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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、甲醛（ $H C H O)$ 是主要的室内环境污染物，同时又是重要的化工原料。

(1)、Ⅰ.利用分光光度法测定室内 $H C H O$ 含量
测定原理：将痕量 $H C H O$ 加入过量酸性 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中， $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 被还原为 $C r^{3 +}$ ，再加入过量KI-淀粉溶液，溶液显蓝色。
已知：溶液吸光度大小与溶液颜色深浅成正比。
①基态 $C r$ 原子的核外电子排布式：。
②完成离子方程式： $C r_{2} O_{7}^{2 -} +$ $H^{+} +$ $H C H O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array}$ $+$ $C O_{2} +$

(2)、测定方法：
实验①：向一定量待测 $H C H O$ 溶液中滴加过量酸性 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液，振荡后加入过量的淀粉-KI溶液。
实验②：用等体积去离子水代替实验①中的 $H C H O$ 溶液，重复上述操作。
两组实验充分反应后，测得不同波长下吸光度 $A$ ，绘制吸收光谱曲线如下图所示。
①请你判断表现实验①中溶液吸光度的曲线为。
②根据上图曲线，选定在波长 $596 n m$ 下，测定不同浓度 $H C H O$ 溶液的吸光度 $A$ ，得到 $A - c_{(甲酫)}$ 之间的关系为： $A = 0.15 c_{(甲酫)} (μ g \cdot m L^{- 1}) + 0.002$ 。 $(1 μ g = 1 0^{- 6} g)$ ，某待测溶液的吸光度 $A$ 为0.182，则该溶液中 $H C H O$ 含量为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、Ⅱ.甲醛的制备：甲醇脱氢法
已知反应a： $C H_{3} O H (g) ⇌ H C H O (g) + H_{2} (g)$    $Δ H_{1}$
反应b： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H_{2} O (g)$    $Δ H_{2} = - 484 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应c： $2 C H_{3} O H (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H C H O (g) + 2 H_{2} O (g)$    $Δ H_{3} = - 316 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应d： $C H_{3} O H (g) ⇌ C O (g) + 2 H_{2} (g)$    $Δ H_{4} = + 106 k J \cdot m o l^{- 1}$
$Δ H_{1} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(4)、在一个 $2 L$ 恒容密闭容器中充入 $1 m o l C H_{3} O H (g)$ ，在催化剂作用下发生反应a、d。在不同温度下连续反应 $20 m i n$ 后，测得甲醇的转化率 $α$ 、甲醛的选择性 $λ$ 与温度的关系如下图所示。
①600℃时，体系中 $H_{2}$ 的物质的量为 $m o l$ ， $0 \sim 20 m i n$ 平均反应速率 $v (H C H O) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。
②当温度高于650℃，甲醛的选择性下降的原因不可能是。
A.升高温度使催化剂活性降低   B.升高温度使反应 $a$ 逆向移动
C.温度升高反应 $d$ 速率加快   D.升高温度使反应 $d$ 正向移动

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2、某钴土矿主要含有镍 $(N i)$ 、钴 $(C o)$ 、铁 $(F e)$ 、铝 $(A l)$ 、钙 $(C a)$ 、硅 $(S i)$ 等元素的氧化物，一种综合回收利用钴土矿的部分流程如下：
已知：①25℃时，相关金属离子 $[c (M^{n +}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}]$ 形成氢氧化物沉淀的 $p H$ 范围如下：
金属离子
$F e^{2 +}$
$F e^{3 +}$
$A l^{3 +}$
$N i^{2 +}$
$C o^{2 +}$
开始沉淀的 $p H$
6.3
1.8
3.4
6.9
7.1
沉淀完全的 $p H$
8.3
3.2
4.7
8.9
9.1
②氧化前后，溶液中 $N i$ 、 $C o$ 元素的化合价均为+2价。

