相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下表所示。
氧族元素
O（氧）
S（硫）
Se（硒）
Te（碲）
核电荷数
8
16
34
52
单质熔点/℃
-218.4
113

450
单质沸点/℃
-183
444.6
685
1390
主要化合价
-2
-2，+4，+6

-2，+4，+6
回答下列问题：

(1)、硫元素位于元素周期表的第三周期族， $H_{2} S$ 的电子式为。

(2)、依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围可能大于℃，小于℃，硒元素的主要化合价有。

(3)、硫的非金属性比氧、（填“强”或“弱”），因此，氢硫酸 $(H_{2} S)$ 溶液在空气中长期露置易变质出现浑浊，写出该反应的化学方程式为。

(4)、将少量 $S O_{2}$ 通入下列溶液中能发生化学反应，从物质类别和硫元素的价态推断反应产物，并在横线上写出产物中含硫物质的化学式：
①NaOH溶液， ②新制的氯水。

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2、某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为

F e_{2} O_{3}

、

S i O_{2}

、

A l_{2} O_{3}

，不考虑其他杂质）制备绿矾粗产品

(F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O)

的流程如下：

已知 $S i O_{2}$ 是酸性氧化物。

回答下列问题：

(1)、流程中两次“操作”的名称是。

(2)、“还原”步骤中溶液由黄色变浅绿色，写出溶液变浅绿色的离子方程式。

(3)、“调pH至5-6”步骤中，写出生成

A l {(O H)}_{3}

的离子方程式。

(4)、鉴别滤液a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空：

操作	现象	结论或离子方程式
步骤1：取少量滤液a进行①（填实验名称）。	火焰呈②。	滤液a中含有 $N a^{+}$ 。
步骤2：另取少量滤液a于试管中，依次滴入③（填化学式）溶液和氯水。	溶液先无红色，后变红色。	滤液a中含有 $F e^{2 +}$ ，不含 $F e^{3 +}$ 。写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式④。

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3、某研究性学习小组在实验室制取纯净的氯气，设计实验装置如图所示。
回答下列问题：

(1)、写出A中发生反应的化学方程式是，该反应体现了浓盐酸的酸性和性。

(2)、B中饱和食盐水的作用是。

(3)、E中NaOH溶液的作用是除去剩余氯气，防止污染空气。写出该反应的离子方程式。

(4)、该组同学将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色褪去。
①预测红色褪去的原因：甲同学认为可能是氯水中的酸与NaOH发生中和反应所致，乙同学认为可能是氯水中（填化学式）的强氧化性所致。
②设计实验证明红色褪色的原因：取褪色后的溶液于试管中，加入，若观察到，证明同学的观点是正确。

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4、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应 $A l_{2} O_{3} + N_{2} + 3 C \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 A l N + 3 C O$ 合成。对于该反应，下列叙述不正确的是（）

A、AlN中氮元素的化合价为-3 B、C是还原剂， $N_{2}$ 是氧化剂 C、由上述反应可得，C的还原性比AlN强 D、理论上，当有6mol电子发生转移，可生成1molAlN

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5、a~f六种短周期主族元素在周期表的位置如下表所示，其中a原子最外层电子数是4。下列叙述正确的是（    ）

a

b
c
d

e



f

A、原子半径大小： $f > e > d$ B、气态氢化物的稳定性： $a > b > c$ C、e的氧化物能分别与d、f的最高价氧化物对应水化物发生反应 D、将d的单质加入到e的盐溶液中，能发生置换反应得到e的单质

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6、部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、在高温下，a与水蒸气可发生置换反应 B、b分别与水、盐酸反应对应生成e、f C、e在潮湿的空气中容易被氧化生成d D、一定条件下，f与g可以相互转化

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7、侯德榜制碱法第一步制备 $N a H C O_{3}$ 的反应原理是 $C O_{2} + N H_{3} + N a C l + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$ 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、 $18 g H_{2} O$ 含有的原子数目为 $3 N_{A}$ B、 $1 m o l N H_{4} C l$ 含有离子数目为 $6 N_{A}$ C、58.5gNaCl含有NaCl分子数目为 $N_{A}$ D、常温常压下， $11.2 L C O_{2}$ 含有的原子数目为 $1.5 N_{A}$

