版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中B为淡黄色固体，A为人类使用量最大的一种主族金属，P为含元素A的共价化合物，N为红褐色固体，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

(1)、F的化学式为， G的一种用途为。

(2)、A与F在高温下反应生成G和H的方程式为。

(3)、向L中滴加C的实验现象为。

(4)、I与J反应转化为Q的离子方程式为，向P的溶液中加入过量氨水的离子方程式为。

(5)、将A和F的混合物共10.7g进行如下操作。操作一：溶于500mL过量稀HNO₃ ，产生标况下2.24LNO；操作二：操作一所得溶液加入2mol/LNaOH溶液500mL，恰好使沉淀质量达到最大（反应过程中溶液体积变化忽略不计）。①c(HNO₃) = ；②操作一中反应后溶液c(H⁺)= 。

查看解析
2、随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

(1)、元素x在元素周期表中的位置是。

(2)、元素x、z可形成含18电子的分子甲，其结构式为。在微电子工业中，可以用yx₃的水溶液消除蚀刻剂中的分子甲，所得产物不污染环境，其化学方程式是。

(3)、x分别与y、z、d形成的化合物中，沸点最高的物质是(填化学式)

(4)、元素d、e、g、h形成的简单离子，半径由大到小为 (填离子符号)。

(5)、这几种元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是(填化学式)。

(6)、元素e、f的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为。

(7)、用电子式表示化合物ex的形成过程。

查看解析
3、将一定量的Cl₂通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应(已知该反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-和 $C l O_{3}^{-}$ 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、反应中转移电子的物质的量为0.21mol B、 $C l O_{3}^{-}$ 的生成是温度升高而引起的 C、该KOH溶液中KOH的质量为5.04g D、整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为3：7

查看解析
4、下列选项描述与对应图像相符的是（）

A、图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl^-浓度随着时间变化的图像 B、图②为Na₂CO₃、NaHCO₃混合液中滴加盐酸产生CO₂的图像 C、图③为向Ba(OH)₂溶液中滴加MgSO₄溶液的导电性变化图像 D、图④为FeBr₂、FeI₂混合液中各离子物质的量随氯气通入的变化图像，曲线b代表的是Cl^-

查看解析
5、下列离子方程式的书写错误的是（）

A、将 $N a$ 投入到 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液中，有刺激性气味气体放出： $2 N a + N H_{4}^{+} + H C O_{3}^{-} = 2 N a^{+} + C O_{3}^{2 -} + N H_{3} ↑ + H_{2} ↑$ B、 $N a_{2} O_{2}$ 和稀 $H C l$ 的反应：2Na₂O₂ + 4H⁺= 4Na⁺ + O₂↑+2H₂O C、向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至恰好沉淀完全：
H⁺ + OH^- + SO₄^2-+ Ba²⁺ = BaSO₄↓+ H₂O
D、向漂白液中通入少量CO₂：2ClO^- + CO₂+ H₂O = CO₃^2- + 2HClO

查看解析
6、科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是（）

A、向 $Z_{2} X Y_{3}$ 固体中加入少量水，会观察到固体溶解 B、Z和 $Y_{2}$ 在不同条件下发生反应产物不同 C、L与Y同主族，并且位于Y的下一周期，则L与Z可以形成化合物 $Z_{2} L_{2}$ D、ZW与 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液反应的现象是生成白色沉淀并且有气泡产生

查看解析
7、我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献.下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。下列说法不正确的是（）

A、沉淀池中有 $N a H C O_{3}$ 析出，因为一定条件下 $N a H C O_{3}$ 的溶解度较小 B、滤液中主要含有 $N a C l$ 、 $N a H C O_{3}$ 和 $N H_{4} C l$ C、设计循环的目的是提高原料的利用率 D、某纯碱样品中含杂质 $N a C l$ ，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则样品中 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量分数为106（b-a）／a

查看解析

8、下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将一个干燥的坩埚加热，切取一块绿豆大的钠，迅速投入热坩埚中，待熔化后撤掉酒精灯	剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体	钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠
B	在某未知溶液中加入几滴酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	$K M n O_{4}$ 溶液的紫红色褪去	未知溶液一定含有 $F e^{2 +}$
C	将有色的鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片	有色的鲜花不褪色	干燥的氯气没有漂白性
D	将饱和FeCl₃溶液滴入煮沸的NaOH溶液中，用光束照射所得液体	生成红褐色透明液体，用光束照射可见一条光亮的通路	生成Fe(OH)₃胶体有丁达尔效应

A、A B、B C、C D、D

9、下列说法错误的有几项：（  ）
①钠着火用干沙土扑灭；
②明矾可用于水的净化和消毒；
③可用铁制容器盛放和运输浓硫酸；
④青铜、不锈钢、硬铝都是合金；
⑤打磨过的铝片加热熔化时会滴落，未打磨的铝片则不会滴落；
⑥ $N a_{2} O_{2}$ 用作呼吸面具的供氧剂；
⑦氧化铁常用来制造涂料；
⑧灼烧某待测液，焰色反应为黄色，则待测液中一定不含钾离子；
⑨用电子式表示 $M g F_{2}$ 的形成过程：；