(1)、“酸浸”时，滤渣的主要成分为（填化学式）。

(2)、“除铁、铝”时，应控制溶液 $p H$ 范围为，使用 $N a O H$ 溶液可将滤渣2中铁、铝元素分离，涉及化学方程式为。

(3)、“沉钴”时，滤渣3的成分为亚硝酸钴钾 $(K_{3} [C o {(N O_{2})}_{6}])$ ，同时有无色气体（遇空气变为红棕色）生成，写出“沉钴”步骤的离子方程式。

(4)、亚硝酸钴钾 $(K_{3} [C o {(N O_{2})}_{6}])$ 的中心离子的配位数为，配体中配位原子 $(N)$ 的杂化方式为。

(5)、 $C o$ 的一种氧化物 $C o_{3} O_{4}$ 是重要的化工原料。 $C o_{3} O_{4}$ 晶体为尖晶石结构，其晶胞结构如下图所示。已知晶胞边长为 $a p m$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体中 $C o^{2 +}$ 与 $C o^{3 +}$ 的个数比为，晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ （列出计算式）。

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3、某化学兴趣小组探究

F e^{2 +}

和

F e^{3 +}

的化学性质。

(1)、Ⅰ.实验准备：饱和氯水的制备

图中仪器

A

的名称为。

(2)、实验室使用右图装置制取氯气的化学方程式为：。

(3)、实验室最适合用于处理多余氯气的是____（填字母）。

A、

C a (O H)_{2}

溶液 B、

N a O H

溶液 C、

N a_{2} C O_{3}

溶液

(4)、Ⅱ.实验探究

①取 $2 m L 0.05 m o l \cdot L^{- 1} F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液于试管中，滴加3滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K S C N$ 溶液，溶液变红色；

②取 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}$ 溶液于试管中，先滴加3滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K S C N$ 溶液，振荡，溶液无现象，再滴加3滴饱和氯水，溶液变黄色。

【发现问题】小组成员针对实验②中溶液未变红色，而呈现黄色的现象展开了探究。

【查阅文献】

i. $C l_{2}$ 能将 $S C N^{-}$ 氧化成 $(S C N)_{2}$ ，硫氰 $[(S C N)_{2}]$ 常温下为黄色液体，易挥发，可与水发生反应： $3 (S C N)_{2} + 4 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} S O_{4} + H C N + 5 H S C N$ ；

ii. $F e^{2 +} + 2 S C N^{-} ⇌ F e (S C N)_{2}$ ， $F e (S C N)_{2}$ 为无色配合物。

【提出猜想】猜想一 $S C N^{-}$ 被氯水氧化成 $(S C N)_{2}$ ，使溶液呈黄色；

猜想二加入氯水后部分 $F e^{2 +}$ 被氧化为 $F e^{3 +}$ ， $F e^{3 +} + 3 S C N^{-} ⇌ F e (S C N)_{3}$ （红色），但由于存在反应： $F e^{2 +} + 2 S C N^{-} ⇌ F e (S C N)_{2}$ ，实验②生成的 $F e (S C N)_{3}$ 浓度比实验①的小， $F e (S C N)_{3}$ 溶液在浓度较低时呈黄色。

【验证猜想】为验证猜想，小组成员设计了以下实验，请补充表格中的操作及现象

实验序号	实验操作	现象	实验结论
③	取少量实验①的溶液于试管中，		猜想二正确
④	取少量实验②的溶液于试管中，滴加3滴饱和 $B a C l_{2}$ 溶液	溶液变浑浊	猜想一也正确

(5)、【提出质疑】甲同学提出，实验④并不能证明猜想一正确，理由是。

(6)、【再次探究】小组成员进行进一步探究，请完成表格中的实验操作及现象

实验序号	实验操作	现象
⑤	滴加3滴蒸馏水	无明显现象
⑥	滴加3滴饱和氯水	无明显现象
⑦		溶液变橙红色
⑧	滴加3滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K S C N$ 溶液
得出结论	i.由实验⑥的现象可以判断：猜想一不正确， ii.结合实验⑤⑦⑧的现象可以判断：猜想二正确。

(7)、【得出结论】由实验结论可以判断：本实验条件下还原性强弱：

F e^{2 +}

S C N^{-}

（填“强于”“弱于”或“等于”）。

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4、我国科学家发现锂介导的氮还原法可实现电化学高效合成氨。下列说法正确的是（）

