c （ M b ） · p （ O_{2} ）}

=2.0 kPa^-1(气体分压=气体总压

\times

体积分数)，下列说法中不正确的是（）

A、ΔH<0 B、提高p(O₂)，K值变大 C、提高氧气浓度，有利于Mb(aq)的转化 D、当n(MbO₂)/n(Mb)=4.0时，吸入的空气中p(O₂)=21 kPa，该反应正向进行

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5、下列说法正确的是（）

A、在25℃、101 kPa，1 mol CH₄(g)和2 mol CH₄(g)的燃烧热相等 B、1 mol浓硫酸与1 mol NaOH溶液完全中和所放出的热量为中和热 C、工业合成氨的反应中加入催化剂可增大反应速率，同时提高反应物的平衡转化率 D、△H越大，说明反应热量变化越大

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6、下列说法中正确的是（）

A、用过滤方法提纯胶体 B、1molCH₄和2molO₂完全反应放出的热量就是CH₄的燃烧热 C、1molO₂在任何反应中完全反应时，都将得到4mole^－ D、NaClO溶液呈碱性的原因是：ClO^－＋H₂O

HClO＋OH^－

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7、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）

A、在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、温度计、玻璃棒 B、完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 C、用50mL0.55mol/L的NaOH溶液与60mL0.50mol/L的盐酸反应，测得的中和热数值偏大 D、使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物充分混合减小实验误差

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8、实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)、仪器A的名称是， B中发生反应的离子方程式。

(2)、D装置的作用是。

(3)、E中为干燥的红色布条，F中为湿润的红色布条，可观察到的现象是，对比E和F中现象的差异可得出的结论是

(4)、G处的现象是。

(5)、H为尾气吸收装置，写出发生的化学方程式。

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9、氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH₂Cl、NHCl₂和NCl₃)。

(1)、氯胺作饮用水消毒剂是因为水解生成具有强烈杀菌作用的物质，该物质的结构式为，二氯胺与水反应的化学方程式为。将0.01 mol NCl₃通入100 mL 0.5 mol/L Na₂SO₃溶液中，转移电子的物质的量为mol。

(2)、已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。

化学键	N-H	N-Cl	H-Cl
键能 $/ k J · m o l^{- 1}$	391.3	x	431.8

则反应过程中的△H₂=kJ·mol^-1 ，表中的x=。

(3)、在密闭容器中反应NH₃(g)+Cl₂(g)

⇌

NH₂Cl(g)+HCl(g)达到平衡，通过热力学定律计算，不同温度下理论上NH₂Cl的体积分数随

\frac{n (N H_{3})}{n (C l_{2})}

的变化如下图所示。

①a、b、c三点对应平衡常数的大小关系是(分别用K_a、K_b、K_c表示)。b点时，该反应的平衡常数为；

②T₂℃，Q点对应的速率： $υ_{正}$ $υ_{逆}$ (填“>”、“<”或“=”)；

③在氨氯比一定时，提高NH₃的转化率的方法是(任写1种)；

④若产物都是气体，实验测得NH₂Cl的体积分数始终比理论值低，原因可能是。

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10、某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如图：

已知：Na₂CO₃+NO+NO₂=2NaNO₂+CO₂

(1)、“分解塔”中SO₂从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是。

(2)、“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是。

(3)、按一定计量比在“分解塔”中通SO₂和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO₂物质的量之比恰好1：1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为。

(4)、为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。

(5)、“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO₂、NaNO₃和少量Na₂CO₃外，还含有的溶质为(填化学式)。

(6)、工业废气中NO₂可用NaOH溶液吸收生成NaNO₂和NaNO₃ ，反应的离子方程式为。

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11、某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H^＋和OH^－)：Na^＋、NH

_{4}^{+}

、SO

_{4}^{2 -}

、CO

_{3}^{2 -}

、NO

_{3}^{-}

。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是（）

A、该溶液中一定含有Na^＋，且c(Na^＋)≥0.1 mol·L^－¹ B、该溶液中可能含有Na^＋ C、该溶液中一定不含NO

_{3}^{-}

D、该溶液中肯定含有NH

_{4}^{+}

、SO

_{4}^{2 -}

、CO

_{3}^{2 -}

、NO

_{3}^{-}

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12、下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）

A、向NaAlO₂溶液中通入HCl气体 B、向Ba(OH)₂溶液中通入过量CO₂气体 C、向FeCl₂溶液中加入过量NaOH溶液 D、向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量NH₃·H₂O

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13、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(气密性良好)。

已知：浓盐酸与 $K M n O_{4}$ 固体混合会产生 $C l_{2}$ 。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.……

下列说法错误的是（）

A、A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，证明氯气的氧化性强于碘单质 B、B中溶液变黄色，证明氯气的氧化性强于溴单质 C、B中发生反应的离子方程式为

C l_{2} + 2 B r^{-} = B r_{2} + 2 C l^{-}

D、实验过程Ⅲ为关闭活塞a，打开活塞b，滴加溶液后充分振荡试管D，观察到D中溶液变蓝，即证明了溴单质的氧化性强于碘单质

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14、下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（）

A、无色溶液加入盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含SO₄^2- B、无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液 C、无色溶液加入稀盐酸产生无色无味的气体，结论：溶液中含CO₃^2- D、无色溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH₄⁺

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15、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A B、用CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A C、Na₂O₂与H₂O反应生成1.12LO₂（标准状况），反应转移的电子数为0.2N_A D、标准状况下，80gSO₃中含3N_A个氧原子，体积约为22.4L

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16、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）

A、锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag⁺=Zn²⁺+Ag B、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：