相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、文化岭南，古韵悠长。下列西汉南越王博物馆馆藏珍宝中，主要由合金材料制成的是（）
A．青铜双耳酒器
B．漆木双面彩绘屏风
C．透雕龙凤重环玉佩
D．广彩瓷咖啡杯

A、A B、B C、C D、D

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2、亚氯酸钠（ $N a C l O_{2}$ ）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：① $N a C l O_{2}$ 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 $N a C l O_{2} \cdot 3 H_{2} O$ ；
②纯 $C l O_{2}$ 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。

(1)、NaClO₃起到了剂的作用，空气的作用可能是。

(2)、吸收塔内发生反应的化学方程式为；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是；

(3)、 $160 g \cdot L^{- 1}$ $N a O H$ 溶液的物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、从滤液中得到 $N a C l O_{2} \cdot 3 H_{2} O$ 粗晶体的实验操作依次是____（选填序号）。

A、蒸馏 B、蒸发浓缩 C、灼烧 D、过滤 E、冷却结晶

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3、 $N a_{2} F e O_{4}$ 具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成 $F e {(O H)}_{3}$ 。可用 $F e {(O H)}_{3}$ 与 $N a C l O$ 在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取 $N a_{2} F e O_{4}$ ，并验证其处理含 $C N^{-}$ 废水的能力。

(1)、Ⅰ．制取 $N a_{2} F e O_{4}$
仪器A的名称为。洗气瓶B中盛有的试剂为。

(2)、三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入 $C l_{2}$ 。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：①、
② $2 F e {(O H)}_{3} + 3 C l O^{-} + 4 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e O_{4}^{2 -} + 3 C l^{-} + 5 H_{2} O$

(3)、Ⅱ．模拟并验证 $N a_{2} F e O_{4}$ 处理含 $C N^{-}$ 废水的能力
取一定量 $N a_{2} F e O_{4}$ 加入试管中，向其中加入 $0 ． 25 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a C N$ 溶液10mL， $C N^{-}$ 被氧化为 $C O_{3}^{2 -}$ 和 $N_{2}$ 。充分反应后测得试管中仍有 $N a_{2} F e O_{4}$ 剩余，过滤。向滤液中加入足量 $B a C l_{2}$ 溶液，生成白色沉淀，将沉淀过滤干燥后称量，得白色沉淀0.394g的 $N a C N$ 溶液，需要的玻璃仪器有（填序号，下同）。
②计算 $N a C N$ 溶液 $C N^{-}$ 的去除率为。

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4、实验室工作人员现用 $N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 晶体配制 $0 ． 2 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} C O_{3}$ 溶液480mL。请回答下列问题：

(1)、应称取 $N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 晶体的质量：。

(2)、某同学改用 $N a_{2} C O_{3}$ ，固体配制上述 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有____。

A、1处 B、2处 C、3处 D、4处

(3)、下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____。

A、配制一定物质的量浓度的溶液 B、贮存溶液 C、测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D、用来加热溶解固体溶质

(4)、根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
① $N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有。

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5、下表是元素周期表的一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
2

⑤
⑥
⑦
⑧

3
①
③
④

⑨

4
②

请用化学用语回答下列问题：

(1)、在上述元素中，金属性最强的是（填元素符号），⑧⑨的氢化物稳定性更强的是（填化学式）。

(2)、①~⑨中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（填化学式）。写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。

(3)、用电子式表示③和⑨形成的化合物的过程。

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6、A~M为中学化学中常见的物质，其中A可用于焙制糕点。各物质间的转化关系如图所示。
回答下列问题：

(1)、A的俗名是。

(2)、写出一种E的用途。

(3)、标准状况下，C和E的反应中，每生成2.24L氧化产物，转移的电子数是。

(4)、H的化学式是，保存H溶液时常加入少量铁粉的原因是。

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7、

(1)、0.01mol某气体的质量为0.28g，该气体的摩尔质量为。

(2)、下列常见的物质中a． $C u$ b．熔融 $N a C l$ c． $N a O H$ 溶液 d． $C O_{2}$ e． $H_{2} S O_{4}$
f．酒精；属于电解质且能导电的是（填标号）

(3)、向硫酸亚铁溶液中滴入 $N a O H$ 溶液，①产生的现象是， ②其中发生氧化还原反应的化学方程式为：；

(4)、已知 $N a N O_{2}$ 能发生反应： $N a N O_{2} + 4 H I \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N O ↑ + I_{2} + 2 N a I + 2 H_{2} O$
用单线桥法表示该反应中电子转移情况。

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8、现有200mL无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种： $K^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 。现均分为2份进行如下实验：
①第一份加入足量 $N a O H$ 溶液，无现象。
②第二份加足量 $B a C l_{2}$ 溶液后，得干燥沉淀4.3g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g
③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，下列结论中错误的是（）

A、不做任何实验，就能确定没有 $C u^{2 +}$ 和 $M n O_{4}^{-}$ B、一定存在 $K^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、原溶液中含有0.01mol $C O_{3}^{2 -}$ D、一定存在 $K^{+}$ ，且原溶液中 $n (K^{+}) \geq 0 ． 08 m o l$

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9、推断是化学学习的一种思维方式。下列推断正确的是（）

A、由氧化性 $F_{2} > O_{2}$ ，推断 $F_{2}$ 通入水中可以发生反应： $2 F_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} O_{2} + 4 H F$ B、由还原性 $C a > M g$ ，推断 $C a$ 投入 $M g C l_{2}$ 溶液中可以发生反应： $C a + M g^{2 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} M g + C a^{2 +}$ C、由熔点 $I_{2} > B r_{2}$ ，推断熔点： $N a > L i$ D、由沸点 $H_{2} O > H_{2} S$ ，推断沸点： $C H_{4} > S i H_{4}$