A、Pt电极连接电源负极 B、该电解池可以采用 $L i_{2} S O_{4}$ 溶液做电解质 C、分层 $S i$ 基电极附近发生的反应为： $6 L i + N_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 L i_{3} N$ D、外电路转移 $6 m o l$ 电子时，理论上生成 $N H_{3}$ 的体积为 $44.8 L$

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5、某温度条件下，在某恒压容器中发生反应 $C (s) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + C O_{2} (g)$ ，部分反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示（曲线 $m$ 、 $n$ ）。下列说法正确的是（）

A、 $m$ 表示 $C$ 的物质的量随时间的变化 B、 $t_{1}$ 时刻反应速率： $v (m)_{正} < 2 v (n)_{逆}$ C、此反应的平衡常数 $K = 4$ D、平衡后充入 $1 m o l A r$ ，再次达到平衡时物质 $n$ 的物质的量大于 $0.8 m o l$

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6、以下实验操作、现象以及对应的结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向 $1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液中滴加几滴石蕊溶液	溶液不变色	$C H_{3} C O O N H_{4}$ 不水解
B	向待测液中滴加 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液	生成蓝色沉淀	溶液中有 $F e^{2 +}$
C	向 $C u S O_{4}$ 溶液逐滴滴加过量氨水	先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解	$C u (O H)_{2}$ 为两性氢氧化物
D	向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液滴加几滴乙醇	溶液紫红色变浅	乙醇被还原生成乙酸

A、A B、B C、C D、D

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7、由短周期非金属主族元素组成的化合物 $M_{17} E_{18} X_{2} Y_{6}$ 可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大， $M$ 的一种核素常用于测定文物的年代， $E$ 的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子， $Y$ 元素原子的价层电子排布式是 $n s^{n} n p^{2 n}$ 。下列说法错误的是（）

A、第一电离能： $X > Y$ B、元素的电负性： $X < Y$ C、简单氢化物沸点： $Y > M$ D、空间结构： $X E_{3}$ 和 $X Y_{3}^{-}$ 均为三角锥形

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8、下列实验现象所涉及的离子方程式书写错误的是（）

选项	实验操作	离子方程式
A	将 $C O_{2}$ 通入苯酚钠溶液中，出现浑浊
B	向草酸溶液中滴加几滴酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，溶液褪色	$5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 M n O_{4}^{-} + 6 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$
C	实验室电解饱和食盐水生成黄绿色气体	$2 C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} C l_{2} ↑ + H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$
D	酚酞滴入醋酸钠溶液变为浅红色	$C H_{3} C O O^{-} + H_{2} O ⇌ C H_{3} C O O H + O H^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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9、部分含氮物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A、 $c \to a$ 的转化属于氮的固定 B、 $b$ 既有氧化性又有还原性 C、实验室收集 $d$ 可用排水法 D、一定条件下， $a$ 可以与 $d$ 反应可以得到 $c$

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10、一种可完全生物降解的Zn-Mo原电池结构如图所示。电池使用过程中在Zn表面形成一层 $Z n O$ 薄膜，下列说法正确的是（）

A、Mo作原电池负极 B、电子由 $Z n$ 经电解质流向Mo C、 $Z n$ 表面发生的电极反应： $Z n - 2 e^{-} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} Z n O + H_{2} O$ D、每消耗 $1.3 g Z n$ ，理论上转移的电子数目为 $0.02 N_{A}$

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11、关于氨气的制备、净化、收集、尾气处理操作正确的是（）
A.制备
B.干燥
C.收集
D.尾气处理

A、A B、B C、C D、D

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12、我国科学家以 $N_{2}$ 、 $C O_{2}$ 及 $K H C O_{3}$ 等物质为原料通过电催化法制备尿素（），设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $0.1 m o l N_{2}$ 与 $C O_{2}$ 混合气体的体积为 $2.24 L$ B、 $2.8 g N_{2}$ 含有的电子数目为 $2.8 N_{A}$ C、 $1 m o l$ 尿素中所含有的 $σ$ 键的数目为 $8 N_{A}$ D、体积为 $1 L$ 的 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K H C O_{3}$ 溶液中， $H C O_{3}^{-}$ 数目为 $N_{A}$