A、3项 B、4项 C、5项 D、6项

查看解析
10、某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“·”代表一种元素，“∙∙∙∙∙∙”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，下列说法正确的是（）

A、原子序数由大到小：X>Y>Z B、Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构 C、X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间均能两两反应 D、X、R形成的两种常见化合物阴、阳离子个数比分别为1∶1、1∶2

查看解析
11、南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $2.24 L N_{2}$ 含有 $N_{A}$ 个价电子 B、 $3.5 g L i_{3} N$ 中含有 $3 N_{A}$ 个共价键 C、若 $0.7 g L i$ 参与第②步反应转移电子数为 $0.1 N_{A}$ D、该过程中Li作催化剂

查看解析
12、下列化学用语正确的是（）

A、 $N_{2}$ 的结构式：N≡N B、 $C u C l_{2}$ 的电离方程式： $C u C l_{2} = C u^{2 +} + C l_{2}^{-}$ C、中子数为10的氧原子： ${}_{18}^{8}O$ D、氯化氢的形成过程可表示为：

查看解析
13、化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是（）

A、“人造太阳”的核燃料是氘、氚， $_{1}^{2} H$ 、 $_{1}^{3} H$ 均为氢元素，其物理性质和化学性质均相同 B、我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生 C、近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同位素 D、铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，所以可以用来长时间存放酸性或碱性食物

查看解析
14、甲烷水蒸气重整反应是制备甲醇的重要方法之一。传统的方式是在高温、高压条件下进行生产，有操作成本高、设备投资高等缺点。

(1)、反应在加热炉中进行，通过冷凝将气体产物和液体产物进行分离，得到的气体产物为CO、 $C_{2} H_{6}$ 、 $H_{2}$ ，液体产物为 $C H_{3} O H$ 。若已知C-H键、C-O键、O-H键、C-C键、H-H键的键能，则下列反应中可以计算反应热的有（填反应序号）。
反应Ⅰ： $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C H_{3} O H (g) + H_{2} (g)$
反应Ⅱ： $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O (g) + 3 H_{2} (g)$
反应Ⅲ： $2 C H_{4} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C_{2} H_{6} (g) + H_{2} (g)$

(2)、利用等离子体催化，可在温和条件下制备甲醇。下列关于等离子体的叙述中，错误的有（填标号）。
a.等离子体是带电的物质聚集体
b.等离子体是熔点低的离子化合物
c.等离子体是一种不同于固态、液态、气态的物质聚集状态
d.等离子体具有丰富的高能电子，可将不活泼的原料分子活化

(3)、在15W放电功率和14kHz放电频率条件下，将 $C H_{4}$ 、 $H_{2} O$ 、Ar以1：4：2的比例投入反应区，反应区温度对 $C H_{4}$ 转化率和产物选择性的影响如图所示：
【产物A的选择性 $= \frac{n (产物 A 中的碳元素)}{n (反应的 C H_{4})} \times 100 %$ 】
①在130℃到200℃的温度范围内，随着反应区温度的升高，选择性先升高后降低的产物是（填化学式）。
②在170℃、250℃、300℃的条件下，生成 $C H_{3} O H$ 的量最多的温度为，若此时投入 $100 m o l C H_{4}$ ，生成的 $C H_{3} O H$ 的物质的量为。
③170℃时，反应Ⅰ的平衡常数 $K_{p} =$ （以分压表示，分压＝总压×物质的量分数，列出计算式即可）。

(4)、在反应温度为170℃的条件下，不改变其他条件，投料比 $\frac{n (C H_{4})}{n (H_{2} O)}$ 逐渐降低时， $C H_{4}$ 的转化率不断下降，原因是。

查看解析
15、过氧化钙（ $C a O_{2}$ ）可用于地表水质改善、医用应急供氧等；过氧化钙难溶于水（在水中以 $C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 形式存在），不溶于乙醇，可溶于酸。实验室用30％ $H_{2} O_{2}$ 溶液与 $15 m L 0.2 m o l / L C a C l_{2}$ 溶液在碱性条件下制取过氧化钙，并测定过氧化钙的产率（装置如图所示，夹持类装置未画出）。
回答下列问题：

(1)、 $C a O_{2}$ 的电子式为。

(2)、实验时，向C中的 $C a C l_{2}$ 溶液中滴入A中足量的30％ $H_{2} O_{2}$ 溶液，打开 $K_{3}$ ，调整三通阀，并不断向C中通入氨气，发生反应的化学方程式为，反应时仪器C的温度不宜过高的原因有、。

(3)、仪器B的作用为。实验结束后，将C中所得产品取出，过滤，乙醇洗涤，干燥备用。

(4)、将上述A、B、C装置清洗干净，重新组装，并做适当调整用于过氧化钙产率的测定，调整方法为。将产品溶于适量盐酸溶液后置于C中， $K M n O_{4}$ 溶液置于A中，将三通阀的旋塞调于位，调整水准管液面使之与集气管液面相平，记录集气管液面刻度后，（填操作方法）。将产品溶于盐酸而不是硫酸的原因为。