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10、下列除杂试剂或操作选用不正确的是（）

	物质（括号内为杂质）	除杂试剂或操作
A	$N a H C O_{3}$ 溶液（ $N a_{2} C O_{3}$ ）	过量 $C O_{2}$
B	$C O_{2}$ （ $H C l$ ）	饱和氯化钠溶液、浓硫酸，洗气
C	$F e_{2} O_{3}$ （ $A l_{2} O_{3}$ ）	$N a O H$ 溶液，过滤
D	$F e C l_{2}$ 溶液（ $F e C l_{3}$ ）	加入足量铁粉，过滤

A、A B、B C、C D、D

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11、化学是一门以实验为基础的学科，掌握化学实验是学习化学的基础。下列实验能达到预期实验目的是（）

A、利用右图装置能验证 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 的热稳定性 B、实验室制取氢氧化铁胶体是向沸水中加入几滴饱和的 $F e C l_{3}$ 并不断加热至产生红褐色沉淀为止 C、用 $P H$ 试纸可以测定新制氯水的 $P H$ 值 D、通过钠与水反应的演示实验可以观测到钠的熔点低

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12、如图所示为氟利昂 $C F C l_{3}$ 破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是（）

A、 $C F C l_{3}$ 的电子式为： B、过程Ⅳ中既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成 C、整个过程可用方程式表示为 $C F C l_{3} + 2 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C F C l_{2} + C l + 3 O_{2}$ D、上述过程说明氟利昂产生的氯原子是破坏臭氧层的催化剂

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13、氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾；先将样品溶于适量水中；充分搅拌后过滤；再将滤液按下图所示步骤进行操作。
下列说法正确的是（）

A、反应①过滤后所得沉淀为不溶于水的杂质 B、反应②中试剂Ⅱ是碳酸钾溶液 C、图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应 D、试剂Ⅰ和试剂Ⅱ可进行对换

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14、下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）
选项
$a$
$b$
$c$
A
$F e$
$F e_{2} O_{3}$
$F e {(O H)}_{3}$
B
$N a$
$N a_{2} O_{2}$
$N a_{2} C O_{3}$
C
$C l_{2}$
$H C l O$
$H C l$
D
$N a$
$N a O H$
$N a H C O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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15、关于反应 $3 C u_{2} S + 16 H N O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 6 C u {(N O_{3})}_{2} + 3 S + 4 N O ↑ + 8 H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、 $H N O_{3}$ 在反应中仅体现氧化性 B、 $C u_{2} S$ 既是氧化剂又是还原剂 C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：4 D、4mol $H N O_{3}$ 发生反应，转移3mol电子

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16、A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，X、B与A均可形成10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物 $Y_{2} X_{2}$ 与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞溶液变红。则下列说法正确的是（）

A、 $A_{2} X_{2}$ 中只存在极性共价键 B、B、X两元素至少可以形成两种化合物 C、 $X^{2 -}$ 的离子半径小于 $Y^{+}$ D、B和Z的氧化物对应水化物的酸性：B<Z

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17、镓（ $G a$ ）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是（）

A、金属镓可与 $N a O H$ 溶液反应生成 $N a [G a {(O H)}_{4}]$ 和氢气 B、 $G a_{2} O_{3}$ 可与盐酸反应生成 $G a C l_{3}$ C、向 $G a C l_{3}$ 溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解 D、酸性： $G a {(O H)}_{3} > A l {(O H)}_{3}$

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18、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、与铝反应放出氢气的溶液中： $M g^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、含有大量 $F e^{3 +}$ 的溶液中： $S C N^{-}$ 、 $I^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $B r^{-}$ C、通入大量 $C O_{2}$ 的溶液中： $N a^{+}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ D、滴加石蕊试液显红色的溶液中： $F e^{3 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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19、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

A、磁性氧化铁溶于稀硝酸： $3 F e^{2 +} + 4 H^{+} + N O_{3}^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 F e^{3 +} + N O + 3 H_{2} O$ B、 $N a H C O_{3}$ 溶液中加足量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液： $H C O_{3}^{-} + B a^{2 +} + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ C、 $N a_{2} O_{2}$ 放入水中： $N a_{2} O_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N a^{+} + 2 O H^{-} + O_{2} ↑$ D、氯化铁溶液腐蚀铜板： $F e^{3 +} + C u \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e^{2 +} + C u^{2 +}$

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20、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、18g $H_{2}^{18} O$ 含有的中子数为 $10 N_{A}$ B、1mol/L $N a_{2} S O_{4}$ 溶液中离子总数为 $3 N_{A}$ C、常温常压下，0.2克 $H_{2}$ 和7.1克 $C l_{2}$ 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 $0 ． 2 N_{A}$ D、标准状况下，2.24L $O_{2}$ 与钠反应，转移的电子数一定为 $0 ． 4 N_{A}$

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A．青铜双耳酒器	B．漆木双面彩绘屏风	C．透雕龙凤重环玉佩	D．广彩瓷咖啡杯

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤	⑥	⑦	⑧
3	①	③	④				⑨
4	②

选项	$a$	$b$	$c$
A	$F e$	$F e_{2} O_{3}$	$F e {(O H)}_{3}$
B	$N a$	$N a_{2} O_{2}$	$N a_{2} C O_{3}$
C	$C l_{2}$	$H C l O$	$H C l$
D	$N a$	$N a O H$	$N a H C O_{3}$