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13、铁合金是用途最为广泛的合金材料。下列说法错误的是（）

A、生铁比纯铁更容易生锈 B、海水呈弱碱性，轮船钢板在海水中易发生析氢腐蚀 C、钢闸门连接直流电源负极，是采用了外加电流保护法 D、人行道铁栏杆喷漆可以延缓钢铁腐蚀的速率

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14、3-吲哚乙酸（如图所示）是一种植物生长调节剂。下列有关于该化合物的说法错误的是（）

A、能发生加成反应 B、分子式为 $C_{10} H_{10} N O_{2}$ C、能与乙醇反应生成酯类物质 D、既能与盐酸反应，又能与 $N a O H$ 溶液反应

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15、化学使生活更美好。下列生产生活对应化学原理解释错误的是（）

选项	生产生活	化学原理
A	焊接金属时用 $N H_{4} C l$ 溶液除锈	$N H_{4} C l$ 加热易分解
B	$A l {(O H)}_{3}$ 可用于治疗胃酸过多	$A l {(O H)}_{3}$ 能与酸反应
C	$C l O_{2}$ 是常用的自来水消毒剂	$C l O_{2}$ 具有强氧化性
D	酿制葡萄酒过程中添加适量二氧化硫	二氧化硫有还原性和杀菌作用

A、A B、B C、C D、D

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16、实验室制备氨气的原理为： $2 N H_{4} C l + C a (O H)_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} C a C l_{2} + 2 N H_{3} ↑ + 2 H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、 $N H_{3}$ 的电子式 B、 $C l^{-}$ 的原子结构示意图 C、 $H_{2} O$ 的VSEPR模型 D、基态 $C a$ 原子占据的最高能级原子轨道

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17、化学之美，对称之美。下列说法正确的是（）

A、乙烯（）存在顺反异构体 B、对苯二甲酸（）属于芳香烃 C、雪花 $(H_{2} O)$ 呈六角形，属于分子晶体 D、脱氧核糖核酸（DNA）分子中存在的化学键：共价键和氢键

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18、“高质量发展是全面建设社会主义现代化国家的首要任务”。下列做法不符合“高质量发展”理念的是（）

A、“火力发电”，将煤炭直接燃烧进行火力发电 B、“煤炭气化”，将固体煤转化为 $H_{2}$ 、 $C H_{4}$ 等可燃气体 C、“二氧化碳合成淀粉”，将二氧化碳转化为淀粉 D、“变废为宝”，将农作物秸秆转化为基本化工原料 $C H_{3} O H$

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19、调味料是烹饪食物的重要物质。下列调味料的主要成分属于无机物的是（）
A.白糖
B.食盐
C.辣椒
D.大蒜

A、A B、B C、C D、D

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20、木质纤维素代替传统的化石原料可以缓解日益紧张的能源危机，进而实现碳减排，聚合物Ⅷ的合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、葡萄糖中各原子的电负性由大到小的顺序为。

(2)、化合物Ⅰ中的含氧官能团的名称为。

(3)、Ⅲ→Ⅳ的反应类型为；化合物Ⅵ的名称为。

(4)、化合物Ⅶ的芳香族同分异构体中符合下列条件的有种（不含立体异构）。
①最多能与相同物质的量的NaOH反应
②1mol该有机物能与2mol金属Na反应

(5)、写出Ⅶ→Ⅷ的化学方程式：。

(6)、参照上述信息，写出以丙烯和为起始有机原料合成的路线中最后一步反应的化学方程式。

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金属离子	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$N i^{2 +}$	$C o^{2 +}$
开始沉淀的 $p H$	6.3	1.8	3.4	6.9	7.1
沉淀完全的 $p H$	8.3	3.2	4.7	8.9	9.1


A.制备	B.干燥	C.收集	D.尾气处理


A.白糖	B.食盐	C.辣椒	D.大蒜