(5)、按上述操作进行实验，一段时间后，当集气管液面保持稳定时，调整水准管与集气管液面相平，记录集气管刻度，测得集气管液面前后相差31.36mL（折合成标准状况下），则 $C a O_{2}$ 的产率为（保留两位小数）。

查看解析
16、苯并卟啉是有机合成中的一种重要结构，可以通过吡咯衍生物制备。吡咯衍生物F的合成路线如下（Ph为苯基）：
回答下列问题：

(1)、有机物A的名称为。

(2)、A→B的化学方程式为。

(3)、B→C的反应类型为。

(4)、D的结构简式为；下列说法正确的有（填标号）。
a.C和D之间存在构造异构现象 b.C和D的化学性质完全相同
c.C和D之间存在立体异构现象 d.C和D的物理性质有一定的差异

(5)、F的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为4：2：2：2：1的结构简式为。
①与F具有相同的官能团；②苯环上有三个取代基；③N原子上无不饱和键。

查看解析
17、镍元素作为人体必需的微量元素之一，具有促进红细胞再生、维持大分子结构和膜结构稳定等重要作用。通过对硫酸镍粗产品（主要成分为 $N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ ，含As、Fe、Pb、Cd、Hg等元素）的提纯可制得食品级硫酸镍，其工艺路线如下：
常温下，某些物质的相关常数数据见下表：
$K_{s p} [N i_{3} {(A s O_{4})}_{2}]$
$K_{s p} [F e A s O_{4}]$
$K_{s p} [P b_{3} {(A s O_{4})}_{2}]$
$K_{s p} (C d S)$
$K_{a 1} (H_{2} S)$
$K_{a 2} (H_{2} S)$
$3.1 \times 1 0^{- 24}$
$5.7 \times 1 0^{- 21}$
$4.0 \times 1 0^{- 36}$
$7.1 \times 1 0^{- 22}$
$1.2 \times 1 0^{- 8}$
$5.9 \times 1 0^{- 15}$
回答下列问题：

(1)、Fe的价层电子的空间运动状态有种。

(2)、已知粗品中As元素含量较Fe、Pb元素高，且以 $A s O_{3}^{3 -}$ 的形式存在，则“氧化”除去铅的离子方程式为，优先除去的金属元素为（填Ni、Fe或Pb）。

(3)、硫化法“除重金属”需严格控制溶液的pH，若要使滤液中 $C d^{2 +}$ 的浓度小于 $1 0^{- 8} m o l / L$ ，需控制溶液pH不小于（保留一位小数）。但在实际反应时为了提高产量，要将溶液pH调为4.5左右，其原因是。（已知常温下饱和 $H_{2} S$ 溶液的浓度为0.1mol/L）

(4)、检验“滤渣4”是否洗涤干净的操作是。

(5)、“离子极化”是指正负离子的电子云受到对方电场的影响而导致形变的现象。化合物中正离子电荷越高、离子半径越小，极化作用越大，则化学键中离子键成分的百分数越小。化合物 $\overset{+ 2}{S n} S$ 和 $\overset{+ 4}{S n} S_{2}$ 的性质比较中，正确的是（填标号）。
a.熔点： $S n S > S n S_{2}$ b.密度： $S n S < S n S_{2}$ c.溶解度： $S n S > S n S_{2}$

查看解析
18、常温下，向20.00mL0.100mol/L的乙二酸（ $H_{2} C_{2} O_{4}$ ）溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中lgX（X为 $\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H C_{2} O_{4}^{-})}$ 或 $\frac{c (H C_{2} O_{4}^{-})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})}$ ）、V(NaOH)与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、直线Ⅰ中X表示 $\frac{c (H C_{2} O_{4}^{-})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})}$ B、乙二酸的 $K_{a 2} = 1 \times 1 0^{- 3.82}$ C、c点溶液中 $\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H C_{2} O_{4}^{-})} = 1 0^{4.38} ： 1$ D、pH＝7时， $c (N a^{+}) = c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})$

查看解析
19、Wacker法主要用于乙烯制取乙醛，其催化循环过程如图所示。下列说法错误的是（）

A、微粒中乙烯提供π电子与 $P d^{2 +}$ 形成配位键 B、若反应物换为丙烯，可能制得两种官能团不同的有机物 C、乙醛制取过程中 $P d^{2 +}$ 、 ${[C u C l_{2}]}^{-}$ 、 ${[C u C l_{4}]}^{2 -}$ 均是催化剂 D、反应③的离D子方程式为 $P d + 2 {[C u C l_{4}]}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 {[C u C l_{2}]}^{-} + P d^{2 +} + 4 C l^{-}$

查看解析
20、为了探究浓硫酸与木炭粉在加热条件下的反应产物，某同学设计了如图所示的实验装置。下列说法正确的是（）

A、装置甲中浓硫酸的作用是强氧化性和酸性 B、装置乙固体变蓝不能说明反应中有水生成 C、装置丙的作用是检验并除净二氧化硫气体 D、装置丁的作用是吸收尾气以防止空气污染

查看解析

上一页 896 897 898 899 900 下一页跳转