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8、下表各选项中甲组两种物质，用乙组试剂进行检验，不能达到目的的是（）
选项
甲组（被检物质）
乙组（检验试剂）
A
铝片和铁片
NaOH溶液
B
$N a_{2} C O_{3}$ 溶液和NaCl溶液
$A g N O_{3}$ 溶液和稀硝酸
C
KBr溶液和KI溶液
淀粉溶液
D
$F e S O_{4}$ 溶液和 $C u S O_{4}$ 溶液
NaOH溶液

A、A B、B C、C D、D

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9、钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、耐压且强度高、不易腐蚀、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切实际的是（）

A、用来制造人造骨 B、用于制造潜水艇外壳 C、用于制造高端自行车车架 D、用来作保险丝

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10、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A、非金属性： $N > P$ B、还原性： $B r^{-} > C l^{-}$ C、碱性： $N a O H > M g {(O H)}_{2}$ D、酸性： $H_{2} C O_{3} < H_{2} S O_{3}$

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11、下列离子方程式书写正确的是（）

A、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B a S O_{4} ↓$ B、盐酸中加入铝粉： $A l + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} A l^{3 +} + H_{2} ↑$ C、氧化铝与氢氧化钠溶液混合： $A l_{2} O_{3} + 2 O H^{-} + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 {[A l {(O H)}_{4}]}^{-}$ D、氯化亚铁溶液中滴加氨水： $F e^{2 +} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e {(O H)}_{2} ↓$

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12、下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	锅炉工人用醋酸除水垢（主要含 $C a C O_{3}$ ）	$C a C O_{3}$ 能与醋酸反应
B	工人用 $F e C l_{3}$ 溶液作腐蚀液去除覆铜板上不需要的铜	金属铁的还原性比金属铜强
C	面包师用小苏打粉作膨松剂烘培糕点	$N a H C O_{3}$ 受热易分解放出 $C O_{2}$
D	保洁员用含NaClO的消毒液对公共场所消毒	NaClO有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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13、化学实验中，安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是（）

A、实验室制备氯气时，在通风橱中进行 B、金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖 C、戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧 D、实验后剩余的金属钠可丢入水槽中

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14、当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是（）

A、云、雾 B、乙醇 C、硫酸铜溶液 D、澄清石灰水

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15、实验室配制100mL0.1mol/LNaCl溶液时，下列有关操作正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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16、下列化学用语表达正确的是（）

A、 $C H_{4}$ 的结构模型为 B、 $N a^{+}$ 的结构示意图： C、 $C O_{2}$ 的结构式为 $O - C - O$ D、 $N_{2}$ 的电子式为

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17、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（）

A、 $C l O_{2}$ 代替氯气用于自来水消毒 B、纯碱常用作胃药 C、不锈钢可用于制餐具 D、放射性同位素可用于诊断和治疗疾病

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18、分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法，正确的是（）

A、纯净物：盐酸、酒精 B、电解质：碳酸钠、食盐水 C、强酸：次氯酸、硫酸 D、碱性氧化物：氧化铁、氧化钠

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19、近年我国在科技领域不断取得新成就。下列说法正确的是（）

A、“长征系列”火箭所用的燃料中， $H_{2}$ 为氧化性气体 B、“深海一号”开采深海的天然气可作清洁燃料，实现零碳排放 C、“华龙一号”核反应堆所用铀棒中含有的 $_{92}^{235} U$ 与 $_{92}^{238} U$ 互为同位素 D、火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO

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20、我国古代四大发明对人类文明作出了重大贡献。下列有关四大发明的应用，涉及到氧化还原反应的是（）

A、造纸术—文字书写 B、火药—矿山爆破 C、印刷术—书籍出版 D、指南针—海上导航

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氧族元素	O（氧）	S（硫）	Se（硒）	Te（碲）
核电荷数	8	16	34	52
单质熔点/℃	-218.4	113		450
单质沸点/℃	-183	444.6	685	1390
主要化合价	-2	-2，+4，+6		-2，+4，+6

选项	甲组（被检物质）	乙组（检验试剂）
A	铝片和铁片	NaOH溶液
B	$N a_{2} C O_{3}$ 溶液和NaCl溶液	$A g N O_{3}$ 溶液和稀硝酸
C	KBr溶液和KI溶液	淀粉溶液
D	$F e S O_{4}$ 溶液和 $C u S O_{4}$ 溶液	NaOH溶液