高中化学苏教版-试题列表-第891页

1、下列实验过程中不会出现颜色变化的是（）

A、木炭粉与氧化铜共热 B、二氧化碳通入烧碱溶液 C、活性炭加入红墨水中 D、二氧化碳通入石蕊溶液

2、某化学兴趣小组通过以下实验探究，加深对化学反应速率和化学反应限度的认识，并测定化学反应的平衡常数。

(1)、实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响

【实验原理及方案】在酸性溶液中，碘酸钾 $(K I O_{3})$ 和亚硫酸钠可发生反应生成碘，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

上述表格中：

V_{1}

=mL，

V_{2}

=。

(2)、酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为。

(3)、实验二：探究KI和

F e C l_{3}

的反应存在一定的限度

【实验步骤】ⅰ.向 $5 m L 0.01 m o l / L K I$ 溶液中滴加5～6滴 $0.01 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；

ⅱ.向甲中滴加 $C C l_{4}$ ，充分振荡；

ⅲ.向乙中滴加 $K S C N$ 溶液。

证明反应存在一定限度的实验现象是：步骤ⅱ中；步骤ⅲ中。

实验三：测定反应 $I_{2} (a q) + I^{-} (a q) ⇌ I_{3}^{-} (a q)$ 的平衡常数K

常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的试剂，振荡半小时。取一定体积的上层清液用标准 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液进行滴定，测定 $I_{2}$ 和 $I_{3}^{-}$ 的总浓度。

编号

$250 m L$ 碘量瓶①

$250 m L$ 碘量瓶②

试剂

$0.5 g$ 研细的碘

$60 m L 0.010 m o l / L K I$ 溶液

$0.5 g$ 研细的碘

$60 m L H_{2} O$

$I_{2}$ 和 $I_{3}^{-}$ 的总浓度

$0.00500 m o l / L$

$0.0012 m o l / L$

(4)、不能用普通锥形瓶代替碘量瓶的原因。

(5)、为了判断用

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液滴定上层清液时的滴定终点，需要选择的指示剂为。

(6)、0.5g的碘不需要精确称量的理由是：在水中或KI溶液中，，故I₂(aq)浓度不随碘固体的质量增大而增大。

(7)、碘量瓶①平衡体系中

c (I_{2})

与②中

c (I_{2})

接近，列出平衡常数K的计算式(只列出计算式即可，不要求计算)。

实验	操作	现象
Ⅰ	$0.5 g$ $C u$ 、 $50 m L$ 30% $H_{2} O_{2}$ 溶液混合	10h后，铜片表面附着黑色固体
Ⅱ	$0.5 g$ $C u$ 、 $50 m L$ 30% $H_{2} O_{2}$ 溶液、 $8 m L$ $5 m o l / L$ 氨水混合	立即产生大量气泡，溶液变为浅蓝色，铜表面光洁
Ⅲ	$0.5 g$ $C u$ 、 $50 m L$ 30% $H_{2} O_{2}$ 溶液、 $8 m L$ $5 m o l / L$ 氨水和 $1 g$ $N H_{4} C l$ 固体混合	立即产生大量气泡，溶液蓝色较深，铜片依然保持光亮

选项	操作	现象	结论
A	在常温下测定Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的pH	Na₂CO₃溶液pH较大	水解能力：Na₂CO₃大于NaHCO₃
B	先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液的试管中滴加两滴0.1mol/L的NaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液。	滴加NaCl溶液有白色沉淀生成，滴加NaI溶液后有黄色沉淀生成	AgCl沉淀可转化成AgI沉淀
C	电解饱和CuCl₂溶液实验中，用润湿的淀粉—碘化钾试纸靠近阳极	润湿的淀粉—碘化钾试纸变蓝	阳极产生Cl₂
D	饱和FeCl₃溶液中加入少量NaCl固体	溶液颜色变浅	加入NaCl固体后，FeCl₃的水解平衡逆向移动

选项	探究方案	探究目的
A	向2mL 0.1mol/L KI溶液中加入5mL 0.1mol/L $F e C l_{3}$ 溶液充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化	化学反应有一定限度
B	用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，立即与pH标准比色卡对照读数	测定新制氯水的pH
C	分别向2支盛有等体积、等浓度的 $F e C l_{3}$ 和 $C u C l_{2}$ 溶液的试管中同时加入2mL $5 % H_{2} O_{2}$ 溶液	探究不同催化剂对反应速率的影响
D	分别取50mL 0.5mol/L硫酸、氢氧化钠两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差	测定中和热

t/min	2	4	7	9
n(I₂)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

相关试卷